Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Нитрат кобальта серебра

    Приборы и реактивы. Водяная баня. Штатив. Стеклянные палочки. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта кристаллический, порошок. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Универсальный индикатор. Бумага лакмусовая синяя. Метиловый спирт. Глицерин. Растворы серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), нитрата серебра (0,1 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), [c.182]


    На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]

    Необходимый для осаждения реагент готовят следующим способом [488, 489] 18 г нитрата кобальта и 6 г нитрата серебра растворяют в 50—60 мл воды, добавляют 60 г нитрита натрия, сильно взбалтывают и вводят еще 50 мл воды для полного растворения солей К смеси добавляют 2Ь мл А N азотной кислоты, через 3 часа фильтруют, к фильтрату добавляют воду до 195 мл [c.46]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный растиор). Метиловый спирт. Растворы буры (насыщенный горячий, насыщенный охлажденный и 0,5 н.), серной кислоты (уд, веса 1,84), нитрата серебра (О. п.), сульфата меди (0,5 и.). [c.205]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Метиловый спирт. Растворы серной кислоты (плотность 1.84 г см ) нитрата серебра (0,1 н.), сульфата меди (0,5 н,), буры (0,5 н. насыщенный горячий насыщенный охлажденный). Горячий насыщенный раствор буры (34 г на 100 г воды) лаборант приготовляет в химическом стаканчике для всей груп-аы и сохраняет в водяной бане при температуре около 80 °С. [c.229]

    Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]


    Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

    Приборы и реактивы. Водяная баня. Штатив с зажимом. Железная пластинка. Горелка. Стеклянные палочки. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта кристаллический, порошок. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Универсальный индикатор. Бумага лакмусовая синяя. Метиловый спирт. Глицерин. Растворы серной кислоты плотность 1,84 г/см ) нитрата серебра (0,1 н.) сульфата меди (0,5 н.) буры (0,5 н. насыщенный горячий насыщенный охлажденный). Горячий насыщенный раствор буры (34 г на 100 г. воды) лаборант готовит в химическом стаканчике для всей группы и сохраняет в водяной бане при температуре около 80 С. Сульфат алюминия (0,5 и.). [c.233]

    Для приготовления реагента с целью осаждения калия в виде Кб[Со(8203)4] [945] к раствору 7 г нитрата кобальта в 100 мл воды добавляют 40 мл метанола отдельно растворяют 19 г тиосульфата натрия в 50 мл воды. К 10 мл метанола прибавляют по капле этих растворов и несколько капель исследуемого раствора. При наличии калия выпадает синий осадок 945, 1271, 2684, 2924]. Соли аммония, кальция, стронция не дают осадков соли бария, свинца, серебра, меди, уранила об разуют осадки, но не синего цвета [1271]. [c.16]

    Натрий уксуснокислый Нитрат аммония Нитрат кобальта Нитрат свинца Нитрат серебра Нитрат уранила Оксалат калия Оксид кальция Оксид свинца Олеиновая кислота [c.14]

    Приборы и реактивы. Центрифуга. Водяная баня. Капельная пипетка. Хлорид кобальта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага (красная . Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 и.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/сл ) едкого натра (2 и.) аммиака (25%-ный) иодида калия (0,1 н. 0,5 н.) нитрата висмута (0,5 и.) нитрата окисной ртути (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 к.) нитрата кобальта (0,5 и) тиосульфата натрия (1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (0,5 к.) роданида аммония (насыщенный) ферроцианида калия (0,5 н.) феррицианида калия (0,5 н.) хлорида натрия (0,5 и.) оксалата аммония (0,5 н.) хлорида бария (0,5 н.) сульфида аммония. [c.113]

    Максимальное содержание Алюминий Железо Калий Кальций Кобальт Кремний Магний Марганец Медь Натрий Никель Нитраты Свинец Серебро Сульфаты Углекислота  [c.612]

    Нагрев покрытия до 150—200° улучшает пористость, а следовательно, и адсорбцию. Применение высокой плотности тока или температуры при анодировании не влияет на окрашивание. Чистый белый цвет получить трудно. Часто вместо воды можно применять безводные растворители этиловый спирт для ацетата свинца, хлористого железа, нитрата кобальта, хлористого цинка и салицилата меди. В качестве растворителя можно применять метиловый спирт для бромида бария, поташ для перхлората серебра, сероуглерод для хлористой сурьмы, что повышает адсорбцию пигмента. [c.249]

    В качестве окислителей наиболее часто используют перйодат калия и персульфат аммония, последний в присутствии катализаторов нитрата серебра или солей кобальта. Применяют также другие окис- [c.167]

    Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]


    Стибин SbH., также дает темное пятно с нитратом серебра, но оно исчезает при смачивании 80%-ным этанолом. Пятно от мышьяка остается и не изменяется. Обнаружению арсина мешают соли железа, кобальта, никеля, меди, серебра, ртути, образующие арсениды соответствующих металлов. Мышьяковистый водород взрывает в смеси с воздухом, как и водород. [c.203]

    Иногда же для этой цели применяют соли серебра, меди, никеля, кобальта, железа. В таком случае крашение волос осуществляют при помощи двух растворов. Один из них содержит соли данных металлов нитраты, цитраты, сульфаты или хлориды, а второй — восстановители пирогаллол, таннин и др. При смешении этих растворов ионы металлов восстанавливаются до атомов, которые и осаждаются на поверхности волос. [c.114]

    Аликвотное количество раствора оттитровывают нитратом серебра. Общий выход продукта 68—72% в расчете на карбонат бария. Цианид-С" анализируют в виде серебряной соли по Адамсону [10] или в виде устойчивого комплекса с цианистым кобальтом по Беккеру [31]. [c.655]

    Добавление серебра или нитрата никеля не влияло на выход щавелевой кислоты. Добавление же нитратов ртути и кобальта оказывало неблагоприятное действие на выход, тогда как добавление сульфата титана или нитрата тория вызывало незначительное повышение выхода. [c.583]

    Комплексные ферроцианиды цинка, кобальта, никеля, молибдена, ванадия и вольфрама также проявляют высокую селективность к ионам цезня [19-24]. По аналогии с другими неорганическими ионообменниками их селективность повышается в ряду Li < Na < К < Rb s. Так как сродство к ионам s у некоторых неорганических ионообменников чрезвычайно велико, s очень трудно элюировать из обменника. В этом случае в качестве элюентов используют концентрированные растворы нитратов аммония, серебра или ртути(П). Если количественное элюирование цезия этими растворами невозможно, рекомендуется проводить химическое или термическое разложение обменника. Цезий не поглощается Th[Fe( N)g] и Zr[Fe( N)g] и лишь слабо сорбируется на (ThO)2[Fe( N)e]. [c.158]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты <уд. веса ,4 и 2 н.), едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

    При концентрации натрия 20 мкг/мл хлориды аммония, меди, цинка, кадмия, магния, железа, кобальта и никеля, добавленные в концентрации 10 мг/мл (1% —в растворе), уменьшают интенсивность излучения примерно на 207о, причем каждый из указанных хлоридов дает почти одинаковый эффект. Хлориды бария и кальция снижают интенсивность излучения натрия на 15%, хлориды лития и калия не изменяют ее. Нитраты свинца, серебра, алюминия, церия, лантана и урана в 1%-ном растворе снижают на 20% яркость излучения натрия . При использовании воздушно-ацетиленового пламени и фотометра со светофильтрами было найдено, что калий в концентрации 12,5 жг/л л вызывает увеличение интенсивности излучения натрия на 0,5—1,0%. [c.204]

Рис. 3. Зависимость С" = / (/ 2/ 10 для водных растиоров искоторых электролитов при 20°С а) галогениды щелочных металлов б) хлориды металлов подгруппы бериллия, нитраты натрия и калил в) гидроксиды лития, натрия, калия и соляная, азотная и серная Кислоты е) сульфаты литии, магния и алюминия, нитраты магння. кальция, стронция, кобальта, серебра и бромид магиия Рис. 3. Зависимость С" = / (/ 2/ 10 для водных растиоров искоторых электролитов при 20°С а) <a href="/info/191672">галогениды щелочных металлов</a> б) хлориды <a href="/info/1560014">металлов подгруппы бериллия</a>, <a href="/info/17719">нитраты натрия</a> и калил в) <a href="/info/81262">гидроксиды лития</a>, натрия, калия и соляная, азотная и <a href="/info/1812">серная Кислоты</a> е) <a href="/info/74177">сульфаты литии</a>, магния и алюминия, <a href="/info/17683">нитраты магння</a>. кальция, стронция, кобальта, серебра и бромид магиия
    Сколько молей А С1 осаждается при добавлении нитрата серебра к раствору вещества с эмпирической формулой СоС1з 5КНз (в расчете на моль имеющегося кобальта) Объясните ответ. [c.249]

    Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной той же формуле СоС1304. Различие между ними состоит в том, что раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, образует осадок с нитратом серебра, но не образует с хлоридом бария. Напишите координационные фор1мулы обеих солей. [c.38]

    Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути (II). Растворы азотной кислоты (плотноть 1,4 г/см ) едкого натра (2 и.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути (II) (2 н.) нитрата ртути (I) (2 и.) хлорида ватрия (насыщенный, 0,5 н.) иодида калия (0,5 н., 0,2 н.) роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова (II) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводородной воды, [c.194]

    Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

    Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

    Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие составу 0SO4 I 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что в водном растворе одна соль образует с хлоридом бария сульфат бария, выпадающий в осадок, но не дает осадка с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, дает осадок с нитратом серебра, а не с хлоридом бария. Напишите координационные формулы обеих солей. [c.62]

    Для выяснения зависимости строения образующегося нит-росоединения от природы применяемого нитрата Бахараш нитровал п-толуидин азотнокислыми солями железа, марганца, кобальта, никеля, меди, ртути, серебра, натрия и лития в присутствии как уксусной кислоты, так и уксусного ангидрида. Опыты цоказали, что п-толундин сначала реагирует с уксусным ангидридом или уксусной кислотой с образованием ацето-толуидида, после чего наступает нитрование. Все указанные выше азотнокислые соли дали в качестве продукта реакции З-нитро-п-ацетотолуидид [c.438]

    Отсутствие альдегидов определяют с помошью нитрата серебра в присутствии раствора аммиака (смесь должна оставаться бесцветной и прозрачной в течение 12 ч). Отсутствие восстанавливающих веществ по ГФ1Х определяют смешением 50 мл спирта с I мл 0,02 о-ного раствора перманганата калия. Красно-фиолетовая окраска смеси должна достигнуть окраски эталона не ранее чем через 20 мин (эталон готовится из 5 мл раствора хлорида кобальта и 7 мл 4%-ного раствора нитрата урапила, разбавленных водой до 100 мл). [c.118]


Смотреть страницы где упоминается термин Нитрат кобальта серебра: [c.205]    [c.81]    [c.171]    [c.121]    [c.694]    [c.188]    [c.190]    [c.285]    [c.197]    [c.338]    [c.120]    [c.202]    [c.86]   
Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.15 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Серебро нитрат



© 2025 chem21.info Реклама на сайте