Аммиак константа диссоциации

Рис. 3. Связь между константами диссоциации кислот в аммиаке и пиридине.

В качестве второго примера найдем константу диссоциации основания, растворенного в воде. Аммиак, растворяясь в воде, взаимодействует с нею по уравнению [c.478]

Подобным образом рассчитывается pH растворов слабых оснований, например гидроксида аммония ЫН40Н. (Существование в водном растворе молекул ЫН40Н ставится под сомнение и считается, что аммиак в водном растворе находится в виде гидрата ЫНз-НгО. Однако для простоты будем пользоваться формулой ЫНдОН.) В соответствии с законом действия масс выражение константы диссоциации гидроксида аммония Коен записывается так [c.305]

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидрата аммиака примерно равны [c.76]

Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3-H20, если в растворе с концентрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95%. [c.76]

Пользуясь данными табл. 5-3, вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. Присутствует ли действительно в растворе недис-социированная форма NH4OH Если нет, то как протекает реакция образования иона аммония и ОН Каков pH в 0,0100 М растворе аммиака [c.261]

По способности изменять силу электролитов растворители делятся на дифференцирующие и нивелирующие. В дифференцирующих растворителях константы диссоциации кислот и оснований могут заметно различаться, даже если в воде они достаточно близки. Так, р салициловой и пикриновой кислот в воде равны 2,97 и 0,8, а в ацетоне - соответственно 9,53 и 3,17. В нивелирующих растворителях сила кислот и оснований уравнивается. Каждый из растворителей проявляет в той или иной мере дифференцирующее или нивелирующее действие. Обычно протогенные растворители нивелируют силу оснований, которые в их среде становятся одинаково сильными, и дифференцируют силу кислот. Протофильные растворители, наоборот, нивелируют силу кислот и дифференцируют силу оснований. Например, анилин в жидком аммиаке -слабая кислота, а в уксусной кислоте - сильное основание. [c.246]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

В табл. 1.3 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролнтов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа [c.43]

В водных растворах не обнаружено различия в ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия однако в жидком аммиаке наблюдается заметное различие. В жидком аммиаке, диэлектрическая постоянная которого равна 22, тенденция к сольватации слабее. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в жидком аммиаке при —34° С равны соответственно 4,2.10- и 8,7. Ю- . [c.347]

Не менее важна и константа диссоциации основания. Например, значения Кь метиламина и аммиака показывают, что как основание первый в 23 раза сильней, чем второй. [c.282]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

Если с водным раствором аммиака смешивать сильную кислоту, то для концентраций гидроксильных ионов, соответствующих различным соотношениям смешанных веществ, практически получают те же значения, какие были найдены для смесей уксусной кислоты и едкого натра для концентраций водородных ионов. Это обусловливается тем, что для водного раствора аммиака константа диссоциации имеет почти то же значение, как и в случае уксусной кислоты. Поэтому кривая II на рис. 127 проходит [c.888]

Условия титрования особенно улучшаются, если одновременно с уменьшением произведения попов среды увеличиваются константы диссоциации кислот. Это наблюдается в основных растворителях (в аммиаке, гидразине, пиридине п этаноламине). [c.451]

Прииер 8.17. Удельная электропроводность 0,0109 М раствора аммиака равна 1,02 10 Ом 1. см 1. Определить константу диссоциации. [c.120]

Простейшие алифатические и ароматические амины — бесцветные вещества ароматические амины нестойки к действию света и воздуха и при хранении на воздухе быстро окисляются и темнеют. Низшие алифатические амины имеют запах аммиака, средние (С4—С7)—неприятный рыбный, высшие почти лишены запаха. Амины представляют собой органические основания. Основность аминов зависит от природы и числа радикалов, содержащихся в них. Алифатические радикалы увеличивают основные свойства аминов, ароматические — уменьшают алифатические амины более сильные основания, чем аммиак, ароматические амины менее сильные. Константы диссоциации первичных алифатических аминов находятся в пределах (4—6)-10-, вторичных —(7—60)-10 , в то время как для аммиака константа диссоциации составляет 1,8-10 5 константы диссоциации ароматических аминов находятся в пределах (2,4—4,6) [c.49]

В большинстве случаев органические основания с жирными радикалами—более сильные основания, чем аммиак, т. е. в водном растворе они диссоциированы в большей степени и по основности превышают аммиак. Константы электролитической диссоциации аммиака и органических оснований приведены в табл. 13. [c.363]

Процесс распада комплексных ионов в растворе протекает многоступенчато, с последовательным отщеплением лигандов. Например, процесс диссоциации иона аммиаката меди [Си(МНз)4] происходит по четырем ступеням, соответствующим отрыву одной, двух, трех и четырех молекул аммиака, причем константы диссоциации этих процессов равны К = 7,2 10-3 Кд = 1,3 10- КТ = 3, 2- 10- Кд= 7,1 10-=. [c.251]

