Железо пирогаллола

С хлорным железом пирогаллол дает красное окрашивание, которое от углекислого кальция переходит в синее. [c.210]

Большинство фенолов очень чувствительно к окислителям и в зависимости от своего характера, а также от рода окислителя может претерпевать при окислении самые различные превращения. Так, например, при окислении обычного фенола перекисью водорода в присутствии закисного сернокислого железа получаются пирокатехин, немного пирогаллола и следы гидрохинона. Двухатомные фенолы, гидроксильные группы которых находятся в а- или и-положении друг [c.538]

Рекомендуется также проделать очень интересные варианты реакций с хлоридом железа (1П), которые дают пирокатехин и пирогаллол при выполнении их на фильтровальной бумаге. [c.126]

Для этого на полоску фильтровальной бумаги (3x 7 см) нанесите по 1 капле растворов пирокатехина (57) и пирогаллола (60). Когда капли растекутся, в центре каждого пятна поместите по 1 капле раствора хлорида железа (6). В обоих случаях удается наблюдать эффект распределительной хроматографии на бумаге — пофазное распределение продуктов окисления в виде концентрических колец. [c.126]

В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфаты, пирогаллол, оксикис-лоты, оксиальдегиды. [c.70]

Электропроводность графитовой пленки и скорость покрытия ее металлом зависят от степени чистоты графита, размера и формы частиц. Графит должен содержать не менее 92% углерода. От примесей силикатов и окислов железа в графите освобождаются путем последовательной обработки в серной и соляной кислотах и едком натре. Для получения качественного покрытия частицы графита не должны быть чрезмерно малыми, так как в противном случае трудно получить сплошную проводящую пленку. Проводящий слой можно получить путем химического восстановления металлов из водных растворов. В настоящее время разработаны способы получения пленок серебра, меди, золота, никеля, кобальта и некоторых других металлов. Наиболее широко применяют пленки серебра, реже меди. Обычно для серебрения берут аммиачный раствор окиси серебра, а в качестве восстановителя формальдегид, пирогаллол, глюкозу, сегнетову соль. [c.215]

Иногда же для этой цели применяют соли серебра, меди, никеля, кобальта, железа. В таком случае крашение волос осуществляют при помощи двух растворов. Один из них содержит соли данных металлов нитраты, цитраты, сульфаты или хлориды, а второй — восстановители пирогаллол, таннин и др. При смешении этих растворов ионы металлов восстанавливаются до атомов, которые и осаждаются на поверхности волос. [c.114]

Пирогаллол (т. пл. 133 °С) дает красное окрашивание с хлоридом железа (П1). Он является сильным восстановителем и в щелочном растворе очень быстро реагирует с кислородом. Поэтому его используют в газовом анализе для поглощения кислорода. [c.331]

Существует много веществ, окисление которых 3а счет кислорода воздуха предоставляет легкую возможность получать азот-напр. фосфор, окись бария, гидрат закиси железа, многие металлы. Растворы некоторых веществ, напр., пирогаллола поглощают кислород и потому могут служить для выделения из воздуха азота. [c.41]

Рис. 67. Зависимость между остаточным и введенным хлором для водных растворов, содержащих аммиак 0,5 мг л (1) и а-крезол 0,5 мг л (2), фенол 0,5 мг/л (3), фенол 3 мг/л (4), резорцин 3 мг/л (5), пирогаллол 3 мг/л (6), соли аммония и закисного железа (7).

Окисление пирогаллола перекисью водорода Активность убывает в последовательности железо, золото, серебро, олово магний, кадмий, цинк, олово, никель, водород (в соляной кислоте) неактивны медь в сто раз активнее кобальта и марганца 626 [c.227]

Окисление пирогаллола перекисью водорода в краситель для образования молекулы красителя необходимо 2—50 молекул исходного вещества происходит уменьщение (через 8—10 минут) каталитической активности катализатора, вызываемое продуктами реакции Железо 3512 [c.227]

Фотометрический метод определения тантала основан на образовании окрашенного в желтый цвет комплексного соединения с пирогаллолом в слабокислых растворах, содержаш их оксалат аммония Титан и молибден также образуют окрашенные комплексы с пирогаллолом. Кроме того, при применении этого метода следует учитывать окраску оксалата железа (III). [c.691]

Необходимо иметь в виду, что, помимо упомянутых титана и молибдена, окраску с пирогаллолом дают также железо, ванадий, уран и [c.691]

Определение тантала по реакции с пирогаллолом рекомендуется также проводить в 4 н. соляной кислоте. Согласно указаниям автора, в этих условиях снижается влияние титана и ниобия, а влияние железа устраняется введением в раствор олова (И). Доп. перев. [c.692]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Галловая кислота обладает сильными восстановительными свойствами она осаждает металлы из растворов серебряных и золотых солей. В щелочном растворе она поглощает кислород воздуха точно так же, как пирогаллол, окрашиваясь в коричневый цвет. Железистая соль галловой кислоты растворима в воде и бесцветна напротив, железная соль имеет глубокую окраску и нерастворима. Поэтому хлорное железо дает с водным раствором галловой кислоты голубовато-черный осадок. [c.179]

Волосы можно быстро окрасить с помощью солей серебра, меди, никеля, кобальта, железа. Окраска получается достаточно устойчивой, однако большой недостаток этих красок в том, что не удается придать волосам естественные тона, а лишь резкие — блондин , коричневый, каштановый, черный. Такие краски состоят из двух растворов. Первый раствор — это раствор нитратов, цитратов, сульфатов или хлоридов названных металлов, второй — раствор восстановителя (пирогаллол, таннин, сульфат калия или натрия и тиосульфат натрия). В настоящее время эти краски находят ограниченное применение. Следует напомнить, что они не безвредны в физиологическом отношении. [c.119]

Выделение малых количеств ниобия, и тантала при анализе горных пород достигается селенистой, фениларсоновой кислотами, пирогаллолом, соосаждением на гидроокисях марганца, железа, двуокисях кремния и марганца 118, 140, 144—147]. [c.22]

Аналогичная реакция, с такой же окраской, получается при взаимодействии хлорного железа с раствором пирогаллола. , [c.65]

Пирогаллол — белое кристаллическое вещество, плавящееся при 133°С и кипящее при 294°С растворим в воде. С хлорным железом дает красное окрашивание. На воздухе быстро окисляется и чернеет. Хранят пирогаллол в склянках с пробками, залитыми парафином. [c.79]

Наиболее характерным свойством пирогаллола является способность легко окисляться. Так, пирогаллол мгновенно восстанавливает золотые и серебряные соли, я его щелочные растворы настолько сильно абсорбируют кислород, что их применяют в газовом анализе для связывания и количественного определения кислорода. Закисная соль железа, содержащая небольшую примесь окисной соли, окрашивает раствор пирогаллола в синий цвет, который затем переходит в коричневый избыток окисной соли железа окисляет пирогаллол до пурпуро-галлина (стр. 917). [c.553]

Для поглощения кислорода применяют желтый фосфор, раствор хлористого хрома (СгС ,), аммиачный раствор закиси меди, щелочной раствор соли закисного железа в избытке виннокислого натрия, гидросернистокислый натрий Ыа,5 ,0 , щелочной раствор пирогаллола и другие вещества. Чаще всего пользуются щелочным раствором пирогаллола. [c.447]

Кислород можно поглотить из воздуха щелочным раствором пирогаллола (Либих), пропусканием воздуха через медные стружки, смоченные концентрированным раствором аммиака, или взбалтыванием со свежеосаж-денными гидроксидами марганца или железа. [c.513]

Метод цветной индикации основан на качественной реакции на ионы железа (П) - реакции с пирогаллолом. Известно, что при взаимодействии с соединениями железа (П) пирогаллол превращается в пурпурогаллин, т. е. триоксибензо-я, р-трополон. Реакция сопровождается появлением стойкого синего окрашивания. Окрашивание не наблюдается при взаимодействии пирогаллола с соединениями железа (Ш), силикатами железа любого состава, магнетитом, вюститом. Яркосинее окрашивание появляется и при взаимодействии пирогаллола с металлическим железом, лишенным защитных пленок. [c.214]

Светостойкое тонирование достигается при последовательной обработке древесины двумя растворами. Вначале древесину пропитьшают пирогаллолом, таннином или другими дубильными веществами, а затем через 5—8 ч обрабатьшают солями металлов — дихроматом калия, хлоридом меди или железа, сульфатом меди. Изменение окраски наступает через 3-4 недели, а водо- и светостойкость достигается уже через 2-3 сут. [c.119]

Для этого на полоску фильтровальной бумаги (3X7 см) нанесите л по 1 капле растворов пирокатехина (57) и пирогаллола (60). Когда капли растекутся, в центре каждого пятна поместите по 1 капле раст- вора хлорного железа (6). В обоих случаях удается наблюдать эффект ч распределительной хроматографии на бумаге — пофазное р а с . пределение продуктов окислекияв даиде концент- рических колец. Приложите образцы полученных хроматограмм к свое-му рабочему журналу. [c.152]

В такой системе в качестве окислителей применяют гидро-лероксиды изопропилбензола, циклогексилизопропилбензола, диизопропилбензола, а в качестве восстановителей — соли двухвалентного железа и других металлов, пирогаллол, оксикисло-ты, оксиалъдегиды. [c.146]

Р. И. Алексеев [4] разработал фотометрический метод определения молибдена при помощи пирогаллола, который имеет ряд преимуществ по сравнению с танином (пирогаллол легко получают в чистом виде он дает бесцветные растворы в разбавленной СНзСООН). При постоянном pH интенсивность получаемых окрасок зависит от концентрации молибдена. Оптимальное значение pH находится при 4,4 и создается при помощи ацетатной буферной смеси. Удобное для фотометрического определения количество молибдена находится в пределах 0,05—1,0 мг в 10 мл. Обнаруживаемый минимум составляет 1 мкг Мо, предельное разбавление— 1 10 . Окраска устойчива 1 час. В качестве реагента применяют раствор пирогаллола в разбавленной СН3СООН. 10 г пирогаллола растворяют в мерной колбе емкостью 1 л в 500—700 мл воды, прибавляют 20 мл ледяной СН3СООН, доводят водой до метки и перемешивают. Раствор годен к употреблению два дня. Пирогаллол дает окрашивание с железом и вольфрамом. [c.236]

Характернее однако цветные реакции с окисными солями железа. Самые чистые окраски получаются в спиртовых растворах. В случае производных пнрога [лола достаточно растворить несколько миллиграммов вещества в 10 спирта и к полученно.му раствору очень осторожно прибавить очень разбавленный тоже спиртовой раствор хлорного железа. Получается чисто васильковосинее окрашивание. Избытка хлорного железа необходимо тщательно избегать, так как благодаря желтому цвету реактива синий раствор может принять зеленоватый оттенок. Такое же синее окрашивание дают, помимо производных пирогаллола, и производные других фенолов, например ванилин, гентизиновая кислота, морфий и др. [c.226]

Химический метод — удаление из воздуха кислорода путем снязииа-ния его раскаленным коксом (образуется воздушный газ, см. 14.3), порошком меди или железа, либо пропускание воздуха через щелочной раство пирогаллола. [c.340]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Аналогично реагируют также такие вещества, как гидрохинон, окисляющийся перекисью водорода в. присутствии солей либо закисного, либо окисного железа, так как соответствующие радикалы являются системами с малой свободной энергией, стабилизованными резонансом. Они стремятся димеризоваться в хингидроны или более сложные красители (например, пур-пурогаллин из пирогаллола) [c.275]

И. П. Алимарин и Б. И. Фрид предлага[ют заменить таннин пирогаллолом, основываясь на том, что титан с пирогаллолом образует в кис-лой среде более устойчивое и лучше растворимое соединение, чем с таннином. При этом происходит отделение ниобия и тантала также от железа, циркония и ряда других элементов. По наблюдениям авторов при непо-. средственном выщелачивании пиросульфатного плава окислов ниобия, тантала и титана 1 %-ным солянокислым раствором пирогаллола происхо- [c.676]

Для отделения ниобия и тантала от титана авторы рекомендуют следующий метод. Пиросульфатный плав анализируемого материала выщелачивают 100 мл 1 %-ного водного раствора пирогаллола. При наличии больших количеств титана и железа раствор окрашивается в темный коричнево-красный цвет. Если анализируемый материал содержит много титана и мало железа, то перед сплавлением к навеске прибавляют чистую окись железа с таким расчетом, чтобы общее содержание ее немного превышалочсодержание титана. На дне стакана собирается осадок пиро-галлатов ниобия и тантала. К раствору прибавляют аммиак до явного запаха и затем назревают до кипения, причем осадок пирогаллатов ниобия и тантала растворяется. Горячий раствор нейтрализуют соляной кислотой по индикаторной бумаге конго, после чего вводят избыток кислоты с таким расчетом, чтобы концентрация ее была 1 н. Кислый раствор кипятят 30—40 мин, добавляют мацерированную бумагу и оставляют стоять несколько часов. Осадок пирогаллатов ниобия и тантала отфильтровывают через плотный фильтр, цромывают раствором пирогаллола, подкисленным соляной кислотой, и прокаливают в фарфоровом тигле. Полученные окислы сплавляют с пиросульфатом калия и снова обрабатывают пирогаллолом. Эту операцию повторяют до тех пор, пока окраска фильтрата не станет достаточно бледной. На задержавшиеся в осадке небольшие количества титана вводят поправку, определив их колориметрически., [c.677]

Определение галловой кислоты [72, 73]. Соли железа (II) образуют окрашенные соединения с некоторыми фенолами, например пирогаллолом, галловой кислотой, пирокатехином, протокатеховой кислотой, таннином. Для определения примеси галловой кислоты в жирах (галловую кислоту добавляют, чтобы предотвратить окисление жиров) нагревают 5—10 г исследуемого жира с 65 мл воды до кипения, после охлаждения фильтруют через влажный фильтр и промывают несколько раз водой. К полученной жидкости добавляют 2 мл 0,1 %-ного раствора Ре504 в 0,5%-ном растворе сегнетовой соли, вводят 10 мл 10%-ного раствора ацетата аммония и разбавляют водой до объема 100 мл. В присутствии галловой кислоты появляется фиолетово-красная окраска, опти- [c.262]

Регенерация адсорбированных углеводородов производилась при температуре 350 С и остаточном давлении 2 мм р1.С1. Выход нормальных углеводородов составил 22 и 25%, смеси изопарафинов и нафтенов — 72 и 68% от парафиновонафтеновой части сульфидов первой и второй ступеней экстракции соответственно. Нафтеновые углеводороды после адсорбции на цеолите СаА подвергались каталитической дегидрогенизации [201]. Каталитическое дегидрирование проводилось на катализаторе след>ющего состава платина 19,6%, железо 2%, активированный уголь 78,4%. Активность катализатора проверялась перед каждым опытом по циклогексану. Каталитическая установка из трубки длиной 340 мм и диаметром 18 мм с краном для термопары, электропечи, автоматической бюретки, приемника и змеевиковой ловушки. Приемник охлаждался жидким азотом до —70° С. Температура печи автоматически регулировалась на участке длиной 80 мм, записывалась с помощью потенциометра ЭПП-09 и поддерживалась на уровне 300 2°С. Реакцию проводили в токе водорода. Водород подавался в реактор из баллона после трех поглотительных склянок (с 10%-ным щелочным раствором пирогаллола, ангидрона и аскарита) со скоростью 1 л/ч, остатки продукта с катализатора вытеснялись водородом в течение двух часов. Суммарный выход продукта составлял 90%. Продукты разрушения сульфидов анализировались с помощью газожидкостной хроматографии и масс-спектрометрии. [c.66]

Наиболее известной качественной реакцией на ниобий и тантал является реакция с таннином, который образует с ниобием оранжевое, а с танталом — желтое окрашивание (или осадки при больших концентрациях). Применяются также и другие органические вещества, преимущественно фенольного характера— пирогаллол, пирокатехин, талловая кислота. Присутствие тантала определяется по фиолетовому окрашиванию раствора выпадению хлопьевидного осадка при добавлении родамина С (тетраэтилродамина). Этой реакции не мешают ниобий и титан, но ионы железа, ртути, сурьмы, золота, меди, вольфрамат- и молибдат-ионы должны отсутствовать, та к как они таклсе дают окрашенные осадки с родамином [420]. [c.163]

При действии на оксигемоглобин окислителей образуется метгемоглобин (MPlb). При этом, нроисходит окисление гема двухвалентного железа в трехвалентное и метгемоглобин теряет способность участвовать в переносе кислорода. Образование мет-гемоглобина может наблюдаться и in vivo, например, при отравлении K IO3, нитросоединениями, пирогаллолом и другими соединениями. Компонентами метгемо-глобина являются белок глобин и пигмент гематин, отличающийся от гема тем, что содержит F+ . [c.183]

В 1923 г. Митчелл (Mit hell, 1923) обнаружил, что соли закис-ного железа (Fe " ") в сочетании с тартратом дают устойчивую синефиолетовую окраску с пирогаллолом и галловой кислотой, причем окраска оказывается пропорциональной содержанию оксигрупп в этих соединениях. Позднее было найдено, что цветную реакцию с солями двухвалентного железа дает и пирокатехин (Pri e, 1924), но в этом случае интенсивность окраски бывает значительно слабее и не пропорциональна числу оксигрупп. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология