Железо двухвалентное, открытие

Открытие включений меди, железа и открытие ионов двухвалентного железа в подложке для фотографической бумаги [c.570]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

J.50. 100 г железа растворяются в разбавленной кислоте при 25 С с образованием соли двухвалентного железа. В каком случае выделится больше теплоты при проведении реакции в открытом стакане или в закрытой бомбе Насколько различаются эти количества теплоты [c.46]

Коррозия под краской. Эс ективность защитного действия слоя краски в значительной степени зависит от того, насколько сильно она сцеплена с поверхностью металла. При плохом сцеплении коррозия под краской распространяется во все стороны и отделяет краску от металла. Слой краски трескается, потом отслаивается. Это особенно опасно, если железный предмет находится на открытом воздухе. При наличии большого количества кислорода ржавчина под краской сильно разрастается и может оторвать краску от металла. Железные предметы, находящиеся под водой, где значительно хуже снабжение кислородом, подвергаются опасности в меньшей степени. В этих условиях возникающие на поверхности ионы двухвалентного железа не переходят, образуя громоздкую ржавчину, в ионы трехвалентного железа, а диффундируют наружу через границу слоя краски, и только здесь образуется гидрат окиси трехвалентного железа (ржавчина). При таких обстоятельствах защитное действие слоя краски не прекращается. Поэтому [c.292]

Результаты термографического анализа последних шести образцов находятся в полном согласии с данными рентгенографического исследования и химико-аналитических определений. На фиг. 4 изображены термо-граммы второй партии образцов. Эти термограммы в основном сходны между собой. Судя но характеру экзотермических эффектов, на кривых нагревания образцов 2, 4 и 6 (табл. 4, фиг. А, 2, 4я6) в интервале температур от 300 до 600 идет процесс интенсивного окисления, по-видимому, металлической меди (нагрев образцов производился в атмосфере воздуха в открытых сосудах). Экзотермические эффекты на кривых нагревания образцов 1, 3 и 5 (табл. 4, фиг. А, 1, 3 и o), имеющие несколько иной характер, также отвечают процессу окисления, но не металлической меди, которая в данных образцах отсутствует, а вероятно фаз, содержащих двухвалентное железо, что также согласуется с результатами химического и рентгенографического анализов этих образцов. [c.258]

Открытие серебра сульфатом двухвалентного железа [10] [c.268]

Серебро легко восстанавливается в присутствии комплексона сульфатом двухвалентного железа. Испытание проводят на капельной пластинке. К 2 каплям раствора комплексона и 1 капле раствора ацетата натрия прибавляют 1 каплю испытуемого раствора и после всего 1 каплю сульфата двухвалентного железа. Присутствие серебра обнаруживается по образованию черного или серого осадка. Открытию мешает присутствие ртути, золота, платины и палладия. [c.268]

Двухвалентное железо при всех изученных условиях не образует соединений с дитиофосфатами и не мешает открытию и определению других элементов (за исключением молибдена). [c.185]

Часто имеет большое значение качественное или количественное определение в растворах перекиси водорода различных небольших добавок, например стабилизаторов, или примесей, особенно каталитически действующих ионов металлов. На стр. 467 указано, что при этом можно использовать полярографические методы [97], например для открытия присутствия таких каталитически действующих ионов, как окисного железа, двухвалентной меди или свинца, или же для установления присутствия стагшатного стабилизатора. Вместо этого можно поступить еще следующим образом выпаривают и разлагают достаточно большую пробу перекнси в таких условиях, чтобы получающийся остаток был загрязнен лишь минимальным количеством материала стенок сосуда, и то только известного состава, после чего остаток исследуют спектроскопически. Если в процессе выпаривания раствора возможно разложение пробы перекиси, необходимо принимать меры против уноса в брызгах заметных количеств растворенных веществ, возникающих при разложении в противном случае эти вещества будут потеряны для последующего анализа остатка. Совершенно очевидно, что, если даже сосуд сделан из столь инертных материалов, как алюминий высокой чистоты или боросиликатное стекло, все же небольшое попадание этих веществ в раствор неизбежно. Этот вопрос обсуждается в литературе [46]. [c.469]

Некоторые ионы вызывают появление осадков или мути, мешающих открытию кобальта. Так, ионы элементов Ад, РЬ, В1, У(Уз+), А1, 2г и щелочных земель образуют желтую или буроватую муть ионы иОг и Се + образуют осадки бурого цвета ионы Нд+, Т1 + и N 2 образуют буро-красные осадки и, наконец, ион Нд2+ образует красный осадок, почти идентичный с осадком кобальта. Ионы Си + образуют обильный буро-черный за-темняк>щий все осадок. Так же реагируют ионы железа двухвалентное железо дает зелено-черный, а трехзалентное бурочерный осадок. Катион трехвалентного железа может быть маскирован фторидом щелочного. металла (катион двухвалентного железа следует предварительно окислить перекисью водорода или азотной кислотой). [c.160]

С, Н. Виноградский сыграл большую роль в развитии микробиологии. Им были изучены серобактерии (1887), железобактерии (1888) и нитрифицирующие бактерии (1890), исследования которых дали результаты важного научного значения. Эти бактерии обладали способностью развиваться на сре.аах, не содержащих органических веществ, и синтезировать составные части своего тела за счет углерода угольной кислоты. Необходимую энергию эти бактерии получают за счет биохимических процессов, протекающих при окислении азота аммонийных солей в нитриты и нитраты, или за счет окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Такой своеобразный процесс синтеза органического вещества из угольной кислоты 1 воды назьпзается хемосинтезом. Это явилось кр 1шспшим открытием в области физиологии микроорганизмов. [c.241]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

Металлический калий (78 г, 2 моля) разрезают на небольшие кусочки, чтобы они только проходили через горло правой колбы предварительно калий сохраняют в стакане под ксилолом. Вынимая ненадолго пробку с двумя отверстиями, в правую колбу загружают около 5 г калия. Пускают в ход мешалку в правой колбе калий растворяется. К полученному раствору, окрашенному в синий цвет, прибавляют 0,1 г хорошо измельченного одноводного нитрата двухвалентного железа, который служит катализатором при взаимодействии калия с аммиаком. При этом должно начаться кипение раствора и выделение водорода. (Внимание Поблизости не должно быть открытого пламени необходимо также предотвратить возможность про-скакивания искры.) Остальное количество калия прибавляют с такой скоростью, чтобы поддерживать а Ктивное выделение водорода (примечание 2). Перемешивание в правой колбе продолжают до тех пор, пока не будет израсходован весь калий, т. е. пока не исчезнет синяя окраска. Теперь правая колба со- [c.8]

Среди продуктов реакции открыты также моно- и динуклеотиды. Типичными представителями этих ферментов являются ДНКазы поджелудочной железы. Одна из них (ДНКаза I) была получена в чистом виде, расшифрована последовательность всех ее 257 аминокислотных остатков. Фермент наиболее активен при pH 6,8-8,0, активируется двухвалентными ионами Mg и Мп и ингибируется конечными продуктами ферментативной реакции - олигонуклеотидами. [c.499]

Водный раствор дипиридилового комплекса двухвалентного железа, полученного растворением 0,196 г соли Мора и 0,234 г а,а -дипиридила в 5 мл горячей воды, дает с солянокислыми растворами В1С1з характерный кристаллический осадок, пригодный для микрокристаллоскопического открытия висмута [170]. Характерные осадки образуют также Зп и Hg. [c.216]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Добавление редаитора. Хотя ионы трехвалентного железа не реагируют с дипиридилом, то большгие количества его своей собственной желтой окраской могут помешать открытию малых количеств двухвалентного железа. В таких случаях следует прибавлять фторид калия, пере водящий Ре -ион в бесцветный [РеРс]". Рей Кцию. необходимо выполнять в тигельке, покрытом внутри парафином. К капле кислого испытуемого раствора, окрашенного в желтый цвет за счет наличия ионов Ре . прибавляют несколько кристалликов КР п к обесцвеченному раствору несколько капель реактива. В зависимости от количества Ре появляется красное или розовое окрашивание . А. К. [c.236]

Хлористый кобальт, растворенный в концентрированной соляной кислоте, дает темносиний раствор. Если небольшое количество этой синей жидкости прибавить к раствору, содержащему небольшое количество ионов трехвалентного железа, то раствор окрашивается в зеленый цвет. Винэбл (Venable) предложил эту реакцию для открытия ионов трехвалентного железа в кислотах или для открытия их в присутствии двухвалентного железа. [c.241]

В замкнутой системе (без доступа воздуха) Fe + окисляется примерно в 4 раза медленнее, чем в открытой [51]. Скорость окисления двухвалентного железа при аэрации воды с интенсивностью подачи воздуха 8 л/мин может быть примерно определена по экспериментальному графику Рюммеля [52], показанному на рис. VII.2. Из графика видно, что для полного окисления 550 мг требуется проводить аэрацию в течение 14 мин. В ходе аэрации происходит временное снижение pH воды (от 8,05 до 7,35), которое Рюммель объясняет тем, что реакция гидролиза Fe с выделением водорода протекает быстрее, чем нейтрализация добавленной известью. После завершения гидролиза величина pH повышается. [c.217]

Первое из этих соединений— дициклопентадиенилжелезо, или ферроцен (С2Н5)2ре [222], — было открыто [87, 102] в 1951 г., и с тех пор описано множество его аналогов. Оно легко получается из иона двухвалентного железа и Циклопентадиенил-анионов. Поскольку последние содержат шесть тг-электронов, ферроцен можно рассматривать как соединение, изоэлектронное с б с-бензолхромом. Как и быс-бензолхром [210], он обладает центросимметрической структурой, в которой два кольца расположены в параллельных плоскостях по обе стороны от центрального атома железа. Ферроцен кристаллизуется в моноклинной сингонии, в пространственной группе Р21/с с двумя молекул лами в элементарной ячейке [23, 50]. Отсюда следует, что атом металла лежит в центре симметрии как в элементарной ячей- [c.401]

Открытие азота (проба Лассеня). Нагревают 1 мл фильтрата до кипения с несколькими кристалликами сульфата двухвалентного железа. При этом соль железа переходит в раствор и выпадает осадок гидроокиси железа. Если вещество содержит серу, то иногда образуется черный осадок сернистого железа. Затем раствор охлаждают под струей холодной воды до комнатной температуры и по каплям добавляют разбавленную (1 1) соляную кислоту до кислой реакции. При наличии в веществе азота выпадает синий (в некоторых случаях зеленовато-синий) осадок берлинской лазури. Он становится особенно хорошо заметным, если несколько капель интенсивно перемешанного раствора поместить на фильтровальную бумагу. [c.569]

Второй период (1927—1945 гг.). Начало этого периода ознаменовалось важным открытием. В 1927 г. Г. Фрикке и С. Морзе [8, 9] обнаружили, что для дозиметрии рентгеновских лучей можно использовать разбавленный водный раствор сернокислого закисного железа в 0,4 М серной кислоте. При действии излучения на этот раствор двухвалентное железо окисляется в трехвалентное. С(Ре +), как можно рассчитать на основе их экспериментальных данных, составляет примерно 18 ионов/100 эв . Исследования [9, 10] показали, что начальный выход Ре + не зависит от концентрации ферросульфата в пределах от 10" до М и что в процессе окисления Ре2+ существенную роль играет кисло-)од, присутствующий в растворе, а также величина pH. В 1932 г. -1. А. Шищаков [12] подтвердил возможность использования сернокислых растворов ферросульфата для дозиметрии рентгеновского излучения. Рассчитанная на основе его экспериментальных данных величина 0(Ре +) составляет около 16 ионов/100 эв. Позднее ферросульфатная дозиметрическая система, часто называемая дозиметром Фрикке , исследовалась многими авторами. В настоящее время она находит широкое применение в радиационной химии, радиобиологии и некоторых других областях науки. [c.329]

Возможно, самый — слишком сильно сказано. Минералов, богатых рением, до открытия джезказганита, вообще не было известно. Тем не менее еще в 1932 году финский ученый Артоваара опубликовал статью, в которой доказывал, что ему известен самый богатый рениевый минерал в мире. Этот минерал — финский гадолинит, представляющий собой силикат бериллия, двухвалентного железа и редкоземельных элементов, прежде всего иттрия. Более поздние исследования подтвердили несколько повышенное содержание рения в гадолините из Финляндии, однако оно не так велико, чтобы рений включили в принятую формулу минерала. Как и прежде, ее пишут так Т2КеВв231201о. [c.163]

Интерес к применению индикаторов при окислительно-восстановительных титрованиях возник после открытия того факта, что общеизвестное изменение окраски дифениламина при окислении может быть использовано при определении конечной точки титрования двухвалентного железа бихроматом в кислом растворе. Дифениламин, предпочтительно в форме растворимой сульфокислоты, первоначально подвергается необратимому дкислению в дифенилбензидин, и уже это соединение и продукт его окисления (дифениламиновый фиолетовый) является собственно индикатором [10]. [c.391]

Для восстановления применяют большей частью железо п проводят процесс в стальном реакторе (редуктор) при энepгичнo i перемешивании. Редукторы можно изготовлять также из мели другие материалы, напрпмер стекло, непригодны. То же относится и к лабораторньв аппарата.м. Лишь в редких случаях расходуется такое большое количество кислоты, что все железо переходит в раствор в виде соли двухвалентного железа. Для восстановления может быть использован любой железный лом. Однако в большинстве случаев для восстановления в промышленных условиях применяется метод Бешана, по которому железо употребляется в виде взвеси в воде с очень небольшим количеством кислоты. Открытие метода Бешана (1854 г.) способствовало быстрому развитию анилинокрасочной промышленности, как и открытие Зинина, получившего анилин действием сернистого аммония на нитробензол. Уже через несколько лет после осуществления этого синтеза в промышленности для получения анилина и других оснований стали применять в качестве восстановителя чугун. Однако для этой цели пригоден только чугун совершенно определенного состава с определенным размером зерна (серый чугун). В каждом отдельном случае необходимо опытным путем проверять его пригодность. На заводах промежуточных продуктов имеются размольные установки, на которых чугун (большей [c.277]

Открытие Ре +. Ионы двухвалентного железа обнаруживают. действием Кз [Ре (СМ)б] — получается темно-синий осадок турнбулевой сини. Если в исследуемом растворе присутствуют другие катионы третьей группы, образующие с Кз(Ре(СМ)е] окрашенные осадки, цвет осадка с ионом Ре может получиться темно-зеленым ( 50, п. 3). [c.98]

Действие феиантролина С12Н8Ыг. Для открытия иона Ре + к подкисленному испытуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидроксиламинхлорида и затеи 0,5%-яый водный раствор феиантролина. В присутствии двухвалентного железа появляется красное окрашивание. Так как ион Ре + дает с фенан-тролином синее окрашивание, надо следить за тем, чтобы в растворе отсутствовали окислители и чтобы железо было в двухвалентном состоянии. [c.266]

Диоксимин палладия состава Pd(DH)2 представляет собой шелковистые желтые кристаллы. Строение этого соединения, ио-видимому, вполне аналогично диоксимину никеля. Диоксимин двухвалентного железа по составу и строению виолпе отвечает соответствующим производным никеля и палладия. В отличие от этих последних он хорошо растворим в воде. Поэтому диметилглиоксим не может быть использован для осаждения закисного железа. Однако интенсивная красная окраска Ге(ВН)2 используется для целей качественного открытия и колориметрического определения железа. Если железо находится в трехвалентном состоянии, то его предварительно восстанавливают хлористоводородным гидроксиламином или сернистой кислотой. [c.524]