Кобальт в органических материалах

Например, для олределения кобальта предложены девять фото-колориметрических методик данные о четырех из них приведены в табл. 6.4. В таблице показан также пример анализа органического соединения — аскорбиновой кислоты. В справочнике, из которого взята таблица, для каждой методики дан список литературы, который позволяет при необходимости получить более детальные сведения в оригинальных работах. С помощью таких обширных таблиц можно быстро оценить возможность использования фотоколориметрического анализа для решения любой новой проблемы, с которой приходится встречаться на практике. Естественно, в эти таблицы не включены самые последние методики, которые можно найти в периодике, но для большинства аналитических требований приведенный материал является достаточно исчерпывающим. [c.144]

Силикагель-инДикатор представляет собой сухие зерна силикагеля, пропитанные хлористым кобальтом. Неувлажненный силикагель-индикатор имеет синий или сине-фиолетовый цвет, при увлажнении он розовеет или становится фиолетово-розовым. Шкала цветного силикагеля-индикатора для оценки относительной влажности воздуха определена ГОСТ 8984—59. Силикагель-индикатор насыпается в специальные коробочки или патроны из органического стекла или другого прозрачного материала. Коробочки и патроны имеют отверстия для прохода внутрь воздуха. К патрону прикрепляется шкала цветности. [c.105]

Сиккатив — соединения некоторых металлов (в основном свинца, марганца и кобальта) в виде растворов мыл (нафтенат, линолеат, резинат и др.) в органических растворителях и реже в виде оксидов, добавляемые в качестве катализатора для ускорения высыхания лакокрасочного материала в процессе его изготовления и применения. [c.19]

Разработан метод, который применим к широкому ряду материалов биологического происхождения. По существу он представляет окисление концентрированной или дымящей азотной кислотой при относительно высокой температуре (вплоть до 300—350°). Для предотвращения возгорания материала в начальной стадии выпаривания добавляют небольшое количество серной кислоты. Азотная кислота — единственная, затрачиваемая в большом количестве, и, если необходимо, ее можно перегнать для удаления примесей металлов. Считают, что этот метод особенно эффективен дЛя азотсодержащих тканей животного происхождения. Как полагают, он пригоден для определения таких металлов, как медь, железо, цинк, марганец и алюминий, и в частности, как было показано, дает удовлетворительные результаты при определении свинца и кобальта. (См. указания по разложению органических веществ в главе Кобальт , стр. 366.) [c.27]

Несмотря на то что т] -аллильные комплексы—весьма распространенные металлоорганические соединения, лишь немногие из них нашли применение в качестве реагентов органического синтеза. Настоящая глава посвящена химии наиболее изученных г 2-аллильных комплексов палладия, а также использованию в органическом синтезе аналогичных комплексов никеля, железа, кобальта, молибдена и вольфрама. Структура и природа связи г) -аллильных металлокомплексов обсуждались в ч. 1, разд. 3.7, д, а их взаимодействие с нуклеофилами описано в ч. 1, разд. 7.4,в. Просмотр этих разделов облегчит понимание материала данной главы. [c.334]

Приблизительно в то же время Я. Пех [730] нашел, что каталитические волны водорода могут вызываться и органическими соединениями, не содержащими серу, например алкалоидами. Б дальнейшем каталитические волны водорода, вызываемые протеинами в аммиачных буферных растворах с солями кобальта, и волны в растворах алкалоидов и других азотсодержащих производных были предметом многочисленных исследований (см., например, обзор литературы в [3—6, 370, 731, 732] большой экспериментальный материал имеется в работах Г. Киркпатрика [733], [c.210]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Условия образования сплава железо — кобальт — никель (60 30 10) были следующими электролит — 50 г л РеС12 -)- СоС12 4- N1012 (60 30 10), pH 3,5, органический слой — 0,5%-ный толуольный раствор олеиновой кислоты, катодная плотность тока 15 а/дм , скорость вращения катода 90 об.[мин (диаметр 80 мм), материал катода — никель. [c.110]

Из вышеприведенного материала видно, что катализаторами в реакции изоцианатов со спиртами являются десятки металлсодержащих органических соединений. К ним, например, относятся алкилкарбоксилаты, алкил-галогениды Sn (IV) (дибутилдиацетат олова, дибутилди-хлорид олова и т. д.), октоаты, стеараты и нафтенаты хрома (III), никеля (II), цинка (II), висмута (II), железа (III), олова (II) и др. ацетилацетонаты железа (III), свинца (II), меди (И), марганца (III), кобальта (И) и др. [c.217]

При окислении углеводородов в качестве катализаторов обычно применяются кобальтовые, марганцевые, железные, медные, хромовые, свинцовые, никелевые соли органических кислот. Солевые катализаторы не только широко применяются в лабораторных экспериментах, но и используются при осуществлении различных технологических процессов. Так, например, перманганат калия служит катализатором окисления парафина кислородом воздуха в производстве жирных кислот, ацетаты кобальта и марганца используются при превращении ацетальдегида в уксусную кислоту и уксусный ангидрид, стеарат кобальта — при окислении циклогексана. Катализаторы дают возможность проводить реакцию при более низкой температуре, т. е. в более мягких условиях, и таким образом уменьшают развитие процессов глубокого окисления. По катализированному окислению циклогексана опубликовано значительное количество работ, содержащих существенный материал [1—8]. На примере окисления циклогексана установлено, что катализаторы обладают тремя функциями иниции- [c.175]

При формировании покрытий на воздухе, перед их нанесением в органосиликатные материалы вводят различные катализаторы соединения, содержащие азот, нафтенаты кобальта, свинца и других металлов, органические перекиси, кремний- и элементоорганические соединения [27]. Из последних наибольшее распространение получили тетрабутоксититан или полибутилтитан, которые вводят в количестве до 2% от сухого остатка материала. [c.202]

Ряд важных вопросов электрохимического восстановления получил освещение в работах С. А. Фокина, который в начале века подробно исследовал влияние материала катода, температуры и других факторов на восстановление олеиновой, фумаровой, коричной и кротоновой кислот, аллилового спирта, нитробензола, четыреххлористого углерода и других органических веществ. Параллельно с электрохимическим восстановлением Фокин проводил опыты по каталитическому восстановлению водородом тех же самых соединений в растворах или в парах в присутствии золота, серебра, никеля, кобальта и других металлов. Он пришел к выводу, что металлы, обладающие способностью поглощать водород,— хорошие катализаторы и при каталитическом восстановлении водородом, и при электрохимическом гидрировании. По мнению Фокина, при электрохимическом восстановлении реакции протекают интенсивнее даже при комнатной температуре— и это делает метод более универсальным, чем широко известная каталитическая гидрогенизация по Сабатье и Сандерану. [c.11]

В нашей лаборатории проводились исследования для определения влияния материала катода на электрохимическое восстановление органических соединений. В кислом и щелочном растворах испытывали следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртз ть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий испытывали лищь в кислом растворе, а хром, вольфрам, молибден и [c.11]

Мишень С03О4. Для уменьшения выхода Со по реакции (п, [) материал мишени обертывают кадмиевой фольгой. Облученный материал растворяют в теплой концентрированной соляной кислоте к раствору прибавляют носитель—соль трехвалентного железа, концентрацию соляной кислоты доводят до 8 и., и хлорное железо извлекают изопропиловым эфиром, насыщенным соляной кислотой. Органическую фазу 4 раза промывают 8 н. соляной кислотой, при этом в две промывные жидкости прибавляют соль кобальта, после чего железо извлекают водой. [c.33]

Цель данной книги — дать читателям основнгле сведения о синтезах органических соединений, которые тем или иным образом связаны с применением карбонилов металлов или их производных. В соответствии с планом было предусмотрено написание вводной главы, посвященной синтезу и свойствам карбонилов металлов и родственных комплексных соединений. После нее должны были следовать глава, посвященная комплексам, содержащим лиганды, синтезированные из соединений ацетиленового ряда и окиси углерода, и глава, касающаяся получения и применения в некоторых синтезах алкил- и ацил-производных карбонилов металлов и, в частности, карбонилов кобальта. Далее предполагалось поместить ряд глав, в которых должно было рассматриваться применение карбонилов металлов и родственных соединений в качестве катализаторов для синтеза органических соединений. Эта область, вероятно, потребовала бы написания шести самостоятельных глав, систематизирующих литературный материал в зависимости от природы используемого вещества. К последним относятся предельные органические соединения, оле-фины (реакции оксо-синтеза и родственные процессы), аллильные соединения, ацетиленовые углеводороды, а также молекулы, содержащие азот. Реакции [c.9]

Целлюлоза ([СбН702(0Н)з-х(0Р)х]п, где х — число замещенных ОН групп в одной цепи п — число полимеризации) — полисахарид, являющийся основной составной частью клеточных стенок растений наиболее распространенный биополимер. Это белый волокнистый материал с длиной волокон до 40-50 мм, не растворим в воде и органических растворителях, растворим в водных растворах комплексных солей некоторых поливалентных металлов (например, меди, кобальта, кадмия) с МНз или аминами. Макромолекулы целлюлозы представляют собой линейные неразветвленные цепи, построенные из звеньев Д-глюкозы, соединенных 1,4-В-гликозид-ными связями степень полимеризахдаи — от нескольких десятков до 10000-14000. Гликозидные связи под действием кислот легко гидролизуются. [c.268]

Чистые органические перекиси, используемые в качестве ускорителей и добавляемые в последнюю очередь, представляют собой взрывчатые вещества, поэтому применять их можно только в виде сильноразбавленных р астворов Для материала вес-толаль используют 10%-ньш. раствор нафтената кобальта в стироле. Количество ускорителя зависит от времени выдержки. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология