Галогеноводороды, сравнительная

Таблица 17.14 Сравнительная характеристика галогеноводородов

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Способы получения галогеноводородов. Растворимость их в воде. Сравнительная характеристика кислотных свойств водных растворов галогеноводородов. Сравнительная характеристика восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов. Галогено-ангидриды кислот, способы их получения и гидролиз. [c.91]

Опыт 182. Реакции, дающие сравнительную характеристику свойств галогеноводородов [c.101]

Дать сравнительную характе])истику свойств галогеноводородов, указав характер изменения [c.222]

Выяснение роли каждой стадии процесса протолиза позволяет дать ответ на причины необычного поведения галогеноводородов. Особое место НР в последовательности этих соединений объясняется относительно низким значением энтальпии Д// и относительно высоким отрицательным значением энтропии Д5 процесса протолиза. Небольшая энтальпия процесса протолиза ДЯ обусловливается относительно высоким значением энтальпии диссоциации молекулы НР и сравнительно небольшой электроотрицательностью атома фтора. Этот эффект несколько снижается за счет высокой энтальпии гидратации иона Р , имеющего малый радиус. Разность изменений энтальпии ДЯ протолиза НС1 и НР (44,8) показывает, что протолиз НР происходит в значительно меньшей степени, чем НС1. Причиной отрицательного изменения энтропии протолиза НР является более сильная связь иона р- с водородом, что приводит к меньшей вероятности его существования в виде гидратированного иона. Это также является причиной относительно небольшой протолитической активности фтороводорода. [c.406]

Растворение галогеноводородов сопровождается их диссоциацией по кислотному типу, причем только фтороводород диссоциирован сравнительно слабо, остальные же принадлежат к числу наиболее сильных кислот. [c.484]

Все НГ при обычных условиях — бесцветные газы, хорошо растворимы в воде, токсичны. НР очень ядовит, имеет сравнительно слабый запах, НС1 — резкий запах. Галогеноводороды можно перенести в жидкости после предварительного их осушения от влаги. Сухой НС1 сжижают при высоких давлениях. [c.341]

Эти соединения обладают весьма слабой полярностью. Поэтому углеводороды как анализируемые вещества большей частью выходят в порядке увеличения температуры их кипения. По отношению же к кислородсодержащим соединениям силиконы оказываются селективными, т. е. ведут себя аналогично неподвижным фазам из группы А 1. Многие представители этой группы (высоковязкие силиконовые масла и полупродукты производства силиконового каучука) могут применяться после кондиционирования при температурах до 300°, в связи с чем они особенно важны для исследования высококипящих соединений (высшие жирные кислоты, фенолы, терпены, стероиды, инсектициды и т. д.). Химически они сравнительно инертны, на них действуют лишь такие агрессивные соединения, как свободные галогены, галогеноводороды и многие сильные основания при высоких температурах они подвержены также воздействию кислорода. Физиологически они безвредны. [c.194]

Кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число неорганических веществ с молекулярной решеткой невелико. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода (IV) ( сухой лед ), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (Е а, С1а, Вга, Ь, Нг, Ог, N2), [c.79]

Галогеноводороды, галогеноводородные кисло ты и их соли. Галогеноводородами называются вещества, образованные водородом и каким-либо галогеном. Все галогеноводороды, кроме фтороводорода, — бес-< цветные газы. Фтороводород при обычных условиях представляет собою легкокипящую жидкость—плавиковую кислоту. Ее сравнительно высокая температура кипения (табл. 17) обусловлена ассоциацией молекул НР. Галогеноводороды обладают резким запахом, дымят на воздухе, раздражающе действуют на стенки дыхательных путей (особенно сильно — фтороводород). [c.261]

В отличие От углеводородов, силаны мало устойчивы, так как прочность связи 5 —51 (176 кДж/моль) намного меньше, чем связи С—С (347 кДж/моль). Устойчивость силанов заметно уменьшается по мере увеличения числа атомов кремния в молекуле. Силаны по сравнению с углеводородами ряда метана отличаются значительно большей реакционной способностью. При нагревании они сравнительно легко разлагаются на кремний и водород. Силаны реагируют с галогенами, выделяя галогеноводород [c.362]

Растворы галогеноводородов в нитрилах. Для изучения свойств растворов галогеноводородов в нитрилах использованы полярографический и криоскопический методы исследования Однако ввиду сравнительно лёгкой ионизации галогеноводородов в нитрилах наиболее подробно исследована их электропроводность 7 28, 35-38 [c.40]

При присоединении галогеноводородов в общем соблюдается правило Марковникова, согласно которому протон присоединяется к тому атому углерода, который связан с большим числом водородных атомов. Это правило сравнительно хорошо выполняется также при присоединении межгалогенных соединений и гипогалоидных кислот (ср-, однако, стр. 381). [c.374]

Присоединение галогеноводородов к алкенам имеет некоторую препаративную ценность при превращении ненасыщенных природных продуктов и алкенов нефти в алкилгалогениды. В синтезе эту реакцию используют сравнительно редко, так как при получении большинства алкенов обычно исходят из спиртов, которые можно непосредственно превратить в галогениды (стр. 219). Если последовательность реакций синтеза ведет к образованию первичного спирта, то можно посредством предварительной дегидратации (гл. 17) в соответствующий олефин получить галогенид с атомом галогена не на конце цепи. [c.337]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Опыт 8. Сравнительная устойчивость галогеноводородов. а. Б три сухие пробирки. кладут немного измельченных солей в одну — хло- [c.147]

Все галогеноводороды — бесцветные газы, кроме фтористого водорода, который при нормальных условиях представляет собою легкокипящую жидкость — плавиковую кислоту. Сравнительно высокая температура кипения ее (табл. 15) обусловлена ассоциацией молекул НР. Галогеноводороды обладают резким запахом, дымят на воздухе, раздражающе действуют на стенки дыхательных путей (особенно сильно — фтористый водород). [c.244]

Опыт 269. Сравнительная термическая устойчивость галогеноводородов. [c.186]

Кристаллические решетки, состоящие из молекул полярных и неполярных), называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекуля[1-ными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число веществ с молекулярной решеткой в неорганической химии невелико. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода (IV) ( сухой лед ), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (Ра, С1а, Вга, Ь, Нг, О2, М.,), трех- (О3), четырех- (Р4), восьми-(Зв) атомными молекулами. Молекулярная кристаллическая решетка иода представлена на рис. 1.22. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку. [c.55]

Метод радиоактивных индикаторов позволяет также изучать механизм молекулярных перегруппировок, приводящих к изменению углеродного скелета молекулы и образованию новых веществ. Измерение атомного скелета молекулы происходит при многих реакциях, протекающих с отщеплением воды или галогеноводородов. К числу таких реакций относится, например, пи-паколиновая перегруппировка, наблюдаемая при действии водных растворов минеральных кислот на а-гликоли в сравнительно мягких условиях. В качестве примера использования радиоактивных изотопов для изучения пинаколиновой перегруппировки можно рассмотреть изомеризацию 2-метил-С -бутан-2,3-диола в присутствии серной кислоты, приводящую к образованию метилизопро-пилкетона [461]. Эта реакция может быть объяснена как перемещением водорода (схема I), так и перемещением одной из метильных групп (схема П) [c.248]

Кроме того, отклонения от правила Марковникова объясняются еще одним явлением. В противоположность ионам карбония, образующимся при присоединении галогеноводородов, воды и т. д., ионы карбония, получающиеся при присоединении галоген-катиона, могут, очевидно, в результате взаимодействия галогена с соседними группами сравнительно легко подвергаться перегруппировке в изомерные катионы, которые в условиях реакции способны превращаться в некоторую разновидность внутреннего 5 ч 2-переходного состояния, как показано на схеме (7.17, Па), или же в промежуточное соединение — ион галогенония (7.17, Пб). Пока нельзя сделать выбор между этими двумя возможностями, тем более что общее взаимодействие еще не строго доказано. Каждый нз получающихся таким образом промежуточных продуктов образует соответствующий продукт реакции [c.385]

По двойной связи пропилен легко присоединяет галогены, галогеноводороды (но правилу Марковни-кова), гидратируется с образованием изопропилового спирта. Пропилен самопроизвольно не нолимеризуется, поэтому ого можно хранить длительное время без ингибиторов. В отличие от этилена, он практически не полимеризуется по свободнорадикальному механизму. Для него характерна каталитич. полимеризация а) образование димеров — тетрамеров в присутствии протонных к-т (напр., Н3РО4) б) полимеризация на катализаторах Фриделя — Крафтса с образованием сравнительно низкомолекулярных полимеров нерегулярного строения в) полимеризация и сополимери-зация с др. а-олефинами на комплексных катализаторах Циглера — Натта с образованием высокомолекулярных стереорегулярных полимеров и сополимеров (получены изотактич. и синдиотактич. иолииропи-лены). [c.104]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Сравнительно активные С—Н-кислотные соединения, такие, как р-дикарбонильные соединения, а также альдегиды и кетоны, легко галогенируются в а-положении к карбонильной группе. Так, при каталитическом действии галогеноводородов енолы электрс ильно присоединяют атом галогена [c.243]

В ряде работ предлагали использовать для синтеза пептидов более устойчивый и сравнительно легко доступный о-фенилен-хлорфосфлт [46, 53, 1247, 1354, 1863, 1890], а также этиленхлор-фосфит [1863, 2611]. Оба реагента были применены вместо диэтилхлорфосфита в диэтилфосфите в качестве растворителя. Если растворителем служит триэтилфосфит, то добавлять третичное основание не обязательно, поскольку триэтилфосфит сам по себе способен связывать галогеноводород (124) [c.188]

Моногалогениды RjGef. Получение. Соединения этого типа могут быть получены галогенированием R4Ge свободными галогенами [реакция (9)1 или галогеноводородами [реакция (10)1. Со сравнительно высоким выходом моногалогениды образуются при использовании растворов брома или иода в бромистом этиле. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология