Нитрозные газы, определение

Пользуясь этими зависимостями, можно легко определить любой параметр системы в состоянии равновесия по трем заданным, например, концентрацию азотной кислоты равновесную с нитрозным газом определенной концентрации и степени окисленности при определенной температуре. [c.217]

Нитрозные газы Определение суммарного содержания окиси и двуокиси азота [c.314]

Метод нитрования окислами азота, который начал разрабатываться еще в 70-х годах прошлого столетия, приобрел актуальное значение лишь с 1910—1915 гг. в связи с освоением химической промышленностью синтетических методов получения азотной кислоты из атмосферного азота через окислы азота. Начиная с этого периода, проблема использования окислов азота (нитрозных газов) для нитрования органических соединений привлекает усиленное внимание исследователей, которые посвящают ей значительное число работ. Это объясняется главным образом тем, что метод нитрования окислами азота обладает определенным техническим преимуществом перед обычно принятыми методами нитрования азотной кислотой и нитрующими смесями, так как при его применении устраняется необходимость в переработке окислов азота в азотную кислоту (как известно, синтез азотной кислоты из окислов азота представляет собой довольно сложный процесс и состоит в окислении кислородом низших окислов азота до азотного ангидрида в присутствии воды и получении, таким образом,слабой азотной кислоты,которая затем концентрируется при помощи И 2804). [c.334]

Для определения размеров штуцеров входа аммиачно-воздушной смеси и выхода нитрозного газа обычно принимают линейную скорость его в сечении штуцера равной от 5 до 10 м/с. [c.195]

Рис. У.б. Номограмма для определения равновесного состава нитрозного газа, взаимодействующего с азотной кислотой.

Однако при этом значительная часть N0 еще не успевает окислиться в N02 принять этого во внимание, получатся заниженные результаты для N0. Даже если между первым и вторым отсчетами проходит 1 час, при содержании в газе 0,05 — 0,2% N0 не успевает окислиться 0,01—0,02% N0, Чем ниже содержание N0 в газе, тем больше по своей относительной величине та доля, которая не успевает за определенное время окислиться в N02- Наоборот, при высокой нитрозности газа относительная величина этой поправки становится меньше, а следовательно, сокращается и потребный промежуток времени между первым и вторым отсчетами. Как найти величину поправки, подробно описано в следующем разделе. [c.202]

Нитрозный газ, — писал Дальтон, — употребляется в эвдиометрии для определения количества кислородного газа в любой смеси, и вследствие легкости и изящества его применения и быстроты, с которой он присоединяет кислород, он, будет применяться для этой цели всегда . [c.321]

Жидкие окислы азота применяются прежде всего для непосредственного получения концентрированной азотной кислоты. Для этого их смещивают в определенной пропорции с водой и обрабатывают чистым кислородом в автоклаве под давлением. При производстве жидких окислов азота из нитрозных газов в качестве побочного продукта получается разбавленная азотная кислота, поэтому при составлении [c.341]

Н. В. Крейз сообщает данные опытов по удалению двуокиси азота из смесей газов при помощи порошкообразного силикагеля. Эта работа касалась трех факторов, а именно 1) определения несущей силы газовой струи по отношении) к силикагелю в виде порошка 2) способов охлаждения нитрозных газов для удаления большей части воды без чрезмерных потерь азотной кислоты, поскольку известно, что влажные нитрозные газы вызывают образование азотной кислоты в порах геля и тем самым затрудняют регенерацию 3) изучения адсорбции окислов азота из газов силикагелем, взвешенным в газовой струе. [c.337]

Определение содержания оксидов азота в выхлопных нитрозных газах фотоколориметрическим методом. Нитрозные газы промывают раствором иодистого калия с выделением свободного иода. Оксид (II)N0 окисляется кислородом с образованием оксида (IV)N02, последний взаимодействует с К1 с выделением свободного иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.72]

Определение содержания кислорода в хвостовых нитрозных газах. Метод основан на поглощении кислорода щелочным раствором пирогаллола или гидросульфита натрия. [c.74]

С этой точки зрения становится понятным, почему продувка реакционной массы воздухом или нагрев ее выше определенной температуры способствуют удалению нитрозных газов из реак- [c.79]

Ход определения. При содержании SO2 в нитрозном газе менее 2% в мерную колбу емкостью 100 мл помещают 25 мл раствора 1 (см. разд. V.2.1.1), добавляют 17 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и доводят водой до метки. [c.234]

Как видно из схемы (см. рис. 2), нитрозные газы поглощались водой в абсорберах. Общий объем абсорберов составлял около 310 л. Специальное изучение процесса поглощения окислов азота не проводилось, так как этот вопрос достаточно хорошо освещен в литературе. Определенная нами попутно, на далеко не совершенной аппаратуре (без охлаждения газов) степень улавливания НМОз показывает, что регенерация нитрозных газов в процессе окисления белого мышьяка азотной кислотой не представляет трудностей. [c.82]

Поэтому для ускорения реакции и поддержания определенного избытка кислорода в поглотительные колонны или башни к нитрозным газам добавляют воздух. Избыток кислорода должен составлять не менее 2,5% в выхлопных газах для систем, работающих под давлением, и около 5% при работе систем в условиях атмосферного давления. [c.51]

В производстве азотной кислоты большое значение имеет определение максимальной скорости окисления N0 и минимального реакционного объема. При переработке нитрозных газов в разбавленную азотную кислоту обычно вводят дополнительное количество воздуха. Однако при дополнительном введении воздуха и увеличении таким образом концентрации кислорода одновременно уменьшается концентрация окиси азота вследствие общего увеличения объема газовой смеси. [c.99]

В связи с этим эжектирование нитрозных газов с помощью большого количества воздуха через выхлопные трубы большой высоты представляет определенный интерес. [c.193]

Для определения коэффициента теплоотдачи а от газов к стенке должны быть известны физические характеристики нитрозных газов (теплоемкость, теплопроводность, динамическая вязкость и плотность). На основании данных материального и теплового балансов определим среднюю плотность и теплоемкость нитрозного газа, проходящего через холодильник. [c.407]

Колориметрический способ определения окислов азота в выхлопных газах. Для определения содержания окислов в отходящих нитрозных газах применяют колориметр Н. Кузьминых и Э. Я. Тур-хан. В качестве эталонов служит набор стандартных трубок, наполненных газом с различным содержанием NO2. Цвет газа в каждой трубке соответствует определенному содержанию в нем окислов азота. [c.429]

Лаборант химического анализа 4 разряда. Проведение сложных анализов составов растворов, реактивов, нефти и нефтепродуктов, готовой продукции, вспомогательных материалов, отходов, удобрений, кислот, солей по установленной методике. Установление и проверка сложных титров. Определение нитрозности и крепости кислот. Выполнение анализа ситовым и электровесовым методом по степени концентрации растворов. Полный анализ газов на аппаратах ВТИ, газофракционных аппаратах и хроматографах. Составление сложных реактивов и проверка их годно-ст. Проведение в лабораторных условиях синтеза по заданной методике. Определение степени конверсии аммиака или окисленности нитрозных газов. Определение теплотворной способности топлива. Оформление и расчет результатов анализа. Сборка лабораторных установок по имеющимся схемам. Проведение арбитражных анализов простых и средней сложности. [c.75]

Для определения размеров штуцеров входа аммиачно-воздушной смеси и выхода нитрозного газа обычно принимают линейную скорость его ю в м1сек) в сечении штуцера равной от 5 до 10 м/сек. Диаметр штуцера (в м) [c.242]

Подобным же образом записаны основные уравнения, являющиеся математическим описанием процессов в остальных звеньях объекта. При этом учтено, что для остальных звеньев теплопередача в основном определяется процессом переноса тепла от нитрозного газа к стенке и термическим сопротивлением стенки (коэффициент теплоотдачи от стенки к воде или паро-жидкостной эмульсии на порядок выше) кроме того, переносом тепла лучеиспусканием для экономай-зерной части можно пренебречь ввиду сравнительно низкой температуры нитроз-ного газа. С учетом этих условий и получены уравнения (11.31), (11.34), 01-43) для определения коэффициентов теплопередачи в этих звеньях. Граница между испарительным и экономайзерным звеньями изменяется в зависимости от режима работы котла. При этом могут быть следующие состояния [c.52]

Если содержание аммиака в воздушноаммиачной смеси находится в пределах 10%, то приступают к окислению аммиака. С этой целью включают печь 14 и при достижении заданной температуры переключают кран 19 в положение (т), а кран 12 в положение ( ), отмечая при этом объем ам иака в газометре 1. Пропускают воз, душноаммиачную смесь через трубку с катализатором 14 и поглощают образующиеся нитрозные газы в поглотителях 18 до израсходования определенного объема аммиака из газометра (обычно в интервале 0,5—2 л). Работу можно проводить либо меняя температуру реакции при постоянной объемной скорости подачи газов, либо меняя объемную скорость газов при постоянной температуре. Раствор азотной кислоты сливают из поглотителей 18 в коническую колбу, промывают поглотители небольшими количествами дистиллированной воды, которые присоединяют к раствору в колбе-добавляют 3—5 капель метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. Образовавшуюся в результате синтеза массу азотной кислоты вычисляют по формуле [c.40]

Ранее было показано, что для расчета процесса абсорбции (переработки) окислов азота в HNO3 необходимо определять равновесный состав нитрозного газа, соответствующий кислоте определенной концентрации и какому-либо исходному составу. При этом принимается, что концентрация азотной кислоты остается неизменной (вследствие значительно большего количества связанного азота в жидкой фазе по сравнению с газовой). [c.217]

Поскольку колориметр должен показывать величину полной нитрозности газа, включая и полимер N304, необходимо окрашенную пластинку отградуировать на определенную температуру. При всяком отклонении от этой температуры отсчет по светофильтру будет неточен и придется иметь дело с поправками на полимеризацию, что, конечно, не упростит, а усложнит пользование колориметром. При более высоких концентрациях N02 зе и более низких температурах поправка на полимеризацию будет больше. Между тем обычные эталоны (запаянные трубки с газом) дают правильные показания при любых температурах, так как газ в эталоне и анализируемый газ имеют одну и ту же температуру и потому в одинаковой мере меняют свою окраску вследствие полимеризации N63 в N304. Поэтому для газов с значительным содержанием окислов азота замена эталонов с газом окрашенными стеклами едва ли оправдает себя. [c.205]

Основные контрольные точки / —определение аммиака в аммиачно-воздушной смеси 2 —определение окислов азота в газах 3, 4—-определение окислов азота и кислорода в нитрозных газах 5 —анализ готового продукта 5 —определение карбоната нитрия в содовом растворе 7 —определение нитрита и нитрата в щелоках S —определение концентрации серной кислоты S —анализ крепкой азотной кислоты /О —анализ отработанной серной кислоты. [c.200]

Одно из наиболее поразительных свойств этого вида воздуха, — продолжает Пристлей, — большое уменьшение количества обыкновенного воздуха, с которым он смешивается, сопровождающееся мугнокрасной или темнооранжевой окраской и заметным выделением тепла . Пристлей установил далее, что насыщение воздуха нитрозным газом наступает при смещении обоих газов, в строго определенном объемном соотношении. Если после этого полного насыщения обыкновенного воздуха нитрозным газом добавляется больше нитрозного газа, уже не получается покраснения или какого-либо другого эффекта. [c.321]

На нереточной кислотной линии между второй и третьей башнями также имеется пневматический клапан, с помощью которого автоматически поддерживается определенный уровень кислоты в первых абсорбционных башнях. Первая башня 14 является подготовительной, в ней происходит окисление нитрозного газа. [c.371]

Цри атмосферном давлении двуокись азота начинает конденсироваться при 22 °С и замерзает при —10 С. Следовательно, если газ содержит 100% N02, можно превратить в жидкость обычным охлаждением водой тезшература которой не выше 20 °С. Но, поскольку приходатся использовать нитрозные газы, разбавленные ииертвьши принесями (N2 и др.), то для конденсации N0 нужны определенные температура и давление. [c.422]

Приборы. Аппарат для определения содержания кислорода в нитрозном газе (рис. 21) состойт из газоизмерительной бюретки 9 емкостью 100 мл, которая помещена в кожух 7, наполненный дистиллированной водой уравнительной склянки 8, заполненной насыщенным водным раствором хлорида натрия и соединенной [c.75]

А. Н. Блаженнова, А. А. Ильинская, Ф. М. Рапопорт, Анализ газов в химической промышленности, Москва, 1954. Даны общие сведения о работе с газами, описаны аппараты и приборы и подробно методы определения кислорода, окиси углерода, двуокиси углерода, водорода, азота, окиси азота, двуокиси азота, аммиака, сероводорода, тиофена, метана, этана, этилена, ацетилена и др., а также смесей углеводородов, нитрозных газов и др. [c.241]

Оптимальные соотношения N0 и О2 в нитрозном газе, перерабатываемом в азотную кислоту, исследовал С. И. Каргин. Для определения составов газа, при которых скорость окисления N0 в N02 будет максимальной, а реакционный объем минимальным, воспользуемся уравнением Воденштейна в общем виде [c.99]

Кроме охлаждения нитрозных газов в холодильниках 7 и S происходит частичное улавливание аммиачной селитры, образующейся в газах при проскоке аммиака. Образование NH4NO3 может происходить при розжиге контактного аппарата, нарушении режима его работы, а также при прорыве платиновых сеток. Возможно получение и некоторого количества нитрита аммония — неустойчивого и взрывоопасного продукта. Скопление аммиачных солей в улитке вентилятора может при определенных условиях привести к взрыву. Во избежание этого вентилятор периодически промывают путем вспрыскивания небольшого количества воды. [c.198]

Эта реакция позволяет, наряду с определением сернистой кислоты, проводить определение нитрозных газов, для чего после определения S0 приливают к обесцвеченной пробе 1 каплю фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором NaOH до красной окраски. Из расхода NaOH вычитают 10 мл на нейтрализацию иодистоводородной кислоты, образовавшейся из 10 мл [c.78]

Закись азота (см. т. I, в. 2) нашли в отработанных газах башни Гей-Люссака Inglis и Hempel. Inglis охлаждает отработанные газы жидким воздухом и фракционирует их при возможно низкой температуре, чем предупреждает возможность вторичных реакций и исключает необходимость в каких-либо непрямых методах анализа. Его метод позволяет определить значительно меньшее количество закиси азота в отработанных газах (максимум 10 g общей потери азота), чем метод Нет ре 1 я, сходный с описанным, но требующий непрямого определения. Эти методы определения небольших количеств закиси азота в присутствии больших количеств азота, кислорода, углекислоты, нитрозных газов и сернистого ангидрида очень затруднительны и требуют дорогой и сложной аппаратуры, вследствие чего их до сих пор не применяют для определения потери азота, как результата образования закиси азота в свинцовых камерах. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология