Роданиды потенциометрическое

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

Относительная погрешность описанного анализа 0,3%. Мешают титрованию другие галогениды, а также цианид- и роданид-ионы. При концентрации выше 10 мг л анализу мешают ионы Ге(1П) и Сг(У1). По данным авторов работы [434], использовавших аналогичную методику, по воспроизводимости результатов меркуриметрия даже несколько превосходит аргентометрию с потенциометрическим контролем КТТ. [c.84]

Роданид. Роданид-ионы определяют [17] прямым потенциометрическим титрованием раствором I I в слабокислой или слабощелочной среде. В слабокислой или нейтральной среде протекает реакциям [c.103]

При титровании применяют индикатор — роданид-ионы [4]. Однако чаще всего конечную точку титрования находят потенциометрическим методом. [c.217]

Потенциометрическое титрование дает возможность проводить определение галоидных солей, роданидов, цианидов, сульфидов. [c.55]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

Одновременное потенциометрическое определение бромида и роданида с применением нитрата серебра и серебряного электрода. [c.184]

Возможно потенциометрическое титрование роданида раствором ртути с применением серебряного индикаторного электрода, однако точность метода недостаточно высока [45]. [c.230]

Метод дифференциального потенциометрического титрования растворами серебра (I) применен для определения некоторых анионов, в том числе роданида [46] (см. разд. Хлориды ). [c.230]

Индикацию железа осуществляют добавлением к раствору роданида калия. За скоростью реакции можно следить, используя потенциометрические методы. [c.165]

Потенциометрическим титрованием возможно определять галогениды в смеси [135,710]. При этом получают три явно выраженных скачка титрования, в присутствии роданид-ионов появляется четвертый скачок [135]. [c.97]

Так, с Ag-элeктpoдoм можно потенциометрически титровать не только Ag -иoны, но и галогениды, роданид, сульфид, гексацианоферраты (II) и (III), цианид и другие, т. е. все те анионы, с которыми А +-ионы образуют малорастворимые соединения или прочные комплексы. [c.61]

Сплавы молибдена и рения. Отделение рения от молибдена проводят хроматографически на анионитах ЭДЭ-10 или дауэкс-1, после чего определяют рений по цветной реакции с роданидом [51], дифенилкарбазидом [64, 68, 449] или гравиметрически после осаждения рения в виде сульфида [937]. Предложен метод анализа сплавов Re—Мо, основанный на анодном растворении сплава, экстракционном отделении рения метилэтилкетоном и фотометрическом определении рения с а-фурилдиоксимом [963]. Без отделения Mo(VI) в присутствии маскирующих агентов возможно определение рения экстракционно-фотометрическими методами по светопоглощению ионного ассоциата перренат-иона с метиловым фиолетовым [359, 586], по реакции с З-фенил-5-(фурил-2)-пиразолин-1-дитиокарбаминатом [177], по светопоглощению перрената тетрафениларсония [614], а также амперометрическим титрованием с Сг(П) [110], Ti(III) [108], Fe(II) [109], V(II) [439] и потенциометрическим методом [333]. [c.253]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

Потенциометрическое титрование роданид-ионов раствором NaBrO проводят в среде 10%-ного раствора NaOH. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала [79]. Расходуемое количество раствора NaBrO зависит от скорости его прибавления. При замедленном титровании получаются хорошо воспроизводимые результаты, погрешность определения составляет 0,3%. Большие количества хлорид- и нитрат-ионов не мешают определению. [c.54]

Гексацианоферрат (III). Гексацианоферрат (III) титруют потенциометрически раствором соли ртути (I) в кислой среде в присутствии роданид-ионов [8, 39]. [c.207]

Из числа других методов онределения фтора можно упомянуть объемный метод, основанный на титровании фторид-ионов хлоридом железа (III) и весовой метод, в котором фтор осаждается в виде фторида тория ThF4. Первый метод, применимый к растворимым фторидам, основан на образовании железного криолита NagFeFg. Титрование проводится в нейтральном по фенолфталеину растворе, содержащем роданид аммония в качестве индикатора, хлорид натрия и спирт для понижения растворимости осадка и эфир, который делает точку эквивалентности более отчетливой. Хлорид натрия можно заменить хлоридом калия. Можно применять потенциометрический метод титрования . Бор мешает определению. [c.829]

Небольшие количества хлора в селене (Ю- %) могут быть выделены избытком раствора AgNOз. Осадок восстанавливается в щелочном растворе гидразином и серебро потенциометрически оттитровывается роданидом. Бром определяется в виде трибромфлуоресцеина в фильтрате после восстановления серебра [5]. [c.446]

Торопова В. Ф., Зимкин Е. А. и Попель А. А. Амперометрическое определение сульфатов в ваннах для никелирования. Зав. лаб., 1949, 15, № 4, с. 404—407. 5859 Торопова В. Ф. и Портянко Л. Ф. Потенциометрическое изучение реакции между ионами трехвалентного железа и одновалентной ртути в присутствии роданида. Уч. зап. Казанск. ун-та, 1950, 110, кн. 2, с. 25—29. Библ. 6 назв. 5860 [c.224]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

При производстве цианистого натрия требуется одновременное быстрое определение цианида в присутствии сульфида, хлорида и роданида, содержащихся часто в технических растворах. Reines при помощи потенциометрического титрования цианидного щелока азотно- [c.29]

Согласно первоначальным работам Пршибила [2], можно удовлетворительно потенциометрически определять медь в почти нейтральных растворах, если в них будет создана система Си +/Си+ прибавлением незначительных количеств роданида аммония. [c.386]

Роданид можно титровать потенциометрически раствором Ag+ с серебряным электродом. В раствор вводят Ва(МОз)2 для снижения адсорбционных эффектов. В присутствии желатина возможно последовательное титрование бромида и роданида [44]. В присутствие желатина увеличивается удельная поверхность AgBr, вследствие чего бромид адсорбируется сильнее, чем роданид. [c.230]

Показано, что перхлоратный ион-селективный электрод на жидком ионообменнике типа 92—81 (Орион) чувствителен также к роданиду и перренату, что позволяет проводить потенциометрическое титрование роданида растворами Ag+ и Hg + [47]. Описан поли-кристаллический мембранный электрод для определения роданида [48], представляющий собой смесь тонкоизмельченных порошков AgS и AgS N, спрессованных в виде диска. Аналитические характеристики электрода, полученного смешением AgS N с термопластическим полимером, изучены в работе [49]. Электрод чувствителен к серебру (I) и роданиду. В интервале концентраций 10 мкМ — 0,1 М при pH == 1 — 13 потенциал электрода изменяется на 59 мВ при увеличении концентрации ионов в 10 раз. В неводных растворах потенциал электрода изменяется в соответствии с уравнением Нернста в интервале концентраций 0,1 мкУИ — 0,1 М. [c.230]

Потенциометрическое титрование. Потенциометрически можно титровать ионы серебра титрованными растворами хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов и т. д. Индикаторным электродом служит серебряная проволока. [c.1006]

Арбитражный метод основан на реакции хлора с ионами серебра с образованием труднорастворимой соли хлорида серебра. Имеются различные варианты этого метода. Так, рекомендуется весовое окончание по количеству образовавшегося осадка [36], объемное определение прямым [5, 50] или обратным титрованием непрореагировавшего нитрата серебра перманганатом калия [36] или роданидом [13, 30, 36] в присутствии железоаммиачных квасцов [13, 30] или хро.мата калия. Конец реакции при титровании можно определять потенциометрически с использованием ион-селективного электрода [65]. [c.229]

Меркуриметрическому определению хлоридов с потенциометрической индикацией точки эквивалентности не мешают большие количества ионов Ва(П), Са(П), Мп(П), Zn(П), Си(П), Сс1(11), Со(П), ЗЬ(П1), N03, ЗОГ, 1135]. Мешает определению хлорид-ионов палладий, уничтожая скачок потенциала [292а]. Роданид-ионы титруются совместно с хлорид-ионами [135]. [c.96]

Содержание титана в титаномагнитах велико (>20%), поэтому наиболее удобным и точным методом является титриметрический метод определения, который основан на прямом титровании титана (III) раствором железоаммониевых квасцов в присутствии роданид-иона в качестве индикатора. Конечную точку титрования можно фиксировать и потенциометрически. [c.194]

Потенциометрическое титрование трехвалентного железа раствором rS04 с платиновым индикаторным электродом проводят в сильно сернокислом растворе при комнатной температуре в атмосфере СОг в присутствии небольших количеств роданида калия (для ускорения восстановления трехвалентного железа) [47]. [c.122]

Показана возможность применения бромидселективного мембранного электрода для потенциометрического определения роданид-ионов [952]. Линейная зависимость между потенциалом и концентрацией S N сохраняется в области от 10 до М. Не оказывают влияния на потенциал мембранного электрода F , NO3, SO4 , СОз - Незначительное влияние оказывают ионы [Ге(СК)б]з- и [Fe( N)e] -. [c.122]

Электроды второго рода, состоящие из металла, покрытого слоем его труднорастворимой соли, были предложены для потенциометрического определения концентрации роданид- и цианид-ионов [1126]. В работе [31] для потенциометрического измерения концентрации циапид-ионов предложены индикаторные электроды — сульфиды металлов вместо соответствующих металлических электродов. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология