Бензидин иодом

TuK, например, ии ионы иода, ни бензидин не окисляются молибденовой кислотой, но очень легко окисляются вышеуказанными гетерополикислотами. Это свойство используется для обнаружения анионов фосфорной, мышьяковой и кремневой кислот. К тому же реакция окисления бензидина обладает очень большой чувствительностью, так как и продукт восстановления молибдена (молибденовая синь) и продукт окисления бензидина синего цвета. [c.111]

Иногда посинение раствора происходит до прибавления бензидина. Это наблюдается в тех случаях, когда в исследуемом растворс присутствуют ионы иода, [c.111]

Обычно ред-окс-индикаторами служат сложные органические соединения. Как пример вещества, меняющего окраску при окислении и восстановлении, может быть указан бензидин НоН——МНд. При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (рН = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензи-дина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы кода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

Нингидрин, бензидин дигидрохлорид, цинка окись, железо восстановленное, иод, серебра нитрат, алюминий АСД-1, сажа [c.379]

В таких случаях при разложении прибавляют азотнокислое серебро и поступают с содержимым трубки для запаивания, как обычно осаждают в фильтрате избыток серебра хлористым натрием, фильтруют и после удаления азотной кислоты осаждают серную кислоту солянокислым бензидином. Относительно методов, применяемых нри одновременном присутствии хлора, брома и иода, см. [39]. [c.75]

Число селективных (органических) реактивов ограничено. К ним, кроме диметилглиоксима, нужно отнести а-нитрозо-Р-нафтол, бензидин, дитизон, хинальдиновую кислоту и некоторые другие реактивы. Из числа специфических реактивов в настоящее время известен только крахмал как реактив на иод. [c.109]

Бензидин при действии иода также легко переходит в моно-иодпроизводное [c.274]

Применение в качестве индикатора раствора ацетата бензидина не представляет преимуществ перед крахмалом. Этот индикатор обнаруживает иод в растворах, не разбавленнее, чем 1 500000, тогда как крахмал дает реакцию с иодом даже при концентрации 1 1500000. [c.192]

Известно, что бром и иод, принимая электроны от циан-иона, легко восстанавливаются, не окисляя при этом бензидин, например [c.158]

Поэтому, если бумагу, пропитанную щелочным раствором брома или иода, предварительно обработать цианидом калия, то бензидин, помещенный на такое пятно, не окрашивается. [c.158]

Как отмечалось, электрическая проводимость полимерных полупроводников с сопряженными двойными связями вдоль макромолекул часто ограничивается малой вероятностью межмолекулярных перескоков носителей. Естественно ожидать, что образование КПЗ таких полимерных полупроводников с акцепторами типа галогенов должно сопровождаться увеличением проводимости вследствие образования межмолекулярных мостиков. Действительно, Бах и Ванников установили, что обработкой при комнатной температуре парами иода радиационно-термически модифицированного полиэтилена можно повысить у от 10- до 10- См/м [47]. При этом энергия активации электрической проводимости уменьшается от 0,65 до 0,36 эВ. Аналогичные данные были получены при обработке парами брома продуктов конденсации бензидина с п-хиноном. [c.72]

С прибавлением кислоты выделяются новые порции соли. После этого очень быстро, в течение 10 сек., прибавляют 70 мл 20 / -ного раствора нитрита. Температура поднимается до 10—12°, и раствор через 1 мин. становится прозрачным. При слишком низкой температуре последние следы сульфата бензидина исчезают только через 8—10 мин. Пробуют на конго- и иодо-крахмальную бумажки. [c.179]

При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (pH = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензидина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы иода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

В зависимости от силы донорно-акцепторного взаимодействия различают три типа К. со слабой связью (напр., бензол — иод, ксилол — тетрацианэтилен), сильной связью (напр., п-фенилендиамин — хлор — анил, бензидин — иод) и ионные (соли тетрацианхинонди-метана с металлами, ароматич. углеводородов со Sb lg и др.). Чтобы подчеркнуть, что электрон донора недостаточно глубоко проник на орбиталь акцептора, вводят понятие внешний комплекс (в противоположность внутреннему комплексу). К. можно классифицировать также по типу донора и акцептора. [c.541]

Пептидная МН—СО-группа не реагирует с нингидрино М, но ее можно обнаружить так называемой бензидияной реакцией. При действии на соединения, содержащие МНг и ЫН-группы, газообразным хлором образуются Ы-хлорзамещенные производные, которые вытесняют иод из иодистого калия и при последующей обработке бензидином или то-лидином окрашиваются в темно-синий цвет. Реакция мало специфична. [c.505]

Ход разделения. На стартовую линию пластинки 200x150 мм с нанесенным слоем (0,5 мм) закрепленного или незакрепленного сорбента наносят исследуемую пробу 0,030—0,200 мг, растворенную в воде. Разделение осуществляют по восходящему способу при 35 °С в камере, насыщенной парами смеси растворителей. Пластинку подсушивают при комнатной температуре и выдерживают 30 мип в сушильном шкафу при 100 °С. После 5—6 мин охлаждения при комнатной температуре пластинку обрызгивают вначале раствором метапериодата натрия, а затем еще влажную — раствором бензидина. Незакрепленный слой сорбента на пластинке проявляют в парах иода. Использование готовых пластинок Силуфол УФав с тонким слоем силикагеля, закрепленного крахмалом, и с нанесенным люминесцентным индикатором для УФ-света (Я, -- 254 нм) позволяет анализировать малые количества полиолов (0,030—0,050 мг в пробе). [c.117]

Микроконус и капилляр споласкивают 2—3 раза теплой соляной кислотой (1 2) и промывную жидкость присоединяют к основной жидкости на фарфоровой пластинке. В объединенную жидкость прибавляют 0,5—1 микрограмм иодистого калия и 5—10 микролигров соляной кислоты (1 1). Выделившийся иод оттитровывают 0,005 и. раствором тиосульфата натрия. Под конец титрования прибавляют индикатор (крахмал или уксуснокислый бензидин). По результатам титрования рассчитывают концентрацию тория. [c.336]

Все промежуточные продукты восстановления ароматических нитросоединений, за исключением нитробензола и устойчивого азобензола, иод действием сильных кислот перегруппировываются. При этом из фенилгидроксиламина образуется п-амино-фенол, из азоксибензола — п-гидроксиазобензол, а из гидразо-бензола — бензидин. (Напишите схемы образования этих веществ ) [c.260]

R i е с h е 19 рекомендует, как исключительно чувствительный метод обнаружения перекисей в эфире, следующий. Смешивают 5 мл насыщенного на холоду водного раствора чистейшего бензидина с 5 мл насыщенного раствора хлористого натрия и к раствору добавляют несколько капель очень сильно разведенного раствора железного купороса. При прибавлении к этому раствору одной или двух капель эфира, содержащего малые количества перекисей, появляется через несколько минут заметное голубое окрашивание эфир с несколько большим количеством перекисей дает эту реакцию немедленно. В то время, как описанная выше проба с иодистым калием даже в случае отсутствия перекисей через несколько времени приводит к выделению иода, бен-зидиновый раствор в этих условиях остается бесцветным. [c.280]

Для лучшего понимания действия окислительно-восстанови-гельных индикаторов разберем еще отношение к окислителям индикатора бензидина. Бензидин NH2 6H4 6H4NH2, как и многие другие производные дифенила, при действии окислителей интенсивно окрашивается. В нейтральном, очень слабокислом (pH = 6) или слабощелочном растворе образуется темносинее вещество в сильнокислых растворах большинство окислителей превращает бензидин в желтоокрашенное соединение. Это следует учитывать при применении бензидина в качестве реактива для качественного открытия хлора в воде чувствительность реакции и устойчивость получаемой окраски зависят от концентрации водородных ионов. Кроме хлора, также и другие окислители хромат, гексациано-феррат (III) и бром окрашивают бензидин в синий или фиолетовый цвет. Чисто водные растворы иода также вызывают синюю окраску бензидина, но растворы иода, содержащие иодистые соли, не реагируют с бензидином. Добавление иодистой соли настолько снижает окислительный потенциал иода, что он уже не окисляет бензидина. [c.135]

СО2. Реакцию удобно проводить в специальной пробирке с насадкой (рис. 7). Шарик насадки смачивают раствором I2 в KI. При наличии SO2 бурый раствор иода обесцвечивается. Можно пользоваться йодкрахмальной бумажкой (бумага, пропитанная раствором h и крахмальным клейстером) синего цвета. В присутствии SO2 бумажка обесцвечивается. Если осадок полностью не растворится в НС1, то это указывает на присутствие SiO -ионов. Тогда раствор с осадком кипятят с 3—4 каплями NH4 I для полной коагуляции Н2510з. Осадок отделяют центрифугированием, промывают водой и в нем открывают SiOs -ионы при помощи молибдата аммония и бензидина. [c.169]

Для визуальных колориметрических определений в качестве реагентов предложены также амидол, а-нафтиламип, бензидин, дифениламин, иод-крахмал, гематоксилин, п-аминофене-тол и др. [8,9,10]. Указанные методы достаточно чувствительны, по мало избирательны, образующиеся окраски неустойчивы. [c.161]

Для определения содержания хлора пробу воздуха пропускают через поглотители с подкисленным раствором иодистого калия. (Хлор вытесняет иод, количество последнего легко определяется титрованием с помощью раствора КагЗгОз). Для определения микроколичеств хлора в воздухе часто применяется колориметрический метод, основанный на резком изменении окраски некоторых соединений (бензидина, ортотолуидипа, метилоранжа) при окислении их хлором. Например, бесцветный подйисленный раствор бензидина приобретает желтый цвет, а нейтральный — синий. Интенсивность окраски пропорциональна количеству хлора. [c.277]

Наиболее важным и распространенным является реагент Драгендорфа (ОР-12). При опрыскивании этим реагентом или при погружении в него хроматограммы алкалоиды обнаруживаются в виде ярко-оранжевых пятен на желтом фоне. В эту типичную реакцию вступают только третичные и четвертичные основания. Другие основания можно перевести в четвертичные обработкой диметилсульфатом. Большинство оснований реагирует также с парами иода в частности, четвертичные основания образуют устойчивые темные пятна. В числе других реагентов следует указать иодоплатинат калия, сульфат церия, фосфо-молибденовую кислоту, ванадат аммония, хлорид ртути, иодид калия. Вторичные амины можно обнаружить посредством специфической обращенной реакции Римини (ОР-14). Хроматограмму опрыскивают раствором 1 г нитропруссида натрия в смеси 4 мл ацетальдегида и 21 мл воды, дают ей почти полностью рысохнуть и далее опрыскивают 10%-ным раствором карбоната натрия. На желтом фоне появляются пятна ультрамаринового цвета. Эти пятна неустойчивы. Для того чтобы отличить вторичные амины от третичных и четвертичных, можно использовать хлорирование хроматограмм и последующую реакцию с иодидом калия или бензидином [39]. [c.128]

Бромиды и иодиды при действии бихромата и концентрированной серной кислоты выделяют свободные бром и иод. Бром окисляет бензидин (значит, образуются окрашенные в синий цвет продукты реакции) иод непосредственно не окисляет бензидина, но если действием щелочи его перевести в гипоиодид, а потом обработать бензидином, то бензидин окисляется. [c.157]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Бензидин можно получить путем восстановления азобензола оловом в кислой peдe или сернистым ангидридом, растворенным в разбавленной соляной кислоте в присутствии небольшого количества иоди-да калия °, а кислотой 2. [c.748]

Известно, например, что кислые растворы молибдата выделяют из иодистого калия лишь незначительные количества иода. Точно так же процесс восстановления молибдата сернистой кислотой, солянокислым фенилгидразином, бензидином, анилином и тому подобными веществами протекает весьма медленно и неполно. Но стоит прибавить даже следы фосфорной кислоты, образующей с молибдатом или с молибденовой кислотой гетерополисоединение, как тотчас же происходит образование молибденовой сини[ ]. На этой реакции основан весьма чувствительный способ обнаружения фосфорной кислоты Аналогичная реакция обнаружения кремневой кислоты [ч- з] настолько, чувствительна, что позволяет открывать ее ничтожные следы l ]. В дестиллированной воде, хранимой в стеклянной посуде в течение нескольких часов при обыкновенных условиях, уже возможно обнаружить появляющиеся следы кремневой кислоты. Этого же возмэжно достигнуть и при кипячении в пробирке 10 мл воды втечение хотя бы, одной минуты р ]. [c.1235]

III. Растворяют 0,25 г NaN02 в 2,5 мл дистиллированной воды и при непрерывном перемешивании пипеткой вносят в раствор бензидина. Контролируют избыток нитрита с помощью иод-крах-мальной бумажки. Перемешивание продолжают до тех пор, пока не перестанет определяться свободный нитрит, окрашивающий иод-крахмальную бумажку в пурпурный цвет. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология