феррицианид и ферроцианид

Рис. 4.2. Зависимость потенциала мембранного электрода от логарифма соотношения форы системы феррицианид - ферроцианид калия при 295 К

Феррицианид, ферроцианид, роданид, иодид, бромид и хлорид [c.541]

Существует еще одна причина асимметрии кривых титрования — необратимость титруемой системы. Расчетным путем доказано, что если доля потенциала , определяющая процесс анодного окисления и катодного восстановления, неодинакова, то максимум должен смещаться в ту или другую сторону. Под этот случай подходит разобранный выше пример титрования при 0,6 в с электродами одинаковой величины, поскольку при этом кроме обратимой системы феррицианид — ферроцианид на электродах работает и необратимая пара ферроцианид — ион водорода, и доля потенциала , приходящаяся на катодный и анодный процессы, не может быть одинаковой. [c.114]

Во всех описанных выше случаях можно проводить титрование пользуясь двумя индикаторными электродами (платиновыми). Для того чтобы увеличить резкость конечной точки, в титруемый раствор добавляют несколько капель раствора феррицианида калия. Тогда в конечной точке создается хорошо обратимая пара феррицианид — ферроцианид и ток возрастает очень резко (см. гл. IV). Преимуществом метода с двумя электродами при определении цинка описанным выше методом является возможность проводить титрование в присутствии несколько больших количеств марганца вследствие того что при соответственно подобранном внешнем напряжении можно создать такие условия, при которых марганец (П) не будет окисляться на аноде. Наиболее подходящим напряжением оказывается 0,4 в, тем более что при таком напряжении в электродном процессе после конечной точки участвует медь, являющаяся в данном случае амперометрическим индикатором, — конечная точка становится резкой и без добавления феррицианида. Кроме того, при титровании по методу с двумя индикаторными электродами ослабляются помехи со стороны алюминия, если вести титрование при наложении напряжения 0,8 в в отсутствие феррицианида или 0,4 в в его присутствии. По-видимому, пассивация электрода в присутствии алюминия в этих случаях не наступает потому, что при указанном напряжении анодным процессом после конечной точки является уже не только окисление ферроцианида, но и окисление НгО. При окислении НгО анодное пространство, как известно, подкисляется за счет преобладания ионов Н+ (поскольку ОН" разряжается), что, естественно, предотвращает отложение гидроокиси алюминия на аноде, имеющее место, как было указано выше, при титровании с одним электродом при наложении напряжения примерно 1 в (МИЭ). [c.348]

Хотя электрохимически все эти реакции равноценны и любой окислительно-восстановительный процесс можно рассматривать как процесс присоединения (отдачи) электронов, но кинетически, как уже отмечалось выше, эти три типа реакций резко отличаются. В ионных реакциях типа (I) окислительный потенциал устанавливается на электроде быстро и не зависит от материала электрода (например, в системах ферри—ферро, феррицианид—ферроцианид, хинон—гидрохинон и т. п.). В окислительно-восстановительных реакциях типа (II), идущих с отщеплением (присоединением) водорода,скорость установления потенциала зависит как от скорости отрыва (присоединения) молекулы водорода, т. е. от величин констант k , k , так и от скорости ионизации водорода — констант k , k . [c.171]

Ацетат - Бромид. . . Гидроокись. Иодат. . . Иодид. . Карбонат -Нитрат. Нитрит. . . Оксалат. . Роданид. . Силикат. . Сульфат. . Сульфид. . Сульфит. . Феррицианид Ферроцианид Фосфат. . . Фторид. . . Хлорид. . . Хромат. . . [c.442]

Третий класс — это системы, образованные комплексными анионами, например, система феррицианид — ферроцианид Ре(СМ)в + + е =г Fe(GN)6. Логарифмический член уравнения окислительного потенциала включает активности обеих форм [c.22]

Рис. III.2. Постоянная времени выхода электрода на равновесное значение потенциала в системе феррицианид — ферроцианид для электродов из различных металлов после выдерживания их в растворе гипохлорита.

Хотя в некотором смысле все эти реакции равноценны, так как каждая из них включает присоединение (отдачу) электронов, но кинетически они резко отличаются. В реакциях типа (I) окислительный потенциал в большинстве случаев устанавливается на электроде быстро и не зависит от материала индифферентного электрода (например, в системах ферри—ферро, феррицианид—ферроцианид, хинон—гидрохинон и т. п.). [c.26]

Уранат. . Феррат. . Феррит. . Феррицианид Ферроцианид Фосфат. . . однозамещенный (первичный) двузамещенный (вторичный) Фосфит. ... [c.58]

Феррицианид калия Кз[Ре(СМ)б] может восстанавливаться на графитовом электроде при потенциале менее положительном, чем -fO,5B, а ферроцианид калия K4[Fe( N)e] способен окисляться. Область диффузионного тока на вольтамперной кривой располагается при потенциалах положительнее +0,8 В в зависимости от кислотности среды. Если в растворе присутствуют одновременно ферри- и ферроцианид, то па графитовом микроэлектроде можно получить непрерывную катодно-анодную волну с двумя площадками диффузионного тока, соответствующими восстановлению ферри- и окислению ферроцианида калия на графитовом электроде. [c.174]

Ферроцианид калия окисляется на платиновом и графитовом микроэлектродах и в определенном интервале потенциалов дает устойчивый диффузионный ток, пропорциональный концентрации. Благодаря этому ферроцианид калия может быть использован для амперометрического титрования ряда катионов, образующих с этим реагентом малорастворимые соединения. Эти катионы не дают электродной реакции при анодной поляризации электрода, и поэтому до момента эквивалентности не наблюдается изменения силы тока, а при введении избытка реагента ток возрастает пропорционально концентрации ферроцианида калия. (Данную задачу рекомендуется выполнять после проведения вольтамперного исследования ферро- и феррицианида калия с использованием вращающегося графитового электрода.) Титрование проводят на установке ПАТ. [c.175]

Работа 32. Вольтамперное изучение смеси ферро- и феррицианид калия с использованием графитового микроэлектрода Работа 33. Амперометрическое титрование цинка ферроцианидом кали Работа 34. Вольтамперное изучение смеси хинона и гидрохинона с ис [c.204]

Проведение опыта. Налить в один бокал раствор хлорида железа (III), а в другой—сульфата железа(II). К первому раствору добавить ферроцианид калия, а ко второму — феррицианид калия. В обоих случаях выпадают синие осадки соответствующих комплексных солей железа. [c.134]

Влияние многих катионов можно устранить, если использовать прием, предложенный Шайо [ИЗО, 1131] избыток комплексона П1 оттитровывают раствором ацетата цинка, затем разрушают комплексонат алюминия нагреванием с фторидом и снова титруют раствором ацетата цинка. Расход титранта при втором титровании эквивалентен содержанию алюминия. Шайо в качестве индикатора применил бензидин и окислительно-восстановительную систему феррицианид — ферроцианид. Если этот индикатор заменить ксиленоловым оранжевым, то получается очень хороший, довольно специфичный метод, нашедший широкое применение в лабораториях. [c.67]

При эксн.луатации прибора для его калибровки и поверки применяются контрольные электроды и растворы. При измерении рП измерительным электродом служит стеклянный электрод ЭС, а в качестве контрольных растворов применяются стандартные буферные растворы. При измерении ЕЬ измерительным электродом служит платиновый электрод ЭПВ-1, в качестве контрольного используется раствор феррицианид-ферроцианида калия (Кз[Ре(СМ)б] - К4[Ре(СМ)б]) определенной концентрации. [c.109]

Айзенштадт А.М. Окислительно-восстановительная система феррицианид-ферроцианид калия и ее использование для контроля состава сточных вод Дис.. .. канд. хим. наук. Л., 1986. 142 с. [c.200]

И препараты, получающиеся при невысоких температурах. Эти вещества исследуются на присутствие арсенатов, арсенито , боратов, бромидов, гипохлоритов, иодидов, карбонатов, нитратов, нитритов, оксалатов, роданидов, силикатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, феррицианидов, ферроцианидов, фосфатов, фторидов, хлоратов, хлоридов, Х1роматов и цианидов. [c.515]

Поясни-м это на примере титрования ферроцианида перманганатом на фоне 1 н. серной кислоты. Ферроцианид является восстановителем по отношению к перманганату, причем система феррицианид—ферроцианид относится к числу обратимых, а перманганат восстанавливается необратимо. На рис. 37 приведены полярограммы ферроцианида, феррицианида, образующегося во время титрования, перманганата и фона (серной кислоты). Для того чтобы начался электролиз в растворе верной кислоты, т. е. чтобы происходил разряд Н+-И0Н0В на катоде и выделение кислорода на аноде, необходимо, как известно, наложить напряжение около 1,7 в. Это хорошо видно и на кривой 1 рис. 37. Если же в растворе будут находиться ионы ферроцианида, способные окисляться на платиновом аноде (кривая 2), то анодный процесс начнется при значительно менее положительном потенциале, чем выделение кислорода, — разность потенциалов между анодным и катодным процессом уменьшится до 0,4 в (катодный процесс—по-прежнему восстановление ионов водорода, так как других ионов, способных вое- [c.102]

Произведение растворимости осадка равно 1,10- . Допустим, что 50,00 мл 0.001000 М раствора иона цинка, содержащего 0,001000 М ферроцианид-иона, титруют 0,2000 Р раствором ферроцианида калия влиянием разбавления можно пренебречь. Проследим за процессом такого титрования потенциометрически с помощью платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения потенциал платинового электрода будет зависеть от полуреакции феррицианид — ферроцианид. Постройте теоретическую графическую зависимость потенциала платинового индика- [c.398]

Нитрат/нитрит Феррицианид/ферроцианид Кислород/перекись водорода Цитохром а (РеЗ+/Рб2+) Цито.хром с (КеЗ+/Ре2+) Кротонил-КоА/бутирил-КоА Метгемоглобин/гемоглобин Цитохром 2 (РвЗ+/Ре2+) Убихинон (окисл./восстан.) Дегидроаскорбат/аскорбат Метмиоглобин/миоглобин Фумарат/сукцина т Метиленовый синий (окисл./восстан.) [c.32]

Хашми и др. [104] опубликовали значения Rj, цветные реакции и пределы обнаружения для 19 анионов, разделенных методом круговой тонкослойной хроматографии главным образом на слоях оксида алюминия причем элюирование производилось верхней фазой смеси н-бутанол—пиридин—вода—аммиак (8 4 8 ). Хашми и Чугтаи [163] хроматографировали на силикагеле и на оксиде алюминия анионы хромата, хлорида, бромида, иодида, бромата, хлората, феррицианида, ферроцианида, роданида, арсенита и сульфита, применив тонкослойную круговую хроматографию с различными растворителями, в числе которых были смесь бутанол—вода—пиридин (2 2 1), а также ацетон. Цанич и сотр. [164] разделили на маисовом крахмале [c.511]

Феррицианид Ферроцианид Сульфат иинка для [c.24]

Ферроцианид и феррицианид натрия представляют собой натриевые соли двух комплексных кислот — ж е л е з и с т о с и н е р о д и с т о й (ферроцианистоводородной) кислоты H4[Fe( N)6] и ж е-лезосинеродистой (ферриц и ани стоводородной) кислоты H,3[Fe(СЫ)б] эти кислоты могут быть выделены в кристаллическом виде из натриевых солен при действии минеральных кислот [c.233]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

Из комплексных соединений железа в лаборатории применяются железистосинеродистый калий (ферроцианид), или желтая кровяная соль, К4[Ре(СН)в1 как реактив на ион Ре , образующий с последним синий осадок берлинской лазури и железосинеродистый калий (феррицианид), или красная кровяная соль, Кз[Ре(СМ)в1 как реактив на Ре , с которым она образует синий осадок турнбулевой сини. [c.323]

Другой пример — платина, 110гр)уженная в водный раствор, в котором растворены феррицианид калия Кз[Ре(СК)в] (окисленная форма, содержит железо(1П)) и ферроцианид калия К4[Ре(СМ)й] (восстановленная форма, содержит железо (II)). Обозначается следующим образом [c.148]

Часто при получении лекарствен1ллх препаратов на основе фармако логически активных комплексных соединений удается понизить токсичность как металла, так и лигандов, связанных в комплексе, и модифицировать в желаемом направлении и> биологическую активность. Так, весьма ядовитый цианид калия теряет свою токсичность при связывании в ферроцианид (желтая кровяная соль) или в феррицианид (красная кро-вяная соль) калия. [c.179]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Реакция высокочувствительна открываемый минимум -0,05 мкг, предельное разбавление -10 мл/г. Мешают, как и при получении осадка турнбулевой сини , окислители и восстановители. Окислители окисляют ферроцианид до феррицианида, а восстановители восстанавл1гаают железо(Ш) до железа(П). [c.398]

Ферро- и феррицианид-ионы. Октаэдрические ферроцианид-ион [Ре(СЫ)б] (гексацианоферрат(П)-1 он) и феррицианид-ион [Ре(СЫ)б] (гексацианоферрат(1П)-ион) имеют существенно различающиеся ИК-спектры поглощения, что позвол с идентифицировать эти комплексные ионы в ферри- и ферроцианидах различных металлов. Частоты валентных колебаний связей СН у феррицпанлдов у(СЫ) я 2110—2130 см всегда выше частот аналогичных колебангй ферроцнанидов, у которых (СК) 552 [c.552]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология