Стрелки Дипольных моментов

Рис. 59. Дипольные моменты изомеров дихлорбензола (каждая стрелка в масштабе равна величине Ис-С1)

Дипольный момент уменьшается, если два эффекта индукционный (большая стрелка) и сопряжения (маленькая стрелка) действуют в противоположных направлениях. Наоборот, при одинаковом направлении обоих эффектов дипольные моменты увеличиваются [c.320]

Так, на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВг векторы дипольных моментов отдельных связей А—В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении (рис. 30, й) равные по величине дипольные моменты двух связей А—В противоположны по направлению. Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения (рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А—В отличается от нуля такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВг позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [c.126]

ИНДУКЦИОННЫЙ ЭФФЕКТ — взаимное влияние отдельных атомов или радикалов молекулы вследствие различия их электроотрнцательностей, характеризующей способность данного атома или радикала (Л") оттягивать нли отталкивать электрон а-связи, соединяющей X с остальной частью молекулы. В результате И. э. электронная пара а-связи смещается в сторону более электроотрицательного атома, происходит поляризация связи, проявляющаяся в образовании дипольных моментов (Т-связей. И. э. обозначается стрелкой, направленной от менее электроотрицательного атома (донора) к более электроотрицательному (акцептору) И -> С1. Поляризация связи обозначается также частичными зарядами на соответствую-в+ в- [c.108]

Рис. 64. Дипольные моменты изомеров дихлорбеизола (каждая стрелка в масштабе равна величине цс —gi)

Рис 1.10. Величины дипольных моментов (Д), измеренные для некоторых производных бензола. Стрелка указывает иа более электроотрицательную [c.31]

Все структурные формулы ориентированы таким образом, что дипольный момент молекулы примерно параллелен этой стрелке. [c.320]

Поворотно-изомерная теория дает количественное истолкование физических характеристик макромолекул в растворе — размеров и формы клубков, дипольных моментов и оптических свойств. Теория хорощо согласуется с опытом [2, 3, 5]. Она раскрывает физический механизм растяжения полимеров — высокоэластичность каучука. При растяжении цепи происходит изменение набора ее конформаций. Механизм такого изменения — поворотная изомеризация. Поясним сказанное с помощью одномерной модели макромолекулы. Представим каждое звено стрелкой длиной I, которая может смотреть или вправо, или влево. Одному поворотному изомеру (обозначим его t) отвечают две соседние стрелки, смотрящие в одну сторону, другому (обозначим его s)—две соседние стрелки, смотрящие в разные стороны. Общая длина цепи выражается алгебраической суммой длин всех стрелок. На рис. 3.12, а изображена цепь, состоящая из [c.136]

Резонансное взаимодействие возможно уже в димере, и в нем оно приводит к расщеплению исходного уровня на два. На рис. 5.13 показана схема такого расщепления для случаев параллельного и коллинеарного расположения дипольных моментов перехода. Сплошные стрелки указывают разрешенные переходы, пунктирные — запрещенные. [c.286]

Дипольный момент - векторная величина, имеет направление от положительного к отрицательному заряду и изображается стрелкой над связью. Например, дипольные моменты связей С-М и С-0 в молекулах метиламина и метанола показаны ниже [c.59]

В обоих соединениях основной вклад в дипольный момент вносит связь С-0 Очевиден факт большей поляризации менее прочной я-связи, что графически на классических формулах изображается изогнутой стрелкой с появлением частичных зарядов <3 и <3 [c.92]

Рис. 6.1. Увеличение плотности заряда в области перекрывания (заштрихованная область). Это увеличение вносит вклад в дипольный момент, направленный по стрелке.

Укажите, какие из нижеследующих соединений будут иметь дипольные моменты. Объясните, почему соединения, имеющие полярные грунны, могут быть лишены дипольного момента. Для соединений с дииольным моментом направление диноля укажите стрелкой, причем стрелка должна быть направлена к отрицательному концу. [c.167]

Другое дело, что в процессе познания органического вещества, скажем акролеина, мы обнаруживаем ряд его свойств, которые непосредственно не вытекают из классической структурной формулы (в данном случае — повыщенный дипольный момент, способность к 1,4-присоединению и некоторые другие свойства). Обнаружив эти новые факты, мы уточняем формулу акролеина, указав стрелками направление смещения электронов, которое и обусловливает эти дополнительные свойства вещества. Из полученных таким путем единичных фактов о новых особенностях строения некоторых химических молекул мы делаем общие заключения о том, что и в других веществах аналогичного строения должны быть такие же особенности в распределении электронов. Эти общие заключения, естественно, доступны экспериментальной проверке. [c.220]

Стрелка указывает условно выбранное направление (от положительного полюса к отрицательному) действия дипольного момента. Диполь характеризуется как величиной, так и направлением. При отсутствии сопряжения векторная сумма моментов связей удовлетворительно согласуется с дипольным моментом молекулы. [c.202]

Теоретическая интерпретация правила Марковникова заключается в следующем двойная связь несимметрично построенного олефина поляризована, что подтверждается наличием дипольного момента у подобных соединений, например, дипольный момент пропилена равен 0,35 D. Ясно, что двойная связь поляризована под влиянием электронодонорной метильной группы в направлении, указанном изогнутой стрелкой [c.154]

Во многих случаях нетрудно сделать заключение об отрицательном конце диполя. Например, в галогенводородах, а также в галогенпроизводных и в нитросоединениях,—вообще в тех соединениях, в молекулах которых имеются атомы, обладающие большим сродством к электрону, отрицательный конец диполя, без сомнения, находится у атома, притягивающего электроны. Так, например, дипольный момент нитробензола 3,9 О. Так как нитрогруппа (стр. 69) содержит положительно заряженный атом азота и отрицательно заряженные атомы кислорода, ясно, что дипольный момент в нитробензоле должен быть направлен от бензольного ядра к нитрогруппе это изображают стрелкой со знаком + на конце и направленной острием в сторону отрицательного заряда диполя [c.88]

На рис. 135 стрелками вне плоскостей групп Hg и СОг указано результирующее изменение дипольного момента этих колебаний. [c.398]

В химии обычно принято направление дипольного момента указывать от + к—вектором (стрелкой ->). [c.63]

Каждый электрон обладает свойством, которое называется спином. Его можно представить себе, если рассматривать электрон как дискретную частицу, которая, подобно волчку, враш,ается вокруг своей оси. Существование электронного спина имеет два важных следствия. Первое — это то, что для характеристики спина необходимо еще одно квантовое число т . Это число может принимать два значения + /2 или —72 в зависимости от того, по или против часовой стрелки происходит вращение. Второе следствие состоит в том, что вращение электрического заряда вокруг своей оси порождает электрический дипольный момент, который может быть направлен вверх или вниз в зависимости от направления спина. В свою очередь это приводит к важным магнитным свойствам веществ, когда в одном направлении ориентировано больше спинов, чем в другом (см. разд. 2.8). Спиновое квантовое число электрона +72 или -- 72 играет важную роль при определении способа заполнения орбиталей, когда имеется два или больше электронов. [c.51]

Фиг. 1.3. В монокристалле нематика, если молекулы обладают дипольным моментом показанным стрелкой), число диполей, направленных вверх и вниз, одинаково.

Если мы разберемся в этом явлении, в этом дипольном моменте, то увидим, что с точки зрения мезомерии его нельзя объяснить. Получилось так, что стрелки отказывают, кох да речь идет о трифенилхлорметане. Нужно учитывать ограниченную применимость мезомерного эффекта. Есть другие эффекты, которые являются определяющими. Мне кажется, дело в том, что трифенилметил имеет очень большое сродство к электрону. Это сродство известно оно составляет 60,2 калории, т. е. больше, чем у кислорода. [c.117]

Смещение электронной плотности, указываемое в вышеприведенной формуле стрелками, приводит к тому, что полярность связи С—С1 у хлористого винила оказывается значительно уменьшенной дипольный момент хлористого винила составляет только 1,44 D, тогда как у хлористого этила он достигает 1,92 D. [c.384]

Значение величины F будет пропорционально дипольному моменту молекулы растворенного вещества, а а представляет собою поляризуемость среды. На рис. 20 представлена схема поляризации, возникающей в окружающих молекулах растворителя (направление поляризации показано стрелками на этих молекулах) под влиянием сферической молекулы растворенного вещества, имеющей диполь, действующий в направлении, показанном стрелкой с перекладиной. Как можно видеть, первичному моменту противодействуют четыре индуцированных момента, тогда как два индуцированных момента усиливают его однако каждый усиливающий момент в два раза больше каждого противодействующего момента, и, таким образом, суммарный эффект равен нулю. По этой причине поляризация растворителя не оказывает никакого влияния на момент растворенной молекулы, если последняя имеет сферическую форму. Однако обычно ее форма бывает не сферической, и, в этом случае, мы можем изобразить ее, представив себе, что молекула растворителя в правой части рисунка заменяется углеводородным [c.380]

Указанные величины, т. е. я-электронная плотность, индекс свободной валентности и порядок я-связи, являются важными характеристиками ароматических соединений и соединений с сопряженными связями. Во избежание нагромождения чисел эти характеристики удобнее представлять не на одной, а на нескольких отдельных диаграммах, как это сделано на рис. 3 для молекулы трополона . Для удобства на рис. 3 оба атома кислорода приняты эквивалентными, хотя в действительности это неверно. Дипольный момент молекулы трополона, возникающий за счет распределения я-электронов, обозначен стрелкой, направленной в сторону атомов кислорода (диаграмма VI). На диаграмме VII указаны не порядки я-связей, а межатомные расстояния. Поскольку межатомное расстояние для С — С-связей тесно связано с порядком я-связи, зная последний, нетрудно определить межатомное расстояние. Приближенные расчеты такого рода будут рассмотрены ниже. [c.12]

Стрелка указывает направление П,, т, е, смещения электронов, П. подвергаются как л-связи, так и а-связи, однако л-связи поляризуются гораздо сильнее, чем а-связи (см, ниже). Для большинства простых ковалентных связей величина частичных зарядов не превышает 0,3 заряда электрона и дипольный момент связи не больше 2 > в кратных связях он гораздо выше, [c.127]

Дипольный момент является вектором, и его обозначают в виде стрелки. Условно принято проводить такую стрелку в направлении от положительного заряда к отрицательному. Иногда пользуются стрелкой особого вида Ч-—>. [c.169]

Добиться максимального отклонения стрелки вращением лимба отсчет по стрелочному прибору. 6. Увеличить чувствительность прибора поворотом рукоятки Чувствительность по часовой стрелке. При этом показание миллиамперметра должно уменьшаться, а чувствительность возрастать. 7. Вновь настроить рукояткой отсчег Сд иа максимальное иоказание миллиамперметра. 8. Увеличить по возможности отклонение стрелки прибора и опять добиться максимального отклонения стрелки прибора рукояткой компенсация потерь . 9. Произвести отсчет по барабану и лимбу. Измеряемая емкость равна сумме показаний на лимбе и на барабане. Полученную величину умножить на показание переключателя множитель . 10. Измерить емкость конденсатора (в пикофарадах), заполненного эталонной жидкостью с известным значением диэлектрической проницаемости и исследуемой. И. Измерить емкость конденсатора с эталонной и с исследуемой жидкостью нри четырех-няти температурах. 12. Вычислить дипольный момент по уравнениям (И,15) и (11,16). [c.96]

На этой схемке стрелками показаны дипольные мом( нты каждой связи и дипольный момент молекулы [c.100]

В качестве примера рассмотрим разрешенные электронные переходы в молекуле точечной группы или в молекуле, у которой общие элементы симметрии в верхнем и нижнем состояниях принадлежат точечной группе Перемножая с помощью табл. 13, а типы симметрии и учитывая, что компоненты дипольного момента Му и имеют типы симметрии соответственно Бь В2 и А1, можно видеть, что переходы Л1—Б1 и А2—В2 разрешены, если дипольный момент перехода направлен вдоль оси х переходы Л1—В и А 2—разрешены, если момент перехода направлен вдоль оси у переходы Л1—Л2—Л2, —Bi ИВ2—В2 разрешены, если момент направлен вдоль оси г. В молекуле точечной группы Сау только для переходов Л1— Л 2 и В — j52 нет компонент дипольного момента, для которых интеграл (158) отличался бы от нуля. Они представляют собой запрещенные электронные пepe toды. Запрещенный характер таких переходов обозначается перечеркнутыми стрелками Л1 Л2, 51- - ->В2. [c.157]

Отсюда следует, что направление изогнутых стрелок в мезомерной формуле фторэтршена или каких-либо других молекул нельзя отождествлять с направлением 71-составляюш ей дипольного момента молекулы. Стрелки дают представление ЛРШ1Ь о распределении электронной илотности на высшей из занятых 71-МО фторэтилена. Их использование помогает объяснить ориентацию электрофильного ирисоедниения к фторэтилену и другим алкенам (см. гл. 5). Но [c.161]

Данные, подтверждающие делокализацию в. молекулах I—III, получены из измерений длин связей, исследований микроволновых и ультрафиолетовых спектров и дипольных моментов. Длины связей имеют промежуточное значение между обычными простыми и двойными связями. Сравнение дипольных моментов гетероциклов и соответствующих эталонных соединений с известными диполь-ными векторами (стрелка направлена к отрицательному концу диполя) показывает, что неподеленная пара электронов делокали-зована по циклу и, таким образом, имеется значительный вклад полярных резонансных структур. [c.99]

Нахождение дипольного момента молекулы по дипольным моментам связей не вызывает особых затр днений, если учесть, что дипольные моменты представляют собой векторы, обладающие не только числовым значением, но и определенным направлением, изображаемым стрелкой от минуса к плюсу. Сложение векторов проводят не арифметически, а геометрически, аналогично сложению сил в механике (рис. 36). Для молекулы воды дипольный момент выражается диагональю параллелограмма, построенного на векторах дипольного момента связей О—Н с направлением от О к Н. Дипольный момент связи О—Н равен 1,58 О. В молекулах типа [c.122]

Механизм реакции следующий в несимметричных алкенах, например пропилене, двойная С=С-связь частично поляризована, так что повышенная электронная плотность возникает у атома углерода, удаленного от метильной группы, а пониженная — у углерода, связанного с ней. Рассматриваемое явление обусловлено некоторой поляризацией связей Н—С в метильной группе вследствие большей электроотрицательности углерода (соответственно 2,5 и 2,1 в условных единицах), что приводит к смещению электронных плотностей от группы СНз двойной связи. Этот эффект можно объяснить и большей электроотрицательностью атома углерода при двойной связи, находящегося в состоянии з/з -гибридизации (2,62), чем электроотрицательность 5р -гибридизованного углерода метильной группы (2,5) (стр. 81). Отсюда следует, что метильная группа является слабым нуклеофильным заместителем. Теория молекулярных орбиталей подтверждает нуклеофильность СНд-группы взаимодействием орбиталей ее С—Н-связей и л-связи этиленового остатка. Сказанное подтверждается дипольным моментом пропилена (0,35 О). Эффект метильной группы может быть выражен прямыми стрелками или одной изогнутой. Протон атакует атом углерода с повышенной электронной плотностью, образуется карбокатион, который стабилизируется присоединением аниона галогена в 2-галогенопропан. Отсюда следует, что реакция гидрогалоге-нирования протекает по механизму электрофильного присоединения [c.63]

Для Ы-незамещенных и Ы-дизамещенных аминов величины дипольных моментов и, следовательно, диэлектрической проницаемости оказываются более низкими, так как первым соединениям присущи циклические структуры с водородными связями, а у вторых вовсе отсутствуют атомы, способные обеспечить возникновение водородных связей. Относительно двух резонансных структур, изображенных выше, следует еще раз подчеркнуть, что ни одна из них никогда не существует в чистом виде и молекула никоим образом не переходит поочередно от одной структуры к другой. Исходя из соединенных стрелкой двух структурных формул, читатель должен представить себе некую гибридную формулу, которая и будет передавать истинную структуру молекулы. Методом молекулярных орбит установлено, что атом кислорода несет заряд —0,40, а атомы азота и углерода амидной связи соответственно — заряды -НО,14 и +0,26. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология