Иодид окись

Палладиевая чернь на сернокислом барии Железо (иодид, окись) [c.17]

Обнаружение ионов ртути (1, II) и свинца в отсутствие висмута в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают 3—5 капель раствора, хроматограмму промывают 2—3 каплями воды и проявляют раствором иодида калия. [c.195]

Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до Ь, который ок- [c.305]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Окись азота получают при взаимодействии нитритов калия или натрия и иодида калия в кислом расгворе [c.195]

Окись серебра применяют в неорганической химии для превращения растворимых хлоридов, бромидов или иодидов в гидроокиси. Так, раствор хлорида цезия можно превратить в раствор гидроокиси цезия в результате следующей реакции [c.561]

В 1886 г., им уделялось меньше внимания, чем более устойчивым соединениям четырехвалентного германия [1, 2]. Рассмотрим соединения двухвалентного германия. Хлорид германия неустойчив даже в вакууме при температуре выше 75°, и его очень трудно получить. Бромид германия лишь немного устойчивее, зато иодид легко получается и устойчив при хранении. Сульфид и окись германия устойчивы даже при высоких температурах. Сульфид в форме твердого блестящего черного чешуйчатого сублимата получается в результате обработки гер-манита по методу, предложенному Джонсоном, Фостером и Краусом [3], и удобен в качестве исходного вещества для получения иодида германия [4]. [c.101]

Иодид иатрия Окись алюминия безводная [c.125]

Окись ртути [142]. Навеску пробы растворяют в небольшом количестве воды, содержащей в избытке иодид или бромид калия, и титруют соляной кислотой по метиловому оранжевому. НаО,1з [c.158]

Окрашивание пламени горелки летучими соедииенпялш висмута мало характерно. Соединения висмута, смоченные НС1, окрашивают пламя в зеленоватый цвет, напоминающий окрашивание от моди, бора или таллия [1063]. Если хлорид висмута внести во внутреннюю часть пламени, то она окрашивается в чистозеленый цвет верхняя часть пламени имеет голубовато-зеленую, а самая верхняя — голубовато-белую окраску. Это позволяет отличить Bi от Си, В, Т1. Такое же окрашивание появляется, если соединение висмута подержать в парах брома и затем внести в пламя. Иодид, окись и другие соединения висмута пламя не окрашивают (или окрашивают в голубоватый нехарактерный цвет). [c.322]

Целью работы является изучение осадочной хроматографии на примере разделения катионов в виде иодидов. Окись алюминия, которая является носителем, смешанная с иодидом натрия — осадителем, образует осадочно-хроматографирующую смесь. В качестве хроматографируемых растворов можно использовать искусственные смеси солей серебра, висмута, ртути, свинца. Яркоокрашенные осадкиэтих металлов образуют на хроматографической колонке разноцветные зоны. [c.332]

Элиминирование НХ из алкилгалогенидов носит общий характер и может быть проведено с хлоридами, фторидами, бромидами и иодидами [236а]. В качестве основания чаще всего употребляется горячий спиртовой раствор КОН, но допускается и использование более сильных оснований [237] (ОК, NH2 и т. п.) или более слабых оснований, например аминов. В трудных случаях хорошими реагентами оказываются би-циклические амидины, 1,5-диазабицикло[3.4.0]нонен-5 (ДБН) [238] и 1,8-диазабицикло[5.4.0]ундецен-7 (ДВУ) [239, 240]. При проведении реакции с таким осповаиием, как ОН , был использован межфазный катализ [241]. Как уже говорилось в разд. 17.5, [c.59]

Через окись алюминия пропускают 3—4 капли фракции IV, после чего хроматограмму промывают 2 н. раствором H I для осаждения ионов свинца в виде хлорида и проявляют 2 н. раствором K4[Fe( N)e] для дополнительного обнаружения и связывания ионов меди. В средней части колонки появляется красно-коричневая зона Си2[РеСЫ)б]. После этого хроматограмму проявляют 2н. раствором иодида калия. Перед красно-коричневой зоной образуется желтая зона (иодид свинца). [c.202]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Кювета эмалированная. Пробирки. Фарфоровый тигель. Палочка стеклянная. Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет. Капельница. Фенолфталеин. Окись ртутн. Иод кристаллический. Ртуть. Натрий. Растворы едкого натра (2 и.), сульфида аммония (насыщенный), иитрата ртути Hg(NOз)2 (2 н.), субнитрата ртути Н 2(МОз)2 (2 н.), иодида калия (0,5 н.), нитрата серебра (2 н.), дихлорида олова (0,5 н.). [c.179]

К другой части осадка (в другой пробирке) прибавляют по каплям разбавленную НС1 до растворения осадка, 4—5 капель раствора иодида калия К1 и 3—4 капли хлороформа или бензола. Смесь энергично пстря-хивают. Если органический слой ок 1асился в фиолетовый цвет вследствие образования свободного иода за счет окисления иодид-ионов арсе-нат-ионами, то это указывает иа присутствие арсенат-ионов в исходном анализируемом растворе. [c.488]

СКАНДИЯ ИОДИД S l3, Л,., ок. 930 °С, 912 °С раств. в воде, СП., сложных зфирах гигр. Образует гексагидрат. Получен и.з элементов при 600 °С. Заполнитель высокоэффективных ламп дневного света для наружного освещения. [c.529]

Биосинтез Т. происходит в фолликулах щитовидной железы путем конденсации двух остатков молекул дииодтирозина, входящих в состав тиреоглобулина - гликопротеина, содержащего ок. 5 тыс. аминокислотных остатков (из них 120-остатки тирозина). Иодирование остатков тирозина осуществляется иодом, к-рый образуется путем ферментативного окисления иодидов, поступающих в щитовидную железу вместе с кровью. Механизм биосинтеза Т., по-види-мому, включает окисление остатка дииодтирозина в тирео-глобулине до своб. радикала. Образующиеся в результате синтеза Т. остатки пировиноградной к-ты или серина остаются в составе молекулы тиреоглобулина. [c.590]

Некоторое применение находят соединения таллия. Окись таллия используется как катализатор при синтезе аммиака ири хлорировании углеводородов, ири восстановлении нйтро бензола водородом [143], при окислении паров анилина [339 Карбонат, бромид и иодид одновалентного таллия применяют ся для производства оптических стекол с большой преломля ющей способностью [16, 18, 112], а также для получения непро зрачных черных или бурых стекол [48]. Частично окис ленный сульфид таллия служит для изготовления фотоэле ментов (таллофидные фотоэлементы) с максимальной чув [c.7]

Ртуть (11) 1 Иодид натрия 1 Окись алюминия безнод-ная [c.125]

Методы открытия висмута и многих других элементов сухпм путем подробно разработал Бунзен [388]. Если на асбестовом волокне внести в восстановительную часть пламени небольшое количество вещества, содержащего висмут, то па поверхности глазурованной фарфоровой чашки, наполненной водой, образуется матовый пли блестящий черный налет с коричневым оттенком. Налет медленно растворяется в холодной 20%-ной HNOз. В окислительной части пламени образуется желтый налет окиси, который не изменяется ни от нитрата серебра, ни от аммиака. Хлорид закиси олова не вызывает каких-либо изменений, но при последующем добавлении едкого натра желтая окись висмута чернеет. При обработке налета окиси иодистоводородной кислотой образуется очень характерный иодид черного, бурого, красного или розового цвета. Окраска от иодида исчезает, если на него подышать, и снова появляется после испарения воды. В парах аммиака иодид становится желтым. С хлоридом закиси олова и едким натром он реагирует, подобно налету окиси. Если над слегка увлажненным иодидом пропустить воздух, про-щедший через раствор сульфида аммония, то образуется бурый налет сульфида висмута, нерастворимый в сульфиде аммония. [c.325]

Золото катализирует восстановление серебра(1) ионами Fe(M) и может быть обнаружено таким путем [1129]. Практически не -влияют кислотность раствора и температура оптимальные кон- центрации 3-10 М AgN03, 3-10 М FeS04, 10 —10 г- ок/л. Au(Ill), 0,5 М H2SO4, 10 3 М (NH4)2Fe(S04)a. Предельное разбавление 1 5-10 . Метод позволяет обнаруживать Au(IlI) в присутствии серебра при соотношении Аи Ag = 1 10 , Реакцию замедляют, иодид-ионы. [c.65]

Даже объемистые четвертичные аммониевые ионы могут образовывать специфические ассоциаты с некоторыми типами нейтральных молекул. Джилкерсон и Эзел [33] показали, что электропроводность перхлората или иодида метилтри-н-бутиламмония в о-днхлорбензольном растворе увеличивается при добавлении окиси трифенилфос-фина. Характер увеличения можно количественно объяснить образованием соединения состава 1 1 из окиси фос-фина и катиона. Подвижность полученного комплексного иона меньше, чем подвижность некомплексного иона, по-видимому, вследствие увеличения объема. Вряд ли в реакцию ассоциации вступает анион, так как константа ассоциации одинакова для перхлората и иодида и равна 39,0. Кроме того, можно предполагать, что по своему строению окись трифенилфосфина способна ассоциироваться с катионами, а не с анионами. Эта молекула несет доступный отрицательный заряд, локализованный на атоме кислорода, вблизи которого должен существовать высокий градиент электрического потенциала. В то же время компенсирующий положительный заряд хорошо экранирован. [c.296]

Микроколичества серебра отделяют от ряда элементов и концентрируют их нередко другими методами. Известны методы выделения серебра соосаждением с металлическими никелем, свинцом, алюминием, палладием, элементным теллуром. В качестве коллекторов служат осадки карбоната кальция или фосфата кальция, иодид таллия и др. Для концентрирования серебра и его отделения от мешающих элементов рекомендуется применять многие органические соосадители. Описаны методы соосаждения серебра с применением в качестве коллектора дитизона, диэтилдитиокарбамината меди, га-диметиламинобензилиденроданина, ок-сихинолина, тионалида и некоторых других органических соединений. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология