Энергия диссоциации связей азот — азот

ЭНЕРГИЯ ДИССОЦИАЦИИ СВЯЗЕЙ АЗОТ - АЗОТ [c.10]

Реакция протекает с некоторым энергетическим выигрышем, который в случае приведенных выше реагентов составляет 59 кДж/моль (14 ккал/моль). С этой точки зрения антидетонатор тем лучше, чем легче образует реагирующие с пероксидами свободные радикалы. Это подтверждается данными, согласно которым между энергией диссоциации связи азот-водород ароматических аминов и повышением 04 существует корреляция (рис. 4) [27]. Есть и другие гипотезы, но ни одна из них не стала теоретической основой разработки эффективных антидетонаторов. Все они были найдены эмпирическим путем. [c.20]

Энергия диссоциации молекул азота на отдельные атомы составляет 945 кХ1,ж/моль. Равноценны ли связи в молекуле Nj Какая из них 6oj ее п )очная Вычислить среднюю энергию связи в электронвольтах на связь. [c.50]

В молекуле азота N2 тройная связь образована из одной ст- и двух я-связей (рис. 111.23). Такое число связей максимально для молекул Аа и согласуется с малым межъядерным расстоянием и большой энергией диссоциации. Ионизация молекулы азота состоит в уходе одного электрона со связывающей орбитали, поэтому энергия диссоциации в N1 уменьшается, а межъядерное расстояние увеличивается. [c.190]

Таким образом, атом азота содержит три неспаренных электрона, которые могут участвовать в образовании трех ковалентных связей. Эта возможность реализуется, в частности, в молекуле азота, где атомы образуют друг с другом три связи Ы Ы-., одна из которых а-связь, две другие — я-связи. Высокой прочностью тройной связи объясняется сравнительная химическая инертность свободного азота энергия диссоциации свободного азота на атомы составляет 940 кДж/моль. [c.168]

Сравните энергии диссоциации молекул оксидов азота. Можно ли их считать энергиями связи Каково строение молекул оксидов Сравните энергии связи и диссоциации молекул оксидов азота с энергиями связи в молекулах кислорода и азота. [c.130]

Обсуждение стабильности и реакционной способности связи азот — азот обязательно должно включать сравнение со стабильностью и реакционной способностью связей атомов других элементов. Экспериментальные значения энергий диссоциации связей приведены в таблице. [c.10]

Обращает на себя внимание то, что прост 1я связь азот — азот имеет минимальную энергию диссоциации среди других простых связей, и, наоборот, связь наибольшей кратности между атомами азота (Ы = К) обладает максимальной энергией диссоциации. Эта аномально высокая устойчивость системы благодаря которой элементарный азот образует самые стабильные из известных двухатомных молекул, дает возможность объяснить многие из реакций связи азот— азот, обсуждаемых в следующих главах. [c.10]

Азотсодержащие компоненты жидких и твердых топлив являются источником образования топливных оксидов азота. Ввиду того что энергия диссоциации связей N-N в 2...4 раза превосходит энергию диссоциации связей -N и N-H, азотсодержащие компоненты топлива легче переходят в N0, чем молекулярный азот воздуха. Образование топливных оксидов азота происходит при наличии в зоне реакции достаточного количества кислорода уже при температурах 850... 1100 К [4, 21]. [c.12]

В молекуле азота N2 тройная связь образована одной ст- и двумя я-связями (кратность связей равна 3). Такая кратность максимальна для двухатомной молекулы и согласуется с большой энергией диссоциации. Ионизация молекулы азота состоит в уходе одного электрона со связывающей орбитали, поэтому энергия диссоциации в Ng уменьшается, а кратность связей равна 2,5. [c.468]

Вторым щироко распространенным классом свободнорадикальных инициаторов являются азосоединения. Легкость их распада связана не столько с малой энергией диссоциации связи С—N или (294 и 420 кДж/моль соответственно), сколько с высокой термодинамической стабильностью выделяющейся молекулы азота (теплота образования 945 кДж/моль). Высокая прочность образующейся тройной связи N = N приводит к значительной стабилизации переходного состояния для реакции распада азосоединения в. б. [c.442]

В действительности эти случаи не являются полностью сопоставимыми, так как атом азота в гидразобензоле может взаимодействовать с я-электро-нами колец в отличие от метиленовой группы в дибензиле. Это может привести к тому, что разность энергий диссоциации связей в гидразобензоле и гидразине будет меньше удвоенного значения для радикала [c.490]

Наличие в. молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота (рис. 51), образованию тройной связи. Это объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида углерода,— панример, близость энергии диссоциации молекул (N2— 945, СО — 1076 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (соответственно 0,110 и 0,113 нм), температур илавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.150]

В молекуле азота No атомы связаны тройной связью. Энергия диссоциации этой молекулы очень велика (946 кДж/моль), поэтому термическая диссоциация азота делается заметной лишь при очень сильном нагревании (при 3000°С диссоциирует около 0,1%). [c.398]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

В них число связывающих электронов значительно превосходит число разрыхляющих и поэтому указанные молекула и ионы характеризуются малым межъядерным расстоянием и высокой энергией диссоциации. Порядок связи, как и в молекуле азота, равен трем. О харак- [c.94]

Вследствие этого молекула N2 исключительно прочна. Энергия ее диссоциации 940 кдж/моль, силовая константа связи /г=22,4- Даже при 3000°С степень диссоциации молекулярного азота достигает всего лишь 0,1%. [c.389]

Молекула ВЫ содержит 8 электронов, ее электронная конфигурация отвечает формальному образованию двух связей. Молекулы ВО, С0+ и СЫ содержат по 9 электронов, что соответствует порядку связей 2,5. Отсюда межъядерные расстояния в этих молекулах короче, а энергии диссоциации больше, чем в молекуле ВЫ. Тройная связь (одна о- и две я-связи) осуществляется в молекулах СО, Ы0+ и СЫ, которые изоэлектронны молекуле азота. [c.191]

Как видно из таблицы, энергия разрыва связи азот — азот значительно меньше энергии диссоциации углерод-углеродной связи. Вследствие этого реакции (1-1) и (1-2) проходят при температурах до 80° С. т. е. много ниже температур, обычно ]1еобходимых для разрыва углерод-углеродной связи в углеводородах. Как и для всех типов связей, прочность данной связи азот — азот изменяется в зависимости от заместителей у атомов при связи. Так, для связей азот — азот в группировках —N0 и 02N — N02 приводились такие низкие величины, как 10 и 13 ккал1моль соответственно. В этих случаях стерические и связанные с электроотрицательностью воздействия атомов кислорода способствуют дальнейшему ослаблению связи азот—азот. [c.11]

Выше указывалось, что энергия диссоциации связи N—Р составляет 50—70 ктл1моль. Относительно малое значение этой величины обусловливает способность связи N—Р к гомолитической диссоциации с образованием атома Р, вступающего в реакции фторирования. Поэтому все фториды азота обладают фторирующим действием, которое у разных представителей класса проявляется в различной степени, например, в сильной степени у дифтордиазинов, фтористого нитрозила и фтористого нитрила и в меньшей степени — у тетрафторгидразина, хлордифторамина и трифторида азота. [c.66]

Энтальпия образования окситрифторида азота, рассчитанная по энергиям диссоциации связей, равна —33 ккалЫоль. Эта величина заведомо неверна. Однако в работе [410] она используется для расчетов энтальпии образования F2NO+BF4 Тогда для АЯ/гэв (F2NOBF4) находится значение, равное 323 ккалЫоль. [c.236]

Горючим в ракетных двигателях могут быть те элементы или соединения, которые в сочетании с окислителями обеспечивают высокую теплопроизводительность топливной смеси (не менее 1500—2000 ккал кг). Элементарный фтор и некоторые фторсодержащие соединения отвечают этим требованиям из всех известных элементов, способных быть окислителями, только кислород и фтор образуют топливные смеси с высокой теплопроизводительностью. Здесь показатели фтора как окислителя в сочетании с большинством элементов (за исключением углерода) значительно превосходят показатели кислорода. Это объясняется рядом причин, в частности малым молекулярным весом фтора, низкой энергией диссоциации (38 ккал молъ), экзо-термичностью реакций со многими элементами. Высокая реакционная способность фтора, ведущая к воспламенению в его среде большинства горючих веществ, обусловлена, с одной стороны, малой величиной энергии, требуемой для разрыва связей в его молекуле, а с другой, большим количеством тепла, выделяющегося при образовании связи между атомом фтора и атомом какого-либо другого элемента (например, энергия связи С — Г равна 104 ккал моль), и, следовательно, высокой стабильностью многих соединений фтора. Например, фтористый водород, образующийся при окислении водорода или водородсодержащего горючего фтором, может существовать в молекулярной форме даже при очень высокой температуре. После молекулы азота молекула НГ — одна из самых термически стабильных. Таким образом, продукт сгорания водорода во фторе — фтористый водород—по стойкости к диссоциации и термодинамическим свойствам значительно превосходит [c.35]

Аргументами в пользу л-взаимодействия с участием -орбиталей фосфора, по-видимому, могут служить высокие энергии диссоциации, сокращеннные межатомные расстояния и повышенные частоты валентных колебаний. Однако необходимо заметить, что кратные л—/ я-связи фосфора, за исключением формально двойной связи Р=0, в общем менее прочны, чем кратные ря—р.т -связи азота или углерода, и по необходимости полярны, так как перекрывание орбиталей происходит ближе к донорному атому. О роли тс-взаимодейст-вия в 5- и 6-координационных соединениях известно мало, но длины связей в них обычно больше, чем в 4-координационных. [c.59]

Для триметилфосфазоэтила теплота гидролиза 51,7 ккал, моль, а энергия диссоциации связи М = Р — примерно 97 ккал моль. Для трифенилфосфазоэтила теплота гидролиза составляет 11,7 ккал моль и энергия диссоциации связи Н = Р 125 ккал моль [9]. У трифенилфосфазоарплов связь между азотом и фосфором еще более прочная — они гидролизуются водой, как правило, только при нагревании [1, 3]. [c.204]

Энергия диссоциации связей в ацетилене весьма высока для СгН — Н 115 10, для СН = СН 230 2 [33], поэтому трудно согласовать относительно низкую суммарную энергию активации с энергиями диссоциации связей в ацетилене и записать радикально-цепную схему реакции. С другой стороны, ряд данных свидетельствует в пользу цепного механизма процесса, осуществляющегося по крайней мере при более низких температурах. Здесь следует отметить высокие значения предэкспоненциального множителя, которые соответствуют длине цепи 100 для гомогенной реакции и 5 — для гетерогенной [70]. Известно, также, что реакция тормозится добавками N0 [70, 68, 77, 88, 89] и имеет период индукции, величина которого возрастает при добавлении N0 [68]. Нужно отметить, что механизм ингибирования распада ацетилена окисью азота, по-видимому, отличается от механизма ингибирования N0 крекинга парафинов. Если в последнем случае ингибирующее действие N0 связано с тем, что окись азота является акцептором радикалов и сама не распадается в процессе крекинга [90], то при ингибированном пиролизе ацетилена происходит расходование N0 [68, 70] , Скорость исчезновения окиси азота пропорциональна [СзНг] и не зависит от концентрации N0. Энергия активации реакции N0 с ацетиленом равна 68,6 ккал/молъ, что существенно превышает энергию активации полимеризации ацетилена в тех же условиях [68]. Полностью отсутствуют в литературе сведения о продуктах реакции между окисью азота и ацетиленом. [c.666]

В табл. 19 приведены величины энергетических выходов некоторых простых радиационно-химических реакций. Эти данные показывают, что по величине энергетического выхода продуктов реакции радиационно-химические реакции можно подразделить на три группы. К первой группе могут быть отнесены реакции, имеющие величины О = 1 10. Это медленные реакции, характеризующиеся высоким энергетическим барьером, и в некоторых случаях эндотер-мичные. К этой группе относятся, например, реакции азота с водородом и кислородом, разложение воды. В первом случае медленность реакции и связанная с ней малая величина О обусловлены необходимостью активации молекулы азота в каждом акте реакции. Как будет показано в гл. IV, эти реакции требуют ионизации азота и, по-видимому, хотя бы частичной диссоциации. Поэтому выход N 2 не может быть больше 2 молекул на 1 ион N3, что соответствует приблизительно б молекулам на 100 эв. Малый выход процесса разложения Н,0 связан частично с эндотермичностью этой реакции. Необходимо сообщить молекуле энергию, не меньшую энергии диссоциации связи ОН—Н, которая равна 103 ккал мо.гь . На величину О этой реакции влияют и другие факторы. [c.111]

Каждый атом азота связи N — N в четы])ехокиси азота обладает симметрией, и молекула является плоской. Небольшая величина барьера внутреннего вращения [44] может быть связана с низкой энергией диссоциации связи N —N5 равной 13,7 ккал/моль (57,36-Ю Дж/моль). [c.61]

Одинарные и кратные связи азот — азот имеют длины, очень близкие к длинам одинарных и кратных связей углерод — азот. Длины связей С — N и N — N идентичны и равны 1,47 А (14,7 10 нм) длины связей С — N и N == N близки к 1,26 А (12,6 Ю нм), а длины С = N и N = N равны соответственно 1,16 и 1,10 А (11,6-Ю" и 11,0 10 нм). Однако энергии этих связей сходны между собой. Энергии связей С = N и N = N равны 213 и 226 ккал/моль (891,79 10 и 946,22 10 Дж/моль) последняя величина фактически представляет собой энергию диссоциации молекул азота. Энергии связей С — N и С = N равны соответственно 72 и 146 ккал/моль (301,45 10 и 612,27 10 Дж/моль), а величины для связей N — N и N = N составляют примерно 38 и 100 ккал/моль (159,04 10 и 418,68 10 Дж/моль). Особенно примечательной является очень низкая энергия связи N — N, и в отличие от серы азот не способен образовывать молекулы, содержащие цепи из атомов азота. Соединения, содержащие связь N — N, имеют тенденцию разлагаться при умеренных температурах или, по крайней мере, претерпевать реакции, протекающие с выделением молекулы азота. Так, например, если первичные алифатические амины нельзя рассматривать как сильные восстанавливающие агенты, то замещенные гидразины RNHNH2 или ArNHNH2, так же как и сам гидразин NH2NH2, являются мощными восстановителями. Даже азосоединения, особенно алифатические азосоедине-ния RN = NR, обнаруживают термодинамическую неустойчивость при умеренно повышенных температурах примером может служить разложение [c.450]

Правда, возможно, что величина 8—8 связи не совсем верна, но во всяко.м случае энергия ординарной О—О связи очень низка. В случае углерода положение совсем иное, чем для кислорода и азота. Сопоставляя энергии образования С2Н4 и СоН-г с энергией образования этана, можно определить энергии двойной, С=С, и тройной, С=С, связей, равные соответственно 5,28 и 7,08 электрон-вольта, при условии, что энергия С—С связи равна 3,00 вольта. Таким образом, повидимому, энергия двойной связи меньше, чем удвоенная, а тройной — меньше, чем утроенная энергия ординарной связи. (Этот вывод остался бы справедливым и в том случае, если бы энергия С—С связи заметно отличалась от 3.) Величина энергии диссоциации кислорода, который содержит связь, похожую на двойную, значительно превышает удвоенную энергию ординарной связи, и энергия диссоциации азота, содержащего тройную связь, значительно превышает утроенную энергию ординарной связи. Хотя энергии ординарных связей кислорода и азота могут быть определены недостаточно точно, мало вероятно, чтобы ошибка была настолько велика, чтобы объяснить эти особенности, так как все энергии ординарных связей с участием кислорода [c.195]

СВЯЗИ Е В молекуле Нг составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора F 2 она равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 940кДж/моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/и части энергии диссоциации соединения на атомы [c.43]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Азот относится к группе химических элементов, играющих исключительно важную роль в живой природе и жизни человека. Азот участвует в основных биохимических процессах. В составе белков он образует важнейшие питательные вещества для человека и животных. Но в синтезе белков в растительных и животных организмах участвует не элементарный азот, имеющий очень прочную межатомную связь (энергия диссоциации N2 940 кДж/моль), а его химические соединения, прежде всего аммиак. Из аммиака получают азотную кислоту и азотные удобрения. В условиях мирного времени подавляющее количество соединений азота расходуется на производство удобрений. Соединения азота также широко применяются в производстве промежуточных продуктов и красителей, для изготовления пластических масс (например, аминоплас-тов), химических волокон, фотографических препаратов, медика- [c.83]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, энергии диссоциации молекул фтора р2 ( Р — Р ) и азота К2( М=Ы ) соответственно равны 151/С(3ж/л10ль [c.71]

Приведенную электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной а-связи между атомами углерода и кислорода. Дважды вырожденный -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1066 кдж1моль), высоким значением силовой постоянной связи (/гсо=18,6) и малым межъядерным [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология