Благородными металлами покрытия

Защитный антикоррозионный слой часто создают путем нанесения сплошного слоя устойчивой краски или другого металла. В последнем случае лучшим защитным действием будет обладать менее благородный металл, например железо лучше покрывать цинком, а не медью. Объясняется это тем, что при местных нарушениях покрытия коррозии будет подвергаться наименее благородный металл, так как в месте нарушения сплошной пленки возникает элемент, в котором электроны переходят от менее благородного металла к более благородному, вследствие чего первый будет растворяться. [c.641]

Медную пластинку перед погружением в раствор тщательно очищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой и электролитически покрывают слоем меди цинковый электрод амальгамируют погружением его на несколько секунд в раствор нитрата ртути (I), выделившуюся капельку ртути на поверхности цинкового электрода растирают фильтровальной бумагой до равномерного покрытия поверхности электрода амальгамой цинка. Потенциал цинка при этом не меняется, так как при одновременном присутствии двух металлов потенциал определяется потенциалом менее благородного металла (цинка). [c.303]

Комплексы благородных металлов с нефтяными СС и их производными могут применяться и в других областях, например нри нанесении высококачественных металлических пленочных покрытий. Пример такого применения дан в работе [590], авторы которой проводили золочение изделий с помощью комплексных соединений хлораурата аммония с нолисульфидами, образующимися при взаимодействии нефтяных сульфидов с элементарной серой (5 1) при 200°С растворы получающегося смолоподобного вещества, содержащего металлокомплексы, наносились на поверхность изделия и обжигались при 600—800°С. [c.81]

По отношению к коррозионному воздействию покрытия металлами делятся на катодные и анодные. В катодных покрытиях металл покрытия в коррозионной среде более электроположителен, чем сталь, поэтому в возможном коррозионном процессе покрытие является катодом, а сталь — анодом. К металлам катодного покрытия на стали относятся хром, никель, свинец, медь и другие металлы, более благородные, чем железо. В анодных покрытиях металл покрытия в данной среде более электроотрицателен, чем сталь, поэтому в возможном коррозионном процессе покрытие является анодом, а сталь — катодом. Такие покрытия образуют цинк, кадмии, алюминий и другие менее благородные, чем железо, металлы. [c.74]

Чистый алюминий мягок и непрочен. Легируют его в основном для повышения прочности. Для того чтобы можно было воспользоваться высокой коррозионной стойкостью чистого алюминия, высокопрочные сплавы покрывают слоем чистого алюминия или более коррозионностойкого сплава (например, сплава Мп—А1 с 1 % Мп), который более электроотрицателен в ряду напряжений, чем основной металл. Наружный слой называют плакирующим, а сам двухслойный металл — алькледом. Плакирующий металл катодно защищает основу, выполняя функцию протекторного покрытия. Его действие аналогично действию цинкового покрытия на стали. Помимо катодной защиты от питтинга покрытие из менее благородного металла защищает также от межкристаллитной коррозии и коррозионного растрескивания под напряжением (КРН). Это особенно важно, когда основной высокопрочный сплав приобретает склонность к этим видам коррозии в процессе производства или при случайном нагреве до высокой температуры. [c.342]

Так как никель является более благородным металлом, чем железо, то защита от коррозии никелевым покрытием возможна только при отсутствии в нем пор. Получить беспористое покрытие никелем при малой толщине слоя затруднительно вследствие [c.404]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ БЛАГОРОДНЫМИ МЕТАЛЛАМИ [45] [c.422]

Покрытие более благородным металлом (анодная защита) может оказаться целесообразным в тех случаях, когда окисление основного металла ведет к замедлению коррозии за счет пассивации, связанной с образованием на защищаемой поверхности малопроницаемых оксидных пленок, или прочной адсорбции кислорода. [c.337]

В настоящее время широкое применение находит гальванотехника-нанесение покрытий в виде металлов и сплавов (гальваностегия) и изготовление и размножение металлических копий (гальванопластика). В гальваностегии распространены электролитическое цинкование и кадмирование, лужение (т. е. покрытие оловом), свинцевание, меднение, хромирование, покрытие металлами группы железа, благородными металлами и т. п. При этом важной задачей является приготовление покрытий с заданными свойствами. Эта задача не может быть решена без знания механизма процесса электрокристаллизации металлов, что стимулирует соответствующие многочисленные исследования. Для регулирования скорости электрокристаллизации и получения осадков с заданными свойствами часто используют не простые, а комплексные электролиты и в растворы добавляют органические вещества, адсорбирующиеся на поверхности электрода. [c.228]

В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает водород. Это используется в так называемом водородном электроде. [c.328]

Для изучения реакции Кольбе может быть применен также метод гальваностатических импульсов. Интересным развитием этого метода в данном случае явился метод повторяющихся прямоугольных импульсов он позволяет изучать релаксационные процессы в сложной последовательности реакций с участием промежуточных продуктов. Этот метод может найти применение для изучения реакций, в которых образуется несколько продуктов, а также для решения кинетической задачи о зависимости выхода продуктов реакции Кольбе от частоты накладываемых импульсов. Было показано, например, что в реакции Кольбе, протекающей в водных растворах, разряд карбоксилат-анионов на электродах из благородных металлов идет на поверхности, покрытой слоем окисла. [c.222]

Наибольшее практическое значение имеют электрохимические покрытия никелем и железом и в меньшей степени кобальтом. Никелирование — один из самых старых и распространенных видов защитно-декоративных покрытий, одновременно выполняющего функцию защиты от коррозии и декоративной отделки. Никелирование применяется как самостоятельное покрытие для меди и ее сплавов, а также в составе многослойных покрытий медь — никель — хром для стали. Никелирование относится к катодным покрытиям, так как никель более благородный металл, чем железо, и в атмосферных условиях и некоторых агрессивных средах может надежно защищать от коррозии только тогда, когда покрытие имеет достаточную толщину (40— 50 мкм) и беспористое. Поэтому с целью снижения пористости и экономии никеля его осаждают обычно на подслой меди толщиной 25—30 мкм. Для повышения защитной способности рекомендуется также способ никелирования в 2—3 слоя, основанный на различной электрохимической активности слоев никеля, содержащих и не содержащих серу (см. стр. 273). [c.306]

Электролитическое покрытие благородными металлами [c.320]

Золото — мягкий металл — легко полируется до высокого блеска и имеет высокий коэффициент отражения. Для повышения твердости, износостойкости и получения разнообразных декоративных оттенков осаждают сплавы золота с никелем, кобальтом, серебром, кадмием, медью, цинком и оловом. По характеру защиты покрытия золотом относятся к катодным, так как золото является благородным металлом и имеет высокий положительный потенциал (-1-1,5 В). Для защиты от коррозии основного металла золотые покрытия должны быть практически беспористыми. [c.324]

Имеется два вида анодных заземлителей для систем катодной защиты они могут быть изготовлены либо из анодно стойкого благородного металла, например платины, либо же анодно пассивируемых материалов, на поверхности которых формируются проводящие оксидные покрытия. В обоих случаях анодная окислительно-восстановительная реакция протекает при гораздо более отрицательных потенциалах, чем те, при которых теоретически возможна коррозия таких анодных заземлителей. [c.198]

Покрытия иридия на вентильных металлах целесообразны в тех случаях, когда нри повышенной температуре или критическом составе среды скорость коррозии платины получается слишком большой. Впрочем, обычно ограничиваются применением платиноиридиевого сплава, содержащего около 30 % 1г поскольку покрытие вентильных металлов чистым иридием в технологическом отношении гораздо более сложно. По той же причине не нашли распространения и другие благородные металлы, например родий [211. Цены платины и иридия в настоящее время уже существенно не различаются. [c.206]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Очень тонкие покрытия мягких благородных металлов (например, золота) можно получить, ударяя молотком по более твердому основному слою. Однако этот способ ручной работы на практике используется довольно редко из-за его высокой стоимости. Наиболее часто для плакирования применяют материалы, которые можно выравнивать, прокатывать или выдавливать. [c.106]

Золото — благороднейший металл, совершенно устойчивый к коррозии и потускнению во всех средах, кроме царской водки. Оно обеспечивало бы наилучшее покрытие для полной защиты от коррозии, если бы, конечно, высокая стоимость не лимитировала сферу его применения. Из-за этого покрытие золотом имеет минимальную толщину, в связи с чем может возникать пористость. При наличии пор высокий катодный потенциал вызывает локализованную коррозию на любом материале основного слоя, подверженном коррозии вследствие Нарушения [c.115]

Серебро — один из благородных металлов и имеет, в основном, высокую коррозионную стойкость. Однако его применению в качестве покрытия препятствует сильная подверженность потуск- [c.120]

Как видно из рис. 43, для работы коррозионного элемента необходимо, чтобы область контакта между материалами была покрыта раствором электролита. В коррозионных элементах, имеющих два электрода из различных металлов, более благородный металл будет катодом, а менее благородный - анодом. [c.39]

Основные методы защиты серебра и серебряных покрытий о1 г темнения покрытие другими благородными металлами, покрытие ла ми обработка в хроматных растворах, покрытие оксидами метал тс нанесение коыиознционных серебряных 0крытий [c.130]

Эрбахер измерил также величины активных поверхностей благородных металлов, покрытых адсорбированным водородом, осаждая элементы более благородные, чем водород. Изучая осаждение полония на платине, покрытой адсорбированным водородом, он обнаружил, что активная площадь поверхности полированной платины меньше, чем геометрическая величина поверхности, тогда как активная площадь поверхности платинированной платины больше геометрической величины поверхности. [c.258]

Водородный электрод. Когда какой-нибудь благородный металл, покрытый для увеличения поверхности хорошо пристающим слоем благородного металла, насыщают водородм, он действует подобно электроду из металлического водорода. В литературе описаны сосуды разной формы для водородных электродов. Форма, изображенная на рис. 15(1), хорошо приспособлена для измере ний в токе водорода как правило, постоянный потенциал уста иавливается в течение двух-трех минут. Форма (П) на рис. 1Г> представляет собою небольшую модификацию электрода, предложенного Гильдебрандом и в основном применяющегося для потенциометрического титрования. Авторы предпочитают тип сосуда (III), так как во время титрования раствор в нем защищен от кислорода воздуха (см. ниже). [c.120]

Для ряда сплавов было установлено, что менее благородные металлы Ме (Са, Сг, 8 , Т1, 1.] и Мп в меди) образуют легко различимые отдельные слои (прилегающие к поверхности сплава), на которых образуется окисел более благородного легируемого металла Mt (закиси меди Си О). Для того чтобы эти промежуточные слои оказывали защитное действие, необходимо выполнение следующих условий-. I) промежуточный слой должен образовывать когерентное (сцепленное) покрытие на металле без образования таких дополнительных каналов диффузии, как трещины или проницаемые межзеренные границы 2) скорости диффузии катионов (Ме"+ и М "+) и анионов в этом слое должны быть малы 3) пов.ерхност-ные окислы не должны образовывать легкоплавких эвтектик. [c.108]

Аппарат состоит из стеклянной трубки 1, калиброванной с точностью до 0,002 мм и нмеюпд,ей две метки т и , и из металлических цилиндров 2 для падения, отшлифованных с точностью до 0,001 мм, с точно центрированными головками на концах. К каждому аппарату прилагаются три цилиндрика разных диаметров — один из алюминия и два из стали цилиндрики покрыты благородным металлом. [c.325]

Платина плавится при 1769 °С. Для дальнейшего расширения шкалы можно использовать температуры плавления некоторых других металлов (родий — 1960°С, иридий — 2443°С и т. д.). Лох-ман [471] использовал эталонный оптический м,икропирометр для калибрования термопар из благородных металлов до 2200°С в высокотемпературной лабораторной печи. Несколько позже Цик и Тонсхоф [965] привели детальное описание конструкции печи (до 2400 °С) с вольфрамовыми стенками (рис. П-5). Были приняты специальные меры предосторожности для того, чтобы избежать эмиссионных коррекций для этого термопару помещали внутри черного тела — молибденового цилиндра с покрытием из ВеО. [c.64]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Благородные металлы Аи, Р1 и другие в силу высокой энергии сублимации и энергии ионизации не создают разности потенциала за счет выхода положительных ионов в раствор. В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает атомарный водород. При насыщеи1 и платины водородом в поверхностном слое металла устанавливается равновесие Н2ч 2Н. Если такой водородный электрод находится в растворе, содержащем ионы водорода, то на границе раздела фаз устанавливается новое равновесие Нч Н++ а суммарный процесс выразится уравнением [c.239]

Металлизацию (термодиффузионное цинкование, горячее цинкование, гальванопокрытия, облицовка, электролитическое осаждение) осуществляют нанесением слоя металла, анодного к металлу обеих сопрягаемых поверхностей, на все элементы соединения либо на основные его элементы, феяежные детали и т.п. (рис. 12.), а также нанесением обогащённой цинковым пигментом краски при достаточной толщине слоя (75...375 мкм). Элекфодаьгй аотенциал металла покрытия должен быть менее благородным, чем электродные потенциалы каждого металла пары или по крайней мере катодного металла пары. [c.34]

Вследствие действия ряДи факторов, ограничивающих использовагше золота в технике, золотые покрытия зaмeнйJ0т сплавами золота и других благородных металлов при покрытии контактов, сплавами золота с медью, никелем, серебром и другими металлами для покрытия дета лей часов, ювелирных изделий и т п, аподированнем алюминия с окрашиванием пленки под пвет золота, понно-плазменными покрытиями нитридом титана [c.132]

Металлы (например, сталь), не образующие необходимых окислов (кроме благородных металлов), меднят, серебрят, хромируют и т. д. Затем гальванические покрытия вжигают в металл в защитной атмосфере при температуре их плавления, что снижает пористость покрытий, и спаивают со стеклом. [c.129]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакиии, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

В противокоррозионной защите широко используют металлические локрытия. Их подразделяют на два основных типа в зависимости от того, является ли металл покрытия более или менее благородным, чем металл основы. [c.75]