Нитрат температура кипения

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Нитрование диизоамила нагреванием углеводорода до температуры кипения в течение 8 час. с 32%-ным раствором нитрата ртути дало отрицательные результаты. [c.431]

Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить а) величину осмотического давления раствора при 0° С, приняв плотность его равной 1,01 б) температуру кипения раствора. [c.116]

Азотная кислота НЫОз — бесцветная жидкость с температурой плавления —42°С, температурой кипения 86 °С и плотностью 1,52 г-см 3. Это сильная кислота, полностью диссоциирующая в водном растворе на ион водорода и нитрат-ион ЫОз она является сильным окислителем. НЫОз действует на кожу, придавая ей желтую окраску. [c.231]

В щелочных растворах олово электроотрицательнее железа и поэтому растворяется, а железо остается пассивным. В фруктовых соках и других кислых органических растворах олово ведет себя как анодное покрытие по отношению к железу, т. е. луженое железо электрохимически защищено. Некоторые консервированные продукты выделяют водород, который проникает в поры оловянного покрытия. Коррозия оловянного покрытия ускоряется из-за наличия окислителей (нитраты, нитриты, оксикислоты). В свежем молоке покрытия корродируют со скоростью 0,15—0,38 г/м -24 ч при температуре 6—62°С, а в сметане и масле со скоростью 0,67—1,1 г/м2-24 ч при 62°С. В фруктовых соках скорость коррозии составляет 0,1—2,5 г/м -24 ч при обычной температуре и 12,8—35 г/м2-24 ч при температуре кипения. Бензин и масла практически слабо влияют на оловянные покрытия Галогены вызывают сильную коррозию — хлор, бром и иод даже при низких температурах, а фтор выше 100°С. Кислород агрессивен по отношению к олову при температурах выше 100°С и при наличии влаги. [c.145]

Таблица 11,34. Температура кипения водных растворов нитрата натрия при 0,0981 МПа

Собирают прибор, изображенный на рис. 5. Стеклянную аппаратуру сначала тщательно прогревают, а затем и охлаждают в токе сухого аргона. После этого круглодонную трехгорлую колбу емкостью 500 мл помещают,в термостат с сухим льдом и ацетоном, а обратный холодильник также охлаждают смесью сухого льда с ацетоном. Через гибкий переход (примечание 1) в колбу вводят 300 мл жидкого аммиака. В жидкий аммиак бросают небольшие кусочки металлического натрия, пока голубой цвет растворенного натрия не будет устойчивым (примечание 2). Температура колбы должна быть близкой к температуре кипения аммиака (—35°). Затем добавляют еще 4,8 г (0,21 г-ат) натрия (примечание 3) и после его растворения добавляют несколько кристалликов нитрата железа (примечание 4) для образования катализатора реакции — амида натрия. Примерно за 1 час образуется серого цвета суспензия амида натрия. [c.123]

Активным катализатором для этих реакций, впервые предложенным Сабатье [264], может служить металлическая медь, которая, однако, быстро утрачивает каталитическую активность. Активные катализаторы также мо гут быть получены на основе никеля и платины, но такие контакты вызывают последующее разложение образующихся альдегидов и кетонов. В качестве катализаторов дегидрирования спиртов можно рекомендовать цинк и особенно латунь, предложенные для этой цели Ипатьевым [265]. Медный катализатор, обеспечивающий при 300—330° почти количественное дегидрирование этилового спирта до ацетальдегида, получен восстановлением при 350° гидрата окиси. меди, осажденной из раствора соли меди (нитрата меди) добавлением щелочи (аммиака, едкого натра или едкого кали). Катализатором этой реакции, а также реакции образования ацетона из изопропилового спирта при 600—620° является латунь, обеспечивающая количественный выход указанных продуктов. Для дегидрирования спирта Буво [266] применил полученную прогревом медную сетку, наполненную окисью меди и выдержанную в атмосфере водорода при 300°. Пары этилового спирта, поступавшие на катализатор из испарителя, дегидрировались в ацетальдегид. Наличие в приборе обратного холодильника позволяло удалять образующийся ацетальдегид и возвращать непрореагировавший спирт обратно в испаритель. Эта аппаратура была приспособлена Ружичкой [2671 для проведения реакций в вакууме с целью дегидрирования спиртов с высокой температурой кипения. [c.134]

При отсутствии в воде нитратов и нитритов органические вещества можно разложить нагреванием с концентрированной серной кислотой, добавив к ней небольшое количество сульфата меди, служащего катализатором, и сульфат калия или натрия для повышения температуры кипения серной кислоты. В таких условиях весь азот переходит в аммонийную соль. [c.59]

Еще один пример использования возгоняющего буфера. Хлорид натрия обладает высокой стабильностью и сравнительно низкой температурой кипения (1440°С). Поэтому в фазе атомизации значительная его часть испаряется без диссоциации, что приводит к появлению помех в области спектра 190— 400 нм. Для устранения этих помех к пробе добавляют нитрат аммония, который в процессе термообработки пробы взаимодействует с хлоридом натрия. В результате этого взаимодейст- [c.143]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Для испытания на хлорид-ионы 2 г висмутата натрия всыпают в 25 воды, нагревают до кипения и держат при температуре кипения 10 мин. Затем разбавляют водой до 50 мл, фильтруют и к фильтрату прибавляют 1 мл азотной кислоты и i мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Образующееся помутнение не, должно быть сильнее, нем помутнение, производимое 0,01 мг хлорид-ионов в таком же объеме раствора, со- [c.62]

Химические свойства и применение серной кислоты. Применение серной кислоты определяется ее химическими свойствами — ее применяют как кислоту, обезвоживающее средство и окислитель. Серная кислота имеет высокую температуру кипения (330°), что позволяет применять ее для обработки солей более летучих кислот с целью получения этих кислот. Азотную кислоту, например, можно получить нагреванием нитрата натрия с серной кислотой [c.297]

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Отвесить 3 г кристаллогидрата нитрата кальция a(NOз)2 -4Н20, всыпать в пробирку с водой и после растворения всей соли определить температуру кипения полученного раствора так, как описано в п. б на стр. 57. [c.113]

Нитраты. Растворяясь в НЫОз, таллий, П2О, ИоСОз образуют нитрат ТШОз- Из растворов он выделяется в виде безводных крупных молочно-белых кристаллов. Плавится при 208° и имеет полиморфное превращение при 79 и 147° [170 . Выше температуры плавления заметно испаряется, частично разлагаясь (температура кипения 818°) [171 [. Нитрат таллия (I) хорошо растворяется в воде (см. рис. 77), особенно в горячей, и плохо в спирте. С нитратами некоторых тяжелых металлов образует двойные соединения, обладающие низкими температурами плавления, например TlAg(NOз)2 и TlHg(NOз)з. [c.330]

Свойства. Безводная азотная кислота HNO3 представляет собой бесцветную жидкость, желтеющую при хранении, с температурой кипения 82,6°С и температурой замерзания (плавления) —41,6°С. Смешивается с водой в любых отношениях. В водном растворе HNO3 — сильная кислота, практически полностью диссоциирует на катионы водорода и нитрат-ионы N03 [c.152]

Обычно нижняя критическая температура смешения наблюдается для систем с сильно взаимодействующими компонентами, между молекулами которых могут образовываться водородные или другие более прочные связи. Такие явления, характерные для процессов набухания и растворения целлюлозы и некоторых ее эфиров, имеют не только теоретическое, но и практическое значение. Этилцеллю 10за лучше растворяется в воде при охлаждении, чем при нагревании то же наблюдается при растворении нитрата цсллюлозь в этаноле. Система полипропиленоксид — вода имеет замкнутую кривую взаимного смешения верхняя критическая температура смешения выше нижней. В системах с сильно взаимодействующими компонентами нижняя критическая температура лежит ниже температуры кипения растворителя, [c.328]

Реакция проводилась при разбавлении реакционной смеси азотом, воздухом и кислородом при 300, 325, 350 и 375° в приборе, изображенном на рис. 3. Смесь углеводорода с двуокисью азота загружалась в капельную воронку 1, откуда она по каплям подавалась в испаритель 2. Температура в испарителе поддерживалась электрообогревом несколько выше температуры кипения углеводорода. В испаритель 2 из газометра 3 подавались азот, воздух или кислород. Смесь паров углеводорода, двуокиси азота и газа-разбавителя поступала в реактор 4, погруженный в расплавленную смесь нитрита натрия с нитратом калия. Из реактора 4 реакционная смесь быстро вводилась в холодильник 5, а затем в дополнительный холодильник 6, соединенный с приемником 7. Жидкие продукты реакции собира-.лись в приемнике 7, а газообразные продукты через отводную [c.384]

Серная кислота имеет высокую температуру кипения (330°С), что позволяет применять ее для обработки солей более летучих кислот с целью получения этих кислот. Азотную кислоту, например, можно получить нагреванием нитрата натрия с серной кислотой НаМОз + НаЗО -ЫаНЗО НКО [c.219]

Окончивший учебное заведение студент надеялся улучшить выход продукта реакции метялиодида с нуклеофилом, используя диполярный апротонный растворитель вместо диоксана. Он выбрал диметилсульфоксид из-за его высокой температуры кипения. (Какова его первая ошибка ) Обрабатывая реакционную смесь, он обнаружил, что получил очень мало желаемого продукта. Вместо него он получил большое количество кристаллического продукта, содержащего серу и иод. Это соединение немедленно реагировало с водным раствором нитрата серебра, давая осадок иодида серебра. Можете ли вы [c.211]

Диалкилсульфаты, алкилсульфонаты и нитраты. Как диметил-, так и диэтилсульфат широко испоЛ. говались для алкилирования вссх типов активных метиленовых соединений, Выходы, получаемые с этими алкилирующими агентами и с соответствующими йодистыми алкилами, обычно одинаковы. Следует также отметить, что высокие температуры кипения диалкилсульфатов позволяют проводить реакцию при более высоких температурах без потери алкилирующего агента 1249]. [c.160]

Конденсируют при —75 "С 250 мл аммиака и вносят 0,5 г металлического калия, затем 0,1 г наногидрата нитрата железа(1П), в результате чего темно-синий цвет раствора меняется на коричневый. Раствор нагревают до температуры кипения аммиака ( —33 °С) и прибавляют в течение 1 ч 19,5 г (всего 0,50 моль) калия (кусочками по 0,5 г), поддерживая температуру реакционной смеси в интервале от [c.277]

Серебряную соль осаждают, обрабатывая слегка подкисленный уксусной кислотой теплый раствор оксалата-Сг натрия 1,57о-ным раствором нитрата серебра. Оксалат-С серебра получается [5] из нерастворимой кальциевой соли нагреванием водной суспензии при температуре несколько ниже температуры кипения в течение 30 мин. с ионообменной смолой IR-100H, которую перед этим обрабатывают разбавленной серной кислотой. Горячий раствор фильтруют, осадок тщательно промывают горячей водой, после чего осаждают оксалат-Са серебра, добавляя к фильтрату нитрат серебра. [c.288]

При более сильном нагревании биурет разлагается на аммиак и циановую кислоту, полимеризующуюся в циануровую кислоту (ННСО)з, которая образует с выделившимся аммиаком амиды И имиды циануровой кислоты В присутствии избытка аммиака разложение карбамида приостанавливается . Добавление NH4NO3 к карбамиду приводит к весьма существенной стабилизации последнего, тем большей, чем больше содержится нитрата в смеси Насыщенный раствор карбамида в воде при 20° содержит 51,83%, при 60 — 71,8870, при 120° — 95% 0(NH2)2- Выше 130° в водном растворе карбамид разлагается на аммиак и двуокись углерода. Температуры кипения водных растворов карбамида различной концен- [c.533]

Примечание. В случае органических веществ, содержащих азот, только что описанная реакция дает цианид щелочного металла, который с AgNO. также образует осадок. В этом случае в отфильтрованную щелочную жидкость при температуре кипения пропускают до тех пор СОа, пока выделяющийся газ, пропускаемый в подкисленный раствор азотнокислого серебра, уже е будет больше давать мути, обусловливаемой образованием цианистого серебра. Лишь после этого подкисляют жидкость азотной кислотой и добавляют нитрат серебра. В случае образования осадка, с уверенностью. можно судить о присутствии галоидов. [c.341]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Нитрат. Мураками [51] рекомендует восстанавливать NOj-hohh взятым в избытке 0,2 н. раствором Sn lj- Реакцию проводят в среде концентрированной соляной кислоты в атмосфере неактивного газа при температуре кипения раствора, при этом 1ЧОз-ионы восстанавли- [c.189]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Если раствор получился непрозрачным, то профильтруйте его или очистите на центрифуге. Перенесите с помощью пипетки 25 мл этого-раствора в коническую колбу емкостью 250 мл и добавьте к нему 5 мл концентрированных серной и фосфорной кислот, 4 капли 0,5 н. раствора нитрата серебра (окислительный катализатор) и 50 мл воды. Добавьте 5 г персульфата алия (K2S2O8) и вращайте колбу до растворения большей части соли, а затем нагрейте до кипения. Выдержите раствор при температуре кипения в течение 5 мин, после чего слегка охладите и добавьте 0,5 г перйодата калия. Снова нагрейте и кипятите еще 5 мин.. Охладите, перелейте в мерную колбу емкостью 100 мл и долейте водой до метки. [c.318]

Ярким примером неудовлетворительного выбора избирательных растворителей может служить методика определения форм свинца в шлаках свинцовой шахтной плавки, предложенная в 1929 г. Олдрайтом и Миллером [30]. По этой методике рекомендуется последовательная обработка навески шлака растворами а) ацетата аммония при температуре кипения для извлечения окиси и сульфата свинца б) нитрата серебра при комнатной температуре для растворения металлического свинца в) хлорида натрия, содержащего хлорид трехвалентного железа, при комнатной температуре для извлечения сульфидного свинца. В конечном остатке, по мнению авторов методики, сохраняются лишь силикаты свинца. [c.35]