Редкие газы температуры кипения

Сероводород (Н25) — бесцветный горючий газ с характерным резким запахом, хорошо растворимый в воде. Плотность его 1,538 г/л, теплота сгорания 2,3 МДж/м , температура кипения 60°К. Сероводород высокотоксичный газ, при концентрации его в воздухе более 0,1% может наступить летальный исход предельно допустимое содержание в воздухе 0,01 мг/л. Сероводород встречается в свободных природных газах, обычно его концентрация редко превышает 1%. В газах, связанных с карбонатно-сульфатны-ми толщами, концентрация Н28 увеличивается до 10—20, редко до 50%. Сероводород встречается также в вулканических и фума-рольных газах. В природе известны разные источники Н28 биохимическое окисление ОВ, восстановление сульфатов сульфат-редуцирующими бактериями, при химическом восстановлении сульфатов, при термолизе ОВ и др. Промышленную ценность представляют газы, содержащие 0,05-0,1% сероводорода. [c.46]

Разделение фракции с промежуточными температурами кипения (Сз от Сз, Сз от С4). Операция разделения, в основном, проводится так же, как это было уже описано для неконденсирующихся газов и метана. Подвод тепла к кубу следует измерять амперметром степень подвода тепла зависит от диаметра, высоты колонки и типа насадки. В колонках, в которых куб имеет вакуумный кожух, подвод тепла можно обычно поддерживать постоянным в течение большей части разгонки. В этой связи Подбильняк [52] показал, что подвод тепла постоянной величины к колонке вызывает образование углеводородных паров практически с одинаковой скоростью от метана до бутана включительно. Необходимое изменение подогрева должно осуществляться по возможности малыми порциями, постепенно и как можно более редко, так как оно всегда нарушает равномерную работу и приводит к ухудшению разделения и некоторой трате времени. [c.358]

Отметим, что десорбция физически адсорбированных частиц протекает очень быстро, поскольку практически не требует энергии активации. Энергия активации десорбции хемосорбированных соединений обычно превышает 20 ккал/моль, причем она почти всегда больше теплоты хемосорбции или равна ей. Та же величина физически адсорбированных соединений редко превышает несколько килокалорий на моль. Физическая адсорбция протекает при достаточно низких температурах, тогда как хемосорбция, связанная с действием более значительных сил, должна идти при температурах, существенно превышающих температуру кипения адсорбата при данном давлении. Физическая адсорбция фактически представляет собой процесс, в ходе которого происходит конденсация газа, причем адсорбат может образовывать на поверхности инертного твердого тела один или несколько слоев. Нри хемосорбции образуется мономолекулярный поверхностный слой. В каталитической реакции участвуют в основном хемосорбированные частицы, интенсивность взаимодействия которых с катализатором достаточна для протекания реакции. Слабо адсорбированные молекулы сохраняют свое электронное строение и легко [c.11]

Для измерения температуры более высокой, чем 360° С (температура кипения ртути 357° С), пользуются термопарами или же специальными ртутными термометрами, в которых пространство над ртутью наполнено углекислым газом или азотом под давлением. Такого типа термометры позволяют измерять температуру до 720° С нагревание их следует производить постепенно. Термометры для высоких температур, содержащие вместо ртути сплав натрия с калием или другие легкоплавкие металлы, применяются редко. [c.27]

Получение и свойства кислорода. Обычный кислород состоит из двухатомных молекул Оз- Это бесцветный газ, не обладающий запахом, слабо растворимый в воде — 1 л воды при 0° и 1 атм растворяет 48,9 мл кислорода. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0° и при дальнейшем охлаждении замерзает при —218,4°, образуя бледно-голубое твердое кристаллическое вещество. В твердом, жидком и газообразном состоянии кислород обладает парамагнитными свойствами. Парамагнетизм явление редкое, парамагнитными свойствами обладают переходные металлы и их металлические соли большинство других веществ — диамагнитны. [c.100]

В принципе можно выделять отдельные члены гомологических рядов — насыщенные или ненасыщенные углеводороды, циклические углеводороды или их производные, — независимо от того, являются они членами одного гомологического ряда или только близки но физическим и химическим свойствам, как, например, редкие газы, галогены и пр. Оказалось, что газы сходной структуры и близких молекулярных размеров имеют сходные значения С/, рассчитанные на 1 г неполярного адсорбента, даже если они различаются по точкам кипения. Наоборот, газы различного строения различаются сильно, даже если температуры их кипения одинаковы (табл. 4). [c.94]

Авторы работ [54] установили применимость закономерности нормального распределения Гаусса для адекватного описания распределения фракций нефти по температурам кипения. В соответствии с предлагаемым уравнением в расчетных исследованиях состав анализируемой нефти дополнительно корректируется "неучтенным отгоном" (газы и легкие компоненты, потерянные нефтью по пути от пласта до аналитической аппаратуры), а также "неучтенным остатком", в редких случаях, когда, например, асфальтены по каким-либо причинам выделялись в пласте. Предложенная математическая модель для определения отгона, соответствующего нормальному распределению фракций по температурам кипения, представляет собой сложное интегральное уравнение с переменной областью интегрирования. [c.105]

Получение металлов особой чистоты восстановлением или термораспадом их хлоридов имеет пока еще весьма ограниченное применение, что, по-видимому, объясняется следующими причинами. Технические хлориды содержат большое число примесей, главным образом, углеводородов и их хлорпроизводных. Освобождение хлоридов от такого разнообразия примесей представляет собой непростую задачу. Для очистки хлоридов, имеющих низкие температуры кипения и плавления, разработан и широко применяется метод ректификации. Для большинства из них разработаны чувствительные газо-хроматографический и масс-спектрометрический методы анализа. Для хлоридов, имеющих высокую температуру кипения, метод ректификации исследован в меньшей степени. Как и в случае гидридов, с помощью одной только ректификации очень трудно обеспечить высокую степень чистоты. Кристаллизационные методы очистки хлоридов применяются еще пока редко. Большие возможности для глубокой очистки летучих веществ имеет метод противоточной кристаллизаций из расплава. При работе с веществами, имеющими низкую температуру плавления, этот метод может обеспечить такую же глубину очистки, как и зонная кристаллизация. В то же время, противоточный метод более производительный и более, технологичный, чем зонная кристаллизация. [c.9]

Водород имеет довольно широкое применение в технике. Как самый легкий из всех газов, он ранее использовался для наполнения оболочек воздушных шаров и дирижаблей. В химической промышленности он применяется для получения соляной кислоты и аммиака, из которого, в свою очередь, изготовляют азотную кислоту и азотные удобрения. В металлургии водородом пользуются для восстановления кислородных руд некоторых редких металлов. Жидкий водород, ввиду его очень низкой температуры кипения (—252,8°), приме- [c.105]

Растворимость анализируемых веществ оказывает влияние на время их удерживания чем меньше растворимость, тем быстрее вещество выходит из колонки, т. е. природа жидкости определяет последовательность элюирования компонентов смеси. Жидкая фаза считается селективной, если два. вещества с одинаковой температурой кипения значительно различаются по времени удерживания. В ряде случаев жидкие фазы, принадлежащие к иным классам соединений, чем анализируемые вещества, оказываются более селективными. Избирательность связана с образованием связей между жидкой фазой и отдельными компонентами смеси. Если анализируемые вещества и неподвижная жидкая фаза образуют идеальные растворы, подчиняющиеся закону Рауля, то выход компонентов из хроматографической колонки будет происходить в порядке возрастания температур кипения соответствующих компонентов, входящих в состав анализируемой смеси. Идеальные растворы в практике редки, однако в газо-жидкостной хроматографии работа ведется с сильно разбавленными растворами, поэтому можно применить закон Генри — парциальное давление вещества над сильно разбавленным раствором пропорционально его молярной доле [c.27]

Рис. 92. Схема распределения газов Рис. 93. Температуры кипения редких в колонне двойной ректификации. газов

Содержащиеся в воздухе редкие газы распределяются в воздухоразделительном аппарате двойной ректификации соответственно их температурам кипения при тех давлениях, которые существуют в различных частях разделительного аппарата. На рис. 4.49 при- [c.252]

Рис. 4.49. Температуры кипения редких газов.

Плавное регулирование температуры кипения (регулирование производительности агрегата) можно, как и в случае поршневых компрессоров, осуществлять изменением числа оборотов компрессора или дросселированием всасываемого газа. Но в установках с поршневыми компрессорами плавное регулирование применяют редко. [c.388]

Неон, гелий, криптон и ксенон не оказывают какого-либо влияния на процесс ректификации в связи с очень малым содержанием их в воздухе и с значительным отличием их температур кипения от температуры кипения основных компонентов — азота и кислорода. Количество этих редких газов учитывается лишь в том случае, когда их извлекают из воздуха. [c.84]

Различия в содержании отдельных компонентов в воздухе (см. табл. 1 главы 1) и в температуре их кипения (см. приложение 1) обусловливают и их влияние на процесс низкотемпературной ректификации. Неон, гелий, криптон и ксенон не влияют на процесс ректификации в связи с очень малым содержанием их в воздухе и с значительным отличием их температур кипения от температуры кипения основных компонентов — азота и кислорода. Количество этих редких газов учитывается лишь в том случае, когда их извлекают из воздуха. Аргон же, несмотря на его небольшое содержание, значительно влияет на процесс ректификации воздуха. Объясняется это тем, что точка кипения аргона (87,29° К) лежит между точками кипения азота (77,36° К) и кислорода (90,19° К). Поэтому при расчетах процесса ректификации с получением чистого кислорода воздух следует рассматривать как тройную смесь, состоящую из 20,95% кислорода, 0,93% аргона и 78,12% азота. [c.84]

Термометры для измерения высоких температур (до 500— 750°) изготовляются из специальных сортов тугоплавкого стекла, а иногда из прозрачного кварца. Они редко бывают точными. Эти термометры наполняют инертным газом (чаще всего азотом) под давлением до 70 ат, так как температура кипения ртути при атмосферном давлении 357°. [c.78]

В точках кипения и система, находящаяся под атмосферным давлением, инвариантна. Непосредственный переход от состояния ее в одной из этих точек к состоянию в другой путем непрерывного изменения температуры при неизменном давлении невозможен. Такой переход может произойти только через неравновесные состояния системы. Поэтому он наблюдается крайне редко, лишь для систем, имеющих большую вязкость и склонных к значительным перегревам. Например, явление двойного кипения иногда наблюдается при выпаривании воды из концентрированных растворов солей в открытых резервуарах, обогреваемых топочными газами. Вначале раствор интенсивно кипит, затем кипение прекращается, концентрация раствора повышается вследствие медленного испарения воды, а затем жидкость вновь ненадолго закипает. Такой процесс, ведущийся с целью получить в значительной мере обезвоженное вещество, затвердевающее при охлаждении, обычно называют плавкой. [c.145]

Почти полное отсутствие реакционноспособности инертных газов обусловлено тем обстоятельством, что все электроны этих элементов находятся в полностью заполненных оболочках. Инертные газы редко взаимодействуют друг с другом или с другими атомами за счет валентных сил. Во всех агрегатных состояниях они существуют в виде отдельных атомов и образуют очень мало химических соединений (см., однако, стр. 87). Силы, действующие между атомами инертных газов, являются очень слабыми и ненаправленными (вандерваальсовы, или дисперсионные силы, см. гл. 8). Поэтому инертные газы имеют низкие температуры плавления и кипения и кристаллизуются в виде плотных упаковок. [c.60]

Температура, до которой может быть подогрета водяным паром жидкость, зависит от температуры пара, а следовательно и от его давления. Пар, получаемый в заводских котельных, редко имеет давление выше 15 ат и температуру выше 200°. Пользоваться таким паром при обычных условиях можно лишь для подогрева и перевода в пары жидкостей с точкой кипения ниже 200". Для жидкостей, кипящих при температуре выше 200° (например нитротолуолы, нитрохлорбензолы и т. п.), приходится или пользоваться источником тепла с более высокой температурой чем водяной пар, как например топочными газами, электротоком и т. п., или проводить процесс в условиях, при которых темп. кип. жидкостей была бы понижена. Последнее, как. мы увидим ниже (см. Ректификация под различными давлениями ), достигается понижением окружающего давления, т. е. проведением процесса под вакуумом. [c.69]

В точках кипения к и система, находящаяся под атмосферным давлением, безвариантна. Поэтому непосредственный переход от состояния ее в одной из этих точек к состоянию в другой путем непрерывного изменения температуры при неизменном давлении невозможен. Такой переход может произойти только через неравновесные состояния системы. Поэтому он наблюдается крайне редко, лишь для систем, имеющих большую вязкость и склонных к значительным перегревам. Например, явление двойного кипения иногда наблюдается нри выпаривании воды из концентрированных растворов солей в открытых резервуарах, обогреваемых топочными газами. Вначале раствор интенсивно кипит, затем кипение прекращается, [c.77]

Практическое примеиеиие имеют F4 и ССЦ, другие галогениды углерода СГ< используются редко. Тетрафторид углерода F4 - газ, т. кип. -128 С, т. пл. -184 С. Это очень инертное вещество. Его, как и другие фторсо-держащие соединения углерода, в частности F2 I2, применяют в качестве фреонов - рабочих веществ холодильных машин. Фреоиы должны иметь значительную теплоту испарения при низкой температуре кипении, не вызывать коррозию металлов, быть малотоксичными Этими свойствами обладают F4 и F2 I2. [c.371]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Получение редких газов.. V р г о н. Выделение аргона ректификацией атм. воздуха затруднено близостью температуры кипения азота, кислорода и аргона. В во.здухоразделй-тельных установках аргоном [c.320]

В процессе ректификации жидкого воздуха редкие газы распределяются следующим образом. Наиболее низкокппящая неоио-гелиевая смесь накапливается в газообразном состоянии под крышкой конденсатора аргон, температура кипения которого близка к температуре кипения кислорода и азота, накапливается в средней части верхней колонны (главным образом в ее нижней трети). Наиболее высококипящие редкие газы — криптон и ксенон концентрируются в жидком кислороде. [c.90]

В случае единовременных или сравнительно редко выполняемых испытаний изделий небольшого размера вполне возможно использование систем безмашинного охлаждения. Так, в области температур до (—60)— (—70)° С применяют сухой лед, в области более низких температур (до —150° С) — жидкий азот, имеющий температуру кипения при атмосферном давлении —195,8° С. В азотнык холодильных камерах охлаждающим прибором является змеевик, припаянный или приваренный к поверхности внутреннего металлического корпуса. Тонкая труба, соединенная с началом змеевика, опускается почти до дна сосуда Дьюара с жидким азотом через его горловину. Место ввода трубки в сосуд уплотняется. При небольшом повышении давления в сосуде жидкий азот выдавливается в змеевик, где он испаряется, охлаждая камеру, а образовавшийся газ выходит в атмосферу. Количество подаваемого азота вручную или автоматически регулируется дроссельным вентилем. Перед ним на трубке ставят предохранительный клапан для защиты от чрезмерного повышения давления. Для поддержания температуры —100° С в камере объемом 15 дм расходуется примерно 15 л жидкого азота в сутки. [c.392]

Теперь взглянеаМ еще раз на периодическую систему. Обратите внимание, как мало в ней элементов, являющихся в обычных условиях газами. Во второй, третьей н четвертой группах их вовсе нет — одни твердые вещества, если не считать ртуть —легко отвердевающую жидкость. В остальных группах газы можно встретить только в трех первых периодах. Ниже расположились твердые тела, редко — жидкости. Резким диссонансом выделяется нулевая группа, являющаяся обиталищем одних только газов, притом газов очень постоянных . В сравнении с прочими членами того же периода они ]1меют наиболее низкие температуры кипения. [c.27]

Получение редких газов. р г о н. Выделение аргона ректификацией атм. воздуха затруднено близостью температуры кипения азота, кислорода и аргона. В воздухоразделительных установках аргоном обогащена кубовая жидкость нижней колонны (в отводимом из нее азоте содержится не более 25% от 1юходного количества аргона), в к-рой концентрация кислорода до-стигает38—40%. Однакораз-ность темп-р кипения кислорода и аргона меньше разности темп-р кипения азота и аргона, поэтому разделение кубовой жидкости ниш-ней колонны затруднительно. Р азделение этой смеси осуществляется в дополнительной колонне 3 (рис. 6), дефлегматор 4 к-рой охлаждается дросселированной кубовой жидкостью нижней колонны /. Смесь в дополнительную колонну 3 поступает из верхней колонны 2. [c.320]

Гелий является газом, перевод которого в жидкое состояние наиболее затруднителен ввиду чрезвычайно низкой температуры кипения (4,2° К) и низкой температуры инверсии эффекта Джоуля— Томсона (—40°К). Впервые гелий был ожижен Камерлинг-Оннесом (Лейденский университет) в 1908 г. Для ожижения нм был использован цикл с дросселированием и предварительным охлаждением гелия (приблизительно до 14° К) за счет жидкого водорода, кипящего при пониженном давлении. Такой способ получения жидкого гелия весьма широко применяется и в настоящее время, а для лабораторий, имеющих достаточное количество жидкого водорода, является одним из наиболее удобных и целесообразных. При ожижении гелия для лабораторных нужд расход электроэнергии редко принимается во внимание. Гора.здо большее влияние на экономичность оказывает степень сложности маишн-ного оборудования и труд, затрачиваемый на обслуживание ожижителя. Двумя наиболее крупными успехами, достигнутыми вожи-исении гелия после Оннеса, являются 1) расширительный ожижитель Симона и 2) ожижитель с детандерами, впервые созданный Капицей и позднее усовершенствованный Коллинзом. [c.70]

Извлечение аргона из ректификационных колонн несмотря на значительное, по сравнению с другими редкими газами, содержание его в воздухе связано с преодолением больших техническихтрудностей. Сложность этой задачи обусловлена тем обстоятельством, что температура кипения аргона находится между температурами кипения азота и [c.27]

Ртут ные термометры позволяют измерять темяературу жидких и газообразных сред в пределах от — 50 до - - 300°, а при наличии газа под давлением, повышающим точку кипения ртути, до 500°. В промышленных, печах ртутные термометры вследствие их хрупкости и ограниченного предела измерения температуры применяются редко. [c.380]