Водород, реакция с бромом с галоидами

Реакция с галоидами (галоидирование). Благодаря наличию аминогруппы в молекуле водороды бензольного ядра становятся более подвижными и легко замещаются на различные атомы и остатки, в частности, на галогены. Например, при действии на ароматические амины бромной воды уже при комнатной температуре происходит замещение трех атомов водорода в бензольном ядре на бром с образованием триброманилина [c.216]

Для того чтобы облегчить понимание этого исключительно важного положения, приведем два примера. При введении в ядро бензола гидроксильной группы образуется, как известно, фенол. При этом изменяются свойства не только того атома углерода, с которым непосредственно связан гидроксил,, но также и свойства всех остальных углеродных атомов бензольного ядра. В этом нетрудно убедиться, проведя сравнительное изучение реакции галоидирования бензола и фенола. Если при галоидировании бензола атомы водорода замещаются на галоид с трудом, то при воздействии какого-либо галоида, например брома, на фенол три атома водорода легко замещаются на бром с образованием трибромфенола. [c.340]

Реакции с галоидами и дицианом. Борогидрид лития реагирует с хлором в эфире при —60° с образованием водорода и диборана [6]. Борогидрид натрия не изменяется в контакте с бромом до 80° [104]. С иодом борогидриды лития и натрия [104] реагируют по уравнению [c.233]

Более 25 лет назад Морис и Пиз [9] впервые экспериментально нашли значения энергий активации для цепного механизма реакций некоторых галоидов с водородом. Найденные значения, равные 34,5 ккал/моль для хлора и 40,3 ккал/моль для брома, находятся в хорошем соответствии с приведенными выше расчетными данными. [c.8]

Фторирование углеводородов осуществлялось несколькими путями. Их можно классифицировать следующим образом а) реакция с элементарным фтором б) реакция с фторидом металла в) электролиз в безводном фтористом водороде г) реакция с хлором (или бромом) с последующим обменом галоида в результате взаимодействия с неорганическим фторидом или фтористым водородом. [c.68]

Чтобы определить стадии процесса, кинетику замещения водорода на галоген сравнивали с кинетикой взаимодействия галоидов с водородом. Энергия активации при образовании галоидоводородных кислот в результате взаимодействия галоидов с водородом была рассчитана с точки зрения бимолекулярного механизма и механизма образования через свободные радикалы. Сопоставление полученных результатов с экспериментальными показало, что в случае фтора, хлора и брома промежуточно образуются свободные радикалы, в то время как реакции иода с водородом протекают по бимолекулярному механизму. [c.264]

Бромангидрид алифатической а-бромкислоты при действии воды превращается в соответствующую а-бромкислоту. Опыт показывает, что галоид всегда вступает в а-положенне к карбоксилу, причем все атомы водорода, находящиеся в а-положении, последовательно замещаются на хлор или бром. Иодпроизводные жирных кислот получают из соответствующих хлор- или бромпроизводных реакцией обмена с иодидом калия. [c.314]

Получение галоидпроизводных бензольных углеводородов. Хлор- и бромпроизводные бензольных углеводородов получаются обычно непосредственным действием хлора или брома на углеводороды. Бензол в присутствии катализаторов легко реагирует с хлором или бромом. Подбирая условия реакции и катализаторы, можно последовательно все атомы водорода, связанные с бензольным кольцом, заместить галоидом. [c.437]

Реакции присоединения. Из этих реакций наиболее вал<ными являются присоединение водорода (гидрирование) и присоединение галоидов — хлора и брома. Процесс происходит таким образом, что все двойные связи в бензольном кольце разрываются и по образовавшимся шести свободным валентностям присоединяются шесть атомов (или три двухатомные молекулы) реагента. [c.70]

Аналитическое значение имеет реакция присоединения галоидов к олеф Н1ам, Прп комнатной температуре реакция присоедиис-иия селективно проходит лищь в случае пода бром и хлор не только присоединяются, но и замещают атомы водорода. Чтобы склю-чить реакцию замещения, бромирование нужно проводить п темноте прп пониженных температурах [c.80]

Реакции с [галоидами и галоидоводородами. При действии брома на охлажденную до —40° суспензию трифенилфосфин-борана в сероуглероде происходит замещение всех атомов водорода на бром с образованием комплекса трифенилфосфина с трехбромистым бором [11] (СвН5)зР-ВНз + 3 ВГ2 -> 3 НВг + (СбН5)зР.ВВгз. [c.116]

Реакция присоединения галоидов идет настолько легко, что может служить качественной пробой на двойную связь. Для этого раствор брома в воде (бромная вода), имеющий красно-оранжевый цвет, взбалтывается с испытуемым веществом. При наличии двойной связи окраска исчезает. Интересно отметить, что в зависимости от условий, в которых протекает реакция, наряду с продуктами присоединения галоида к олефинам могут образоваться и продукты замещения. Русские химики Шешуков и Кондаков показали, что здесь играет существенную роль температура. Для гомологов этилена можно найти температуру, выше которой идет главным образом замещение водорода на галоид, а не присоединение по двойной связи. Так, например, при температуре выше 200° пропен реагирует по схеме СНг=СН—СНзЧ-С1.2->НС1-Ь -1-СН2==СН—СНгС1. Реакция нашла промышленное применение. [c.62]

Иогансен (217) дает следующий рецепт раствора и описание-метода 13,2 г чистого иода и эквивалентное ему количество брома растворяются в одном литре четыреххлористого углерода. 5 г испытуемого масла растворяются в 50 см ССк и 10 см такого раствора вместе с 25 см реактива переносятся в коническую колбу на 250 см . Колба закрывается пробкой с маленькой капельной воронкой. Смесь на 1/2 часа нри 20° оставляют в темноте, затем помещают в ледяную воду и приливают 10 см 15%-ного раствора иодистога калия и 100 см холодной воды. Свободные галоиды титруются 1/ю-норм. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Совершающиеся до сих нор реакции состоят в присоединении галоидов по двойной связи и в замещении водорода. Последняя реакция сопровождается отщеплением галоидоводородных кислот, которые-определяются отдельно, во второй навеске, к которой перед титрованием тиосульфатом прибавлено 4 см 4%-го раствора KJOa. Если через А обозначить общее количество поглощенных галоидов,, а через В — расход галоидов только на реакции замещения, то> А — 2В дает количество галоидов, присоединенных по двойной связи. [c.290]

Для трициклической системы адамантана характерно легкое замеш ение атома водорода, находящегося в голове моста. Так, при обработке бромом получается с хорошим выходом 1-бромадамантан [111]. Кипячением 1-бромадамаптана с натрием в ксилоле был синтезирован диадамаптил [111, 116]. При воздействии на адамантан третичного хлористого бутила в присутствии хлористого алюминия образуется 1-хлорадамантан [112]. Полученные 1-галоид-производные легко вступают в различные реакции обмена, приводящие к синтезу функционально 1-замещенных адамантанов. [c.286]

Однако при нагревании ненасыщенные соединения общей формулы КСН=СНСНз могут при действии хлора, брома или бромсукцинимида претерпевать з а м е щ е н и е водорода в метильной группе без присоединения галоида к углеродной дройной связи. Эта реакция в последнее время приобрела большое значение она протекает с образованием радикалов и может быть выражена следующими уравнениями [c.64]

Бахман с сотрудниками [185], детально изучив иарофазпое нитрование пропана азотной кислотой в присутствии кислорода и галоидов (хлора и брома), нашли, что конверсия азотной кислоты в нитропарафины при этом увеличивается примерно в 3 раза по сравнению с нитрованием без этих добавок. Однако при нитровании пропана и бутана азотной кислотой в присутствии одного кислорода конверсия возрастает далеко не в такой степени, как это указано в работе Хасса и Александера. При нитровании в присутствии галоидов в продуктах реакции содержатся хлористый водород и га-лоидпарафины. [c.579]

Химические превращення циклопропана показывают, что этот углеводород является несколько менее реакционноспособным, чем этилен. Однако он довольно легко подвергается каталитическому гидрированию до н-пропана его кольцо разрывается также при реакциях с бромом, бромистым водородом или серной кислотой. Присоединение бромистого водорода к замещенным циклопропанам протекает по правилу Марковникова раскрытие кольца происходит между углеродными атомами с наименьшим и наибольшим числом алкильных групп, причем галоид при гоединяется к наиболее алкилированному атому углерода [c.12]

Способность разных галоидов к реакциям с органическими соединениями различна. Неразбавленный фтор полностью разрушает молекулы органических соединений с образованием четырехфтористо го углерода. Хлор в аналогичных условиях также может разрушить молекулу органического соединения. Этой способностью не обладают бром и иод, кото-, рые вообще не всегда способны к непосредственному замещению атомов водорода. Действие хлора на органические соединения отличается от действия на них брома еще и тем, что хлор замещает атомы водорода сначала у одного атома углерода, в то время как бром при образовании полигалоидных производных замещает атомы водсрода у различных атомов углерода алифатической цепи. Например, продукт хлорирования пропана представляет собой трудно разделимую смесь изомерных хлорпро-панов с небольшим содержанием 1,2,3-трихлорпропана, в то время как продукт бромирования этого углеводорода дает почти исключительно 1,2,3-трибромпропан. [c.174]

Галоидирование. Иевозбужденпый хлор и бром пе реагируют с алканами. Если же хлор или бром возбудить освещением (молекула галоида дрп этом разрывается на атомы), происходит замещение водорода на галоид. Эта реакция, открытая Дюма, названа им металеп-сией. Итоговые результаты хлорирования метана можно выразить серией уравнений [c.72]

Аналитические методы определения ненасыщенных углеводородов присоединением брома или иода не годятся для диолефинов с сопряженными двойными связями, так как эти углеводороды в условиях присоединения ведут себя, как моноолефины, присоединяя вместо 4 только 2 атома галоида. Так как диолефины легко присоединяют 4 атома водорода при каталитическом гидрировании, проводимом при низких температурах, Уотерман и ван-Вестен [45] предложили использовать эту реакцию для определения чистоты изопрена. [c.118]

Бром и хлор реагируют с первичными и вторичными, но не с третичными нитропарафинами Нитросоединение предварительно превращают в натриевую соль изонитросоединения, которое затем уже подвергают действию галоида, лучше всего в отсутствии воды. В случае первичных нитросоединений один из двух подвижных атомон видорода замещается галоидом, причем образуются вещества, обладающие характером сильных кислот. Вторичные нитросоедииения дают при этом нейтральные вещества, так как после замещения атома водорода галоидом в соединении не остается подвижного атома водорода, обусловливающего кислые свойства. Таким образом, при помощи этой реакции. можно легко отличать первичные, вторичные и третичные нитропарафины. [c.362]

Если галогенид алюминий или гзлоидовйдород (или оба) содержат в качестве галоида бром, то скорость реакции отщепления велика и давление оказывается не нужным, тогда как в случае хлорида алюминия и безводного хлористого водорода давление необходимо. Чем больше количество гало-генида алюминия, тем больше и скорость реакции, хотя выход несколько уменьшается. Наилучшие условия описаны в двух примерах, приведенных в экспериментальной части. [c.116]

Другим способом, применяемым для этой цели, является взаимодействие веществ в парообразном состоянии. Соотношение олефина и галоида следует регулировать таким образом, чтобы в реакционной смеси не было большого избытка галоида. В случае этилена эта предосторожность не необходима, но хло р-и бромпроизводные пропилена и бутиленов более чувствительны к действию избытка свободного галоида. Удобнее проводить реакцию следующим образом предварительно приготовляют смешением олефина с галоидом некоторое количество жидкого галоидопройзводного, яосле чего в этот продукт пропускают при сильном охлаждении газообразный олефин. Затем в смесь осторожно вводят хлор или бром с такой скоростью, чтобы галоид никогда не находился в избытке. В этих условиях реакция замещения водорода галоидом сводится к минимуму [c.35]

Показано, что реакции р-отщепления (2-бромэтил)-бен-зола гидроокисью-Н натрия в метиловом спирте-Н и воде-Н а также 1-бром-2-этилбутана-2-Н2 амидом калия в жидком аммиаке не сопровождаются соответственно обменом водорода на дейтерий или дейтерия на водород. Эти данные подтверждают бимолекулярный механизм Е2, согласно которому протон (или дейтерон) и ион галоида отщепляются одновременно. [c.323]

Вигнер [1290] использовал расчет скорости рекомбинации атомов при тройном сталкновении также и в том случае, когда поверхность потенциальной энергии трех атомов не имеет барьера, как, например, в случае рекомбинации двух атомов в присутствии атома инертного газа (см. рис. 46, стр, 156). В то же время предложенный им метод автоматически учитывает все возможные ориентации атомов при их сближении. Полученную им формулу Вигнер применил для расчета константы скорости рекомбинации атомов иода, брома и хлора в присутствии атомов Не и Аг, а гакже Нг и N2. В отличие от рассмотренного выше примера рекомбинации атомов водорода отношение статистических весов g . g активированного комплекса и исходных частиц в этих случаях равно 1/16. поскольку основным состоянием атомов галоида является состояние "PV2, откз да следует go=g g = (2J +1) = 16, а в активированном состоянии система Х-Х-М имеет момент количества движения, равный нулю, и, следовательно, g =1. Однако при вычислении скорости реакции следует еще учесть, что образование молекулы галоида может происходить ие только в том случае, когда при тройном столкновении она оказывается в основном состоянии, но также и при таких столкновениях, в результате которых осуществляется одно из устойчивых возбужденных состояний (т. е. таких, для которых потенциальная кривая имеет минимум). Тогда [c.288]

В качестве метода получения главным образом хлористого этила La y предложил пропускать газовую смесь, содержащую хлор и избыток этана (1 объем хлора и 8 объемов этана), через реакционную камеру, поддерживаемую при температурах от 300 до 500 . Образующийся при реакции хлористый водород удалялся промыванием водой хлористый этил отделялся от избытка этана охлаждением до низкой температуры и конденсацией например при — Ж и 8 пт давления. Получающийся в этом процессе хлористый этил при пропускании над известью (окисью кальция) при 450 дает этиловый эфир . По другому способу парафиновый углеводород смешивался с хл0р01М (или бромом) в паровой фазе в темноте, и смесь нагревалась . Весь галоид вступает при этом в реакцию не происходит ни выделения угля, ни воспламенения. Продуктом реакции является главным образом галоидный алкил. Реакция велась при гемпературах 380—400 для метана, 360—380° для этана, 330—380° для пропана и бутана и 250—330 для пентана. [c.776]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород, реакция с бромом с галоидами: [c.550] [c.113] [c.64] [c.198] [c.270] [c.66] [c.346] [c.355] [c.131] [c.371] [c.62] [c.368] [c.184] [c.460] [c.191] [c.64] [c.157] [c.395] [c.241] [c.241] [c.158] [c.502] [c.1215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология