Леду уравнение

Эффективность ингибитора I, %, может быть выражена с помощью ледующего уравнения [c.75]

Эта зависимость для рассмотренных тройных систем выражается 4 ледующими уравнениями [c.39]

На основании измерений, проведенных в самой начальной стадии полимеризации, когда нарушение гомогенности системы еще не отражается на кинетике процесса (рис. 42, 43), установ,лены порядки реакции по мономеру и инициатору, которые приводят к с.ледующему уравнению общей скорости полимеризации [c.141]

Реакция, протекающая в этом случае, выражается с.ледующим уравнением [c.125]

Учет особенностей незамерзающих прослоек позволил получить (на основе термодинамики необратимых процессов и теории расклинивающего давления) уравнения течения, связывающие скорость переноса влаги в мерзлых грунтах и пористых телах с теплотой фазового перехода лед — вода [32]. Более подробно эти вопросы рассматриваются в разделе 6 этой же главы. [c.11]

Определяют максимально допустимую линейную скорость газа в адсорбере. Для этого можно использовать уравнение Леду [75]. [c.288]

В точке О в равновесии сосуществуют три фазы и число степеней свободы С=3—3 = 0, т. е. система безвариантна. Это означает, что фазы воды могут находиться в равновесии только при определенных условиях р = 4,579 мм рт. ст. я = 0,0076°С. атмосферном давлении лед тает при 0° С, т. е. при более низкои температуре, чем в тройной точке. Это объясняется тем, что кривая равновесного сосуществования воды и льда наклонена влево и удельный объем льда больше, чем воды. Поэтому в соответствии с уравнением (V, 19) при давлении 760 мм рт. ст. температура плавления льда ниже, чем при давлении 4,579 мм рт. ст. в тройной точке (см. рис. 27) при этом система двухфазная, так как под давлением больше 4,579 мм. рт. ст. парообразная фаза существовать не может. [c.177]

Решение. В данном случае происходит необратимый процесс (лед при —10°С не может самопроизвольно растаять). Как уже упоминалось, изменение функции состояния для необратимого процесса можно вычислить, разделив его на ряд обратимых стадий. Рассмотрим следующие стадии и с помощью уравнения (245) найдем изменения энтропии [c.238]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов соответствуют принципу Ле Шателье. Рассмотрим в этом плане замерзание раствора. Пусть имеется равновесие между жидкостью и твердой фазой, например, равновесие вода — лед при 0°С. Его можно выразить уравнением [c.229]

Если = 1° тогда, конечно, при равновесии a jK = a,. ТВ- Но в данном случае 1° — химический потенциал чистой жидкой воды, а — химический потенциал чистого льда при 1 атм и — 3°С. Эти потенциалы не равны, вернее, < К ж> стабильной формой является лед. Тогда из уравнения (1) Й1,тв>а],ж- 11° может быть одинаков для двух фаз в с.лучае осмотического давления при этом действительно активности растворителя в каждой фазе при равновесии одинаковы. [c.303]

Константа диссоциации приближается к единице лишь при температуре выше 4000 К. Агрегатное состояние воды определяется температурой и давлением (рис. XIV. ). Кривая АО соответствует равновесию в системе лед — пар, кривая 00 — равновесию в системе переохлажденная вода — пар, кривая ОС — равновесию в системе вода — пар, кривая ОВ — равновесию в системе лед — вода. Температура кристаллизации воды с повышением давления понижается (кривая Об). В точке О все кривые пересекаются. Эта точка называется тройной точкой и отвечает равновесию в системе лед — вода — пар. Согласно правилу фаз (см. уравнение У,8), для этой точки степень свободы С равна нулю С = К —Ф + 2=1—3 + 2 = 0. Условия равновесия в тройной системе строго фиксированы, и равновесие возможно лишь при температуре 0,01 °С и давлении водяного пара 610 Па. [c.370]

Если в тройной точке отводить от системы тепло, то исчезнет жидкость. Система станет двухфазной лед —пар. Она моновариантна (кривая ВО). Зависимость давления от температуры описывается уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Для равновесий жидкость — пар и твердая фаза — пар можно использовать приближенную форму этого уравнения [c.117]

Если время воздействия на тело (или систему) значительно превышает время релаксации ( >т), тело обладает свойствами жидкости, если < С т, то же самое тело является твердым. Так, лед, представляющий собой твердое кристаллическое тело, при длительных воздействиях течет и течение ледников полностью описывается закономерностями, характерными для истинно вязких жидкостей [см. уравнение (XIV. 3)]. Наоборот, жидкая вода ири мгновенных воздействиях обладает упругостью и хрупкостью, характерной для твердых тел. Так, камень, брошенный иод малым углом, упруго отражается от поверхности воды (так называемые блинчики ), пуля разбивает текущую струю с хрупким разрывом. [c.279]

К 55,4 г хлорбензола, 300 мл концентрированной серной кислоты добавляют 92 г 25 %-ного олеума, нагревают 2 ч на паровой бане, охлаждают до комнатной температуры и прибавляют 170 г нитрата калия порциями при 40—60°С, Затем нагревают 20 ч при ПО—115°С. Содержимое колбы выливают на лед, отфильтровывают осадок, промывают его водой и помещают в раствор 400 мл концентрированного раствора аммиака, кипятят 1 ч и отфильтровывают. Осадок помещают в раствор 200 мл концентрированной серной кислоты и 200 мл воды и кипятят 6 ч. Горячий раствор выливают на лед, отфильтровывают осадок. Напишите уравнения протекающих в этом процессе реакций. Какими еще способами можно синтезировать это вещество [c.193]

Константы могут быть также определены графическим методом Ледена. Для этого преобразуем уравнение (XI.100) [c.253]

Линия ОВ характеризует зависимость температуры плавления льда от давления (лед вода Ф = 2, С = 1). Небольшой наклон этой линии влево свидетельствует о том, что с повышением давления температура плавления льда понижается. Эту же зависимость можно установить, применив уравнение Клаузиуса — Клайперона (93) поскольку мольный объем воды в твердом состоя- [c.183]

Метод фазовых равновесий впервые применил Гиббс [15, 16]. Чтобы выявить зависимость химических потенциалов компонентов от состава в обычных бесконечна разбавленных растворах, Гиббс воспользовался экспериментальными данными Вюльнера по равновесию раствора нелетучего вещества с чистым паром растворителя и данными Рюддорфа по равновесию водного раствора соли с чистым льдом [6]. Фазой-датчиком химического потенциала соответственно были пар растворителя и лед. Уравнения Гиббса для химических потенциалов растворителя и растворенного вещества [15, 16] являются крайне сжатым выражением экспериментальных данных о фазовых равновесиях с участием бесконечно разбавленных растворов. [c.81]

Образоваипе спиртов из окиси углерода и водорода протекает по с.ледующим уравнениям [c.143]

Если при получении цинкового крона пользоваться смесью iaTpHeBoro хромпика с калиевым, то в состав крона войдет ка-7ий, а не натрий, т. е. группа КгО как более активная и обра-(ующая менее растворимые соединения (см. ниже) натрий же 3 виде хлористой соли остается в растворе и удаляется при промывке пигмента. Таким образом, реакция будет протекать по. ледующему уравнению [c.300]

Принимая во внимание выражение д.т х (11.119), толщину. диффузного слоя М()жно представить с.ледующим уравнением, -ттоказывающи.м зависимость л от свойств раствора [c.71]

Сравнение температур шпения кремнийорганиче- ких соединений с температурами кипения их орга-шческих аналогов приводит также к заключению о существовании некоторых закономерностей. Было найдено, что эта зависимость выражается ледующим уравнением [c.139]

Для сравнения объемных количеств газа их приводят к нор-гальным и стандартным условиям. Нормальными условиями принято считать температуру 0°С и давление 760 ллг/зг. сг. (101,325/СН/.М2). Так как ГОСТы на топливные газы принято утверждать при температуре -f20° и 760 мм рт. ст. (101,325 кн/м ), то эти условия принято считать стандартными. Пересчет параметров, характеризующих состояние газа, на opмaльныe или стандартные условия производится согласно приводимым ниже формулам. Приведение газа к нормальным условиям осуществляется по ледующему уравнению [c.33]

Решение. Система четырехфазная (твердые КС и Na l, лед и раствор), / = 4. Для образования системы необходимы три независимых компонента (Na l, K l, Н2О), k = 3. Для конденсированных систем по уравнению (VI1-3) имеем [c.183]

Дификаций I—VII . Наименьшей плотностью обладает обычный лед I. устойчивый при невысоких давлениях его плотность меньше плотности воды, что следует из уравнения Клапейрона — Клаузиуса (V, 19), так как кривая равновесия лед жидкая вода наклонена влево, тТ ё. с повышением дав-ления температура его плавления понижается. Обыч ный лед оШГаДает очень рыхлой кристаллической структурой, но при высоких давлениях он переходит в более плотные кристаллические модификации. Лед 11 находится в равновесии только с твердыми фазами I, 111, V, остальные же модификации льда — в равновесии как с твердыми фазами, так и с водой. Модификации льдов 111—VII обладают больнюй плотностью, чем жидкая вода поэтому их кривые плавления в соответствии с уравнением (V, 23) имеют на диаграмме наклон вправо. Плотность льда VI нри 0°С почти в 1,5 раза больше, чем льда I. [c.178]

Константы устойчивости определяют методом Ледена. Для этого, определив Ф, строят на основе уравнения (XIII. 13) график зависимости функции Ледена р1= Ф—1)/[Ь] от [Ь], принимая приближенно [Ц Сь (рис. XIII.7) [c.168]

В термохимии этого недостаточно. Энергия системы в исходном состоянии — это энергия 2 моль водорода и 1 моль кислорода, в конечном состоянии — это энергия 2 моль воды. Эта энергия различна в зависимости от того, будет ли в результате реакции получена жидкая вода, или водяной пар, или лед. Точно так же и исходные вев1 ества могут быть взяты в различных агрегатных состояниях. По формулам (II. 1.2) и (И. 1.3) тепловые эффекты могут быть различными. Поэтому принято в термохимических уравнениях заключать формулу каждого вещества в скобки и указывать в форме подстрочного индекса состояние этого вещества, пользуясь символами г — газ ж — жидкость тв — твердый кристалл (в некоторых случаях необходимо указывать, какая кристаллическая модификация имеется в виду). Поэтому термохимическое уравнение для данной реакции будет иметь вид [c.73]

Понижение температуры замерзания растворов. Температурой замерзания жидкости является такая температура, при которой давление насыщенного пара над кристаллами льда и над жидкостью одинаково. Это равенство давлений выражает достигнутое системой состояние равновесия, при котором лед, жидкость и пар могут сосуществовать длительное время. Чтобы определить температуры замерзания чистого растворителя (Т1) и растворов (F,, T f), необходимо найти точки пересечения кривой 4 с кривыми I, 2, 3 и опустить перпендикуляр на ось абсцисс (рис. 5.3). Кривая 4 выражает температурную зависимость давления насыщенного пара растворителя над твердой фазой. Переход твердой фазы в пар характеризуется молярной теплотой возгонки (ДЯвозг). Она больше молярной теплоты испарения. Если Д//аозг> А//исп, то в уравнении Клапейрона — Клаузиуса (4.10) (dp/d7 ),,. > (d/7/dT ) , поэтому кривая 4 идет круче кривых /, 2, 3. Найденные температуры замерзания указывают на то, что раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация ( , > 7 з> 7 э ). [c.80]

Уравнение (IV.9) делает понятным все еще существующий разнобой в значениях точек плавления некоторых веществ ничтожная примесь сильно уменьшает температуру плавления веществ (особенно тугоплавких). Оно также позволяет осмыслить следующее обстоятельство вопреки тому, что температура окрухающей среды ниже температуры отвердевания вещества, оно передке остается жидким. Этот парадоксальный факт объисняется гигроск(Шичностью. Например, уксусная кислота (t j, = 16,7 °С) и глицерин rt j, = 19 С) не отвердевают даже при сравнительно низкой температуре в помещении. На снижении температур отвердевания раствора по сравнению с чистым растворителем основано действие соли, которой посыпают лед и снег (при небольшом морозе) для их таяния. [c.169]

Рассмотрим, например, систему, состоящую иэ соли и воды, с максимально возможным числом фаз. Пусть в этой двухкомпонентной системе будут насыщенный раствор, пар, лед и твердая соль. Поскольку оба компонента находятся не во всех фазах, следовало бы подсчет числа независимых переменных и числа уравнений произвести для каждого компонента в отдельности. Однако в данном случае это излишне — число параметров равно трем (давление и температура, равные во всех фазах, и концентрация насыщенного раствора). Число уравнений (V, 46) также равно трем [c.122]

Как и в методе Ледена, задав начальные приближения для п, вычисляют [Ь] и произведение ПР/ , оценивают приближенно коэффициенты уравнения (7.19) ПР, ПРРь ПР 2 и т.д., вычисляют оценки и при помощи их уточняют п. Расчет продолжают до самосо-гласования. [c.360]

Решение. Ввиду того что между переохлажденной жидкой водой и льдом термодинамического равновесия нет, рассчитывать изменение энтропии для этого процесса по уравнению (15) нельзя. Для нахождения Д5 следует процесс мысленно провести обратимо, т. е. бесконечно медленно (при р = onst) так, чтобы в каждый данный момент температура рабочего тела отличалась на бесконечно малую величину от температуры теплового источника. Сначала обратимо нагреем воду от —10 до 0° С, затем переведем воду в лед при 0° С и, наконец, обратимо охладим лед от+ О до —10° С. Изменение энтропии на всех стадиях даст искомую величину. [c.103]

Фазовые переходы в конденсированных системах описываются исходным дифференциальным уравнением (1У.4), и в этом случае нет оснований пренебрегать объемом какой-либо из фаз. Из уравнения (1У.4) видно, что наклон кривой р Т), выражающей зависимость температуры плавления от давления, определяется только знаком величины ДУпл, так как теплота плавления всегда положительна (1пл>0). Обычно удельный объем жидкости больше, чем твердого тела, ЛУпл>0, и температура плавления повышается с ростом давления. Однако, например, лед I обладает большим удельным объемом, чем жидкая вода, Д1 пл<0, и температура плавления воды понижается с увеличением давления в той области температур и давлений, где существует лед I. При более вы- [c.124]

Последнее уравнение и (9.9) устанавливают влияние pH на потен-дцал растворяющего металла и скорость его коррозии. Чтобы послед-1юю пересчитать на весовые единицы, плотность коррозионного тока ледует умножить на некоторый коэффициент, величина которого висит от выбора единиц, атомного веса металла и валентности ионов, [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология