Аргон выделение из воздуха

Выделение аргона из воздуха. Так как атмосферный воздух содержит 0,93% аргона, точка кипения которого является промежуточной между точками кипения азота и кислорода, то при разделении в колонне, изображенной на фиг. 2.6, примесь аргона содер- [c.99]

Инертные газы были открыты позже большинства прочих элементов. Гелий был обнаружен в 1968 г. в солнечном спектре, а позднее найден на земле в минерале клевеите и в воздухе. В 1894 г. из воздуха был выделен аргон, а в 1898 г. Ые, Кг и Хе. [c.161]

Лабораторный метод получения аргона основан на выделении его из воздуха. Для зтого кислород воздуха связывают раскаленной медью, затем газ осушают P Os и пропускают над раскаленным металлическим кальцием пли магнием для связывания азота. Получается сырой аргон, содержащий примесь остальных инертных газов, азота и кислорода. Этот метод весьма трудоемок. [c.65]

Хе. Гелий являющийся продуктом а-распада радиоактивных элементов, иногда находится в заметных количествах в природном газе и нефти. В космосе и на солнце — он второй по распространенности после водорода. Аргон получают при ректификации жидкого воздуха и используют для создания инертной атмосферы при выделении и обработке Ве, Т1, Та, и других легко-кипящих и пожароопасных металлов. Аргон применяют также для аргонно-дуговой сварки алюминиевых и магниевых сплавов, титана, нержавеющей стали, которые невозможно сваривать в присутствии кислорода. В последнее время для этой цели используется и гелий. [c.170]

Реторту вакуумируют при иагреваиии до 350—400° С, отключают электропечь и подают в систему водород. Первоначально процесс поглощения протекает очень бурно с большим выделением тепла. Внешнюю поверхность реторты в этот период интенсивно охлаждают воздухом. Температура внутри реторты быстро достигает 550— 600° С из-за тепла реакции. После окончания активного поглощения водорода температуру автоматически регулируют за счет внешнего обогрева. Дальнейший процесс гидрирования продолжают путем ступенчатого понижения температуры с выдержками в течение 20— 30 мин через 70—100° С после стабилизации давления в реторте. После снижения температуры до 250—300° С водород вытесняют аргоном и реторту охлаждают до комнатной температуры. [c.83]

Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]

Следовательно, к. азоту воздуха примешан какой-то другой, более тяжелый газ. Этот газ был выделен в 1894 г. Рэлеем и английским химиком Рамзаем, работавшими независимо один от другого двумя различными способами. Они удалили из воздуха и кислород и азот и получили в остатке бесцветный газ. Этот газ оказался новым, неизвестным до того времени элементом его назвали аргон , что в переводе с греческого языка означает недеятельный . [c.85]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов оя взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например, оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной те.мпературе. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты н света. Такой процесс называется горением. [c.366]

Глубоким холодом пользуются при сжижении воздуха для выделения из него азота, кислорода, аргона. Глубокое охлаждение применяют также для выделения водорода из коксового газа, этилена из газов крекинга углеводородов и др. [c.203]

Хорошие резз льтаты при выделении из смеси с газом-носителем веществ с очень высоким молекулярным весом, таких, как стероиды и алкалоиды, дает способ, в котором осуществляется конденсация как самих веществ, так и газа-носителя. Если в качестве газа-носителя используют аргон (точка кипения —186 °С), то охлаждение сосуда для улавливания компонентов в этом случае осуществляют жидким азотом (точка кипения —196 °С) [38]. При этом конденсации не мешает сопротивление, оказываемое диффузии молекул конденсируемого вещества газом-носителем. Объем элюата уменьшается в результате конденсации примерно в 1000 раз, поэтому можно использовать сосуды обычного размера. При конденсации элюата давление в сосуде понижается. Для того чтобы не допустить всасывания в сосуд воздуха, температуру на его выходе поддерживают ниже точки кипения азота. Затем осуществляют испарение аргона, которое должно быть очень медленным, так как быстро испаряющийся аргон может увлекать молекулы выделяемого вещества. Испарение аргона рекомендуется проводить в сосуде [c.162]

По их наблюдениям, метафосфиты вязкие окрашенные жидкости, не кристаллизующиеся и не перегоняющиеся в вакууме 0,05 мм, выше 100° разлагаются с выделением красного фосфора, на воздухе омыляются и окисляются. Все аналитические манипуляции с метафосфитами авторы проводили в атмосфере аргона, тем не менее хорошего соответствия цифр анализа не было (расхождение свыше 1%). Метафосфиты имели учетверенный молекулярный вес, и им была приписана циклическая тетрамер-ная структура. Проведен гидролиз и алкоголиз метафосфита, предложены такие схемы [c.226]

Кислород, аргон и азот являются составными частями воздуха. В промышленных масштабах для разделения воздуха его подвергают низкотемпературной ректификации. Сушествуют различные способы получения жидкого воздуха. При этом во всех воздухоразделительных установках получение жидкого воздуха сочетается с разделением его на кислород и азот и выделением при необходимости инертных газов. [c.24]

Исследование поведения полученных нитридов как в компактном состоянии, так и в порошке в среде осушенного азота, аргона и углекислоты показывает их стабильность в этих условиях при комнатной температуре в продолжение длительного времени. Во влажном воздухе нитриды разлагаются с выделением аммиака, однако компактные образцы нитридов значительно устойчивее нитридов в порошкообразном состоянии. [c.66]

Восстановление проводили в горизонтальном кварцевом реакторе. Трихлорид в виде порошка с удельной поверхностью 0,5 0,1 м г помещали тонким слоем в плоскую лодочку из молибденовой фольги. Перед началом восстановления реактор продували аргоном, очищенным с помощью молекулярных сит и губчатого титана. Затем включали нагрев и лодочку с трихлоридом нагревали в токе аргона при 120— 150° С для удаления окклюдированного воздуха. После продувки и прогрева в токе инертного газа в реактор пускали водород процесс восстановления проводили при следующих температурах трихлорид самария — 620—650° С, трихлорид европия — 420—450° С и трихлорид иттербия — 600—620° С. За протеканием реакции восстановления следили по выделению хлористого водорода, который поглощали при перемешивании на выходе из реактора в ячейке автоматического прецизионного рН-метра. Прекращение выделения хлористого водорода свидетельствовало об окончании процесса восстановления. После этого полученный дихлорид выдерживали в токе [c.113]

Сырьем для получения кислорода служит атмосферный воздух, содержащий в химически несвязанном состоянии кислород, азот, аргон, двуокись углерода, криптон, ксенон, неон и другие газы. Поэтому выделение из воздуха кислорода требует меньших энергетических затрат, чем при получении из веществ, содержащих его в связанном состоянии, например из воды. [c.14]

Основная затрата работы при разделении воздуха приходится на выделение первых двух компонентов — кислорода п азота. На все остальные компоненты приходится 7,5% работы, причем большая ее часть относится к аргону (7,4%). [c.47]

Некоторые трудности и расхождения, с которыми столкнулись Рэлей и Рамзай на ранней стадии исследований, стали понятны после изучения растворимости аргона в воде. При попытках выделить аргон сначала было трудно понять, почему исчезали небольшие количества газа. Они нашли, что при комнатной температуре в 100 см воды растворяется около 4 см аргона, т. е. он растворяется в 2,5 раза лучше азота. Это открытие натолкнуло их на мысль, что дождевая вода более обогащена аргоном, чем азотом. С помощью бойлера, изготовленного из старого бидона для масла, они выделили растворенные газы из дождевой воды, собранной в цистерну, и нашли, что отношение аргона к азоту в них в два раза выше, чем в атмосфере. Однако анализ газа, выделенного из дождевой воды в теплую весну, показал, что аргона в нем меньше, чем в воздухе. [c.28]

При разделении методом глубокого охлаждения воздух предварительно освобождается от примесей (пыль, двуокись углерода и др.) и влаги, охлаждается, сжижается и затем подвергается ректификации в специальных аппаратах. Для выделения нескольких чистых компонентов воздуха непосредственно методом ректификации требуется создание весьма сложных установок. Особые трудности возникают при ректификации таких смесей, как кислород—аргон. Поэтому практически на воздухоразделительных установках в чистом виде получают один или два продукта, остальные получают в качестве обогащенных соответствующим компонентом полуфабрикатов (сырой аргон, криптоно-ксеноновый концентрат, смесь неона, гелия и азота). [c.9]

В конце 6-го изд. имеется дополнение к 5-й главе Аргон, новая составная часть воздуха (с. 749—755 см. также Appendix III ко 2-му англ. изд.), в котором довольно подробно описывается получение аргона из воздуха и его свойства. Помимо этого дополнения, имеется Последняя приписка М-ва от 19 марта 1895 г. (с. 755), в которой М-в упоминает о выделении Рамзаем гелия из клевеита, добавляя, что накопление подобных новых сведений, конечно, после их подробного и многостороннего иссле дования может значительно расширить запас химических познаний, кото рые... быть может, и будут служить новым подтверждением периодической законности элементов . См. об этом также в Л 848к. Там же имеется являющееся неточным указание на то, что с 6-го изд. в Основах химии помещается портрет Лавуазье портрет имеется и в 5-м изд.. только не с подписью В. Матэ, а Анна Менд. . После текста даны Указатель по авторам , Указатель по предметам и Некоторые метрологические данные . В Списке сочинений М-ва вообще указывается (Архив Д. И. М-ва, т. 1, с. 115, 1039), что более переделывались 5-е и 6-е издания Основ химии . [c.188]

Дальнейшие исследования показали, что азот, целиком получаемый из воздуха описанным выше методом,. имеет плотность па 0,5% больше плотности азота, получаемого из аммиака или каким-либо иным химическим способом. Было установлено, что азот, выделенный из воздуха, имеет плотность 1,2572 г-л при 0°С и 1 атм, тогда как азот, приготовленный химическими методами, имеет плотность 1,2505 г- л . Рэлей и Рамзай повторили затем эксперимент Кавендиша и спектроскопическим анализом показали, что остаточный газ был в действительности не азотом, а новым элементом — аргоном. После этого они начали искать другие аргоноиды и открыли их. [c.109]

Из иНз и В, взятого в избытке по сравнению с количеством, отвечающим стехиометрическому составу UB,2, изготавливают таблетки (в сухой камере, заполненной инертным газом), помещают их в тигель из ZrOj и нагревают в высокочастотной печи при 800 С в вакууме. Как только выделение Hj замедлится, систему откачивают, заполняют аргоном, создавая давление, близкое к наружному давлению воздуха, а затем нагревают ее в течение 16 ч при 1070 °С. Из охлажденного продукта удаляют примесь UB4 кипячением с кон-щентрированной соляной или плавиковой кислотой. [c.1335]

Галогениды тщательно высушивают в сушильном шкафу при 200° или в муфельной печи при 400—500 . Перед их применением воздух, адсорбированный на поверхности соли, удаляют путем многократного откачивания и последующего заполнения колбы азотом или аргоном. При получении больших количесгв фторидных комплексов типа I 2 и применении для этого обычных продажных фторидов появляется потемнение с выделением небольшого количества темного осадка. Если расходовать более [c.60]

Так, в 1784 г. Г. Кавендиш заметил, что при пропускании электрических разрядов через воздух с последующим поглощением образовавшихся рксидов азота щелочью остается небольшое количество непоглощенного газа (около /120 части первоначального объема). Что это за газ, Кавендиш не смог установить. Его опыт оставался без внимания более века. Лишь в сентябре 1892 г. в английском журнале Природа появилось письмо физика Д. Рэлея, обнаружившего, что 1 л азота, выделенного из воздуха, весил 1,257 г, а 1 л азота, полученного из аммиака или нитратов, только 1,250 г. Это несовпадение, по мнению автора, связано лишь с различным происхождением азота. Этим сообщением заинтересовался английский химик У. Рамзай (1 52— 1916). Вспомнив о работе Г. Кавендиша, он предположил, что к атмосферному азоту примешан другой химически инертный, но более тяжелый газ. Рамзай и Рэлей стали работать над выделением его. В 1894 г. они сообщили, что тяжелый газ найден, и назвали его аргоном (недеятельным от слов а — отрицание и эргон — дело). В следующем году Рамзай открыл гелий (от гелиос — солнце), выделяющийся из минерала клевеита вместе с другими газами. В 1897 г. он же предположил, что в состав воздуха входят и другие инертные газы, а через год вместе с М. Траверсом открыл крип- [c.123]

Электрические пламена не являются собственно пламенами, а представляют собой формы электрических разрядов, поддерживаемых в струе выходящего из отверстия газа. Пламя электронных горелок поддерживается высокочастотным разрядом. Согласно Кобнну и Вильберу б, при частоте 915 Мгг и мощности разряда 5 кет можно получить два типа пламен. В случае использования многоатомных газов (воздух, N2, СО2, О2) в пламени выделяется значительное количество тепла, так что средняя температура пламени составляет около 3000° К. Механизм выделения тепла — соединение частиц, расщепляемых электронным разрядом. Одноатомные газы (аргон, гелий и т. п.) выделяют меньше тепла и поэтому внесенные в пламя предметы [c.27]

Аргон (Аг) при нормальных условиях одноатомный инертный газ без запаха, цвета и вкуса. Впервые выделен в 1894 г. английскими учеными Рэлеем и Рамзаем из атмосферного азота. В природе аргон встречается только в свободном виде. Его концентрация в воздухе 0,93 % (объемн.), В промышленности аргон получают в процессе разделения воздуха на азот и кислород прн глубоком охлаждении. От примесей азота аргон очищают дополнительной ректификацией, а от прнмесей кислорода-химическими методами. Аргон может быть также получен как побочный продукт из продувочных газов колонны синтеза аммиака. Химический состав газообразного н жидкого аргона для использования в металлургических процессах, а также правила его поставки, приемки, анализа н хранения определяются ГОСТ 10157—79, [c.535]

Если восстановление проводить при температурах намного выше 1050° С, образующийся UF3 диспропорцио-нирует на UF4 и металлический уран. Ниже 900° С процент восстановленного UF4 ничтожен. UF3 образуется при нагревании хорошо перемешанной смеси UF4 и тонкого порошка металлического урана, полученного разложением гидрида урана нри температуре 1050°С в течение 2 ч в атмосфере аргона. Получаемый таким методом UF3 представляет собой плотный продукт черного цвета высокой чистоты. UF3 не очень гигроскопичен и медленно реагирует с влажным воздухом при комнатной температуре. Но при нагревании на воздухе до 900° С UF3 окисляется и количественно превращается в НзОз. Более эффективно это превращение может быть осуществлено обработкой LIF3 смесью паров воды и воздуха. Трифторид урана почти нерастворим в воде и медленно окисляется в холодной воде, образуя гелеобразный зеленый продукт. Он довольно стоек к действию кислот и нерастворим в оксалате аммония, но растворяется в кислотах, обладающих окислительными свойствами, с образованием растворов солей уранила. Холодные разбавленные кислоты лишь медленно взаилю-действуют с UF3, но он быстро растворяется в горячей HNO3. Выделение окислов азота в процессе протекания [c.113]

Благородные, или инертные газы (табл. 21.1) входят в малых количествах в состав атмосферы. Неон, аргон, криптон и ксенон были выделены впервые из воздуха лордом Уильямом Рамзаем. Он также установил, что газ, выделенный Хиллебрандом из урановых минералов, имеет тот же спектр, что и элемент, спектроскопически идентифицированный на солнце в 1868 г. и названный позднее Локайером и Франкландом гелием. Гелий содержится в радиоактивных минералах и присутствует в заметных количествах в природном газе некоторых месторождений США. Он целиком образуется при радиоактивном распаде изотопов урана и тория, которые испускают а-частицы. Ядра гелия захватывают электроны окружающих элементов, окисляя их, и если порода достаточно плотная, гелий остается захваченным ею. Газ радон, все изотопы которого радиоактивны и имеют короткие периоды полураспада, образуется как промежуточный продукт в рядах радиоактивного распада урана и торня. [c.398]

Получение редких газов.. V р г о н. Выделение аргона ректификацией атм. воздуха затруднено близостью температуры кипения азота, кислорода и аргона. В во.здухоразделй-тельных установках аргоном [c.320]

Под именем атмосферного воздуха химики и физики подразумевают обыкновенно воздух, содержащий только кислород, азот, аргон и т. п. элементарные газы, не поглощаемые (как №0 и СО ) серною кислотою и щелочью при обыкновенной температуре, хотя эти последние составные части воздуха имеют весьма важное значение для жизни земной поверхности. Такое допущение в науке основывается на том, что элементарные составные части воздуха встречаются в нем в постоянном количестве, а НЮ и СО в изменчивом. Для выделения из воздуха, служащего для физических и химических исследований, твердых подмесей, пыли, служит простое процеживание чрез длинный слой ваты, положенной в трубку. Подмесь органических веществ удаляется из воздуха пропусканием его чрез раствор мар-ганцовокалиевой соли. Содержание угольной кислоты в воздухе уничтожа- [c.479]

В производственных условиях гидрид лития получают в стальной реторте [51, 52]. Поверхность кусков лития перед загрузкой очищают от окислов. Загрузку ведут в атмосфере инертного газа (аргон) или под слоем легкоиспаряющейся жидкости. После отгонки растворителя откачивают воздух до остаточного давления 1 мм рт. ст. Затем медленно повышают температуру до 500° С и начинают подавать водород с таким расчетом, чтобы избыточное давление не превышало 0,5 ат. Так как гидрирование сопровождается значительным выделением тепла, то нагревание периодически прекращают. Оптимальная температура реакции 680—700° С. Реакция протекает спокойно и количественно образующийся гидрид плавится. Температура в реторте не должна быть выше 700°С, так как возможно разложение гидрида. Скорость поглощения водорода при 650—700° С 4.5 л на 1 см поверхности. Об пкпн-чании реакции судят по прекращению поглощения водорода. После этого выдерживают еще 20—30 мин и постепенно охлаждают. Разгрузка производится в атмосфере углекислого газа. Содержание гидрида в готовом продукте 99,65%, выход —98%. [c.56]

Гидрометаллургич. способ получения С. находит все большее применение. Он состоит из двух стадий обработка сырья с переводом в раствор соединений С. и выделение С. из растворов. В пром-сти применяют обработку всех видов сырья растворами едкого и сернистого натрия. При этом сульфид и окись С. переходят в раствор в виде сульфосолей и солей сурьмяных к-т. Из этого раствора С. выделяют электролизом. Черновая С. содержит от 1,3% до 15% нримесей (железо, мышьяк, сера и др.). Для получения чистой С. применяют рафинирование методами пирометаллургии (огневое рафинирование) или электролитическое. Огневое рафинирование С. наиболее широко применяют в пром-сти. При добавлении к расилавленной черновой С. стибнита (крудум) примеси железа и меди образуют сернистые соединения и переходят в штейн. Мышьяк удаляют в виде арсената натрия при плавке в окислительной атмосфере (продувка воздухом) с содой или поташом при этом удаляется и сера. Рафинирование ведут в отражательных печах. При наличии благородных металлов применяют анодное электролитич. рафинирование, позволяющее сконцентрировать благородные металлы в шламе. Электролитом является сернокислый р-р ЗЬРз. Катодами служат медные листы. Катодная С. выделяется в виде светло-серого кристаллич. плотного осадка и затем подвергается переплавке. Содержание С. в катодном металле 99,3%. Для получения С. особой чистоты применяют зонную плавку в атмосфере аргона. [c.562]

Аргон. Открыт Д. Рэлеем и У. Рамзаем в 1894 г. по характерному спектру. Рэлей заметил, что химически чистый азот (полученный, например, в результате реакции МН4М02 = N2 + 21-120) и атмосферный азот (выделенный из жидкого воздуха) имеют различную плотность первый всегда несколько легче, чем второй. Рамзай, приглашенный Рэлеем объяснить эту загадку при- [c.16]

В соединениях сера проявляет валентность от —2 до +6. На практике приходится определять серу в различных степенях окисления. Все фотометрические методы определения серы требуют предварительного ее отделения. Методы отделения серы зависят от характера соединения,, в виде которого находится сера в анализируемом образце, а также от состава образца. Чаще других для отделения серы применяются методы дистилляции ее в виде сероводорода или сернистого ангидрида. Отгонку сероводорода проводят в токе инертного газа (аргона, азота или двуокиси углерода), чтобы предотвратить окисление сероводорода кислородом воздуха. Выделение сероводорода из растворов не представляет трудностей. Для этого обычно подкисляют раствор хлористоводо-оодной кислотой и пропускают газ-носитель. При анализе твердых веществ необходимо иметь в виду, что не все сульфиды растворяются в хлористоводородной кислоте. Так, стали, закаленные при температуре выще 1200 °С, содержат много РегЗз, которое мало растворяется в этой кислоте, и результаты анализа получаются заниженными. [c.189]

Высокореакционноспособной оказалась графитовая пыль, полученная размолом графита в вакууме или в среде аргона. Сейведж и Броун [137] наблюдали необратимую адсорбцию кислорода, окиси и двуокиси углерода. В пыли кристаллическая структура графита сильно нарушается было обнаружено упорядочение слоев [143, 144]. В мелкораздробленном графите Мрозовский и Эндрю [97] наблюдали сигнал ЭПР, который отчасти необратимо исчезал при пуске воздуха. Авторы считают, что причиной этого являются разомкнутые связи в углеродных слоях. Взаимодействие графитовой пыли с углекислым газом и кислородом при низких давлениях было изучено Вастолой и Уолкером [145]. Поверхностные окислы образовывались уже при 200° и единственным газообразным продуктом был углекислый газ. На каждые три молекулы кислорода, связанные на поверхности, приходилась одна молекула углекислого газа. При термическом разложении поверхностного комплекса происходило слабое выделение углекислого газа. Фактически оно прекращалось выше 700°, причем основная часть выделялась уже при 500°. Максимум выделения окиси углерода расположен в области более высоких температур. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология