Теллур титрование

Можно пользоваться и реакциями окисления селена (IV) сильными окислителями, которые также обычно добавляются в избытке, с последующим обратным титрованием соответствующим восстановителем. Так, например, можно титровать солью Мора избыток перманганата , причем в присутствии теллура можно определять оба элемента в одном и том же растворе сперва окисляют теллур титрованным раствором бихромата и титруют избыток бихромата солью Мора (см. Теллур ), затем удаляют избыток соли Мора несколькими каплями бихромата, регулируя его количество по исчезновению анодного тока, обусловленного окислением железа (И), добавляют избыток титрованного раствора перманганата [c.293]

При избытке хрома (VI) эту реакцию можно использовать для определения теллура титрованием, осуществляя взаимодействие Сг (IV) с ионами фенантролина железа в растворе соответствующей кислотности [c.17]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

Титрование Аи раствором гидрохинона применяют для определения золота в цианидных растворах [31, 33, 35] в рудах и шламах, содержащих селен и теллур [2, 28], в сплавах с медью и серебром [39], в фармацевтических препаратах, содержащих золото в виде неорганических и органических соединений [23] (после озоления), и в моче пациентов [29, 30, 40], которые лечились этими препаратами. [c.255]

Восстановление перманганата протекает на платиновом электроде не только в слабокислых, но и в щелочных растворах . При этом если концентрация щелочи не превышает 0,5 н., то перманганат-ион дает хорошо выраженную волну диффузионного тока, начинающуюся при потенциале +0,6 в. В более щелочном растворе, например 1 н., ход вольт-амперной кривой ионов МпОГ несколько осложняется, а именно на ней наблюдается резкий спад тока (см. рис. 18, стр. 62), обусловленный торможением процесса восстановления перманганата вследствие выделения на электроде двуокиси марганца (см. гл. II). Это, однако, не будет являться препятствием к использованию тока перманганата для индикации конечной точки, если титрование проводить при потенциале несколько более положительном, чем потенциал, при котором начинается спад силы тока, т, е. при потенциале большем, чем +0,3 е, например при + 0,4 б (см. рис. 18). Хотя потенциал +0,4 в соответствует начальной области волны восстановления перманганата, он все же гарантирует быстрое возрастание силы тока после конечной точки титрования. Например, при этом потенциале можно с успехом титровать в щелочной среде теллур (IV) перманганатом [c.79]

К первой группе относится восстановление золота (III) до металла гидрохиноном, метолом, /г-аминофенолом и п-фенилендиами-ном 2. Водные растворы этих веществ окисляются на платиновом электроде при потенциале от +0,8 до +1,1 в (Нас. КЭ) на фоне 2 н. серной кислоты, так что титровать можно по току окисления титрующего раствора. Золото (III) при потенциале +1,0 в, при котором ведут титрование, не восстанавливается на электроде, так что кривая титрования имеет форму б. Элементы, часто сопутствующие золоту — селен, теллур, палладий, иридий, рубидий, рутений, — ни на электроде при +1,0 в, ни в растворе этими восстановителями не восстанавливаются и не мешают определению золота. Метод позволяет определять от 3 до 90 мг/л золота в промышленных продуктах. [c.208]

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

Другой метод определения теллура (IV) основан на окислении его перманганатом в щелочной среде. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —0,8 в (Нас. КЭ) по току восстановления перманганата или при еще более отрицательных потенциалах (от —1,4 до —1,7 в), при которых восстанавливается и теллур, кривая титрования имеет форму в. Титруемый раствор необходимо продувать азотом, чтобы исключить влияние растворенного кислорода. Значительно проще пользоваться платиновым электродом, на котором перманганат восстанавливается в области положительных значений потенциала з. Титрование проводят при -Ю,4 в (МИЭ) на фоне 1 А1 раствора едкого кали. Перманганат окисляет теллур (IV) до теллура (VI), так что на 3 моль теллу-рита расходуется 2 моль перманганата. Поэтому, если титр раствора перманганата был установлен по щавелевой кислоте, содержание теллура (х) в г вычисляют по формуле [c.314]

Другим примером титрования такого же типа может служить определение золота, переведенного в форму хлорида, в присутствии теллура, селена, палладия [35] раствором гидрохинона (метола, /г-аминофенола, л-фенилендиамина) [c.132]

Теллур не влияет на определение селена потенциометрическим титрованием селенистой кислоты сульфатом титана (III). При этом не мешают также железо, медь и небольшие количества серной кислоты [c.392]

ДЛЯ обратного титрования. I. Оценка свинца, селена, теллура и хрома. [c.175]

Дитиофосфаты могут быть использованы для открытия, отделения и определения теллура экстракционным титрованием. [c.184]

Окислительное титрование одной теллуристой кислоты. Титрование бихроматом. Теллур (IV) можно окислять бихроматом, прибавляя его в избытке к кислому анализируемому раствору, не окисляя при этом селена (IV). Избыток хрома (VI) можно затем оттитровать раствором соли железа (II). [c.980]

Ход определения. В 200 мл анализируемого раствора должно быть 0,1—0,2 г теллура. Раствор подкисляют серной кислотой до 1,8—3,6 н. ее концентрации и приливают в небольшом избытке титрованный раствор бихромата. Дают постоять 45— 60 мин, затем приливают 25 мл 9 н. серной кислоты, 15—20 мл [c.980]

Ход определения. К 100 мл анализируемого раствора, содержащего около 30 мг селена и менее 100 лгг теллура, прибавляют 1,5 мл концентрированной серной кислоты я 2 мл М раствора иодида калия, приливают 1 мл раствора крахмала и титруют раствором тиосульфата. Сначала вливают последний в количестве, необходимом для восстановления большей части иода, потом нагревают раствор до 60° С и заканчивают титрование при переходе окраски из темно-синей в кирпично-красную. [c.982]

Фотометрическое титрование теллура (VI). Титрование проводят в аммиачной среде, светопоглощение измеряется при К = = 270 ммк. Селен (VI), сера (VI) и азот (V) не мешают определению. [c.982]

Проведены систематические и тщательные исследования по изучению электрохимического поведения селена (IV) и теллура (IV) на твердых электродах в различных фоновых растворах. Разработаны методики кулонометрического титрования селе- [c.73]

В присутствии теллура к титруемому раствору прибавляют 80 мл H2SO4 (1 1) на 100 мл раствора. Наблюдается два скачка 1ютенциа,т1а, первый из которых соответствует расходу KJ на титрование золота. Реагент применен для определения золота в рудах [1251], [c.121]

Селен (IV) и теллур (IV). При потенциометрическом титровании 130] теллурита в среде 0,08—0,4 н. раствора NaOH перманганат калия восстанавливается до двуокиси марганца, а теллур (IV) окисляется до теллура (VI) точные результаты получаются в присутствии теллуровой кислоты [19]. V Амперометрическое титрование теллура [c.10]

Селенит и теллурит. Селенит-ионы титруют [5] потенциометрически после добавления КВг в среде NaHGOg раствором a(G10)2. При этом 8еОз"-ионы окисляются до 8еО -ионов. Метод дает удовлетворительные результаты. Возможно титрование без добавления КВг, но в этом случае потенциал устанавливается медленнее, а скачок потенциала меньше. [c.54]

Теллурит-ионы окисляются гипохлоритом до ТеО . Предложено [5] прямое потенциометрическое титрование ТеОа -ионов в присутствии КВг, причем в качестве титранта рекомендуется применять раствор Na IO, а не (СаСЮ)2- [c.54]

Теллур (IV). Соединения теллура (IV) количественно окисляются перйодатом при комнатной температуре почти независимо от кислотности раствора [5]. Конечную точку титрования определяют нотенциометрически с использованием платинового индикаторного электрода. [c.116]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

Платину, палладий выделяют каломелью. Теллур, также осаждающийся при этой операции, отделяют, растворяют двуокись теллура в винной кислоте. Палладий выделяют из раствора, экстрагируя хлороформом его глиоксимат, и определяют титрованием диэтилдитиокарбаматом. Платину определяют тем же реагентом в водной фазе после экстракции палладия. Золото отделяют от платины и палладия этиловым эфиром и определяют колориметрически с хлористым оловом (схема 8). [c.299]

Определение средних количеств Se и Те (от 0,01% до нескольких процентов) чаще всего проводят объемными и полярографическими методами. Хорошие результаты дает метод определения Se, основанный на взаимодействии НаЗеОз с NasSaOg с последующим титрованием избытка ЫагЗгОз йодом, и метод определения Те, основанный на взаимодействии НаТеОз с KJ с последующим титрованием элементарного йода. Чувствительность метода — до 0,01% Зе или Те. Ошибка при содержаниях Зе и Те от 0,05 до 0,5% равна 10% (отн.), при больших содержаниях 2—5% (отн.). Пробу разлагают, тем или иным образом выделяют элементарные селен и теллур, растворяют их вновь (5—6 капель HNO3 4- 10 мл НС1) полученный раствор разбавляют водой и кипятят, прибавив мочевину, для разрушения остатков азотной кислоты. Охлаждают до комнатной температуры. К рас- [c.521]

Потенциометрическое титрование орто-теллуровой кислоты в виде теллур(6)моли-бдата натрия. [c.183]

Хантургаев и др. 336] исследовали кислотно-основные свойства солей галлия, индия, таллия, селена, теллура и др. методом автоматического титрования в среде метанола, этанола, пропано-ла, изопропанола, бутанола, пентанола и других растворителей. Разработаны методы дифференцированного титрования смесей указанных солей в среде смешанных растворителей изопропанол — ацетон и других. [c.96]

Ход анализа. К аликвотной части раствора, содержащей селен(IV) и теллур (IV), добавляют 1—5 мл концентрированной фосфорной кислоты и воду до объема 25 мл. Добавляют отмеренный избыток стандартного раствора КМПО4. Через 3—5 мин титруют стандартным раствором железа (II), применяя ферроин в качестве индикатора. При ослаблении окраски индикатора вводят 2—3 мл 10 М раствора Н2304. Объем раствора КМПО4, пошедшего на титрование, соответствует содержанию Зе" и Те . [c.178]

Проводя титрование двух аликвотных частей раствора посредством КМПО4 и К2СГ2О7, можно определить содержание Те" и Se при их совместном присутствии. Теллур и селен можно определить также в одной аликвотной части раствора [25] (см. разд. Селенаты и селениты ). [c.211]

Для определения микросодержаний теллура в теллурорганических соединениях применен метод, основанный на введении избытка бихромата и титровании избытка бихромата железом(II) [27]. Избыток хрома(VI) можно определить также спектрофотометрическим методом. [c.211]

Недостатком многих редокс-методов определения теллура(IV) является необходимость пагревгини или длительного выстаивания растворов. Например, в работе 24 указано, что ог ири.чи-вания избытка бпхромата до титрования необ.ходима экспозиция 30 мин. Пр т использовании церия(IV) как окислителя это врс. я можно сократить до Ъ—1 мин, если в качестве катализатора Н1и> сти перхлораты серебра (I) и марганца (II) [28]. Нзбыюк ие-рия( ) титруют железом(II) с индикатором ферроином. При определении 10—105 мг теллура относительное стандартное отклонение равно 0,21 %. [c.212]

Описан метод прямого фотометрического титрования теллура (IV) [31] раствором бихромата с непрерывным измерением поглощения хрома (VI) в области 380—430 нм, где Те и Те не поглощают. Определению не мешают 5е , 5е ", а также хлориды и фосфаты при их концентрации 0,05 и 0,2 М соответственно. Титрование проводят в среде НЫОз или НСЮ4, где взаимодействие Те с Сг " протекает быстро. Метод позволяет определять [c.212]

Во второй части этой книги описывается титрование перманганатом окиси азота, нитритов, кальция после осаждения его в виде оксалата, иодидов в виде I li, железа (II), двуокиси марганца обратным титрованием щавелевой кислоты, марганца (II), молибдена (V), селена (IV) и теллура (IV), фосфористой кислоты обратным титрованием, фосфорноватистой кислоты обратным титрованием, титана (III) и ванадия (IV). [c.555]

Применение. Во второй части книги описываются определения титрованием бихроматом железа (II), теллура (IV), фосфорноватистой кислоты, фосфористой кислоты и урана (IV), а также вольфрама (III), титана (III) и молибдена (III) после добавления избыточного количества железа (III). [c.558]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология