Окисление иодатами

В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский исследовали применимость методов Берга и Мак-Альпина для определения малых количеств хлоридов в присутствии больших количеств иодидов (анализ иодида калия). Метод Берга оказался для этого случая неприменимым как в первоначальном его варианте, так и в измененном 2, где автор окисление броматом заменил окислением иодатом. При определении хлоридов в препарате иодида калия методом Мак-Альпина возникли затруднения, связанные с присутствием иод-ацетона в растворе. Поэтому В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский предложили удалять иод, образовавшийся при окислении иодида перманганатом, сначала фильтрованием, потом извлечением из фильтрата бензолом. Авторы заканчивают определение хлоридов нефелометрическим методом, но при достаточном их содержании определение, очевидно, можно закончить и объемным методом. [c.329]

Соли Н 10б - перйодаты - получают также другими способами, а именно окислением иодатов электрохимически или действием хлора. [c.468]

Ме бЮб — окисление иодатов хлором [c.385]

Окисление иодатом, в зависимости от условий, протекает различно. Сернистая кислота (при определении серы в чугунах и ста- [c.178]

Перйодаты щелочных металлов [1] лучше всего готовить окислением иодатов хлором [2]. Окисление можно также производить персульфатом [3], но последний метод хуже и рекомендуется только в тех случаях, когда нет готового источника хлора. [c.162]

В растворенном состоянии перйодаты получают окислением иодатов хлором в щелочном растворе [c.869]

Определение хлоридов в присутствии бромидов и иодидов. Для этой цели было предложено несколько методов, основанных на предварительном окислении бромидов и иодидов до соответствующих галогенов и удалении последних кипячением. Предложено применять для окисления иодат, который при подходящей кислотности имеет достаточно высокий окислительный потенциал Этот метод улучшен и приложен для определения примеси хлоридов в продажных бромидах 2. [c.326]

По причинам, которые вскоре станут ясными, трудно установить определенную зависимость между выходом ло току при анодном окислении и материалом электрода. При превращении ионов трехвалентного хрома в хромат-ионы и окислении иодата в перйодат, когда окисление вызывается кислородом в активной форме или окислом металла, служащего анодом, наибольшие выходы по току получаются в случае анодов из перекиси свинца и платинированной платины, В других случаях, например при окислении метилового спирта или некоторых других веществ (см. стр. 674), эти электроды дают наименьшие выходы наилучшие результаты достигаются на гладкой платине. [c.680]

Потенциометрическое изучение окислительно-восстановительных реакций окисление иодатом калия. [c.168]

В некоторых случаях каталитическое влияние металла анода может превосходить влияние потенциала. При окислении иодата в щелочной среде на гладком платиновом электроде увеличение потенциала электрода сопровождается увеличением выхода перйодата. Однако применение электрода из двуокиси свинца дает еще лучший выход, несмотря на то, что анодный потенциал этого электрода значительно ниже [10]. Поэтому в данном случае трудно сказать, является ли потенциал фактором, управляющим процессом. Метиловый спирт при анодном окислении в разбавленной серной кислоте на гладком платиновом аноде дает формальдегид с 80%-ным выходом. При использовании анодов из платинированной платины или двуокиси свинца уменьшение выхода формальдегида сопровождается увеличением количеств более высоко окисленных продуктов—муравьиной кислоты и двуокиси углерода 11]. Во многих случаях окисление проходит более успешно при использовании анодов, из платинированной платины или двуокиси свинца. Особенно это характерно в случае окисления производных бензола. [c.19]

Реакция может происходить либо с участием гидроксильных радикалов, являющихся промежуточными продуктами, либо с участием в качестве окисляющих агентов кислорода и окислов металла, образующихся на поверхности электрода [3J. В том случае, когда происходит гидроксилирование, вполне возможно (как будет показано на примере окисления бензола в гл. VH), что реакция происходит благодаря наличию перекиси водорода или гидроксильного радикала. Однако в таких случаях, как окисление иодата до перйодата, которое легче осуществляется на электроде из двуокиси свинца, чем на платиновом, вполне возможно, что этот процесс протекает благодаря наличию активного кислорода, а не перекиси водорода. Это предположение основывается на том, [c.105]

В этих условиях окисление иодатом проходит по стадиям [c.19]

Окисление иодатом. К анализируемому раствору, содержащему свободную кислоту в концентрации 1—3 н., прибавляют в избытке титрованный раствор иодата. Дают постоять 5 мин. Происходит реакция [c.684]

Окисление иодатом. Иодид-ионы можно также окислить избыточным количеством иодата в кислой среде. Получается свободный иод. Раствор затем приводят к pH 4,5 (ацетатный буфер) и титруют иод раствором тиосульфата. При этом значении pH избыток иодата не реагирует, как окислитель, с заметной скоростью. [c.1124]

Перйодаты могут быть получены электрохимическим окислением иодатов на аноде из РЬОз [242]. Например, при электролизе раствора, содержащего 75 г/л КЮ., и [c.72]

Препарат можно получить, переводя хлорноватокислый калий в иодноватокислый действием иОда с последующим окислением иодата хлором. Суммарное уравнение реакций [c.132]

Количество израсходованного на это окисление иодата калия показывает общую окисляемость исследуемой воды. [c.66]

Окисление иодатами. Фенилгидразин определяли в макромасштабе титрованием 0,1 н. раствором иодата калия в присутствии соляной кислоты [c.265]

Метапериодат калия. Это соединение можно получить с хорошим выходом окислением иодата хлором в щелочном растворе. Так как в щелочном растворе вместо нерастворимой соли КЛ04 существует растворимая соль <4Л20д, то до полной нейтрализации щелочи осадка не выделяется. [c.165]

Золу выщелачивают и растворы (иногда после выпарки для выделения из них КС1, Na l и др.) подкисляют серной кислотой с целью разрушения карбонатов и сульфидов затем для выделения свободного иода в них вводят окислитель — хлор, хлораты, иодаты, двуокись марганца, перманганат калия и т. д. При окислении иодатом, хлором, перманганатом выделение иода происходит быстро и образуются мелкие кристаллы (в виде темного ила), увлекающие большое количество примесей из раствора. Хлорат калия выделяет иод при комнатной температуре медленно (15— 20 ч) и потому образуются крупные кристаллы, легко отделяющиеся от раствора и увлекающие малые количества примесей. [c.241]

Перйодаты могут быть получены электрохимическим окислением иодатов на аноде из диоксида свинца [113]. Например, при электролизе растворов, содержащих 75 г/л KIO3 и 2 г/л К2СГ2О7, при плотности тока 2 кА/хМ и температуре электролита 60° С выход по веществу достигает 96—98%, а по току — 70%. [c.118]

Предложено видоизменение метода окисления иодатом по Андрьюсу, в котором титрование хлоридов нитратом серебра производится с применением дифениламиисинего в качестве индикатора Удаление избытка йодата перед титрованием в этом случае не требуется. [c.330]

Рис. 5. Влияние кислотности среды на реакцию бромата и иодата калия с дифенилбензидин-о,о -дикарбоновой кислотой (V = 5 мл, й = 5 мм, К = 470 ж(х). I — он1 сленпе броматом (зот) г — окисление иодатом (ЗОГ)

Влияние меди, цинка и лорганца можно устранить промыванием экстракта 25%-ным раствором тиосульфата или 0,01 М раствором ЭДТК. Кобальт после окисления иодатом калия можно за.маскировать пирофосфатом натрия [1460]. [c.189]

Пославска [23] разработала метод определения следовых количеств иодата (и иодида) с применением Ы,М -бис(2-гидрокси-пропил)-о-фенилендиамина. Окисленная (иодатом) форма реагента— красного цвета. Иодид, присутствующий в смеси с иодатом, определяют после его окисления бромом, избыток которого удаляют, используя фенол. Область определяемых концентраций иодата (и иодида) —0,1—3 мкг/мл. [c.380]

Другие способы определения боргидрида иона основаны на применении окислителей. Окисление иодатом проводят следующим образом [579, 580] навеску боргидрида растворяют в 0,5 и. NaOH, добавляют избыток 0,25 н. КЮз и после стояния в течение некоторого времени определяют количество непрореагировавшего иодата. Для этого добавляют иодид калия и серную кислоту и оттит-ровывают выделенный иод тиосульфатом натрия. Обязательным условием является применение большого избытка иодата (- 200% от теории). Делались попытки упростить метод, исключив применение двух титрованных растворов. С этой целью к навеске боргидрида прибавляли неопределенный, но большой избыток иодата и после подкисления титровали иод, образовавшийся в результате взаимодействия полученного при восстановлении иодида с избытком иодата. Титрование иода проводили раствором арсенита в буферном растворе. Однако при этом не было получено точных результатов, так как оказалось, что окисление боргидрида иодатом идет не столь быстро, как можно было ожидать. [c.473]

Положим, что [ЛО ]=дг. Для обозначения всех остальных равновесных концентраций замечаем, что, как это видно из уравнения (4,5), при окислении иодат-ионов азотной кислотой, одновременно исчезают ЗЛ0.7, 2ЫОз и 2Н+-иона и в то же время появляются ЗЛ04 -иона и 2 молекулы N0. Появление и исчезновение молекул НаО в расчетах этого рода не учитывают, так как начальная концентрация НаО в литре любого разбавленного раствора очень 1000 [c.42]

Количественно глицерин определяли полярографически после отделения от олигоглицеринов методом ТСХ [78]. Его можно также определить спектрофотометрически с хромотропной кислотой после элюирования водой и последующего окисления иодатом калия [79]. [c.418]

Количество израсходованного на это окисление иодата калия показывает общую окисляемость сточной воды, которая отражает содержание в ней органических и неорганических восстановителей. Полную окисляемость, определяемую иодатным методом, нроф. И. А. Базякина предложила называть химическим потреблением кислорода (ХПК). Метод разработан во ВНР1И Водгео. [c.279]

Недостаток или избыток окислителя приводит к увеличению потерь иода с маточником в виде недоокисленного иодида или пере-окисленного иодата. [c.222]

Окисление иодатом или броматом калия в присутствии иодидов или бромидов. Меркаптаны можно определять, растворяя их в метаноле, смешивая с уксусной кислотой и иодидом калия с последующим титрованием раствором иодата калия. Появление свободного иода указывает на конечную точку титрования. Микрометодика определения, основанная на реакции [c.302]

При исследовании 3 титрования в растворах НС1 и H2SO4 большого числа замещенных гидразинов было установлено, что лишь ограниченное число соединений реагировало стехиометрически в соответствии с приведенными выше уравнениями, поэтому не может быть полной уверенности в том, что метод окисления иодатом может широко применяться в аналитических целях. [c.269]