Неэлектролиты

При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)гО температура кипения повысилась на 0,453 К- Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.122]

При 20 °С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давленне смешанного раствора. [c.120]

При 32° С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице. [c.98]

Какова молярность раствора неэлектролита, если при О С его осмотическое давление равно 2,27 кПа а) 0,1 моль/л б) 0,01 моль/л [c.123]

Р1скоторый водный. раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Какова моляльная концеитрация этого раствора а) т=1 б) т = С,1 в) m =. = 0,01 моль на 1000 г HjO [c.123]

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.117]

Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 °С было равно 2,47 кПа [c.121]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]

Концепция идеального раствора оказывается полезной для изучения поведения реальных растворов в тех случаях, когда недостаток опытных данных вызывает необходимость использования приближенных значений и, в особенности, в случае разбавленных растворов, поведение которых может быть достаточно точно описано на основе гипотезы идеального раствора. Все растворы неэлектролитов при сильном разбавлении становятся идеальными, а некоторые из них при обычных давлениях приближаются к идеальным практически во всем интервале возможных изменений состава. [c.11]

Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств [коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа [c.117]

Для растворов электролитов понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения оказываются всегда больше теоретически вычисленных. Например, для раствора, содержащего в 1000 г воды 1 моль Na l, понижение температуры замерзания (А = = 3,36° С) почти в два раза больше, чем для аналогичных растворов неэлектролитов. В настоящее время этот факт объясняют увеличением числа сольватированных частиц, возникающих за счет ионизации электролита. В свое время попытки объяснить указанное явление способствовали выдвижению Аррениусом гипотезы ионизации, превратившейся далее в одну из важнейших теорий современной химии. [c.132]

В 1 мл раствора содержится 10 молекул растворенного неэлектролита. Вычнелить осмотическое давление раствора при 298 К. [c.121]

Таким образом, мы имеем две величины, характеризующие активность растворенной соли. Первая из них — эго мольная активность, т. е. активность соли, определяемая независимо от диссоциации, которая находится теми же экспериментальными методами и по тем же формулам, что и активность компонентов в неэлектролитах. Второй величиной является средняя ионная активность а . Обе величины однозначно связаны уравнением (XVI, 15). [c.398]

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания А з и повышения температуры кипения разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так = к с [c.131]

В растворах-электролитах, как и в растворах-неэлектролитах [см. т. I, стр. 211—213 уравнения (VI, 31) — (VI, 33)], могут быть использованы следующие активности и коэффициенты активности [c.399]

Для электролитов понижение температуры затвердевания и осмотическое давление значительно больше соответствующих величин для неэлектролитов [см. т. I, стр. 234 и 243, уравнения (VII, 25) и (VII, 31)]. В уравнение для осмотического давления я Е1ант-Гофф ввел коэффициент >1, физический смысл которого будет объяснен ниже [c.389]

Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

Прн измерениях осмотического давления различных растворов было установлено, что величина осмотического давления зaв иt от коицентраиип раствора и от его температуры, ко не зависит пи от природы растворенного вещества, нн от прпроды растворителя. В 1886 г. Ваит-Гофф показал, что для растворсз неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от кснцентрации и температуры раствора выражается уравнением [c.226]

Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты [c.198]

Для разбавленных жидких растворов неэлектролитов и растворов, близких по своим свойствам к идеальным, применение определяющего уравнения (1.46) и принятие паровой фазы над [c.27]

Подобные растворы кристаллизуются при температуре, которая на определенное число градусов ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Это понижение температуры кристаллизации называется молярным понижением температуры кристаллизации данного растворителя или его криоскапической константой. Криоскопическая константа воды составляет 1,86° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю любого неэлектролита на 1000 г воды, кристаллизуются при температуре — 1,86°С. [c.98]

Уменьшение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Оно наблюдается не только для газов, но и вообше для неэлектролитов, [c.227]

Ионы, которые, подобно [Си(NHз)4] +, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей. Известны также комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные неэлектролиты . [c.575]

Для расчета коэффициента диффузии в разбавленных растворах неэлектролитов с молекулярным объемом Уа меньше 200 см /р-молъ можно воспользоваться уравнением Отмера и Такара [c.69]

Имеются в виду вещества, не проводящие электрический ток, т. е. неэлектролиты. [c.94]

В 250 г органического растворителя содержатся g г растворенного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопическая постоянная растворителя равна /<, Какое выражение для А/ р ст правильно а) /[c.123]

Растворы зг1кипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при темгге-ратуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молярным повышением температуры кипения растворителя или его эбулиоскопической константой. Эбу-лиоскопическая константа воды, обозначаемая символом равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52°С. [c.98]

При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3-10 молекул неэлектролита в 250 г Н2О. а) 273 К б) 269,28 К [c.123]

Закон дсйстпня масс п его классической форме применим только к неэлектролитам и слабы.м электролитам и разбавленных нодных растворах. В случае применения закона действия масс к сильным электро.штам вместо ранновссных концентраций веществ подставляют н.к активности, т. с. произведение иеличнн равновесных концентраций на коэффициенты пх активностей. [c.92]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Химическая коррозия наблюдается при воздействии на металл различных веществ (жидкостей, неэлектролитоЕ и газов) при высоких температурах и имеет большое значен-ие во всех [c.637]

Изучая замерзание и кипение растворов, Раул1з установил, что для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипепия и понижение температ ры замерзания пропорциональны коицеитрации раствора [c.230]

Написать формулы перечисленных комплексных неэлектролитов а) тетраамминфосфатохром [c.200]

В 1887 г. французский физик Рауль, изучая растворы различных нелетучих жидкостей н веществ в твердом состоянии установил закон, связывающий понижение давления пара над разбан-ленными растворами неэлектролитов с концентрацией [c.227]

II растаорителя. Адсорбироваться могут как растворенные неэлектролиты, так и электролиты. В связи с этим различают молекулярную н ионную адсорбцию из растворов. [c.323]

Одной из важных особенностей органических соединений, ко 7 орая накладывает отпечаток на псе их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах. В подавляющем большинстве эти связи имеют ярко выраженный КО" валентный характер. Поэтому органические вещества в большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в рестворая на ионы я ср авнительно медленно взаимодействуют друг с другом. Время, необходимое для завершения реакций между органическими веществами, обычно измеряется часами, а иногда и днями. Вот по- ему в органической химии применение резличных катализаторов имеет особенно большое значение. [c.452]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.106 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.121 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.6 , c.260 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.25 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.135 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.116 ]

Общая химия (1987) -- [ c.78 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.178 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.31 , c.168 , c.169 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.135 , c.145 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.102 , c.109 , c.110 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.19 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.34 , c.100 , c.109 , c.173 , c.241 , c.337 , c.507 , c.509 , c.517 , c.546 , c.547 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.90 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.117 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.125 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.33 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.119 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.90 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.55 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.90 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.166 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.174 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.98 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.98 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.107 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.174 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология