Окисление благородных металлов

Соединения благородных металлов. В сое.аииеииях благородные металлы проявляют различные степени окисления для рутения н осмия характерны + 1 и -Ьб, для родия и иридия 4-3 и 4-4, для палладия и илатипы +2 и 4 4, для серебра и золота 4-1, 4-2 и 4-3. [c.326]

Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), [c.252]

Восстановлению оксидов азота благоприятствуют термодинамические факторы. Например, они способствуют разложению NO на N2 и Oj, хотя эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Следовательно, для ее осуществления необходим катализатор. Наиболее эффективными катализаторами этой реакции являются оксиды переходных и благородных металлов, т.е. вещества тех же самых типов, которые катализируют окисление СО и углеводородов. Однако катализаторы, эффективно действующие в одной реакции, обычно оказываются гораздо менее активными в другой. Поэтому приходится подбирать каталитическую систему, состоящую из двух различных компонентов. [c.31]

Допустим, что приобретение электродом соответствующего значения потенциала связано с электрохимическим процессом, происходящим при погружении, например, индифферентного электрода из благородного металла в раствор, содержащий какую-нибудь окислительно-восстановительную (редокс) систему (пару) На поверхности такого металла, обладающего электронной проводимостью, но не способного в данных условиях к окислению или восстановлению, с большей или меньшей скоростью происходит обмен электронами с окисленным (Ох) и восстановленным (Red) компонентами данной редокс системы Ох + пе = [c.20]

Пер1 од с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определенных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсиЕпого развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сферу человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки. [c.12]

Названные элементы [10] благодаря их чрезвычайно высокой химической устойчивости принято называть благородными металлами они выдерживают нагревание на воздухе до красного каления и выше без заметного окисления. Благородные металлы не отличаются особенно высокими температурами плавления серебро плавится уже при 960°, золото — только на 100° выше. Очень тонкая проволока или фольга из платины (т. пл. 1770°) размягчается уже в пламени обычной горелки. [c.10]

МЕХАНИЗМ И КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ КОКСА НА КАТАЛИЗАТОРАХ, СОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЯ ПЕРЕХОДНЫХ И БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.35]

Лишь при окисления благородных металлов, меди и ртути выделяется энергии меньше, чем требуется для разложения воды. Поэтому благородные металлы, медь и ртуть с водой не взаимодействуют. [c.193]

Окислительные катализаторы, в том числе и переходные металлы и их окислы, как правило, относятся к первому классу классификации Рогинского степень окисления этих твердых тел является функцией окружающих условий во время катализа, и только о благородных металлах (Р1, Аи) можно с уверенностью сказать, что они при всех условиях пребывают в металлическом состоянии. Обнаружено, что смешанные окислы более активны и обладают большей избирательностью, чем простые окислы, и нередко исследователи смешивают окислы переходных металлов с окислами элементов групп 1УБ и УБ. В этой области известно очень много работ, касающихся промышленных контактов, и огромное количество патентов, но в то же время число фундаментальных исследований и характеристик активных фаз невелико. [c.145]

Нефтяные сульфиды и образующиеся при их окислении сульфоксиды проявляют значительную способность к донорно-акцеп-торному взаимодействию с ионами ряда редких и благородных металлов (Pel, Pt, Au, Ag и др.) и могут служить эффективными высокоселективными экстрагентами для их извлечения из кислых сред [583—588]. [c.80]

Когда условия осуществления реакции определены, приступают к подбору катализатора из веществ, которые устойчивы при этих условиях. В реакциях гидрирования обычно стабильны металлы или не восстанавливаемые водородом оксиды, например СггОз. В реакциях окисления, как правило, устойчивы оксиды или благородные металлы. [c.8]

Оксиды несходных металлов подгруппы железа и хрома. В состав катализаторов дегидрирования, гидрообессеривания, риформинга и ряда других входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в окислительно-восстано-вительных реакциях [93]. Поэтому естественно, что уже в ранних работах, посвященных изучению закономерностей окислительной регенерации катализаторов, содержащих переходные металлы, наблюдали более высокие скорости окисления кокса по сравнению с Таковыми для некаталитического окисления углерода [3, 75]. Однако только в цикле работ сотрудников Института катализа СО АН СССР детально изучены закономерности каталитического окисления кокса на оксидах чистых переходных металлов, а также промотированных щелочными металлами [104-108]. [c.40]

Выделяемые из нефтяных дистиллятов сульфиды являются доступным и эффективным природным экстрагентом для наиболее халькофильных металлов — золота, палладия, платины, ртути. Поэтому сульфиды могут быть широко использованы в гидрометаллургии благородных металлов, при извлечении ценных или вредных компонентов из производственных отбросов и т. д. Не менее широко в качестве промышленного экстрагента могут быть использованы сульфоксиды — продукты окисления нефтяных сульфидов. [c.182]

В каталитических окислительных нейтрализаторах с катализаторами из благородных металлов — платины, платины и палладия, платины и родия — обеспечивается высокая скорость окисления при сравнительно невысоких температурах, значительно меньших, чем в термическом нейтрализаторе. Оксид углерода окисляется в СО при 250—300°С, углеводороды и продукты их окисления (в том числе и бензпирен) — при 400—450°С при этом у выпускных газов почти пропадает неприятный запах. При температуре 580°С сгорает сажа. Для увеличения поверхности контакта с газами катализатор наносится тонким слоем на поверхности носителя из кремнезема или глинозема в виде шариков-или на поверхность монолитного носителя с ячейками. В случае использования этилированного бензина активность платины и палладия быстро падает из-за отложений продуктов окисления свинца. [c.335]

Покрытие более благородным металлом (анодная защита) может оказаться целесообразным в тех случаях, когда окисление основного металла ведет к замедлению коррозии за счет пассивации, связанной с образованием на защищаемой поверхности малопроницаемых оксидных пленок, или прочной адсорбции кислорода. [c.337]

С сгущающийся в бледно-синюю жидкость, которая затвердевает при —218,7 С в синие кристаллы. Жидкий К- парамагнитен. При 5000 С молекулы К. полностью диссоциируют на атомы. К. малорастворим в воде, хорошо поглощается древесным углем и расплавленными благородными металлами. К- образует соединения со всеми химическими элементами, в том числе и с инертными газами (кроме Не и Не). С большинством элементов реагирует непосредственно. В соединениях К. проявляет степень окисления — 2 (кроме соединений с фтором). К- активно окисляет органические соединения. Окисление К. питательных веществ в клетках служит источником энергии живых организмов. В лаборатории К. получают по уравнениям [c.127]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

К восстановителям относятся элементы, атомы которых имеют в наружном электронном слое один, два или три электрона, т. е. металлы (в табл. 26 они расположены слева от пунктирной линии). Конечно, не все металлы обладают одинаково выраженными восстановительными свойствами. Наиболее слабыми восстановителями являются так называемые благородные металлы (золото, серебро, платина, рутений, иридий и др.). Благородные металлы свое название получили потому, что они трудно вступают в реакции окисления, не окисляются на воздухе и не подвергаются коррозии. [c.95]

Ионы благородных металлов (Аи, Ag, Pt, Оз, Тг, Рс1, Ни и КЬ) даже в низкой степени окисления являются сильными окислителями [c.98]

Наиболее сильные окислители — нейтральные атомы галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления (как высшей, так и низшей), а также ионы благородных металлов. [c.172]

Все платиновые металлы во многом сходны между собой. Это — благородные металлы, малораспространенные в природе. Встречаются только в самородном состоянии. Химически очень стойки. На воздухе и во влажных средах не тускнеют и не корродируют. Кислоты (НС1, НзЗО на них не действуют. Большинство платиновых металлов не растворяется даже в царской водке только платина в ней растворяется, а палладий растворим также и в НЫОз-Как и все металлы УИ1 группы, платина и ее аналоги — комплексообразователи и активные катализаторы. Как правило, они проявляют способность поглощать значительные количества газообразных На и Оа, переводя последние в химически активное состояние. Эта способность особенно сильно проявляется именно у платиновых металлов. Указанное явление носит название окклюзии-, оно имеет большое значение для катализации процессов гидрогенизации (присоединения водорода) или окисления. Так, например, Ре, Ки и Оз энергично катализируют процесс синтеза ЫНз чз азота и водо- [c.553]

Окисление олефинов солями благородных металлов [c.433]

Серебро и золото — благородные металлы, трудно подвергающиеся окислению их положительные ионы обладают, в отличие от ионов щелочных металлов, окислительной способностью и высоким поляризующим действием, обусловливающим окраску большинства их соединений, малую термическую прочность окисей и гидроокисей и способность к образованию комплексов. [c.189]

Сам ванадий в отличие от своих аналогов реагирует с плавиковой кислотой, с кислотами, являющимися одновременно окислителями, и с царской водкой. Это обусловлено меньшей стабильностью высшей степени окисления ванадия в кислой среде. Ниобий и тантал вполне устойчивы не только в индивидуальных окисляющих кислотах, но даже и в царской водке. Таким образо.м, можно сделать вывод, что благородность металлов в кислых средах возрастает от ванадия к ниобию и танталу. Но при этом следует иметь в виду, что эта благородность относится только к нулевой степени окисления. [c.302]

Природные соединения и получение селена и теллура. Распространенность селена и теллура на несколько порядков меньше, чем серы. Содержание селена и теллура в земной коре в мае. долях в % оценивается как 6-10 (5е) и 1 (Те). Эти элементы в небольших количествах сопутствуют сульфидным минералам меди, цинка и свинца. Редкие собственные минералы селена и теллура ие имеют самостоятельного практического значения. Селен и теллур получают из отходов цветной металлургии и сернокислотной промышленности. При электролитическом рафинировании меди с медного анода осаждается шлам, который наряду с благородными металлами содержит селен и теллур. Кроме того, в сернокислотном производстве пыль каналов и пылевых камер, а также ил промывных башен содержат селен и теллур. При извлечении селена и теллура из этих источников их переводят в состояние со степенью окисления Н-4, а затем восстанавливают сернистым газом, например [c.328]

Количественная оценка ограничений, связанных с проявлением таких процессов, как окисление благородных металлов, выделение кислорода и водорода (за границами термодинами- ческой устойчивости водных растворов), может быть проведена по уравнениям типа (1.31). По крайней мере, интерпретация результатов измерений однозначна названные здесь процессы являются побочными, приводящими к нарушению равновесия на границе электрод — раствор, и использование уравнения Нернста возможно лищь Тогда, когда вклад побочных процессов по сравнению с основной электродной реакцией сведен к минимуму. [c.45]

Многочисленные экспериментальные и теоретические исследования распшряют и углубляют наши представления о регенерации. Однако несмотря на заметные успехи, на всех уровнях математического моделирования остается ряд важных нерешенных научно-исследовательских задач. На кинетическом уровне требуется доработка и уточнение кинетической модели процесса. Следует также дополнить схему химических превращений стадиями, учитывающими закономерности вьркига коксовых отложений сложного состава, например серосодержащих. Кроме того, в состав катализаторов дегидрирования, риформинга, гидроочистки и других процессов входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в реакциях с участием кислорода. Поэтому факт участия катализатора в процессе окисления также должен быть учтен при создании кинетической модели окислительной регенерации. [c.97]

В заключение отметим, что для нестационарного способа обезвреживания газовых выбросов промышленных предприятий целесообразно использовать окисные катализаторы. Классификация катализаторов глубокого окисления органических соединений и оксида углерода, их важнейшие характеристики приведены в ряде обзорных работ [12—14], Катализаторы на основе металлов платиновой группы являются наиболее активными и универсальными. Однако благородные металлы имеют высокую стоимость. В этом плане перспективны катализаторы на основе оксидов или солей переходных металлов (меди, кобальта, хрома, никеля, марганца), которые, несколько уступая по своей активности катализаторам, содержащим благородные металлы, значительно дешевле и доступнее. В научной и патентной литературе описаны разнообразные каталитические системы, применяемые для обезвреживания токсичных выбросов. Перечислим здесь лишь несколько марок окисных катализаторов, вы-1гускаемых в СССР. [c.174]

Аналогично очень активный благородный металл, применяемый для реакции полного окисления, нанесенный на инертный носитель или на активный металл, или на окись металла, может быть стабили зирован присутствием другого очень активного окисла (например Ag/AgjO с окислами марганца). В данном случае рабочая темпера тура оказывает решающее влияние на выбор композиции. [c.32]

Катализаторы, содержащие никель, медь, цинк и благородные металлы, после использования могут быть проданы фирмам, занимающимся извлечением таких веществ. Катализатор, который должен быть выгружен в восстановленном состоянии, необходимо перед отправкой стабилизировать на воздухе. Когда катализатор можно вы грузить непосредственно в трейлер или старые барабаны, то стой мость манипуляций с ним снижается. Катализаторы высокотемпе ратурной конверсии СО и синтеза аммиака после использовани обычно сдаются в лом, и если они выгружаются в вo тaнoвлeннo состоянии, то их необходимо распределить на земле тонким лoe вдали от любого огнеопасного материала, иначе они могут воспламе ниться в период окисления катализатора. Если материал свали вается в кучу, то внутренняя часть ее может сильно нагреться поэтому выгруженный катализатор нельзя сваливать вместе с дру гими отходами. [c.218]

При исследовании возможности селективного извлечения благородных металлов — платины, палладия, эолота, серебра, иридия — из их смесей диалкилсульфидами п продуктами их окисления (сульфоксидами и,сульфо-нами) было установлено, что эффективность экстракции уменьшается в ряду > сульфиды > сульфоксиды > > сульфоны. Палладий хорошо экстрагируется сульфидами иэ азотно-, соляно- и сернокислых растворов иридий извлекается хуже, чем палладий и платина. Золото эффективно экстрагируют из солянокислых растворов сульфидами и сульфоксидами, а серебро из азотнокислых растворов — только сульфидами [36]. [c.178]

В настоящее время возможность возникновения изотермических осцилляций в концентрации интермедиантов и, как следствие, в скорости реакций хорошо известна и для многих гетерогенных каталитических реакций. Наиболее изученными примерами являются окисление Н2 и СО кислородом на многих нанесенных благородных металлах, а также на индивидуальных кристаллофа-фических фанях монокристаллов этих же металлов (рис. 18.13). [c.390]

Меш ающие реакции, протекающие на аноде, можно также устранить, применяя анод из менее благородного металла, чем платина при этом ионы переходят в раствор до начала нежелательного процесса окисления. Эти ионы нужно сразу выделить в осадок во избежание совместного осаждения с определяемым ионом и искажения результатов. Например, если применяют серебрянныв электрод и одновременно добавляют к раствору электролита С , на аноде происходит единственный процесс Ag—>-Ag++e и образуется малорастворимый осадок Ag l. В раствор необходимо вводить количество ионов С1 , неэквивалентное количеству металла, выделившегося на катоде, а большее (почему ). [c.263]

Этот метод неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают перекиси (поэтому окислы N320, К2О крайне труднодоступны раньше их получали взаимодействием металлов с перекисями по реакции, носящей характер взрыва). Метод нельзя применять для благородных металлов Ag, Р1, Ли, которые не окисляются кислородом. Плохие результагы этот способ дает для железа и алюминия, на поверхности которых образуется плотная окисная пленка, препятствующая дальнейщему окислению металла. [c.220]

Платина находит широкое применение. Из нее готовят разнообразные лабораторные аппаратуру и принадлежности (тигли, вьшаривательные чашки, электроды для электроанализа, шпатели и т. д.), термопары, неокисляющиеся контакты (из сплавов платины с другими благородными металлами, например иридием). Платиновая проволока идет иа обмотку электрических печей. В ювелирном деле значительные количества платины расходуют на изготовление украшений, а также для закрепления в них драгоценных камней. Из платины изготовляют различные предметы хирургического инструментария. Много металла потребляется на изготовление контактных масс (платина катализирует разнообразные химические процессы гидрогенизация органических веществ, окисление ЗОг в сернокислотном производстве, окисление ЫП — в азотной промышленности и т. д.). [c.554]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология