Уксусная кислота ионизация

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Константы ионизации кислот и оснований. Применим закон действующих масс к ионизации кислоты в водном растворе. Например, для ионизации уксусной кислоты [c.182]

Чему равен pH 0,10 М раствора уксусной кислоты, степень ионизации [c.261]

Какова константа ионизации уксусной кислоты, если 0,0035 н. раствор ее имеет pH 3 1 [c.291]

Подставим в это уравнение значение СНзСООН из уравнения константы ионизации уксусной кислоты равное [c.271]

Вычислите степень ионизации уксусной кислоты (Кк = — 1,8-10 ) в 0,001 н. растворе и pH этого раствора. [c.120]

Рассмотрим раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия. Из уравнения константы ионизации СН3СООН следует, что [c.257]

Константа а рассматривается как мора чувствительности реакции (катализа) к кислотности (или основности) катализатора. С точки зрения изменения свободной энергии мон но сказать, что а есть мера той доли изменения свободной энергии ионизации, которое происходит при образовании активированного комплекса. Соотношение Бренстеда нельзя использовать в виде уравнения (XVI.3.1). Б величины Ацл и К а должны быть внесены поправки, которые возникают из-за изменений симметрии и не влияют на внутренние химические и.шенения, происходящие в системе. Поскольку К я к выражены в моль/л, можно ожидать, что двухосповпые кислоты, н которых две карбоксильные группы удалены друг от друга на значительное расстояние, будут в 2 раза более эффективными (на 1 моль), чем одноосновные кислоты, такие, как уксусная кислота. Наоборот, сравнив каталитическую активность оснований, можно прийти к выводу, что формиат-ион H O в 2 раза эффективнее в реакцип присоединения протона, чем этокси-ион С2Н5О, так как первый может присоединять Н к любому из двух ато- [c.485]

Для нитрования может также применяться азотная кислота в смеси с другими кислотами, кроме серной. Иногда используется смесь азотной кислоты с уксусной кислотой и уксусным ангидридом. Эта смесь, вероятно, содержит некоторое количество ацетилнитрата Hз 00N02, который, как известно, является сильным нитрующим агентом. Смесь азотной и фтористоводородной кислот применяется при нитровании бензола. Реакция идет гладко, без образования динитробензола и других продуктов нитрования или фторирования бензола. Предлагалось применение фосфорной кислоты и фосфорного ангидрида в нитрующих смесях. Хотя оба эти соединения являются хорошими дегидратирующими агентами, они оказались не очень эффективными промоторами ионизации азотной кислоты и поэтому не дают хороших нитрующих смесей. [c.544]

Определим pH 0,01 М раствора уксусной кислоты Со = 0,01 М Кл = = 1,754 10 М. Поскольку константа ионизации много меньше концентрации, можем воспользоваться для определения степени диссоциации выражением (14.37), применяя которое, находим [c.240]

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

В ароматических аминах комплексообразующие свойства атома азота ослаблены влиянием ядра, но связь между атомами азота и водорода почти не поляризована. Поэтому влияние щелочных агентов не приводит к сколько-нибудь заметной ионизации. Эмпирически было найдено, что ароматические амины вступают в реакцию цианэтилирования в присутствии серной кислоты, уксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей меди и никеля. Обращает на себя внимание тот факт, что кислоты, а также металлы типа меди и никеля легко образуют комплексы с ароматическими аминами именно за счет свободной пары электронов атома азота. Можно предположить, что в этом случае комплексообразователь в дальнейшем вытесняется молекулой акрилонитрила и служит как бы переносчиком амина. [c.52]

В некоторых случаях вычисленные значения константы ионизации вполне соответствуют опытным, в других — не соответствуют. Так, если принять для константы Ионизации уксусной кислоты в воде значение 1,75-10 , то в этаноле для нее получается 1,8-10 это большое расхождение по сравнению с полученной на опыте величиной 2-10 . С другой стороны, для некоторых слабых кислот вычисленные величины вполне хорошо совпадают с опытом (рис. 10-10). Прямая соответствует величинам, вычисленным по уравнению Борна для = 3,73 А и Оа = 1,2 А (где — радиус аниона а — водородного иона). Можно видеть, что найденные на опыте величины группируются около прямой однако, видно [c.375]

Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. Исходный раствор кислоты в результате частичной ионизации кислоты содержит два вида кислот молекулы слабой кислоты и ионы Н3О+. В случае уксусной кислоты равновесие имеет вид [c.94]

По законам диссоциации протекают процессы, идущие с участием присутствующих в большом избытке молекул растворителя. Рассмотрим ионизацию кислот. Электролитическая диссоциация кислот не является диссоциацией в строгом смысле этого слова. Уксусная кислота не диссоциирует на ионы Н + и СН зСОО", а реагирует с водой, как с донором неподеленной пары электронов, отдавая ей протон [c.228]

Поэтому равновесие между ионизованной и неионизованной формами после замещения должно быть более сильно смещено в сторону неионизованной формы по сравнению с муравьиной кислотой. Действительно, как показывает опыт, уксусная кислота р/(а 4,76) является более слабой, чем муравьиная (р/(а 3,77). Однако общее изменение структуры небольшой молекулы муравьиной кислоты при замене Н-атома на СНз-группу. настолько велико, что приведенное выше простое объяснение может и не отражать основные причины наблюдаемого различия. Вполне возможно, что существенное изменение формы молекулы муравьиной кислоты при замещении Н-атома на СНз-группу может привести к сильным различиям в их способности к сольватации. Для выяснения этого вопроса вспомним, что константа кислотности /Са связана с изменением стандартной свободной энергии ионизации А0° соотношением [c.75]

Се л ено водород НаЗе — ядовитый газ с неприятным запахом. Раствор его в воде проявляет кислотные свойства (селеноводородная кислота), которые по силе превосходят сероводородную и даже уксусную кислоты (константы ионизации сопоставлены ниже). НаЗе более сильный восстановитель, чем НаЗ. Соли селеноводородной кислоты называются селенидами (например, КаЗе — селенид калия). Последние могут быть получены также путем прямого соединения селена со многими металлами. [c.509]

Напишите уравнения ионизации и выражение для констант ионизации уксусной кислоты и аммика в воде. [c.28]

Сравните полученное значение энтальпии ионизации уксусной кислоты с энтальпией нейтрализации соляной кислоты. [c.131]

В уксусной кислоте протон сольватируется очень слабо, поэтому диссоциация кислот в этом растворителе затруднена. Кислоты, сильные в водном растворе, будут слабыми в уксусной кислоте. В табл. 2.14 приведены константы ионизации некоторых кислот в среде безводной СНзСООН. Все эти кислоты являются слабыми в среде уксусной кислоты, но неодинаково слабыми.- В водном растворе H IO4 и HNO3 одинаково сильные кислоты, а в безводной СНзСООН азотная кислота приблизительно в 4000 раз слабее хлорной. Таким образом, в среде уксусной кислоты становятся (5олее заметными различия в силе кислот. [c.282]

Здесь опять необходимо напомнить, что величина /Са (а следовательно, и рЛ а) зависит от изменения свободной энергии ионизации, которое в свою очередь определяется двумя слагаемыми ДЯ° и Было показано, что в приведенном выше ряду галогензамещенных уксусной кислоты величина ДЯ° при переходе от одного соединения к другому изменяется незначительно, а изменение ДС° определяется в основном различием в значениях Д5°. Это различие в свою очередь обусловлено влиянием замещающего галогена на делокализацию отрицательного заряда в анионах [c.77]

Раствори сильных электролитов. Строго говоря, закон действия масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, поскольку ои имеет статистическое обоснование, которое не учитывает действие силовых полей частиц. Опыт показывает, что он ирименим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, нанример, константа ионизации уксусной кислоты нри изменении концентрации остается постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (2.72) неприменимо и определенная с помощью вытекающих из (2.72) соотношений (2.74) и (2.76) константа ионизации зависит от концентрации [c.250]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

Равновесия, связанные с диссоциацией кислот и оснований, например ионизация уксусной кислоты [c.231]

Чем полнее протекает собственная ионизация растворителя, т. е. чем больше коистанта автопротолиза, тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безволион уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.280]

При больших концентрациях галогена (> 0,02 М) в уксусной кислоте Уокер и Робертсон [86] нашли, что бромирование идет по суммарному третьему порядку и второму порядку по Вгг- В таком плохо ионизирующем растворителе это можно рассматривать как результат катализированной Вг2 ионизации комплекса олефин — Вгд [стадия 3, уравнение (XVI.6.3)], ведущей к образованию более стабильного Вг и циклического бромоние-вого комплекса. Ввиду трудностей, обусловленных солевым эффектом, в таких растворителях с низкими диэлектрическими проницаемостями необходимо подходить к интерпретации полученных ими данных с большой осторожностью. [c.501]

Образование ионных пар можно рассматривать по Кольтгофу как процесс ионизации, а распад ионных пар на ионы — как процесс диссоциации. Эти процессы в среде безводной уксусной кислоты можно выразить следующими уравнениями [c.394]

Рассмотрим влияние друг на друга равновесных систем (8.22), (8.23). Введение в раствор ионов СНзСОО в форме соли вызывает смещение равновесия (8.22) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты становится еще слабее, так как добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации. Поэтому степень диссоциации а достаточно мала, что позволяет пренебречь концентрацией диссоциированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.211]

Водородный обмен. В опытах по водородному обмену донором дейтерия служила тяжелая уксусная кислота СНзСООВ, так как для этой цели не подходят тяжелые вода, спирт, амины, вызывающие соответственно быстрые гидролиз, алкоголиз и аминолиз. Возможный взаимный обмен остатков уксусной кислоты между кислотой и смешанным ангидридом влиять на водородный обмен не может. При этом следует отметить, что в кислой среде, обусловленной присутствием уксусной кислоты, ионизация водорода должна быть частично подавлена и обмен в связях С—Н замедлен. Результаты обменных опытов приведены в табл. 1. [c.1530]

Для ионизации уксусной кислоты в воде при 25 °С (/Са = 1,79-10 ) = 6,5 ккал/моль, Д//° =—0,13 ккал/моль и Д5° = —22 кал/(моль-град), тогда как для муравьиной кислоты соответствующие величины равны ДС =5,1 ккал/моль, ДЯ° = —0,07 ккал/моль и Д5° = —17,7 кал/(моль-град). На первый взгляд может показаться странным, что величины ДЯ° так малы. Однако это становится понятным, если иметь в виду, что энергия сольватации образующихся ионов может почти [c.75]

Эттлингер (1950) измерил константы ионизации обоих соединений а сильнокислых растворах и нашел, что основность р-лапахояа приблизительно на две единицы рКк выше, чем у а-лапахона. Таким образом, хотя а-изомер является более устойчивым из двух неионизованных хинонов, в случае соответствующих катионов более устойчивым оказывается р-изомер (две -хиноидные резонансные структуры). В концентрированной серной кислоте равновесие сдвинуто в сто рону р-катиона, а при быстром разбавлении водой осаждается р-лапахон. В растворе уксусной и соляной кислот ионизация хинона недостаточно велика, и при постепенном прибавлении воды выделяется более устойчивый /г-хинон, так как равновесие при этом непрерывно смещается в его сторону [c.438]

Определим pH раствора уксусной кислоты, б ° = 0,01 моль/л К а = = 1,754-10 моль/л. Поскольку константа ионизации много меньп1е концентрации, можно воспользоваться для определения степени диссоциации выражением (14.37), применяя которое, находим [c.278]

До СИХ пор мы рассматривали концентрации ионов водорода и pH в растворах, в которые вводились либо только кислота, либо только основание. Изучим теперь более общий случай, когда в раствор введены одновременно и кислота, и сопряженное основание. Такие растворы можно получить двумя способами. Поясним это на примере раствора, содержащего одновременно уксусную кислоту и ацетат-ион. Можно растворить в определенном объеме некоторое количество уксусной кислоты и некоторое количество ацетата натрия. Заметим, что в этом случае с достаточно хорошей точностью можно считать концентрацию [СН3СООН] равной концентрации введенной кислоты, поскольку ионизация будет подавлена присутствием сопряженного основания СНзСОО , введенного в раствор в виде соли. Соответственно концентрация [СН3СОО-] будет с хорошей точностью равна концентрации ацетата натрия, поскольку гидролиз аниона будет подавлен присутствием свободной кислоты. [c.279]

Константы ионизации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны /Снас=1,76-10- и /(nh,oh= 1,79-10-=. Этим и объясняется нейтральная реакция среды при гидролизе NH4A . При гидролизе цианида аммония [c.275]

Газообразные углеводороды обнаруживаются и анализируются у1ибо с помощью модифицированного газового хроматографа, либо методом пламенной ионизации. Оксид углерода (СО) определяют нерассеивающими ИК-анализаторами с длинными кюветами. Оксид азота N0 (0—1,0 млн ) и оксид азота ЫОг (0—1,0 млн- )- определяют автоматизированным методом мокрого химического анализа с использованием реакции диазосочетания. Пробу воздуха разделяют на два потока N0, проходя через раствор перманганата калия, окисляется до оксида (IV). Затем оба потока проходят противоточные скрубберы, где они поглощаются растворами суль- фаниловой кислоты, Н-(1мнафТ Ил) —этилвндиамиидигидрохлорида и уксусной кислоты. Цвета растворов, измеряемые с помощью автоматических колориметров, указывают концентрацию оксида азота (IV) и смеси (НО + КОз). Степень конверсии составляет от 70 до 90% в зависимости от конструкции барботера. Детали метода описаны Катцем [426]. [c.100]

Что касается концентрации недиссоциированной кислоты, то нужно отметить, что введение в раствор ионов СН3СОО в форме соли вызывает смещение равновесия (1) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты будет еще слабее добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации (ионизации). Степень ионизации а будет практически всегда достаточно малой, чтобы можно было пренебречь концентрацией ионизированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.249]

Положительный заряд на азоте отталкивает протон от карбоксиль-(ной группы, вследствие чего соединение является гораздо более сильной кислотой, чем уксусная кислота (р/С = 4,76). Вследствие этого нейтральный биполярный ион б образуется при более низком значении pH, чем то, которое требуется для превращения уксусной кислоты в ацетат-ион. Электростатический эффект должен противодействовать потере второго протона при ионизации биполярного иона с образованием аниона в. Тот факт, что значение р/Сг у глицина меньше, чем у метиламина ( р/С = 10,6), может быть приписан влиянию ооседней карбоксильной группы. Этиловый эфир глицина Нг Ы— СНг—СООС2Н5, в котором нет электростатического эффекта, является гораздо более слабым основанием (рЛ = 7,7). [c.647]

Низкомолекулярные АО выделяли смесью серной кислоты с уксусной. Эта система за счет ионизации АО и большей их реакционной способности с анионом серной кислоты позволяет повысить степень извлечения этих оснований из нефти. С целью оптимизации условий выделения АО в уксусно-кислотных средах изучено влияние времени экстракции, температуры, соотношения 113804 СН3СООН НдО, кратности обработки. Установлено, что максимальный выход АК однократной обработкой достигается через 1—1,5 ч при температуре не более 40 . Изменение этих параметров не оказывает существенного влияния на степень извлечения АО. При постоянной концентрации уксусной кислоты 50% степень выделения АО существенно зависит от содержания серной кислоты и достигает максимума (10,7%) при 25%-ной концентрации серной кислоты (рис. 23). При дальнейшем увеличении концентрации серной кислоты наблюдаются повышение степени извлечения слабоосновных соединений и уменьшение — АО. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология