Азотная кислота мировое производство

Каталитическое превращение МНз в N0 лежит в основе промышленного способа получения кислородсодержащих соединений азота и является одной из стадий так называемого процесса Оствальда. Подобно процессу Габера, этот процесс был разработан в Германии накануне первой мировой войны. Он позволил превращать МНз в азотную кислоту для производства взрывчатых веществ. [c.318]

В этой связи следует остановиться на получении из природного газа чистого водорода — промышленном процессе, применяемом в широких масштабах, так как водород потребляется для получения аммиака и его производных (мировое производство аммиака составило в 1957 г. около 8,7 млн. т [22]). Этим процессом нефтехимическая промышленность объединяется с большой промышленностью неорганической химии (аммиак, азотная кислота, нитраты). [c.29]

Мировое производство азотной кислоты с каждым годом растет и согласно зарубежным прогнозам [75] должно составить в 1990 г. 97,4 млн. т и в 2000 г. — 158 млн. т. [c.211]

Аммиак имеет большое промышленное значение. В основном он используется для производства удобрений и является начальным продуктом для промышленного синтеза многих химических веществ. Азотную кислоту получают исключительно из аммиака. Аммиак производят обычно на крупных предприятиях с производительностью до 1 тыс. т/сут. Для дальнейшей переработки аммиак транспортируют на другие предприятия автомобильным, железнодорожным транспортом или по трубопроводам. Как отмечалось выше, аммиак транспортируют либо в сжиженном виде, либо охлажденным. Отметим, что транспортировка аммиака в охлажденном " виде более безопасна. Мировое производство аммиака примерно совпадает по количеству с мировым производством хлора. [c.385]

С. Она используется в производстве пластмасс, лекарственных веществ, азотных удобрений и взрывчатых веществ. Разработка процессов Габера и Оствальда накануне первой мировой войны позволила Германии производить боеприпасы, несмотря на морскую блокаду, препятствовавшую доставке традиционных видов сырья для получения нитратов, К числу взрывчатых вегцеств, получаемых из азотной кислоты, относятся нитроглицерин, тринитротолуол (ТНТ) и нитроцеллюлоза. Реакция азотной кислоты и глицерина с образованием нитроглицерина протекает еле.дующим образом [c.319]

До начала первой мировой войны 1914—1918 гг. главным минеральным азотным удобрением служила натриевая (чилийская) селитра, ввозившаяся в Европу из Южной Америки. Она же являлась единственным видом сырья для получения азотной кислоты, необходимой в производстве взрывчатых веществ и других соединений азота. Ограниченность запасов природной селитры, их отдаленность от основных потребителей, а главным образом — стремление освободиться от ввоза сырья выдвинули задачу использования атмосферного азота для получения азотных соединений. Успешное решение этой задачи явилось одним из крупнейших успехов химии начала XX века. В течение одного десятилетия были открыты несколько технических способов фиксации азота воздуха. [c.432]

Значение азотной промышленности. Еще недавно показателем развития химической промышленности служил размер производства и потребления серной кислоты. Однако за последнее время главенствующая роль в мировой химической промышленности перешла к производству азотистых продуктов и в первую очередь азотной кислоты. Причина этого ясна азотная кислота является исходным веществом для приготовления удобрений, искусственных красителей, многих лекарств и т. д. [c.477]

Основной продукт взаимодействия NO2 с водой — азотная кислота— является одним из важнейших химических соединений. Она потребляется при получении удобрений, органических красителей, пластических масс, взрывчатых веществ и в ряде других производств. Ежегодная мировая выработка азотной кислоты исчисляется миллионами тонн. [c.416]

Производительность труда и экономическая эффективность химических производств резко повышаются при использовании агрегатов большой единичной мощности. В нашей стране работают контактные агрегаты по производству серной кислоты мощностью 350 т в сутки. Это самые мощные установки в мире. Уже разработаны проекты и будут строиться установки мощностью 1350 т в сутки. Осваиваются установки по производству азотной кислоты (1400 т в сутки) и уже давно работают установки по производству аммиака (более 1000 т в сутки), также являющиеся самыми мощными в мировой практике. Важно отметить, что эти установки работают практически без потребления энергии извне. Они используют энергию, выделяющуюся в процессе химических реакций, лежащих в основе способов получения этих продуктов. Можно сказать, что одна такая уста- [c.6]

Хотя масштабы мирового производства азотной кислоты приблизительно в пять раз меньше, чем серной, она также принадлежит к важнейшим продуктам химической промышленности и широко применяется в производстве удобрений, красок и лаков, пластмасс, химических волокон, лекарств и взрывчатых веществ. Процесс ее получения заключается в каталитическом окислении аммиака до оксида азота(П), который далее растворяется в воде. [c.483]

Немецкие химики, разработчики промышленного способа синтеза аммиака из водорода и азота Фриц Габер (1868—1934) и Карл Бош (1874—1940) оказали своему отечеству огромную услугу хорошо развитая в Германии химическая промышленность могла из аммиака получать азотную кислоту и другие соединения азота — от лекарств до взрывчатых веществ. Германия, блокированная войсками противников, без аммиачного производства не смогла бы столько времени продержаться в Первой мировой войне. Габер был истинным патриотом великой Германии, готовым ради нее забыть даже принципы гуманизма, которыми принято руководствоваться в мире науки. Ничем более нельзя объяснить его активные рекомендации применять в военных действиях боевые отравляющие вещества. Однако после прихода к власти нацистов Габер из-за своего неарийского происхождения подвергся гонениям и был вынужден оставить научную работу. Он умер на чужбине, а немецкие газеты не напечатали о его кончине ни одной строчки. [c.288]

Экономические выгоды окисления И. И. Андреев представляет в следующем виде Если производство считать на 50-проц. азотную кислоту, и стоимость 1 пуда аммиака взять по средней за последние 5 лет мировой цене, т. е. 6 рублей 35 копеек за пуд, то стоимость пуда 50 проц. азотной кислоты обойдется окислением аммиака не выше 1 руб. 50 коп. В настоящее время (1916 г.) такая кислота, считая цену селитры 4 рубля за пуд и серную кислоту по 1 руб. за пуд, обходится не менее 5 рублей . [c.135]

Преимущества этого способа связывания азота стали очевидны, несмотря на трудности реализации процесса синтеза аммиака в промышленном масштабе. В то время уже начали развиваться такие отрасли азотной промышленности, как производство азотной кислоты из воздуха дуговым методом и цианамида из карбида кальция. Синтез аммиака представлял собой более экономичный и менее энергоемкий процесс связывания азота. Во время первой мировой войны в Лейна был построен второй крупный завод по производству синтетического ам Миака, производительность которого непрерывно увеличивалась. [c.455]

Но в военное время расход взрывчатых веществ значительно превышает потребление мирного времени. В мирное время азотная кислота расходуется на производство удобрений, красок, лекарств. В военное время заводы, производящие различные азотистые вещества, могут быть приспособлены для приготовления взрывчатых веществ. Так во время мировой войны Германия, в кото-рс й красочная промышленность и производство азотных удобрений были хорошо развиты, быстро перевела заводы на новые производства, ио вследствие этого в Германии во время войны понизилась урожайность. [c.158]

Большие успехи химической науки и промышленности, достигнутые после второй мировой войны, были широко использованы фирмой для укрепления своих позиций как на внутренних, так и на внешних рынках. В настоящее время она занимает первое место в США в производстве многих важных химических продуктов метилового спирта (24% всех мощностей страны в 1970 г.), анилина (26%), нитробензола (41%), фреона (52%), азотной кислоты (12%), полиуретановых волокон (60%), найлона-66 (55%), полиэфирных волокон (31%). [c.113]

Значение азотной промышленности. Еще недавно показателем развития химической промышленности служил размер производства и потребления серной кислоты. Однако за последнее время главенствующая роль в мировой химической промышленности перешла к производству азотистых продуктов и в первую очередь азотной кислоты. Причина этого ясна азотная кислота является исходным веществом для приготовления ценных удобрений и ван ных взрывчатых веществ. Кроме того, она играет большую роль при изготовлении искусственных красителей, пластических масс, многих лекарств и т. д. [c.240]

Сульфат аммония [(КН4)2304] содержит 20,5—21% азота. В мировом производстве азотных удобрений сульфат аммония составляет около 25%, в нашей стране на его долю приходится только 6—7% всего количества выпускаемых азотных удобрений. Сернокислый аммоний получают нейтрализацией серной кислоты аммиаком, выделенным из отходящих газов при коксовании углей (коксохимический сульфат аммония), или поглощением серной кислотой газообразного синтетического аммиака (синтетический сульфат аммония) [c.203]

Большое и важное место в мировом производстве искусственного волокна занимают вискозный и ацетатный щелка. Но так как на основные технологические процессы производства этих видов искусственного волокна не используются азотная кислота, аммиак или их соли, мы не будем на них останавливаться. [c.132]

Этот способ получения азотной кислоты начал широко применяться в промышленности со времени первой мировой войны 1914—1918 гг. В настоящее время подавляющая часть азотной кислоты получается окислением аммиака. Каталитическое окисление аммиака — это современный способ производства азотной кислоты. [c.172]

В годы первой мировой войны цианамид кальция служил источником получения аммиака и, следовательно, азотной кислоты, необходимой для производства взрывчатых веществ. В последующие годы, в связи с развитием промышленности синтетического аммиака, значение цианамида кальция уменьшилось. В настоящее время циана.мид кальция применяется в качестве полупродукта для получения цианистых соединений (цианплава), дициандиамида, тиомочевины и др. Цианплав используется в золотодобывающей промышленности, в цветной металлургии, для закалки специальных сталей, а также для протравливания зерна, для борьбы с грызунами и пр. Дициан-диамид применяется в производстве пластических масс, а также для получения меламина, гуанидина, его солей и др. [c.606]

Еще в первую мировую войну были начаты работы по изысканию заменителей глицерина, так как его производство основывалось главным образом на использовании пищевых продуктов. Наиболее плодотворным в этом отношении оказалось применение для производства эфиров азотной кислоты вместо глицерина этиленгликоля, который получается синтетическим путем из этилена или из гидролизного спирта. [c.621]

Во время второй мировой войны в Германии для производства пороха, обладающего якобы наименьшей зависимостью скорости горения от температуры, применялся триэтиленгликольдинитрат — сложный эфир азотной кислоты и триэтиленгликоля. [c.621]

В дореволюционной России химическая промышленность была отсталой отраслью народного хозяйства с неразвитой сырьевой и слабой технической базой. По объему химических производств Россия в 1913 г. занимала восьмое место в мире. В России имелось около 350 преимущественно мелких и кустарных химических предприятий, где работало 43 тыс. человек. Химическая промышленность была представлена производством серной кислоты, кальцинированной и каустической соды, анилиновых красителей. Некоторый толчок развитию химического производства дала первая мировая война. В России было довольно быстро организовано производство толуола, азотной кислоты, расширен выпуск взрывчатых веществ, в 1916 г. пущено первое производство пластмасс и смол (завод Карболит в г. Орехово-Зуево). [c.13]

Азотная кислота впервые была получена в 1834 г. фирмой atter and S ottergood в г. Филадельфия (Нью-Джерси). Во время первой мировой войны значительно выросла потребность в азотной кислоте для производства пороха. Кислоту вырабатывали в США в это время главным образом из чилийской селитры [1]. [c.357]

СИД железа, содержащий в качестве промоторов оксид алюминия, кальций, калий и, вероятно, немного оксида кремния. В патентной литературе в качестве промотора предлагается также оксид церия. Если это окажется усовершенствованием катализатора, то оно будет единственным за последние 75 лет. Но это не тот рекорд, которым могут гордиться каталитики. В настоящее время процесс ведут иод давлением лишь 2000 фунт/дюйм , тогда как на первых заводах во время второй мировой войны оно составляло 5000 и даже 12 000 фунт/дюйм . Аммиак является одним из основных продуктов химической промышленности его мировое производство составляет 70 млн. т в год. Большая часть аммиака идет на производство удобрений, значительную часть его перерабатывают в азотную кислоту и нитраты. Реактор синтеза аммиака очень похож на реактор синтеза спиртов (рис. 1—3). Более подробную информацию об этом можно найти в гл. 4 т. 3. [c.124]

До первой мировой войны азотную кислоту получали преимущественно из натриевой селитры КаЫОз, мощные месторождения которой были открыты в начале XIX в. в Чнли. С начала XX в. некоторое количества азотной кнслоты стали производить дуговым методом. Однако этот метод, требовавший болыпого расхода электроэнергии, не получил широкого распространения (см. также с. 84). Потребность в азотной кислоте особенно сильно возросла в годы пе()иой мировой войны. Талантливый русский инженер И. И. Андреев в 1914 г. п[)ед-ложнл производить азотную кислоту из аммиака, получаемого при коксовании углей, В конце 1916 г. в Юзовке (ныне Донецк) был сооружен первый азотно-кнслотный завод по разработанному им методу. С развитием производства синтетического аммиака получение азотной кислоты нз аммиака широко распространилось во всех странах мира. [c.100]

Гидрометаллургия висмута нашла широкое применение в настоящее время лишь в процессах получения соединений, и она основана на использовании в качестве исходного сырья металла. Получают соединения из металла марки Ви1 путем его растворения в азотной кислоте с последующей гидролитической очисткой [1]. При этом стадия приготовления растворов связана с выделением в газовую фазу токсичных оксидов азота. К 2000 г. мировое потребление висмута и его соединений составляет 5—6 тыс. т в год. В связи с этим производство соединений висмута становится серьезным фактором загрязнения окружающей среды. В то же время предложено большое число гидрометаллургических схем извлечения висмута из концентратов от переработки свинцовых, медных, оловянных, вольфраммолибденовых руд, содержащих обычно 0,1—2 % В1 [2—5], но пока они практически не используются в промышленности. В процессе выщелачивания таких концентратов получают хлоридсодержащие растворы, концентрация висмута в которых составляет всего 1—10 г/л, а концентрация примесных металлов (железа, меди, свинца) существенно выше. Переработка этих растворов гидролизом с получением соединений висмута реактивной чистоты — трудно выполнимая задача, так как наряду с концентрированием висмута и эффективной его очисткой от примесных металлов, требуется очистка конечного продукта от хлорид-ионов до концентрации <0,001 %. В последнее время для извлечения, концентрирования и очистки редких, радиоактивных и цветньсх металлов широко используются процессы экстракции и сорбции. [c.41]

До первой мировой войны азотная кислота готовилась преимущественно из натриевой селитры (NaNOз), мощные месторождения которой были открыты в начале XIX века в Чили. Последняя являлась мировым поставщиком этого сырья для производства азотной кислоты по реакции [c.254]

Во время второй мировой войны в Германии взаимодействием уксусного ангидрида с азотной кислотой было выработано около 10 т тетранитрометана, который предназначался для испытаний в самолетах-снарядах. Этот процесс из-за его относительной простоты (реакцию проводили в охлаждаемом аппарате периодического действия, снабженном мешалкой) в большинстве случаев использовался и для ограниченного производства продукта в США. Однако при потере контроля над температурой реакция ускоряется и протекает очень бурно. (Это и могло быть причиной взрыва, разрушившего установку фирмы Нитроформ продактс в Ньюарке в 1963 г.) Кроме того, получаются низкие выходы с одновременным образованием значительных количеств побочных продуктов чистота продукта соответствует нижнему пределу, допускаемому стандартом стоимость его высока. Тетранитрометан получали также в качестве побочного продукта при производстве тринитротолуола, но в этом случае очистка связана с очень большими трудностями. [c.271]

Метод Фаузера мало отличается от метода Габера—Боша.. Он был разработан после первой мировой войны и нашел довольно широкое применение. Системы Фаузера отличаются ог других систем способом приготовления азотоводородной смеси. Первые заводы, построенные по этой системе в Италии, использовали электролитический водород, источником азота служили отходящие газы производства азотной кислоты. [c.562]

Производство азотной кислоты и азотистых удобрений из азота воздуха (синтетический азот), главным образом путем превращения его в синтетический аммиак и далее в азотную кислоту, постепенно вытесняет другие способы производства азотной кислоты, основанные на использовании природных соединений азота. Мировое производство азотистых соединений в 1903 г. составляло 352 тыс. т азота расчет ведется по количеству азота, содержащегося в различных азотистых соединениях, из которых б5,4 о приходилось на долю чилийской селитры, 32,Р/о на долю NM , получаемого при перегонке каменного угля, и только Oi7 /o- на соединения азота, полученные из азота воздуха по дуговому способу. В 1928 году чилийская селитра составляла лишь. 25,2°/о всего мирового производства азотистых соединенней, синтетический аммиак—39,9о/о, другйе методы производства синтетического азота (они здесь ие описаны) -21,7%, а дуговой способ—лип1ь 0,8%. [c.154]

Самоотверженные усилия русских химиков-патриотов налгадить производство азотной кислоты из коксовального аммиака вс> время первой мировой войны привели лишь к частичному успеху. [c.337]

АДИПИИОВАЯ КИСЛОТА (бутандикарбоновая-1,4 кислота) СООН(СН2)4СООН, мол. вес 146,15 — бесцветные кристаллы, т. пл. 149—150 т. кип. 265°/100 мм, 216°/15 м.м, растворима в воде (1, 5% при 15°), в этиловом спирте и ограниченно в эфире константы диссоциации = 3,90 10 (25°) и 2 = 5,29 10 (25°) возгоняется теплота сгорания 668,6 ккал1молъ. Большинство солей А. к. растворимо в воде. А. к. - важнейший полупродукт в произ-ве нейлона. Эф)иры А. к. широко применяются в качестве пластификаторов и смазочных масел споциа,лыю-го назначения. Мировое производство А. к. достигает нескольких сот тысяч тонн в год. Основными методами по.пучения адининовой кислоты является окисление циклогексанона азотной кислотой или кислородом воздуха в присутствии солей марганца (катализатор) [c.17]

В Германии рост потребности в поделочной древесине оказал сильное влияние на лесное хозяйство, вызвав усиленное разведение хвойных пород. Лиственные породы, кроме производства фанеры и мебели, использовались главным образом как топливо. Однако положение изменилось, особенно после того, как перед второй мировой войной в Вольфене впервые была использована твердая древесина для крупнопромышленного производства целлюлозы. Древесина сначала подвергалась варке с азотной кислотой, затем с сульфитом. С этого времени в целлюлозной промыш- [c.306]

В то время как химически чистый глицерин не обладает ни цветом, ни запахом, динамитный глицерин имеет окраску — от светложелтой до темнокоричневой—и большей частью имеет слегка пригорелый запах, особенно если его растереть на ладони. Однако степень окраски не является показателем качества глицерина. Производившийся во время мировой войны 1914—1918 гг. путем сбраживания сахара так называемый фер-ментол или протолглицерин был не столь чистым, как динамитный глицерин, получаемый из жиров, и давал несколько меньшие выходы, но все же оказался пригодны.м для производства нитроглицерина. Присутствие ничтожных количеств триметиленгликоля (образующегося при брожении в качестве побочного продукта и при перегонке переходящего большей частью в первые погоны) не затрудняет процесса получения нитроглицерина и не понижает его качества, так как эфир азотной кислоты триметиленгликоля тоже обладает взрывчатыми свойствами и не менее стоек, чем нитроглицерин. [c.558]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология