Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Железо трехвалентное, открытие

    Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]


    Ацетат железа (III) Fe (СНдСОа з получается прибавлением к раствору, содержаш,ему (СНзС02) -ионы, раствора трехвалентной соли железа. При этом раствор окрашивается в темно-красный цвет. Эта реакция служит для открытия уксусной кислоты или ее солей. [c.356]

    Соль железосинеродистой кислоты IЬ[Fe( N)5], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с K4[Fe( N)5l, применяе. ым для открытия Fe [c.302]

    С раствором сульфата висмута реакция не удается. Открытию висмута мешают мышьяк, сурьма, олово, трехвалентное железо и марганец. Небольшие количества кадмия не метают. При открытии висмута в присутствии меди получившийся темнобурый раствор (от соединения меди с диметилглиоксимом) нужно профильтровать и осадок промыть водой. [c.178]

    Для приготовления этого раствора смешивают 96 мл 40%-ного раствора роданида калия и 4 жл 10%-ного раствора железоаммонийных квасцов. Получается темно-красный, почти черный раствор роданида трехвалентного железа, содержащий избыток роданида калия. Этим раствором пропитывают полоски бумаги, которые затем высушивают прн определенных условиях н используют для открытия в воздухе газообразных веществ основного характера, таких, как окись этилена, аммиак и амины в их присутствии индикаторная бумага обесцвечивается. [c.129]

    Недостаток катионообменного метода состоит в том, что металлы, образующие многозарядные комплексные анионы, могут проходить через колонку, не поглощаясь катионитом. Это означает, что АР" и Fe +, образующие очень прочные оксалатные комплексы, могут оказаться в вытекающем растворе. Трехвалентный хром образует комплексы с фосфат- и сульфат-ионами, что также препятствует количественному поглощению хрома. Поскольку в отсутствие большого избытка оксалат-иона основная масса ионов Fe и А1 поглощается ионитом, эти трудности не влекут за собой серьезных ограничений в применении ионообменного метода. Трехвалентные хром и железо могут быть легко открыты в вытекающем растворе. [c.400]

    СОЕДИНЕНИЯ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА Опыт 7. Открытие иона Fe " [c.191]

    Коррозия под краской. Эс ективность защитного действия слоя краски в значительной степени зависит от того, насколько сильно она сцеплена с поверхностью металла. При плохом сцеплении коррозия под краской распространяется во все стороны и отделяет краску от металла. Слой краски трескается, потом отслаивается. Это особенно опасно, если железный предмет находится на открытом воздухе. При наличии большого количества кислорода ржавчина под краской сильно разрастается и может оторвать краску от металла. Железные предметы, находящиеся под водой, где значительно хуже снабжение кислородом, подвергаются опасности в меньшей степени. В этих условиях возникающие на поверхности ионы двухвалентного железа не переходят, образуя громоздкую ржавчину, в ионы трехвалентного железа, а диффундируют наружу через границу слоя краски, и только здесь образуется гидрат окиси трехвалентного железа (ржавчина). При таких обстоятельствах защитное действие слоя краски не прекращается. Поэтому [c.292]


    Теперь перейдем к соединениям железа и его определению. Железо хорошо растворяется в умеренно разбавленных кислотах — соляной, азотной или серной. (Осторожно Работать под тягой или на открытом воздухе ) При этом образуются зеленоватые соли железа(II). Селитра окисляет железо (особенно при нагревании) до трехвалентного состояния. [c.99]

    Во всех случаях бледно-зеленый цвет раствора соли двухвалентного железа (ион Ре") переходит в светло-желтый, характерный для соли трехвалентного (Ре" ). Однако реакции окисления иона Ре" до Ре" для открытия Ре" служить не могут из-за слабого внешнего эффекта. Вместе с тем соответствующее окисление часто является необходимым предварительным условием для отделения железа от других катионов, присутствующих в анализируемой смеси. Например, отделение Ре" от N1", Со" и 2п" [c.108]

    Для открытия перекисей в эфире используют также следующий опыт. В две пробирки наливают по 1 мл 2-процентного раствора железоаммонийных квасцов (соль Мора), добавляют по нескольку капель 1-процентного раствора роданида аммония, затем в каждую пробирку приливают по 1 мл исследуемого эфира. Сильно встряхивают содержимое пробирок и через несколько минут сравнивают окраску водных слоев. Пероксиды окисляют ионы двухвалентного железа Ре + в ионы трехвалентного железа Ре +, а ионы Ре + дают окрашенные соединения с ионом роданида 5СЫ . [c.85]

    Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

    Соль железосинеродистоводородной кислоты Нз[Ре(СМ),], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с ферроцианидом калия К4[Ре(СМ)в], применяющимся для открытия Ре "  [c.310]

    Эта реакция применяется для открытия небольших количеств альдегидов. Гидроксамовые кислоты дают с водным раствором хло-рида трехвалентного железа интенсивное красное окрашивание (образование внутрикомплекснои соли), благодаря которому их можно обнаружить даже в очень малых количествах. Довольно характерными являются также их зеленые труднорастворимые медные соли. [c.280]

    С, Н. Виноградский сыграл большую роль в развитии микробиологии. Им были изучены серобактерии (1887), железобактерии (1888) и нитрифицирующие бактерии (1890), исследования которых дали результаты важного научного значения. Эти бактерии обладали способностью развиваться на сре.аах, не содержащих органических веществ, и синтезировать составные части своего тела за счет углерода угольной кислоты. Необходимую энергию эти бактерии получают за счет биохимических процессов, протекающих при окислении азота аммонийных солей в нитриты и нитраты, или за счет окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Такой своеобразный процесс синтеза органического вещества из угольной кислоты 1 воды назьпзается хемосинтезом. Это явилось кр 1шспшим открытием в области физиологии микроорганизмов. [c.241]

    Открытие катионов ашминия и отделение катионов алюминия и хрома Сг ". К осадку фосфатов трехвалентных катионов прибавляют 5—6 капель 6 моль/л раствора гидроксида натрия и 4—6 капель 3%-го раствора пероксида водорода Н2О2. Раствор нафевают. Фосфаты алюминия и хрома растворяются, причем хром(Ш) окисляется пероксидом водорода до хромат-ионов СгО . Фосфаты висмута н железа остаются в осадке. [c.309]

    Для капельного открытия висмута Дубский, А. Окач п Тртилек [484] помещают на фильтровальную бумагу кристаллик тиомочевины и наносят каплю бесцветного слабокислого испытуемого раствора. В присутствии висмута появляется желтое пятно. Все ионы, перечисленные выше, открытию висмута не мешают. Серебро и одновалентную ртуть предварительно удаляют осаждением НС1. Трехвалентное железо восстанавливают прибавлением сульфита натрия и соляной кислоты. Хроматы восстанавливают спиртом. Сурьма дает с тиомочевиной менее интенсивное желтое окрашивание, однако при проведении контрольного опыта с раствором сурьмы удается открыть 10 у В1 при предельном отношении В1 8Ь=1 66. В отсутствие сурьмы открываемый минимум равен 1уВ1, предельное разбавление 1 30 ООО. [c.120]

    Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]


    Для открытия азота по реакции Лассеня исследуемое сухое вещество вносят в пробирку вместе с маленьким кусочком металлического калия или натрия и нагревают, а затем прокаливают в пламени горелки. При погружении пробирки в воду стекло трескается и сплавленное вещество растворяется. Раствор фильтруют, к фильтрату добавляют небольщие количества растворов солей двух- и трехвалентного железа и щелочи и кипятят. При подкислении раствора выпадает синий осадок. Нужно [c.174]

    Добавление редаитора. Хотя ионы трехвалентного железа не реагируют с дипиридилом, то большгие количества его своей собственной желтой окраской могут помешать открытию малых количеств двухвалентного железа. В таких случаях следует прибавлять фторид калия, пере водящий Ре -ион в бесцветный [РеРс]". Рей Кцию. необходимо выполнять в тигельке, покрытом внутри парафином. К капле кислого испытуемого раствора, окрашенного в желтый цвет за счет наличия ионов Ре . прибавляют несколько кристалликов КР п к обесцвеченному раствору несколько капель реактива. В зависимости от количества Ре появляется красное или розовое окрашивание . А. К. [c.236]

    Хлористый кобальт, растворенный в концентрированной соляной кислоте, дает темносиний раствор. Если небольшое количество этой синей жидкости прибавить к раствору, содержащему небольшое количество ионов трехвалентного железа, то раствор окрашивается в зеленый цвет. Винэбл (Venable) предложил эту реакцию для открытия ионов трехвалентного железа в кислотах или для открытия их в присутствии двухвалентного железа. [c.241]

    С полученной кремневой кислотой всегда должна быть поставлена поверочная реакция. Для этого хорошо про.мытый осадок вместе с фильтром. переносят во взвешенный платиновый тигель и ставят его аклонно на треугольник. Осторожно высушивают фильтр с осадком (над небольшим пламенем горелки, поставленной перед тиглем, и затем прокаливают при возможно низкой температуре, поставив горелку под тигель, до тех пор, пока е сгорит углерод фильтра после этого сильно прокаливают, дают тиглю ОХЛАДИТЬСЯ, переносят его в эксикатор и взвешивают после полного охлаждения. Взвешенный остаток в гнгле обрабатывают плавиковой и серной кислотами, как указано на стр. 479, прокаливают и снова взвешивают пос, 1е охлаждения. Разница в весе до и после обработки указанными кислотами указывает не только присутствие кре.м невого ангидрида, но такл<е и кояичество его. Этот количественный метод необходим для открытия малых количеств кремневой (кислоты. Если кремневая кислота чиста, ничего не должно оставаться после ее выпаривания с плавиковой и серной кислотами. Впрочем, почти всегда остается небольшой остаток окисей алю.миния и трехвалентного железа, которыми в большинстве случаев можно пренебречь. Если получается значительный остаток, последний подлежит испытанию иа титановую кислоту, сернокислый барий и двуокись олова. [c.481]

    Добавление редактора. 13. Фосфорномолибденовая и бромистоводородная кислоты . Соли одновалентного таллия дают с фосфорномолибденавой кислотой фосфоромолибдат одновалентного таллия. Если к последнему прибавить концентрированную броми стоводородную кислоту, то образуются молибденовая синь и бромид трехвалентного таллия. Эта весьма чувствительная реакция может быть использована для открытия таллия(1). Необходимо толыко отсутствие таких восстановителей, котарые образуют с фосфорномолибденовой кислотой молибденовую синь, например соли меди(1), олова(2), сурьмы(З), железа(2) и др. [c.621]

    При 820°С было изучено равновесное окисление закиси железа до окиси, двувалентного марганца — до трехвалентного и окиси хрома — до трехокиси. Весьма характерно внезапное изменение цвета при определенных парциальных давлениях кислорода (фиг. 850). Стремление окислов R2O3 к диссоциации на открытом [c.848]

    Второй период (1927—1945 гг.). Начало этого периода ознаменовалось важным открытием. В 1927 г. Г. Фрикке и С. Морзе [8, 9] обнаружили, что для дозиметрии рентгеновских лучей можно использовать разбавленный водный раствор сернокислого закисного железа в 0,4 М серной кислоте. При действии излучения на этот раствор двухвалентное железо окисляется в трехвалентное. С(Ре +), как можно рассчитать на основе их экспериментальных данных, составляет примерно 18 ионов/100 эв . Исследования [9, 10] показали, что начальный выход Ре + не зависит от концентрации ферросульфата в пределах от 10" до М и что в процессе окисления Ре2+ существенную роль играет кисло-)од, присутствующий в растворе, а также величина pH. В 1932 г. -1. А. Шищаков [12] подтвердил возможность использования сернокислых растворов ферросульфата для дозиметрии рентгеновского излучения. Рассчитанная на основе его экспериментальных данных величина 0(Ре +) составляет около 16 ионов/100 эв. Позднее ферросульфатная дозиметрическая система, часто называемая дозиметром Фрикке , исследовалась многими авторами. В настоящее время она находит широкое применение в радиационной химии, радиобиологии и некоторых других областях науки. [c.329]

    Таким образом желтая соль, где железо двухвалентнс применяется для открытия трехвалентного железа, а крас [c.242]

    Выполнение анализа. Для открытия включений железа и меди полоску бумаги погружают сперва в реактивный раствор, получаемый смешением растворов роданистого аммония и о-толидина (24 1). Появление точек синего цвета указывает еа присутствие меди и трехвалентного железа. [c.570]

    Открытие Ре " . Ионы трехвалентного железа открывают действием К4 [Ре (СЫ)в — образуется темно-синий осадок берлинской лазури ( 49, п. 4). Можно также воспользоваться МН4СЫ8 — раствор приобретает кроваво-красное окрашивания ( 49, п. 3). [c.98]

    Диоксимин палладия состава Pd(DH)2 представляет собой шелковистые желтые кристаллы. Строение этого соединения, ио-видимому, вполне аналогично диоксимину никеля. Диоксимин двухвалентного железа по составу и строению виолпе отвечает соответствующим производным никеля и палладия. В отличие от этих последних он хорошо растворим в воде. Поэтому диметилглиоксим не может быть использован для осаждения закисного железа. Однако интенсивная красная окраска Ге(ВН)2 используется для целей качественного открытия и колориметрического определения железа. Если железо находится в трехвалентном состоянии, то его предварительно восстанавливают хлористоводородным гидроксиламином или сернистой кислотой. [c.524]

    Комплексонатом трехвалентного железа лечат, например, хлороз у растений, комплексонат кальция является исключительно хорошим противоядием при отравлениях тяжелыми металлами, преимущественно свинцом применяется для лечения гипо-кальцемии, при исследовании артериосклероза и т. п. Натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты с успехом растворяет мочевые и почечные камни, лечит глаза, обожженные известью, и т. п. Поскольку комплексон можно встретить в некоторых случаях и в пищевых продуктах или в виде следов в растворах для инъекций, желательно знать методы микрохимического открытия и количественного определения. В настоящее время комплексон вырабатывается тоннами, поэтому в высшей степени необходим химический контроль его производства и качества. Ниже приводятся несколько примеров открытия и определения комплексона. Отдельные методы посвящены определению комплексона в моче, что имеет значение при терапии при помощи комплексона или его кальциевой соли. [c.272]

    Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

    Образованием осадка турнбулевой сини пользуются в аналитической химии для открытия иона Ре++. Соли трехвалентного железа дают при этой реакции лишь бурое окрашивание. [c.309]

    Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобаль-тинитрит натрия Naз[ o(N02)6] В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н4О6) во втором — желтый осадок К2На[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чувствительность упомянутой выше цветной реакции открытия иона трехвалентно-го железа родан-ионом может быть повышена добавлением к испытуемому раствору кислоты. Наоборот, в щелочной среде взаимодействия иона железа с родан-ионом вообще не происходит. [c.8]

    Некоторые ионы вызывают появление осадков или мути, мешающих открытию кобальта. Так, ионы элементов Ад, РЬ, В1, У(Уз+), А1, 2г и щелочных земель образуют желтую или буроватую муть ионы иОг и Се + образуют осадки бурого цвета ионы Нд+, Т1 + и N 2 образуют буро-красные осадки и, наконец, ион Нд2+ образует красный осадок, почти идентичный с осадком кобальта. Ионы Си + образуют обильный буро-черный за-темняк>щий все осадок. Так же реагируют ионы железа двухвалентное железо дает зелено-черный, а трехзалентное бурочерный осадок. Катион трехвалентного железа может быть маскирован фторидом щелочного. металла (катион двухвалентного железа следует предварительно окислить перекисью водорода или азотной кислотой). [c.160]

    Церий (IV). Наибольшую трудность представляет открытие этого катиона в присутствии хрома действительно, в большинстве случаев при окислении церия в четырехвалентное состояние происходит образование ио нов хромовой кислоты, реагирующих идентично с церием. Поэтому в присутствии хрома предпочтительно оставлять церий в трехвалентном состоянии, чтобы его можно было отделить вместе с группой редких земель и тогда три приведенные реакции становятся для него специфичными. Реакция А с антраниловой кислотой (стр. 120) и реакция В с л-фенетидином (стр. 122) применимы, если маскировать железо (Fe +) ионом фосфорной кислоты. Анион хромовой кислоты дает аналогичную реакцию. Открытию церия посредством реакции Б с о-толидином (стр. 121) мешают хром (VI) и таллий (III). [c.172]


Смотреть страницы где упоминается термин Железо трехвалентное, открытие: [c.157]    [c.243]    [c.84]    [c.34]    [c.148]    [c.23]    [c.385]    [c.31]    [c.208]    [c.295]    [c.267]    [c.8]    [c.121]   
Капельный метод (1954) -- [ c.88 , c.150 , c.261 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железо открытие

Железо трехвалентное



© 2024 chem21.info Реклама на сайте