Нитрат калия азотной кислоты

Даны следующие вещества сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), хлороводород, оксид кремния (IV), дихромат калия, азотная кислота. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами. [c.128]

Использовать смеси НКОз и Нз504 более выгодно, чем большой избыток НЫОд. При большом избытке НЫОз могут образовываться полинитропроизводные, что нежелательно. Серная кислота доступна и ее можно легко регенерировать, кроме того, нитрующая смесь не является коррозионноактивной, что позволяет использовать стальную аппаратуру. Контроль процесса также легче осуществить в этих условиях, устраняя вторичные реакции окисления. Безводную азотную кислоту для нитрующей смеси получают обработкой нитратов натрия или калия избытком Н2504. [c.296]

Промывные воды, содержащие нитрат калия, азотную кислоту и небольшое количество хлоридов, могут быть нейтрализованы едким кали и переработаны в калиевую селитру второго сорта . [c.49]

Этиловый эфир Нитрат калия азотной кислоты [c.578]

Образование селитры постоянно происходит при гниении животных отбросов в присутствии гидроокиси или карбоната калия. Этим путем она образуется часто в природе, столетиями ее получали так искусственно. В настоящее время селитру получают либо взаимодействием нитрата натрия с хлоридом калия конверсионная селитра ), либо — в самое последнее время — разложением карбоната калия или нейтрализацией гидроокиси калия азотной кислотой. [c.218]

Приборы и реактивы. Весы техно-химические. Тигель железный. Мешалка железная. Треугольник фарфоровый. Тигельные щипцы. Железная пластинка. Колба на 200 мл. Стаканы химические 4 штуки. Ступка фарфоровая. Чашка фарфоровая. Водяная баня. Воронка обыкновенная. Воронка Бюхнера с колбой Бунзена для отсасывания. Тигель фарфоровый. Пробирки. Свинец гранулированный. Нитрат калия. Растворы кислота серная (плотность 1,84 г/см ) кислота азотная (плотность 1,2 г/см ) перманганат калия (0,5 н.). [c.201]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

При разложении хлористого натрия или калия азотной кислотой (так называемый нитрозил-хлоридный способ) одновременно с хлором образуется соответствующий нитрат и хлористый нитрозил [c.324]

В составе газовой фазы обычно содержатся хлористый нитрозил, молекулярный хлор, окислы азота и нары азотной и соляной кислот полученные растворы содержат нитрат калия, азотную и соляную кислоты, хлористый калий и примеси, вносимые с сырьем. [c.50]

Одновременно ставят контрольный опыт с таким же количеством 0,5 н. спиртового раствора едкого кали, азотной кислоты и 0,1 и. раствора нитрата серебра. [c.387]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Для этого достаточно прибавить к азотной кислоте всего 3 г/л нитрата калия. [c.290]

Сущность метода. Метод основан на окислении органическоге вещества в таких условиях, при которых содержащаяся в нем сера окисляется до серной кислоты. Этим методом определяется сера, входящая не только в сульфогруппу, но и в серную кислоту. При окислении органическое вещество разрушается. В качестве окислителей применяют нитрат калия, азотную кислоту, перекись натрия, перманганат и др. Образовавшуюся серную кислоту определяют весовым или объемным методом. [c.355]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты HNOg. Это бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании <и№ ведут себя по-разнов(у, в зависимости от катиона входящего в нх состав и талла. Так, нитраты щелочных металлов плавятся с разложением, выделяя кислород, и превращаясь в нитриты. Например, нитрат калия переходит в нитрит калия [c.320]

Предложены методики определения свинца в соляной кислоте, оксалатах аммония и калия , азотной кислоте , нитрате калия , лимонной и винной кислотах, меди и ее сплавах с использованием графитового (тип I) и насыщенного коломельного электродов в соляной кислоте. [c.56]

Эфир этиловый Углерод четыреххлористый Диэтиламин Разные растворители Эфир этиловый Хинолин Эфир этиловый Водород хлористый Калия нитрат Калий хлористый Кислота азотная eptбpa нитрат Спирт Э1ИЛ0ВЫЙ Эфир этиловый [c.2017]

Наиболее широко применяемые соли азотной кислоты являются стойкими соединениями (нитраты калия, натрия и др.) и при выделении их из водных растворов выпариванием они не разлагаются. Значительная же часть нитратов, образованных азотной кислотой (одной из сильных кислот) и различными сравнительно слабыми основаниями, подвергается в воде гидрог литическому расщеплению. В связи с этим для предотвращения гидролиза нитратов, почти как правило, приходится в производстве прибавлять к раствору небольшой избыток азотт ной кислоты (при получении нитратов свинца, алюминия, мута, ртути, марганца и др.). [c.7]

Перед началом реакции солевая баня, заполненная эвтетикой из нитрита натрия и нитрата калия, подогревают до 4,20°. Углеводород пропускают через нагретую до 108° и поддерживаемую на постоянном уровне 65%-ную азотную кислоту со скоростью 150 л1час (скорость газа измеряется реометром). При это.м углеводород увлекает с собой столько паров азотной кислоты, что образуется смесь, содержащая углеводород и азотную кислоту в молярном соотношении 2 1. [c.279]

Нитрат калия — концентрированное, негигроскопичное, неслеживающееся комплексное удобрение. Он может быть получен действием на хлорид калия азотной кислотой или оксидом азота NO2. Если первую реакцию проводят при повышенной температуре, то выделяющийся хлористый водород тут же окисляется азотной кислотой с образованием хлористого нитрозила и хлора [c.183]

Техника сплавления. Разработано несколько способов сплавления с нитратами, применимость которых определяется природой образца, требуемой степенью его разложения и используемым флюсом. Как было указано выше в качестве окислителя используют смеси нитратов с большим количеством гидроксидов или карбонатов щелочных элементов для предотвращения протекания слишком энергичных реакций, которые могут сопровождаться взрывом. По этой же причине анализируемую пробу необходимо хорошо перемешивать с относительно большим количеством реагента (соотношение пробы к реагенту колеблется от 1 10 до 1 40) [5.1014—5.1016]. Перед сплавлением рекомендуют нагреть пробу с азотной кислотой до появления дыма [5.1017—5.1020] или выпарить досуха раствор пробы с нитратом в азотной кислоте [5.1021—5.1023]. В другом способе пробу смешивают с гидроксидом калия или карбонатом натрия, окисляют на воздухе, затем сплавляют с нитратом [5.1024, 5.1025]. [c.204]

Образующийся хлорид натрия значительно хуже растворяется в воде, чем другие соли, входящие в указанное выше уравнение. В маточном растворе при выпаривании остается нитрат калия. Хлорид натрия, выпавший в осадок, отфильтровывают, а из маточного раствора, выпаривая воду, получают KNO3 в виде призматических кристаллов. В настоящее время нитрат калия получают нейтрализацией раствора едкого кали азотной кислотой. [c.336]

Образцы силикагелей готовились путем осаждения водных растворов силиката калия азотной кислоты [7], при этом конечное значение pH среды варьировалось в пределах от 3,0 до 9,5. После синерезиса препараты промывали дистиллированной водой до отсутствия в фильтрате нитрат-ионов. Один образец был приготовлен путем гидролиза SI I4. Полученные образцы сушили при 105° в сушильном шкафу до постоянного веса и считали их исходными. Содержание в этих образцах ионов калия оценивалось кобальтинитритным методом (метод пламенной фотометрии дал близкие результаты). Данные анализов представлены в табл. 1. В этой таблице приведены значения pH среды. [c.31]

Нагретый предварительно до 500—700° метан пропускается в резервуар, через который проходит трубка из платины или из покрытой платиной стали небольшого диаметра через эту трубку подается водная (35—40%-ная) азотная кислота, нагреваемая здесь горячим метаном. Затем метан, увлекая пары азотной кислоты, которые выходят из трубки, образует смесь в отношении 10 1 эта смесь паров пропускается через змеевик из стекла пайрекс, который находится в расплавленной солевой бане из смеси нитрита калия и нитрата натрия и нагревается приблизительно до 460°. Затем пары попадают в конденсатор и отделитель (абшайдер), где собираются жидкие продукты — нитрометан и азотная кислота, которые могут быть слиты, а газообразные продукты, главным образом непрореагировавший метан и азот, либо выпускаются на воздух, либо могут быть возвращены в процесс. [c.288]

Е. Ходж и Л. Свэллен [97] нашли, что можно исключить это нежелательное каталитическое действие, если к азотной кислоте прибавить небольшое количество нитратов калия или натрия. Образующаяся солевая пленка прекращает каталитический эффект и побочного процесса окисления не происходит. [c.290]

Фосфорная кислота концентрацией 47—52% Р2О5, поступает в нейтрализатор 1, где нейтрализуется аммиаком при 110— 120°С. Азотная кислота нейтрализуется аммиаком в аппарате ИТН 2 (см. 13.3.2) при 110—135°С и образовавшийся раствор нитрата аммония поступает в выпарной аппарат 3, где упаривается до концентрации 0,95 мае. дол. и направляется в сборник 4. Аммонийная пульпа из нейтрализатора i, плав нитрата аммония из сборника , вводимый хлорид калия, газообразный аммиак и ретур после грохота 9 подаются в аммонизатор-гра-нулятор 5. Количество ретура составляет до 10 т на 1 т готового продукта. В аппарате АГ завершается процесс нейтрализации и происходит гранулирование и подсушка гранул за счет теплоты химических реакций. Из аппарата АГ гранулы нитроаммофоски поступают в барабанную сушилку б, обогреваемую топочными газами из топки 7, и затем на грохоты 8 и 9, ка которых разделяются на три фракции. Крупная фракция после измельчения в дробилке 10 смешивается с мелкой фракцией, прошедшей грохот 9, и в виде ретура возвращается в аппарат АГ. Товарная фракция нитроаммофоски, прошедшая грохот 8 с размерами гранул 1—4 мм направляется в холодильник кипящего [c.301]

СИД железа, содержащий в качестве промоторов оксид алюминия, кальций, калий и, вероятно, немного оксида кремния. В патентной литературе в качестве промотора предлагается также оксид церия. Если это окажется усовершенствованием катализатора, то оно будет единственным за последние 75 лет. Но это не тот рекорд, которым могут гордиться каталитики. В настоящее время процесс ведут иод давлением лишь 2000 фунт/дюйм , тогда как на первых заводах во время второй мировой войны оно составляло 5000 и даже 12 000 фунт/дюйм . Аммиак является одним из основных продуктов химической промышленности его мировое производство составляет 70 млн. т в год. Большая часть аммиака идет на производство удобрений, значительную часть его перерабатывают в азотную кислоту и нитраты. Реактор синтеза аммиака очень похож на реактор синтеза спиртов (рис. 1—3). Более подробную информацию об этом можно найти в гл. 4 т. 3. [c.124]

Катализаторы для неподвижного слоя. Катализаторы для неподвижного слоя готовят соосаждением с силикагелем и экструзией. Катализатор, первоначально используемый на Сасол , производился фирмой Рурхеми в ФРГ. Способ его получения описан Фронингом и сотр. [2]. Использовалась следующая последовательность операций. При интенсивном перемешивании горячий раствор нитратов железа и меди выливали в горячий раствор карбоната натрия. При этом pH снижалась приблизительно до 7. Гелеобразный осадок тщательно промывали для удаления нитрата натрия. Затем осадок вновь суспендировали в воде и вводили такое количество силиката калия, чтобы массовое отношение 5102 к Ре было близко к 1/4. Для достижения массового отношения КгО/Ре, равного 1/20, к суспензии добавляли азотную кислоту. Суспензию вновь фильтровали, а осадок экструдировали и сушили. [c.172]

При индикаторном титровании фильтрат (100 мл) после удаления сульфидов количественно переводят в колбу Эрленмейера и добавляют 3 мл индикатора. Для его приготовления 350 г (NH4)Fe(S04)2 12Н2О растворяют в 1 л дистиллированной воды и добавляют 200 мл 30%-ной азотной кислоты. Затем для ускорения осадкообразования добавляют 10 мл нитробензола (или изоами-лового спирта), 5 мл азотной кислоты (если не удаляли сульфиды) и из бюретки 0,4—0,6 мл раствора ибдистого калия, количество которого учитывают при подсчете. Затем смесь при непрерывном перемешивании титруют 0,05 н. раствором итрата серебра до появления окраски, после чего добавляют излишек нитрата серебра (5 мл). Колбу закрывают и сильно встряхивают 15 мин до выпадения осадка. Излишек серебра оттитровывают раствором роданистого калия. Наблюдающееся лри этом красное окрашивание быстро исчезает. Титрование заканчивают, когда красная окраска после энергичного перемешиваиия остается. [c.189]

Почему при получении азотной кислоты (лабораторный метод) используются твердый нитрат калия, концентрированная серная кислота и процесс ведется при рагревании Можно ли получить азотную кислоту из раствора нитрата калия и разбавленной серной кислоты [c.74]