Гринбергу удалось показать, что найденное на примере соединений трехвалентного родия соотношение между константами диссоциации комплексно связанных воды и аммиака составляет 10 . Интересно, что это соотношение сохраняется и в ряду соединений четырехвалентной платины. [c.288]

На основании данных об электропроводности Е. Н. Гурьянова и В. А. Плесков рассчитали константы диссоциации ряда кислот по методу Фуосса и Крауса, рассматривая равновесие в аммиаке как результат ассоциации ионов. [c.282]

Согласно теории Аррениуса константа диссоциации данного электролита при постоянных температуре и давлении должна быть постоянной. Это выполняется лишь для очень слабых электролитов (растворы уксусной кислоты и аммиака), тогда как для сильных электролитов (растворы КС1 и MgS04) эта константа меняется в десятки раз. Следовательно, теория Аррениуса выполняется лищь для разбавленных растворов слабых электролитов и неприменима к их концентрированным растворам и к сильным электролитам любых концентраций. [c.366]

Проведите термодинамическое обсуждение реакций синтеза аммиака и диссоциации его молекул на атомы. Константы равновесия (атм) реакций [c.133]

Основным недостатком существующего водного режима является необходимость значительной непрерывной дозировки аммиака, приводящая к преждевременной регенерации фильтров конденсатоочистки с Н-ка-тионитом. При наличии латунных ПНД дозировка аммиака должна быть ограничена концентрациями, обеспечивающими рН=9,1 0,1, что недостаточно для поддержания оптимальной коррозионной стойкости перлитных сталей. Кроме того, уменьшение константы диссоциации аммиака с ростом температуры среды начиная с 200°С практически не обеспечивает регулирования значения pH по пароводяному тракту собственно парогенератора (см. 3-1). [c.126]

Водный раствор аммиака (водный аммиак, гидрат окиси аммония, гидроокись аммония, нашатырный спирт) представляет собой бесцветную жидкость легче воды с характерным запахом аммиака. Имеет сильнощелочную реакцию. Константа диссоциации NHjOH 1,76 10" при 25 С. При нагревании до кипения весь аммиак выделяется из раствора в виде гааа. [c.31]

Для того чтобы проследить, как изменяются свойства кислот в основных растворителях с изменением диэлектрической проницаемости, рассмотрим поведение кислот в гидразине (8 = 52) и в пиридине (е = 12,5). В ряду основных растворителей гидразии относится к аммиаку, как муравьиная кислота к уксусной. Вследствие своей нысокой основности и высокой диэлектрической проницаемости гидразин наиболее нивелирующий растворитель по отношению к кислотам. Исследование показывает, что в гидразине кислоты с константами диссоциации в воде от 10 до 10" полностью диссоциированы и являются сильными кислотами. В гидразине особенно усплпваются нитрозамещенные кислоты даже нитросоединения образуют хорошо проводящие растворы благодаря специфическому взаимодействию гидразина с нитрогруппой. [c.282]

Рис. 3-2. Зависимость константы диссоциации аммиака от температуры по экспериментальным данным [12].

H IO4 И H N в жидком аммиаке характеризуются почти одинаковыми константами диссоциации (5 и 2-10-з). Соли ведут себя в жидком аммиаке как электролиты средней силы или слабые (например, X = 210" для КВг). Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, а иодиды — несколько более соответствующих бромидов. [c.391]

Для двух оснований пиридина и аммиака константы диссоциации соответственно равны /Спирадищ =1,4 -10 , A NHjOH=b80X Х10" . При равной их концентрации у какого из этих оснований выше концентрация ионов водорода [c.31]

При 18° С удельная электрическая проводимость раствора аммиака концентрации 0,8% (масс, доли, %) 6,86-10-2 См/м. Плотность этого раствора 0,996 г/см , а константа диссоциации NH40H 1,79-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость ЫН40Н при бесконечно больн10м разбавлении раствора Яоо я сравнить с табличной величиной. [c.145]

Однако уточнять его подобным образом применительно именно к данному сличаю.нет особых оснований, так как в аналогичном положении находится ряд других электролитических систем (например, SO2 + H2O). Зависимость константы диссоциации NHiOH от температуры показана на рис. V-18. В нормальном водном растворе аммиака pH = 11,6, в децинормальном 11,1 и в сантинормальном 10,6. [c.393]

В отличие от остальных галоидных солей Т1 фтористый таллий имеет сложную структуру кристаллической решетки и хорошо растворим в воде. Его концентрированный раствор показывает сильнощелочную реакцию. Константа диссоциации Т1Р составляет приблизительно 0,8, а Т1С1 — 0,2. Склонность молекул Т1Г к присоединению ионов Г- очень мала и изменяется по ряду Р < С1 < Вг < 1. Практически отсутствует у иона Т1 и тенденция к комплексообразованию с ионом СК или аммиаком. Константа диссоциации Т1Р в жидком НР (при 0°С) равна 1,0, т. е. близка к ее значению для водной среды. [c.70]

Пример 2. Вычислить pH 0,34% ного раствора аммиака, плотность которого можно принять равной единице. Константа диссоциации основания /(=1,8-10 . Решекие.Молярная концентрацйи аммиака равна [c.30]

Растворение гидроксидов и солей слабых кислот в кислых растворах достигается в результате уменьшения концентрации аниона. Можно перевести труднорастворимую соль в раствор, уменьшая концентрацию катиона путем связывания его в комплексный ион с помощью подходящего лиганда. Например, можно растворить Ag l в растворе аммиака, связывая ион Ag B виде комплекса [Ag(NH3)2]. Для упрощения расчета не будем учитывать ступенчатый характер образования комплексного иона, т. е. будем принимать во внимание только равновесие А + 2NH 3 [Ag(NH 3)2] которое характеризуется константой диссоциации комплекса 9,3 10" М . При полном растворении получится раствор соли [Ag(NH 3) aJ l. Чтобы получить раствор этой соли с концентрацией, скажем, 0,01 М, нужно, чтобы концентрация Ag не превышала отношение ПР/0,01 = 1,8 10" /0,01 =1,8 10 М. Из условия [Ag ][NH3]V[Ag(NHs)2] = 9,3 10" следует, что концентрация NH3 должна быть не ниже чем] / - - - =0,227 М. [c.250]

Свойствам кислот в основных растворителях посвящено много работ, но только в немногих из них сила кислот определена количественно. Краус и Брей, а также Смит (1927) вычислили константы диссоциации ряда мпнеральных и органических соединений в аммиаке на основании данных об электропроводности. Подсчет констант они произвели по несколько видоизмененному уравнению Оствальда, экстраполируя результаты на нулевую ионную силу. [c.282]

Действительно, водный раствор ацетата ам,мония имеет запах как аммиака, так и уксусной кислоты. Так как константы диссоциации NH4OH и СН3СООН примерно одинаковы (около 1,8-10 ), а следовательно, одинаковы и степени диссоциации их в растворе одной и той же концентрации, такой раствор имеет почти нейтральную реакцию. [c.99]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 42) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рЙГ,= —lgiГц/ Lo ,A= 32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, напримврцнанацетамида (рА т = = 32,7 — 5,35 = 27,4) нитросоединенпй как кислот прп использовании амида иатрия как основания. [c.451]

Ион аммония ЫН+4 имет конфигурацию правильпого тетраэдра (см. 6, гл. И1). Водный раствор аммиака обладает всеми свойствами слабого основания, константа диссоциации гидроокиси аммония при 25° составляет 1,8-ЮЛ [c.300]

Диссоциация эт1 лен1л1гк0ля. Этиленгликоль является очень слабой кислотой, с ничтожно малой степенью диссоциации. Константа диссоциации этиленгликоля в водных растворах при 25 С равна 6,6-10 13 [4, т, 3, с. 87], а константа автопротолиза при 30 °С равна 15,60 [23]. В изопропиловом спирте константа диссоциации этиленгликоля равна 19,17, а в жидком аммиаке при —38 "С — 7,3 24]. [c.51]

Однако более правильным будет считать слабым основаннем гидрат аммиака КНз-НоО. Его константа диссоциации при 18 С равна [c.108]

При изменении температуры воды в канде Нсат1опита-тельном тракте блока от 25 до 270°С в связи с увеличением (Степени электролитиче-ской диссоциации воды показатель рКи-—рН-ЬрОН падает с 14,10 до 11,22, а константа диссоциации аммиака [12] кц при этом уменьшается на порядок (с 1,8-10-5 1Д2-10 ) (рис. 3-2). [c.48]

Обычно величины констант диссоциации много меньше единицы, например константа диссоциации уксусной кислоты в воде при 25° С равна 0,0000176, что удобнее записать как 1,76 а еще лучше как 10" . При таком способе написания констант диссоциации кислот особенно удобно сопоставлять силу разных кислот, сравнивая показатели степени при 10. При этом, простоты ради, опускают знак минус у показателя степени. Взятый с положительным знаком отрицательный показатель (иначе говоря, десятичный логарифм) обозначается как р . В данном примере р = 4,75. Основность оснований мон но сравнивать, измеряя сопряженных кислот (например, в случае аммиака констайту диссоциации иона КЩ) или же константу равновесия [c.159]

Учитывая, что основная масса диоксида углерода находится в растворе в виде СО2, а не в виде кислоты, константу диссоциации К1 Н2СО3 записывают обычно по отношению к общей концентрации СО2, так, как это делается в случаях с сернистым газом и аммиаком [c.310]

Гипонитрит серебра AgaNjOa мало растворяется в воде произведение растворимости равно 1,39 10 . При действии аммиака переходит в раствор в виде аниона AgNHgNjOa, константа диссоциации которого па Ag+, NH3 и N2O2 составляет 4-10" [1337]. [c.17]