Азот-азот тройная связь

Наличие в. молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота (рис. 51), образованию тройной связи. Это объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида углерода,— панример, близость энергии диссоциации молекул (N2— 945, СО — 1076 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (соответственно 0,110 и 0,113 нм), температур илавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.150]

В молекуле азота N2 тройная связь образована из одной ст- и двух я-связей (рис. 111.23). Такое число связей максимально для молекул Аа и согласуется с малым межъядерным расстоянием и большой энергией диссоциации. Ионизация молекулы азота состоит в уходе одного электрона со связывающей орбитали, поэтому энергия диссоциации в N1 уменьшается, а межъядерное расстояние увеличивается. [c.190]

В молекуле азота N2 тройная связь образована одной ст- и двумя я-связями (кратность связей равна 3). Такая кратность максимальна для двухатомной молекулы и согласуется с большой энергией диссоциации. Ионизация молекулы азота состоит в уходе одного электрона со связывающей орбитали, поэтому энергия диссоциации в Ng уменьшается, а кратность связей равна 2,5. [c.468]

Азот и родственные ему элементы. Атом азота, которому недостает трех электронов до полного октета, может получить такой электронный октет в результате образования трех ковалентных связей. В случае свободных молекул азота образуется тройная связь в моле- ........ [c.185]

Азот, связанный тройной связью с атомом углерода, входит в состав цианогруппы образование соединений с такой группой было уже рассмотрено в гл. 2 (схема 2.9, 2.10 и 2.12), Тот факт, что положительно заряженный азот может быть четырехковалентным, не следует рассматривать как дальнейшее усложнение, поскольку оно лишь кажущееся. [c.137]

Поэтому расстояние между атомами углерода стремится к величине, соответствующей двойной связи, в то время как расстояние углерод — азот соответствует тройной связи в нормальной структуре. [c.178]

Линейные молекулы типа Б с тройной связью обнаружены у цианидов X—< =N, где X —это Вг, СНз, I, F, H или I. Во всех случаях длина связи углерод — азот равна 116 пм такое значение характерно для тройной связи. Фосфорсодержащие аналоги H N, т. е. НСР, также имеют линейную структуру с длиной связи С—Р, равной 1 54 пм. [c.159]

Органические нитрилы имеют два донорных центра неподеленную электронную пару на атоме азота и тройную связь углерод—азот. За счет первого образуются комплексы типа [c.146]

В некоторых молекулах ковалентная химическая связь может образовываться не одной, а двумя или тремя электронными парами. В таких случаях говорят об образовании кратной химической связи (двойной или тройной). Например, в молекуле азота образуется тройная связь [c.146]

Взрывоопасность замороженных смесей с окислами азота, казалось бы, противоречит вышесказанному о пассивности горючих систем с окислами азота. Объяснение этого заключается в двойственности реакционной способности окислов азота. Будучи крайне пассивными в реакциях окисления, они отличаются высокой активностью в процессах присоединения к непредельным соединениям. Это обусловлено тем, что окислы азота обладают некоторыми свойствами свободных радикалов и поэтому легко присоединяются по месту двойной или тройной связи. Эта реакция почти не требует активации. [c.84]

АгЫ = М. Это написание отражает действительное расположение атомов в диазокатионе. При помощи рентгеноструктурного исследования установлено [16, 17], что диазониевая группа имеет линейное строение и расположена вдоль одной из осей бензола связь азот—азот-тройная ( 1,1 А). Последнее подтверждается и данными ИК-спектроскопии [6, 7, 18—20]. Химическими методами установлен-о, что два атома азота Е катионе фенилдиазония неравноценны [21]. Однако эта формула не отражает тех изменений, которые происходят в электронном строении [c.88]

ЧТО отвечает тройной связи между атомами азота м=ы (dNN = == 0,1095 нм). Вследствие этого молекула N2 исключительно прочна. [c.344]

В молекуле азота No атомы связаны тройной связью. Энергия диссоциации этой молекулы очень велика (946 кДж/моль), поэтому термическая диссоциация азота делается заметной лишь при очень сильном нагревании (при 3000°С диссоциирует около 0,1%). [c.398]

Таким образом, между двумя атомами кислорода в молекуле О2 имеется двойная связь. Чтобы каждый атом азота в молекуле N2 приобрел электронную конфигурацию благородного газа, должна осуществляться тройная связь [c.467]

Азот имеет наибольшую энергию связи и наименьшую длину связи среди всех двухатомных молекул элементов второго периода, соответственно 942 кДж моль и 1,10 A. Возрастание энергии связи с повышением теоретического порядка связи (простая, двойная, тройная связь), показанное на рис. 12-10, происходит с поразительным постоянством. Как и предсказывает теория, молекула обладает парамагнитными свойствами. [c.528]

Атомы азота, подобно углероду, могут образовывать двойные и тройные связи друг с другом, а также с атомами других элементов второ- [c.276]

Зти ионы и eют такую же электронную конфигурацию, как атом азота (см. рис. 1.34). При соединении нонов С и 0+ образуется тройная связь, аналогичная связи в молекуле N2. Очевидно, тройная связь более прочна, чем двойная система с тройной связью обладает более низкой энергией. Выделение энергии при образовании третьей связи с избытком компенсирует ее затраты на перенос электрона от более электроотрицательного кислорода к угле- [c.95]

Таким образом, в молекуле азота 8 связывающих и 2 разрыхляющих электрона, т. е. избыток связывающих электронов равен 6 — в молекуле N2 имеется тройная связь. [c.105]

В табл. 4.4 также представлена схема МО молекулы оксида углерода СО. Здесь на МО переходят шесть электронов атома кислюрода и четыре электрона атома углерода. Энергии электронов (например, 2р-электронов) соединяющихся атомов неодинаковы заряд ядра атома кислорода выше, чем заряд ядра атома углерода, так что 2р-электроны в атоме кислорода сильнее притягиваются ядром. Поэтому на рис. 4.22 расположение 2р-А0 кислорода должно быть ниже уровня расположения 2р-А0 углерода. Наличие в молекуле СО избытка шести связывающих электронов над разрыхляющими отвечает, как и в молекуле азота, образованию тройной связи. Эго объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида уг.перода, например, близость энергий связи молекул N2 — 941, СО — 949 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (см. табл. 4.1), температур плавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.129]

Рассмотрим молекулу азота, энергия диссоциации которой на атомы равна 945 кДж/моль. Раньше считали, что поскольку в атоме азота уже в нормальном состоянии имеются три неспаренных электрона, то между атомами азота осуществляется тройная связь одна Ор р и две связи Яр р. По экспериментальным данным, энергия разрыва а-связи довольно значительна и равна 543,4 кДж. Простая (негибридная) Ор р-связь не может характеризоваться, [c.111]

Рассмотрим молекулу азота, энергия диссоциации которой на атомы равна 945 кДж/моль. Раньше считали, что, поскольку в атоме 130та уже в нормальном состоянии имеется три неспаренных электрона, между атомами азота осуществляется тройная связь одна с и две тг. По экспериментальным данным, энер- [c.85]

Реакционная способность нитрилов увеличивается и круг их реакций расширяется в присутствии катализаторов. В электро-фильных реакциях нитрилов в качестве катализаторов применяются как кислоты, так и основания, действие которых в первую очередь основано на увеличении поляризуемости цианогруппы. Кислоты, блокируя неподеленную электронную пару нитрильного азота, раскрывают тройную связь и тем самым увеличивают элек-троноакцепторные свойства нитрильной группы. В случае протонных кислот это приводит к образованию комплексов КС Ы-НХ а протонированных нитрилов. Хотя протонированные дитрилы [c.23]

Три валентности атома азота направлены в некоторых соединениях к углам (в общем случае неправильного) тетраэдра, четвертый угол которого занимает сам атом азота [там же, стр. 18]. Азот, соединенный тройной связью, не может быть причиной изомерии. Но двойная связь С = N может привести к геометрической изомерии, которая как бы выводится из изомерии соединений с двойной связью С = С при замене трехвалентной группы СН на трехвалентный атом азота. Таким образом, изомерам со связью С = С [c.99]

Синтез соединений, содержащих серу и азот, будет рассмотрен в следующем порядке нитриды серы, тиазилгалогениды, сульфанургалогениды и производные тиазанового типа, содержащие азот с тройной связью. [c.164]

Мы можем предсказать, что связь должна быть на 44% ионная, т. е. вдвое более ионная, чем ординарная связь С—О по шкале электроотрицательиости. Совпадение этого значения с величиной, полученной из дипольных моментов, показывает, что вообще степень ионного характера двойной связи увеличена вдвое по сравнению с соответствующей ординарной связью или, возможно, несколько больше. Таким образом, для двойных связей N и NQ можно ожидать около 12% ионного характера. Распространение этого правила приводит для тройной связи N к приблизительно 18% ионного характера. В действительности наблюденное значение электрического момента алкилцианидов 3,5-10—эл.-ст, ед. указывает на 57% ионного характера (резонанс с R + N г) для этой связи. Это говорит о том, что мек-троны, занятые в кратных связях, более подвижны, чем электроны, занятые в ординарных связях. Позднее (разделы 18а и 39) мы рассмотрим, какое значение имеет эта подвижность для объяснения стабильности молекулы азота и тенденции синильной кислоты к полимеризации за счет образования водородных связей. [c.82]

Азот отличается от остальных элементов V группы также своей способностью образовывать двойные и тройные связи, используя для этого р-орбитали (я-связи, стр. 98), в то время как у высших гомологов азота эта возможность отсутствует. Эти высшие гомологи с О, N и 8 могут образовывать двойные связи, но лишь при использовании одной -орбитали и только в сопряженных системах, например кислородных кислотах и дихлоридфосфорнитридах. [c.456]

Правда, возможно, что величина 8—8 связи не совсем верна, но во всяко.м случае энергия ординарной О—О связи очень низка. В случае углерода положение совсем иное, чем для кислорода и азота. Сопоставляя энергии образования С2Н4 и СоН-г с энергией образования этана, можно определить энергии двойной, С=С, и тройной, С=С, связей, равные соответственно 5,28 и 7,08 электрон-вольта, при условии, что энергия С—С связи равна 3,00 вольта. Таким образом, повидимому, энергия двойной связи меньше, чем удвоенная, а тройной — меньше, чем утроенная энергия ординарной связи. (Этот вывод остался бы справедливым и в том случае, если бы энергия С—С связи заметно отличалась от 3.) Величина энергии диссоциации кислорода, который содержит связь, похожую на двойную, значительно превышает удвоенную энергию ординарной связи, и энергия диссоциации азота, содержащего тройную связь, значительно превышает утроенную энергию ординарной связи. Хотя энергии ординарных связей кислорода и азота могут быть определены недостаточно точно, мало вероятно, чтобы ошибка была настолько велика, чтобы объяснить эти особенности, так как все энергии ординарных связей с участием кислорода [c.195]

В отличие от перечисленных выше углеводородов ацетилен при взаимодействии с N5 не выделял водорода. В данном случае, повидимому, имело место присоединение азота по тройной связи, на что указывает и весьма ненасыщенный характер полученного продукта реакции ( jgHgiNg). [c.289]

Льюисовы структуры для молекул, подобных СН или N0, в которых содержится нечетное число валентных электронов, не позволяют приписать каждому атому замкнутую электронную оболочку. По крайней мере один атом, например углерод в СН, остается с незамкнутой оболочкой. В результате наличия в молекуле СН незамкнутой электронной оболочки две молекулы СН способны объединяться с образованием димера (СН)2, называемого дицшно.м. Причиной протекания такой реакции является образование новой углерод-углеродной связи без сколько-нибудь значительного ослабления тройной связи между углеродом и азотом [c.470]

В диазометане (H2 NN) один атом азота присоединен непосредственно к атому углерода, а второй атом азота присоединен к первому. Запишите для этой молекулы льюисовы структуры при условии, что а) два атома N соединены между собой тройной связью, б) второй атом N образует две двойные связи с С и N. В правильно составленной льюисовой структуре каждый из атомов С и N должен иметь в своей валентной оболочке по восемь электронов. Каковы формальные заряды на атомах в каждой из двух структур [c.506]

Атом бора имеет три валентных электрона и четыре валентные орбитали. Обычно он использует три орбитали, образуя 5р -гибриды в таких соединениях, как ВРз- Углерод имеет четыре валентных электрона и четыре орбитали. За исключением тех случаев, когда он образует кратные связи, эти орбитали используются для 5р -гибридизации. Атом азота имеет пять валентных электронов и четыре орбитали. Как правило, он образует три связи с другими атомами в структурах с тетраэдрической конфигурацией, а четвертая гибридная 5р -орбиталь у него занята неподеленной электронной парой (разд. 13-3). Углерод и азот способны образовывать двойные и тройные связи в результате я-перекры-вания, обсуждавшегося в разд. 13-4. По сравнению с длиной простой связи длина двойных связей, образуемых этими элементами, сокращается на 13%, а длина тройных связей-на 22%. Прочность кратной связи повыщается благодаря наличию электронов на связывающей молекулярной п-орбитали, возникающей в результате перекрывания атомных я-ор-биталей. Но перекрывание я-типа между орбиталями становится достаточно больщим для возникновения связи только при близком расположении атомов. По этой причине 81 и другие элементы третьего и следующих периодов неспособны образовывать кратные связи. Кремний имеет 10 внутренних электронов по сравнению с 2 в атомах С и N. Отталкивание этих внутренних электронов не позволяет двум атомам 81 сблизиться настолько, насколько это необходимо для достаточного я-перекрывания р-орбиталей и возникновения двойных связей. Несмотря на все попытки химиков синтезировать соединения со связями 81=81 и 81=С, ни одна из них до сих пор не увенчалась успехом. За небольшими исключениями, образование двойных и тройных связей ограничено элементами второго периода, в атомах которых число внутренних электронов не превышает 2. Исключения, к числу которых относятся 8=0, Р=0 и 81=0, объясняются перекрыванием между р- и -орбиталями, этот вопрос будет рассмотрен в разделе, посвященном кремнию. [c.271]

Молекула Конфигурация [КК((У25)Ца 2вУ л2р = п2ру) х X (а2р 2]. Терм Все 14 электронов молекулы азота спарены, и молекула диамагнитна избыток в шесть связывающих электронов соответствует представлению о тройной связи. Молекула N3 поэтому наиболее стабильна из всех гомонуклеарных двухатомных молекул Do(N2) = 9,759 эВ, л,(Ыг) = 1,08758 10-1 (1,08758 А). Тройную связь в N2 можно обозначить символом Высокая стабильность [c.79]

Лвойная связь (С=С) Тройная связь (С=С) Азот в первичных амн [c.392]

Высокомолекулярные органические ингибиторы, которые преимущественно применяют в настоящее время в нефтяной и газовой промышленности, относятся к соединениям, содержащим азот, серу или кислород, т. е. элементы, имеющие на внешней орбите неиоделенные пары электронов и способные поэтому к активному донорно-акцепторному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием я-связей, для которых характерна высокая поляризуемость и способность к взаимодействию с металлом. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология