Плотность растворов системы

Плотность растворов системы КНОз—НЫОз—Н2О возрастает почти прямолинейно с уменьшением содержания воды (для всех отношений КЫОз НЫОз), с увеличением содержания КНОз (при постоянной концентрации кислоты) и ростом концентрации кис лоты (при постоянном содержании КЫОз). [c.240]

Рассеяние света жидкостями вообще и растворами полимеров в частности обусловлено флуктуациями плотности вследствие теплового движения частиц. Флуктуации плотности раствора приводят к оптической неоднородности среды. Появляются статистические флуктуационные образования, объемы которых малы по сравнению с величиной длины волны падающего света, взятой в третьей степени (Х ). Такие образования обусловливают возникновение осмотических сил, стремящихся к уравниванию свойств системы в каждой точке раствора. Степень рассеяния монохроматического света раствором (мутность) -г связана с осмотическим давлением реального раствора следующим соотношением, известным как уравнение Дебая [c.50]

Минимальная концентрация электролита с р, при которой в дисперсной системе начинается коагуляция, обнаруживаемая экспериментально (например, по изменению окраски или оптической плотности растворов и т. д.), называется критической концентрацией или порогом коагуляции. Порог коагуляции зависит от размера и особенно сильно от валентности того иона, знак заряда которого противоположен знаку заряда поверхности частиц. [c.150]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов электролитов изменяется степень диссоциации, что также вызывает отклонения от закона Бэра. В таких случаях следует разбавлять раствор не чистым растворителем, а раствором индиферентного (в отношении оптической плотности) вещества, компенсирующего убыль концентрации основного реагента при разбавлении. Изменения оптической плотности могут быть связаны также с изменением кислотности среды, поэтому часто измерения проводятся в буферных растворах. Если раствор пропускает свет в соответствии с законом Бэра, то на графике зависимости оптической плотности от концентрации получается прямая линия, идущая от начала координат (рис. 161). Отклонения от прямолинейности однако не означают, что система непригодна для коло-риметрического анализа. Полученная по экспериментальным данным зависимость /) = / (с) в виде кривой может далее служить калибровочным графиком. При помощи этой кривой по оптической плотности раствора может быть определена концентрация данного компонента в растворе. [c.374]

Рис. 56. Зависимость оптической плотности растворов от молярного соотношения компонентов комплекса А и В при условии, что в системе образуются прочные комплексы (метод с переменной концентрацией одного из компонентов)

Для определения ККМ методом измерения поверхностного натяжения строят графики зависимости поверхностного натяжения от логарифма концентрации. П. Дебай предложил определять критическую концентрацию мицеллообразования методом светорассеяния. Мицеллярные системы рассеивают свет значительно интенсивнее, чем молекулярные растворы. Достоинство метода также в том, что он дает возможность установить форму мицелл. Известно также определение ККМ по измерениям плотности растворов, показателям преломления, скорости звука и прочих показателей. [c.168]

Плотность раствора — это отношение его массы к объему. Единицей плотности в Международной системе (СИ) является кг м . Эта единица слишком велика для лабораторной практики. В связи с этим применяют внесистемную единицу г см . Она с точностью до пятого знака совпадает с единицей системы СГС, так как 1 2= 1000,028 см , а 1 1,000028 лi [c.92]

При выполнении работы по первому варианту определяют значения оптической плотности коагулирующей системы во времени. Для этого в кювету прибора наливают 24 мл раствора электролита (концентрация уточняется преподавателем), добавляют 1 мл латекса и включают секундомер. Через 1 мин проводят первое измерение оптической плотности, затем проводят измерения в течение 1—1,5 ч [c.110]

Классический метод спектрофотометр и-ческого анализа многокомпонентных систем основан на решении системы уравнений, число которых должно быть равно или больше числа определяемых компонентов. При соблюдении закона аддитивности для каждой длины волны оптическая плотность раствора, состоящего из п компонентов, равна сумме оптических плотностей всех компонентов [c.73]

Кривые спектров поглощения компонентов смесн накладываются по всему спектру. Измерив оптические плотности раствора при п длинах волн и определив предварительно значения еЬ для п компонентов при п длинах волн, решением системы уравнений [c.74]

Постоянство оптической плотности раствора реакционной смеси на какой-то длине волны свидетельствует о том, что концентрация вещества, поглощение которого на данной длине волны значительно больше, чем поглощение других компонентов реакционной смеси, остается постоянной в течение опыта. Современные двухволновые спектрофотометры открывают широкие возможности в химической кинетике. Использование их позволяет фиксировать не оптическую плотность на одной длине волны, а разность оптических плотностей на двух длинах волн. Эти длины волн могут быть выбраны таким образом, что вклад остальных компонентов в поглощение будет пренебрежимо мал и вся регистрируемая разность оптических плотностей может быть отнесена к исследуемому компоненту. Если поддерживать постоянной концентрацию поглощающего вещества в условиях, когда остальные компоненты реакционной смеси находятся в избытке, то реакция будет протекать с постоянной скоростью, т. е. кинетическая кривая в координатах расход титранта (поглощающего реагента) — время будет представлять собой прямую с тангенсом угла наклона, равным начальной скорости реакции при выбранной концентрации вещества. Возможность растянуть таким образом начальный период реакции позволяет с большей точностью измерить ее начальную скорость, а следовательно, и константу скорости реакции. Это особенно важно при изучении ферментативных процессов. Пусть в системе осуществляется реакция по уравнению [c.282]

Д = е [А]/ + е [В]/, А = е2 [А]/-Ь 2[В]/, (Х1У.15) где Пу и >2 — оптические плотности раствора при длинах волн Я,1 и Хг 81 2 и е 2 —мольные коэффициенты поглощения на длинах волн 1 и Яг для веществ А и В / — длина оптического пути. Для решения системы (XIV.15) на АВМ (предполагая, что /= 1 см) удобно переписать ее в виде [c.349]

Определение интенсивности проводят следующим образом. Заданный объем У раствора актинометра облучают в течение промежутка времени 1. Затем объем 1 2 (обычно 1 мл) облученного раствора переносят в мерную колбу объемом Уз = 25 мл, куда добавляют (10—Уг) мл 0,1 и. серной кислоты, 2 мл раствора б и 5 мл раствора в . Объем раствора в колбе доводят до метки водой, перемешивают и дают постоять в темноте в течение 30 мин для того, чтобы в системе установилось равновесие. Далее измеряют оптическую плотность раствора образовавшегося комплекса двухвалентного железа с 1,10-фенантролином. Количество образовавшегося двухвалентного железа определяют по формуле [c.256]

Иногда наблюдается не поглощение, а просветление образца при импульсном возбуждении, например уменьшение синглет-синглетного поглощения при переходе части молекул в триплетное состояние. Рассмотрим осциллограмму, представленную на рис. 6.15. Линия а—а является линией полного поглощения света,, линия б—б является линией 100%-ного пропускания света до вспыщки и при возвращении системы в исходное состояние после вспышки. Кинетическая кривая характеризует просветление образца после импульсной вспышки. Для расчета кинетики рассмотрим еще линию в—в, являющуюся линией полного пропускания света в отсутствие поглощения исходного вещества. При этом оптическая плотность раствора в любой точ- [c.311]

Оптические плотности компонентов смеси D и определяются из системы двух уравнений для оптиче- ских плотностей раствора при двух разных длинах волн. [c.160]

Физико-химический анализ исследует зависимость физических свойств системы от ее состава или внешних условий. Это позволяет обнаружить и изучить происходящие в системе химические изменения. Физико-химический анализ как метод исследования был предложен М.В. Ломоносовым. Этот метод широко использовал Д.И. Менделеев при изучении плотности растворов. Основополагающие теоретические и экспериментальные работы в области физико-химического анализа, превратившие его в самостоятельную научную дисциплину, принадлежат Н.С. Курнакову. [c.152]

Измерение плотности расплавов системы Fe—Си[1, 90J показывает, что при смешении жидких железа и меди наблюдается декомпрессия. Однако максимальное значение декомпрессии по данным этих работ различно примерно 1,5% по [11 и около 4% по [90]. Авторы [106] на основании полученных сведений о концентрационной зависимости р расплавов Fe—Си делают вывод, что свойства расплавов этой системы имеют положительные отклонения от поведения идеальных растворов. [c.28]

Ниже приведен пример расчета закачки полимерных растворов, с содержанием 0,04% (0,1%). Расчет проводится при следующих допущениях плотность раствора во всех элементах системы закачки одинакова и постоянна, вязкость полимерного раствора является функцией температуры и содержания реагента, НКТ опущены до продуктивного горизонта. [c.124]

В табл. 1,29 [95, 102] приведены данные по плотности растворов Мд(КОз)а различных концентраций. В табл. 1,30 представлена вязкость двойной системы. [c.124]

Примечания. Исходный объемный состав системы нефти - 50%, воды - 49%, НПАВ-1%, плотность раствора 1147 кг/м [c.187]

Исследование влияния минерализации на межфазное натяжение (мФН) в системе арланская нефть/раствор АФ-6 проводили при плотностях раствора 1016-1157 кг/м . Выявлено, что при низких и [c.190]

Рис. 65 Влияние концентрации Неонола АФ-б на фазовое поведение Система 50% (нефть + НЭ), 50% - раствор НПАВ, Плотность раствора НП.ЛВ -1147 кг/м

Рис. 7.33. Зависимость оптической плотности раствора системы Бриггса—Раушера от времени при отсутствии (а) и наличии (б) флюктуаций падаюп его света

Рпс, 16. Кривые вязкости и плотности растворов системы СО (NH,)2—NH4NOз— —НоО при 30° С [c.25]

Исследование влияния некоторых смешивающихся с водой растворителей на чзгвствительность и стабильность реакций комплексообразования в системах Ьа-ЗХЦВ и Ьа-ЭХЦК-Р показало, что введение в тройную систему пропа-нола увеличивает оптическую плотность растворов системы цри 570 нм в 2-2,5 раза по [c.40]

Плотность раствора уменьшают при поглощениях, для снижения гидравлических потерь в щ1ркуляционной системе н дифференциального давления на забое, повышения буримости горгплх пород и т. д. [c.36]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Определение зависимости между концентрацией раствора и его плотностью. Работа выполняется большой группой студентов (т. е. несколькими малыми группами). За несколько дней до занятия назначьте руководителя, который будет координировать работу малых групп (по 4—О человек). По указанию преподавателя или самостоятельно выберите объект исследования. Можно изучить следующие системы галогениды натрия, калия и, аммония сульфаты натрия, калия и аммония гидроксиды тех же элементов их хроматы и дихроматы и др. Если Вы будете изучать системы NaF, Na l, NaBr и Nal, то сможете узнать, как изменяется плотность растворов одинаковой концентрации (1 или 0,1 М) при переходе по подгруппе галогенов. Или, изучив систему NaOH и КОН, Вы получите данные о влиянии катиона на плотность растворов гидроксидов одинаковой концентрации. Интересно ответить на вопрос о влиянии замены катионов Na+ и К+ на NH4+. Если Вы будете изучать плотность растворов органических кислот (уксусная, лимонная, бензойная и др.), то получите данные о влиянии состава и строения кислоты на плотность раствора. Можно взять [c.97]

Нетрудно вывести соотношение между способностью системы рассеивать свет и измеряемой с помощью фотомртра или колориметра оптической плотностью раствора [c.32]

Особое внимание следует обратить на выбор плотности анодного тока и времени анодной поляризации. При высоких плотностях анодного тока могут протекать несколько электрохимических реакций, что усложняет расчет парциальных токов растворения компонентов, а также появляются трудности при расшифровке задержек на ф, х- кривых при катодной поляризации. Время анодной поляризации также не ДШ1ЖН0 быть большим, так как образующиеся продукты анодной реакции могут диффундировать в объем раствора и их восстановление при катодной поляризации исключается. Правда, когда образуются труднорастворимые анодные продукты, то время анодной поляризации может быть увеличено. Но и оно ограничено, так как нерастворимые анодные продукты могут отслаиваться от электрода. Так, при изучении анодного растворения твердых растворов системы Ag — 2п, Ag — Сс и других в хлоридных растворах время анодной поляризации при плотности тока 0,6 мЫсм может доходить до 60—70 сек. При исследовании сплавов системы Си — 1п, Си — Сс1, Си — Зп и других это время не должно превышать 5—10 сек. [c.227]

Для определения констант устойчивости широко применяются также измерения какого-либо физико-химиче-ского свойства системы в зависимости от концентрации лиганда. Исследуемым свойством может быть, например, оптическая плотность раствора при одной или нескольких длинах волн, теплота смешения и т. д. По Яцимир-скому — Бударину, константы устойчивости в таких системах рассчитываются следующим образом. [c.256]

Влияние минерализации на фазовое поведение изучали на примере систем с АФ-6. Примеры фазовых диаграмм для системы нефть-ПЭ- Неонол АФ-6-вода приведены на рис. 67. Подобные зависимости были получены дая Нефраса С4 и его смесей с нефтью. Видно, что рост минерализации (плотности) раствора НПАВ приводит к улучше- [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология