Кристаллизация сульфата-нитрата аммония

ВЫХОДИТ масса с содержанием около 6% влаги. Эта масса измельчается между двумя чугунными валами с шипами, высушивается до влажности 0,1—0,2% в барабанной сушилке и рассеивается. Фракция с величиной кусков больше 4 мм подвергается размолу и возвращается на сито, а фракция с частицами менее 0,8 мм возвращается в смеситель. Представляет также интерес промышленный способ получения сульфат-нитрата аммония нейтрализацией смеси серной и азотной кислот. В реактор-сатуратор, снабженный мешалкой, одновременно подают 50%-ную азотную кислоту, 68%-ную серную кислоту и аммиак. Вследствие экзотермичности реакции нейтрализации температура в сатураторе достигает 145—150° и тепла хватает для испарения воды, вводимой с кислотами. Отходящие из сатуратора газы (аммиак) и пары воды поступают в ректификационную колонну, откуда аммиак возвращается в сатуратор. Непрерывно вытекающий из реактора плав содержит 2,5—3% свободной кислоты. Избыточная кислотность плава снижается до 0,1—0,3% введением в него аммиака в донейтрализаторе. Из донейтрализатора плав, содержащий 97—98% сухой соли и 2—3% влаги, направляют на кристаллизацию. Кристаллизацию осуществляют на поверхности охлаждающего барабана. [c.789]

Крупные капли при падении деформируются вследствие трения о воздух. Если плав перегрет или подвержен переохлаждению до начала кристаллизации и затвердевание задерживается, крупная капля может превратиться в полую тонкостенную открытую сверху оболочку, которая легко разрушается и является источником мелочи и пыли. Увеличение поверхностного натяжения повышает устойчивость капель. Поэтому чем больше поверхностное натяжение плава, тем меньше образуется пыли. Для увеличения поверхностного натяжения в плавы можно вводить добавки. Например, 0,3% сульфата аммония, добавленного к плаву нитрата аммония, позволяет повысить поверхностное натяжение последнего приблизительно на 20%. [c.298]

Нитрат аммония попадает в процесс из раствора нитрита аммония, используемого для синтеза гидроксиламинсульфата по методу Рашига В процессе оксимирования нитрат аммония из гидроксиламинсульфата полностью переходит в раствор сульфата аммония. В связи с лучшей растворимостью в воде по сравнению с сульфатом аммония нитрат аммония накапливается в циркуляционных растворах стадии кристаллизации [c.209]

На практике установлено, что при концентрации нитрата аммония в циркуляционных растворах до 4% его влияние не процесс кристаллизации положительно он уменьшает растворимость сульфата аммония, улучшая тем самым условия его кристаллизации Дальнейшее увеличение концентрации нитрата аммония приводит к образованию мелких кристаллов сульфата аммония, ухудшает гранулометрический состав соли, тем самым затрудняется центрифугирование Поэтому в некоторых схемах из цикла маточных растворов часть раствора выводят в самостоятельную аппаратуру, на которой выделение соли осуществляют без циркуляции раствора [c.209]

Схема многоступенчатой вакуум-кристаллизации проста в обслуживании и используется при переработке растворов сульфата аммония достаточно широко, особенно при сравнительно небольших мощностях производства и наличии в растворе загрязнения в виде нитрата аммония и органических примесей. Расход энергетических средств иа 1 т сульфата аммония составляет. 40—45 кВт-ч электроэнергии, 50 м воды и 2,47—2,88 МДж водяного пара. [c.211]

Для очистки технического нитрата аммония растворяют 200 г продукта в 100 мл воды при 80—90 °С, добавляют 10 г карбоната бария и нагревают смесь почти до кипения в течение 2 ч до полного осаждения сульфатов и железа. Горячий раствор фильтруют через складчатый фильтр. Далее ведут кристаллизацию, как описано в п. 1. [c.19]

Применение кондиционирующих добавок, вводимых в раствор нитрата аммония до его кристаллизации, — нитрата магния, получаемого растворением магнезита в азотной кислоте нитратов кальция и магния, получаемых -разложением доломита сульфата аммония или эквивалентного количества серной кислоты смесей фосфорной и серной кислот (или их аммонийных солей) смесей ортоборной кислоты, диаммонийфосфата и сульфата аммония. Используют также получаемые разложением в азотной кислоте раствор фосфоритной муки (РФМ) или апатита (РАП) и добавки твердых нерастворимых веществ — глины, талька, диатомита, вермикулита, кизельгура и другие, ускоряющие кристаллизацию плава при гранулировании. [c.214]

Нитрат аммония относится к числу солей, ионы которых характеризуются низкой степенью гидратации. В соответствии с закономерностями, изложенными в разд. 6.1, это делает возможным применение для эффективного аналитического обогащения направленной кристаллизации ВСЭ. При / = 6,5 мм ч и и = 300 характеристический коэффициент распределения сульфатов оказался равным 0,08 0,01, концентрирование позволило снизить Сн косвенного спектрофотометрического определения этого оксоаниона в 200 раз, до 1 10" % [213]. [c.144]

Однако нарастание прочности для нитрофоса с примесью сульфата аммония протекает значительно быстрее, чем для нитрофоски. Это, возможно, объясняется разным влиянием образующихся продуктов конверсии (нитрата аммония и нитрата калия) на кристаллизацию остающегося нитрата кальция. Характерно, что с увеличением количества добавляемого сульфата аммония и соответственным уменьшением содержания в смеси [c.157]

В процессе производства капролактама циклогексанон, образующийся из бензола или фенола, подвергают оксимированию с образованием циклогексаноноксима. Этот процесс протекает в присутствии аммиака в растворе сульфата гидроксиламина. При его взаимодействии с аммиаком выделяется гидроксиламин и образуется сульфат аммония. Гидроксиламин реагирует с циклогексаноном, образуя оксим в виде масляного слоя, который отделяют от раствора сульфата аммония. Этот раствор содержит 33—40% (ЫН4)2504, около 1,5% нитрата аммония и до 0,6% органических примесей. В дальнейшем он подвергается упариванию в вакуум-выпарных аппаратах. Упаренный концентрированный раствор направляется в многоступенчатую систему вакуум-кристаллизаторов, где происходит постепенная кристаллизация сульфата аммония. [c.95]

Как известно, особенности кристаллизации того или иного соединения в значительной мере зависят от его свойств. В азотные удобрения входят вещества, содержащие азот в форме катиона МН4, аниона ЫОГ или группы ЫНг [ 1, 2 ]. К ним относятся нитрат и сульфат аммония, нитраты кальция, калия и натрия, карбамид и т. н. Общим для всех азотных удобрений является хорошая растворимость в воде, что в значительной степени определяет условия и кинетику их кристаллизации. Как правило хорошо растворимые соединения не склонны к образованию пересыщенных растворов. Поэтому по крайней мере ряд азотных удобрений кристаллизуется из слабо пересыщенных растворов. Хотя среди них есть и такие, как например, азотнокислый калий, обладающий повышенной способностью к получению сравнительно высоких Дс. [c.198]

Холланд [17] описал кристаллизатор для распылительной кристаллизации безводного сульфата натрия. При температуре ниже 32,4° С сульфат натрия выпадает из раствора в виде декагидрата, выше этой температуры образуется безводная соль. Однако безводный сульфат натрия имеет обратную характеристику температура — растворимость (см. стр. 43), поэтому при рабочих температурах выше 32,4° С на поверхностях теплопередающих деталей обычных испарителей в кристаллизаторах образуется осадок. В установке, описанной Холландом [17], концентрированный раствор сульфата натрия распылялся или разбрызгивался в виде мельчайших капелек в камере, через которую пропускались горячие газы (около 870—980° С). В непрерывно действующей установке образовывался безводный продукт в виде порошка. Кристаллизация такого типа часто применяется в производстве нитрата аммония. При описании этого процесса используется термин королькование (prilling), а твердые сферические гранулы называются корольками. [c.231]

Для разделения редкоземельных элементов предложен так же вариант зонной плавки с осадителем [57]. Применение осади-теля при зонной плавке аналогично применению комплексооб-разователей в ионном обмене. В расплаве нитрата аммония как растворителя сульфат аммония осаждает редкоземельные элементы в виде двойных сульфатов [58]. При зонной кристаллизации нитрата аммония происходит встречное движение редкоземельных элементов и осадителя, тем самым создаются лучшие условия для избирательного осаждения. После 3 проходов зоны со скоростью 0,82 см1ч в средней части лодочки выпадал осадок двойных сульфатов. Порядок выпадения редкоземельных элементов в осадок обратный порядку распределения при зонной плавке без осадителя. Эти различия в распределении были использованы для разделения некоторых пар лантан — самарий, неодим — европий [57]. [c.54]

Хотя дикальцийфосфат и образуется, как правило, в более разбавленных фосфорнокислых растворах, но вследствие малой растворимости также способен давать пересыщенные растворы [22, 40, 411- Ранее было отмечено влияние степени пересыщения жидкой фазы системы СаО—Р2О5—SOg—Н2О сульфатом и системы СаО—Р2О5—НгО монофосфатом кальция на скорость взаимодействия апатита с серной и фосфорной кислотами [12,, 15, 25] и на микроструктурный состав суперфосфата [22]. Известно, что нитрат кальция образует сильно пересыщенные, сиропообразные растворы, которые не кристаллизуются в течение длительного времени или иногда могут кристаллизоваться в форме легко отделяющихся от жидкости кристаллов. Кристаллизация - нитрата кальция улучшается в присутствии нитрата аммония f42]. Это, вероятно, объясняется образованием двой-вой соли, которая способствует повышению температуры начала кристаллизации, идущей вследствие этого при меньшей вязкости раствора. [c.23]

Большое значение имеет модифицирующее влияние примесей. Так, добавка нитрата магния способствует кристаллизации азотнокислого аммония в виде дендритов. Кристаллы такой формы не способны образовывать прочные кристаллические мостики между частицами. Следовательно, в пргсутствии примеси нитрата магния слеживаемость селитры будет ниже [1]. Таким же образом на модификационные превращения нитрата аммония влияет нитрат магния. Действие добавок объясняется по-разному. Оно может быть связано с высаливанием нитрата аммония, т. е. со снижением его растворимости в присутствии примесей. Примеси могут избирательно адсорбироваться на гранях кристаллов, изменяя их форму. Наконец, влияние примесей может быть обусловлено образованием твердых растворов и химических соединений. В частности, введение в плав селитры аммония влечет за собой снижение слеживаемости за счет образования двойных солей типа МН4МОз (МН4)25 04 [4]. Полагают, что подобные соединения увеличивают вязкость содержащегося в гранулах маточного раствора. Это в свою очередь затрудняет выход раствора на поверхность частиц и способствует цементированию гранул. Примесь сульфата аммония затрудняет фазовое превращение азотнокислого аммония при 32,3 °С. [c.204]

Наиболее подходящим растворителем для кристаллизации нитрогуанидина является вода, однако выпадающие из нее кристаллы напоминают вату и имеют очень низкую гравиметрическую плотность (0,2—0,3). Гравиметрическую плотность кристаллов можно повысить добавлением к раствору коллоидных веществ (поливиниловый спирт, желатина, клей и др.) или нейтрализующих солей (нитрат мочевины, сульфат аммония и др.). [c.485]

Слеживание может быть вызвано перекристаллизацией вещества при хранении, переходом его из одной кристаллической модификации в другую. Это возможно, если температура полиморфного превращения (точка перехода) лежит в пределах колебания температуры окружающей среды. Слеживание может происходить и при химической гидратации соли влагой воздуха, даже если она практически негигроскопична. Если, например, безводная соль хранится при температуре, при которой стабилен ее кристаллогидрат, то она будет постепенно гидратироваться влагой воздуха и сопутствующая этому перекристаллизация вызовет слеживание. Так, во влажном воздухе может происходить слеживание сухого безводного сульфата натрия, переходящего в присутствии влаги при температуре ниже 32,4 °С в декагидрат Ма2504-ЮНзО. При хранении смешанных удобрений слеживание может быть вызвано химическими реакциями, сопровождающимися кристаллизацией твердых фаз. Например, в смеси нитрата и сульфата аммония может образоваться двойная соль (ЫН4)2304Х х2МН4ЫОз. Наконец, потеря сыпучести в зимнее время может быть вызвана смерзанием влажных частиц, в том числе негигроскопичных и водонерастворимых. [c.59]

Применяют следующие способы уменьшения соотношения СаО РгОв в перерабатываемой системе 1) вымораживание (кристаллизация) нитрата кальция 2) введение дополнительного количества фосфорной кислоты (экстракционной или термической) 3) осаждение избытка кальция серной кислотой или сульфатами аммония, натрия либо калия 4) осаждение избытка кальция в виде a Og диоксидом углерода и аммиаком. [c.307]

Другими способами получения кристаллических продуктов в результате химических реакций являются кристаллизация хлористого аммония при нейтрализации газообразным аммиаком водных растворов NH4 I, насыщенных хлористым водородом осаждение мелкокристаллического сульфата бария при обработке растворов солей бария (например, ВаС1г) серной кислотой или сернокислыми солями (например, N32804) кристаллизация нитрата бария при сливании насыщенных растворов хлористого бария и азотнокислого аммония и др. [c.150]

В 1839 г. Мозандер выделил из цериевых земель желтую окись церия и лантановую землю, разделенную им в 1841 г. на белую окись лантана и красную землю, названную didim (двойник). Лантан был выделен из двойника дробной кристаллизацией двойных сульфатов или нитратов лантана с магнием или аммонием. [c.46]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Me(N0з)з 2NH4N0з 4H20, 2Ме(НОз)з-ЗМ (КО3)2-24 0 и Ме2(504)з-КаЗО -гНА Эгими солями пользуются при разделении лантанидов методом фракционной кристаллизации. Ионы лантанидов образуют комплексные соединения, устойчивость которых возрастает от первого элемента к последнему. Координационное число ионов лантанидов равно 6. Наиболее важное значение имеют комплексы, содержащие следующие лиганды лимонная кислота и аминополи-уксусные кислоты. [c.334]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллизация сульфата-нитрата аммония: [c.116] [c.249] [c.463] [c.217] [c.130] [c.463] [c.281] [c.360] [c.111] [c.133] [c.118] [c.400] [c.314] [c.44] [c.374] [c.222] [c.59] [c.48] [c.62] [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология