Прямой красный серый

Прямой красный 2С—однородный порошок темно-серого цвета. Остаток после просева на сите с отверстиями 0,5 жж—не более 5%. Содержание нерастворимых в воде примесей—не более 2%. Концентрации типового образца 150 <>. [c.387]

Сульфиды ртути. Искусственный сульфид ртути (HgS) получается прямым действием серы на ртуть. Продукт черного цвета, при сублимации или нагревании с полисульфидами щелочных металлов превращается в красный порошок (красный сульфид ртути, искусственная киноварь). Используется в качестве пигмента для красок и сургуча. Продукт, полученный влажным методом, более блестящий, но неустойчив при действии света. Эта соль токсична. [c.84]

Прямой бордо светопрочный СМ Прямой бордо светопрочный 4ЖМ Прямой синий светопрочный Прямой синий светопрочный 23М Прямой синий светопрочный 2К Прямой голубой светопрочный Прямой голубой светопрочный ЗМ Прямой голубой светопрочный 23М Прямой голубой светопрочный К Прямой бирюзовый светопрочный К Прямой зеленый светопрочный Прямой красно-коричневый светопрочный Прямой коричневый светопрочный 2КХ Прямой серый светопрочный Прямой серый светопрочный К Прямой серый светопрочный СМ Прямой серый светопрочный 3 Прямой черный 2С [c.241]

Реактивы и оборудование. Семь банок с кислородом (банки наполнять кислородом по мере надобности). Три металлические ложечки (одна из них покрыта асбестом) на длинном стержне, конец которого загнут под. прямым углом. Железный стержень. Нож. Щипцы. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянная палочка. Фарфоровая чашка. Металлический натрий. Стальная проволока (тонкая). Магниевая лента. Сера. Уголь. Фосфор (красный и белый). Раствор метилового оранжевого. Спирт. [c.27]

Сталь содержит 0,3-1,9% углерода, она поддается ковке и закалке. Повышение содержания кремния в стали (до 2,5 %) приводит к повышению ее твердости и упругости. Легированные стали содержат добавки различных металлов. Добавляя в сплав хром вместе с вольфрамом и ванадием, получают инструментальную сталь, сохраняющую твердость при температуре красного каления, хром вместе с никелем позволяет получать коррозионностойкие нержавеющие стали. Основная часть производства стали связана с переработкой чугуна, из которого при этом удаляют таз ие примеси, как кремний, серу и фосфор, а также существенно понижают содержание в нем углерода. Для этой цели применяются несколько процессов. Конверторный процесс Бессемера (рис. 28.2) начинается с того, что специальный металлический сосуд (конвертор), выложенный изнутри огнеупорной обкладкой, заполняется расплавленным металлом прямо из домны. Материал огнеупорной [c.356]

Двуокись серы, выделенная из пробы подкислением фосфорной кислотой, переводится при 60—80° С струей азота в поглотительный раствор едкого натра с глицерином. Образующийся сульфит, реагируя в кислой среде с фуксин-формальдегидным реактивом, дает окрашенное в красно-фиолетовый цвет соединение, интенсивность окраски которого прямо пропорциональна концентрации сульфита. Чувствительность определения 0,0002 мг сульфита в 1 мл поглотительного раствора. Если взять для анализа 25 мл этого раствора и 250 мл пробы, можно определить сульфиты в концентрации 0,02 мг в 1 л воды и выше. [c.191]

Получение изотопа осуществляется либо прямым облучением нейтронами элементарного красного фосфора, либо отделением без нос ителя (в виде фосфата) от облученной серы. [c.688]

После того, как красная спирто-ароматическая граница в аналитической секции достигнет 350 мм, снимают серию показаний, быстро отмечая границу зоны каждого типа углеводородов в ультрафиолетовом свете в последовательности, приведенной ниже. Во время проведения этой операции нельзя трогать колонку руками. Следует учитывать, что прямое воздействие ультрафиолета вредно, особенно для глаз. [c.235]

Прямая, делящая пополам угол, в котором расположена точка черного цвета, будет ахроматической осью конуса, попавшей в плоскость сечения, и на ней, следовательно, расположатся все нейтральные серые вплоть до черного. Между ахроматической осью и стороной, соответствующей насыщенному красному цвету, будут расположены все красные одного цветового тона, различающиеся между собой по яркости и насыщенности. Чем ближе к ахроматической оси находится красный цвет, тем он менее насыщен, и наоборот. Красные цвета, лежащие на одной прямой, характеризуются одинаковой насыщенностью и различаются между собой только по яркости. Наименее яркие, т. е. наиболее темные, красные будут вблизи угла, соответствующего черному цвету. По другую сторону ахроматической оси расположены в том же порядке все зеленые цвета. [c.40]

В фиолетовом и красном ультрамаринах прямой связи между натрием и серой нет. [c.623]

Прямая, делящая пополам угол, в котором расположен черный цвет, будет ахроматической осью конуса, попавшей в плоскость сечения, и на ней следовательно расположатся все нейтральные серые, вплоть до черного. Между ахроматической t> ью и стороной, соответствующей насыщенному красному цвету, будут расположены все красные одного цветового тона, различающиеся между собой по яркости и насыщенности. Чем ближе к ахроматической оси находится красный цвет, тем он менее насыщен, и наоборот. Красные цвета, лежащие на одной прямой, характеризуются одинаковой насыщенностью и различаются [c.31]

Каждому эксперту было предложено по 6 из 8 пробирО К с растворами прямых красителей в дистиллированной воде ало1го, чисто-голубого, зеленого, желтого, синего, коричневого (полученного путем смеси черного, желтого и красного), серого и черного Эксперт должен был заполнить анкету с эмоциональной бальной шкалой. Стандартное отклонение оценок составляет [c.80]

Смесь этанол — вода использована для разделения Конго крас ного (С1 Прямой красный 28 С1 22120 ХСК, т. 1, с. 572), Три панового синего (С1 Прямой синий 14 С1 23850 ХСК, т. 1 с. 576), Прямого синего 2В (С1 Прямой синий 6 С1 22610 ХСК т. 1, с. 574), Прямого зеленого В (С1 Прямой зеленый 6 С1 30295) и Прямого красного Р (С1 Прямой красный 1 С1 22310) на не сколько зон на пластинках с окисью алюминия [36]. Были ис следованы коэффициенты диффузии различных субстантивных азокрасителей, таких, как Дианиловый синий О (С1 Прямой синий 10 С1 24340 ХСК, т. 2, с. 1458). Чикаго синий В (С1 Прямой синий 4 С1 24380 ХСК, т. 2, с. 1458), Селла прочный коричневый ОСК (С1 Кислотный коричневый 235), Солофениловый серый 40 и наблюдали разделение на несколько зон в системах пропанол— аммиак (60 30) и пиритин — амиловый спирт — аммиак (30 30 30) на силикагеле Г [37]. Бензаминовый зеленый 305 (С1 Прямой зеленый 38 С1 28280), Сириусовый светло-алый ВЫ (С1 Прямой красный 95), Сириусовый светло-коричневый бНЬ (С1 Прямой коричневый 112 С1 29166) и другие субстантивные красители были разделены на несколько зон на щелочных слоях силикагеля Г или окиси алюминия в смеси бутилацетат — пиридин — вода (30 45 25) [27]. [c.47]

Получение полисулъфида. Из ряда описанных в литературе способов получения полисульфида наиболее простым оказался способ прямого СхЧешения серы с раствором едкого натра. Операция производится в открытых фарфоровых чашках при небольшом нагревании и постоянном перемешивании протекает очень быстро и почти количественно. Получается раствор полисульфида совершенно прозрачный, окрашенный в красный цвет. Реакция протекает по уравнениям [c.243]

При титровании с флуоресцеином требуется нейтральная или слабощелочная среда (pH 6,5—10). Если вместо него употреблять дихлорфлуоресценн, титрование можно вести в слабокислой среде. Титруемый раствор следует предохранять от действия прямых солнечных лучей, так как галогениды серебра, содержащие адсорбированный ими индикатор, очень чувствительны к действию света. На ярком солнечном свету красный осадок быстро становится серым, а затем чернеет (разложение). [c.333]

Колориметрический метод определения влаги основан на гидратации кобальтовых солей. Например, безводный бромид кобальта (И) имеет бледно-серую окраску, переходящую при образовании гексагидрата в темно-красную (см. гл. 6). Гардинер и Кейт [146] использовали дибромид кобальта (II) в новом гравиметрическом методе, позволяющем определять свободную и связанную воду в почти сухих кристаллах рафинированного сахара. В первом варианте анализа свободную, или поверхностную, воду экстрагируют безводным хлороформом и затем осаждают в форме СоВг2 6Н.,0. Во втором варианте безводный дибромид кобальта непосредственно смешивают с тонкоразмолотой пробой (удельная поверхность 3500 см /г) под слоем хлороформа или четыреххлористого углерода. При этих условиях дибромид реагирует со связанной водой in situ. Данный метод не является абсолютным и требует построения градуировочных графиков по известным количествам воды в присутствии сухой порошкообразной сахарозы. При этом градуировочные графики зависимости количества воды от количества гидратированного дибромида кобальта оказались линейными. Данные Гардинера и Кейта [146] показали, что высушивание в сушильном шкафу при 105 °С вызывает термическое разложение сахара. Считается, что более точно соответствуют количеству свободной влаги результаты, получаемые при высушивании в вакуумном сушильном шкафу при 70 С или методом экстракции и осаждения дибромидом кобальта. Испарение в вакууме и прямое определение воды с дибромидом кобальта позволяет до- [c.188]

Культуры продуцентов флоримицина на плотных средах образуют колонии, пигментированные в фиолетовый, красно-фиолетовый или сине-фиолетовый цвет. Пигмент диффундирует в среду. Воздушный мицелий развит, серого цвета или светло-серый с желтоватым оттенком, палевый или, наконец, розовый, беловато-розовый. Спороносцы прямые, моноподиальные, одиночные. Споры овальные, гладкие. В погруженных культурах на жидких средах мицелий распадается на фрагменты. [c.155]

В табл. 2.1 приведены тесты для доказательства присутствия одной, двух и трех частиц в растворе. Рассмотрим для примера данные по кислотно-основному равновесию метилового красного, полученные Уолласом и Катцем [5] (табл. 2.2). Подобная же серия спектров растворов с различными pH показана на рис. 2.1. При 465 нм наблюдается изобестическая точка, через которую не проходит только спектр раствора с наименьшим значением pH. На основании присутствия одной изобестической точки и изменения окраски раствора красной на желтую можно было бы предположить, что в растворе находятся два типа частиц. Однако в результате построения зависимости ав,1ац от ац1ац, согласно тесту на присутствие двух типов частиц, приведенному в табл. 2.1, не было получено ожидаемое семейство прямых линий, проходящее через начало координат (рис. 2.2). [c.36]

Недостатком опубликованного варианта метода [1—3] являлось то, что он позволял определять содержание серы только 0,2% и выше. В результате проведенной дальнейшей работы найдено, что для поглощения окислов серы, в качестве поглотительной жидкости можно пользоваться как перекисью водорода (10 мл 3%-ного раствора), так и едким натром (10 мл 0,01 N раствора), в зависимости от имеющихся в наличии реактивов. В первом случае производится прямое титрование образовавшейся серной кислоты 0,01 N титрованным раствором едкого натра, во втором случае титруется избыток щелочи, не вошедшей в реакцию с кислотой, образовавшейся в результате сожжения органического продукта, 0,01 N титрованным раствором кислоты (НС1 или Н2504). В качестве индикатора и в том и в другом случае применяется смешанный индикатор метилрот + индиго-кармин . Переход окраски такого индикатора очень четкий — от фиоле-тово-красного цвета в кислой среде до зеленого — в щелочной среде. Рекомендуется иметь отдельные растворы индикаторов, которые раздельно по каплям прибавляются в титруемый раствор в соотношении, обеспечивающем оптимальную четкость перехода окраски. В результате известной индивидуальности в восприятии цветовых переходов это соотнсшение может быть разным для разных экспериментаторов. Титрование производится при обязательном кипячении раствора, так как метилрот очень чувствителен к углекислоте. [c.37]

При нагревании соединения - отщепляют избыток серы и обращаются в сероводород Нг5. Впервые сероводород был описан Шееле под названием удушающего серного газа . Шееле получил сероводород прямым синтезом и дейстаием кислот на сульфид железа и на сульфид, незадолго перед тем выделенного Ганом, марганца. Бергман обнаружил два особо достопримечательных свойства сероводорода он делает красной синюю лакмусовую бумажку и образует разноцветные осадки в растворах солей разных металлов. Бергман же отметил, что сероводород — это и есть та примесь, которая сообщает особые свойства воде серных источников . [c.273]

Окись хлора, соответствующая белильным и хлорноватистым. солям, содержа в себе два элемента, кислород и хлор, действующие оба окислительным образом, представляет характерный пример соединения элементов, которые химически действуют в большинстве случаев сходственным образом и прямо друг на друга не реагируют. Приготовленная из водного раствора, чрез отнятие воды, или при действии сухого хлора иа охлажденную окись ртути, окись хлора при обыкновенной температуре есть газ или пар, сгущающийся в красную жидкость, кипящую при-)-20° и дающую пары, которых плотность (43 по водороду) показывает, что 2 объема хлора с 1 объемом кислорода дают 2 объема С120. В безводном виде (газ или жидкость) легко взрывает, разлагаясь на С1 и О. Эта взрывчатость определяется тем, что при разложении выделяется тепло, а именно, на С1 0 около 15000 единиц тепла [314]. Взрыв может происходить даже случайно, а также от присутствия многих окисляемых веществ (напр., серы, органических соединений), но раствор хотя непрочен и очень легко окисляет множество веществ, но уже не взрывает. Очевидно, что в водном растворе С1Ю можно принимать присутствие хлорноватистой кислоты НСЮ, потому что С1Ю +№0 = 2НСЮ. [c.335]

Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60°, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Все соединения фосфора менее летучи, чем соединения азота HNO легко перегоняется, НРО, как обыкновенно говорят, нелетуча триэтиламин N( H ) кипит при 90°, а триэтнлфосфин Р(С Н ) при 127°. Фосфор соединяется прямо и весьма легко не только с кислородом, но и с хлором,. Громом, иодом, серою и со многими металлами, а нагретый красный фосфор и с водородом [498]. С натрием, при сплавлении под нефтью, фосфор легко и прямо образует Na P . Цинк, поглощая пары фосфора, — Zn P (уд. вес 4,76), олово — SnP, медь — Сц Р, даже платина — PtP (уд. вес 8,77) соединяются с фосфором. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. Фосфористые щелочные и щелочноземельные металлы [c.168]

P S получается при осторожном сплавлении под водою надлежащих количеств обыкновенного фосфора и серы, — это есть жидкость, способная около 0° застывать, она перегоняется без изменения, но на воздухе дымит и легко загорается. Подобными же свойствами обладает P S. При образовании этих соединений отделяется немного тепла, и можно думать, что вти вещества содержат прямо готовые частицы фосфора и серы (т.-е. содержат их сплав или раствор), но если количество серы увеличить, то реакция сопровождается таким значительным возвышением температуры, что происходят взрывы, и для безопасности следует тогда брать красный фосфор, смешивать как можно теснее с порошком серы и нагревать в атмосфере СО . Водою высшие соединения разлагаются. Так, при изменении количества серы получили P S в виде призм (плавится при 165°, Rebs), растворимых в S, не изменяющихся на воздухе и водою (соединение P S применяется 80 Франции для зажигательных спичек вместо фосфора, потому что при нем заболевание рабочих от отравы фосфором исчезло на заводах) трех-сервистыв фосфор P S , аналог Р О , в виде бледножелтого, кристаллического вещества, малорастворимого в S плавкого и летучего, разлагающегося водою на №S и РН О а с K S и т. п. дающего тио-соли, как и высшая степень соединения серы с фосфором P S . Этот пятнсерннстый Фосфор отвечает Р О похож на P S , с избытком воды дает Р№0 и №5. Реагирует во многом сходно с P P. Известен также PS , плотность паров которого указывает (повидимому) на частицу P S . [c.513]

Для примера сернистых соединений тяжелых металлов опишем сернистые соединения As, Sb и Hg. Трехсернистый мышьяк или аурввнг-мент As-S встречается в природе и образуется в чистом виде, когда раствор мышьяковистого ангидрида в присутствии H I приходит в соприкосновение с сернистым водородом (без НС1 осадка не образуется). Тогда получается красивый желтый осадок As O -)- 3H-S = ЗН О - - As S , который при накаливании плавится и улетучивается без разложения. As S легко получается в коллоидальном растворе (гл. 1, доп. 76). Коллоидальный раствор сернистого мышьяка получается проще всего при прямом действии №S ва чистый водный раствор As O . Желтый раствор как при испарении на водяной бане, так и при замораживании (тогда лед получается бесцветный) дает красное видоизменение (Н. Winter, 1905), уже нерастворимое в воде, хотя растворяющееся в щелочах, N HS и т. п. и представляющее следы кристаллизации. От прибавки многих солей, соляной кислоты и т. п. сернистый мышьяк выпадает в виде желтого осадка и притом вполне, так что в растворе затем не остается следов мышьяка. Сплавляясь As S образует полупрозрачную желтую массу и в этом виде получается заводским путем. Природный имеет уд. вес 3,4, а сплавленный искусственно — 2,7. Употребляется как желтая краска и, вследствие своей нерастворимости в воде и кислотах, менее вреден, чем другие соединения, отвечающие мышьяковистой кислоте. По типу AsX известен реальгар AsS, частица вероятно As S . Реальгар (сандарак) находится в природе в виде просвечивающих красных кристаллов, уд. веса 3,59, и может быть получен искусственно чрез сплавление мышьяка с серою в определенной, указанной формулою, пропорции. Его готовят в большом виде, перегоняя смесь серного и мышьякового колчеданов. Подобно аурипигменту, он растворяется в сернистом калии и даже в едком кали. Применяется он в практике для сигнальных в фейерверочных огней, потому что с селитрою дает вспышку и большое пламя яркобелого цвета. [c.519]

В Советском Союзе красители выпускаются также под условными названиями, к-рые образуются в соответствии с определенными правилами. По техническим свойствам и областям применения красители делят на прямые сернистые водорастворимые производные сернистых красителей кубовые водорастворимые производные кубовых красителей протравные красители для хлонка компоненты, образующие красители па волокне красители для полушерсти кислотные протравные красители для шерсти специальные красители для химич. волокон красители, образующие ковалентную связь с волокном красители для кожи и шубной овчины красители для меха основные красители нигрозины и индулины красители, растворимые в органич. веществах красители для анодированного алюминия красители для дерева оптически отбеливающие препараты пигменты и лаки. В пределах каждой группы красители различаются но цветам получаемых окрасок на желтые, золотисто-желтые, оранжевые, красные, розовые, рубиновые, бордо, красно-фиолетовые, фиолетовые, синие, голубые, бирюзовые, зеленые, оливковые, желто-коричневые, красно-коричпевыо, коричневые, серые, сине-черные, черные. [c.372]

Смотреть страницы где упоминается термин Прямой красный серый: [c.299] [c.299] [c.399] [c.150] [c.549] [c.411] [c.43] [c.43] [c.289] [c.758] [c.43] [c.25] [c.108] [c.340] [c.343] [c.354] [c.228] [c.446] [c.475] [c.18] [c.25] [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология