Коэффициент распределения табл

Несмотря на преимущества бромистоводородной кислоты, использование этой кислоты в анионном обмене затруднительно. Большие коэффициенты распределения (табл. 1) для ионов свинца, кадмия и висмута, даже в разбавленных растворах кислоты, показывают сильную адсорбцию этих ионов на анионите и препятствуют элюированию этих ионов из колонки. [c.124]

Как было показано ранее [3], для определения тиофена во фракциях сырого бензола можно применять колонку с 7,8-бензохинолином. В настоящей работе представлены результаты исследования целого ряда растворителей, примененных в качестве неподвижных жидких фаз для разделения неуглеводородных примесей сырого бензола. Оценка эффективности растворителя производилась по величине коэффициента Кс, подсчитанного для близкокипящих компонентов из относительных удерживаемых объемов. Для большинства растворителей определены значения коэффициентов распределения (табл. 3). [c.98]

Если время перемешивания водного раствора и экстрагента достаточно велико, то наступает экстракционное равновесие. При этом отношение концентраций вещества в экстрагенте (Сэ) и в воде (Св) при постоянной температуре является практически постоянной величиной (Кэ), называемой коэффициентом распределения (табл. 40). В общем виде для реальных систем [c.100]

При экстракции многоатомных фенолов увеличение числа окси-групп в молекуле фенола приводит к значительному уменьшению коэффициентов распределения (табл. 8.1). [c.230]

Коэффициент массопередачи. При выражении концентраций в мольных долях коэффициент распределения (равный в данном случае тангенсу угла наклона равновесной линии) является постоянной величиной, поэтому пересчитаем полученные выше значения коэффициентов массоотдачи. При выражении потока распределяемого компонента в кмоль/с, а движущей силы — в мольных долях в соответствии с табл. П1.3 [c.52]

Поскольку приведенное вьппе математическое описание при подборе коэффициентов применимо для новых типов катализаторов платформинга, проиллюстрируем полученные результаты для его оптимального распределения (табл. Х-6). Видно, что при соотношении объемов 1 2 4, 1 2,5 5 удается получить бензин с 04 выше 95. [c.347]

Водорастворимые деэмульгаторы применяют в виде 1—2%-х водных растворов. Нерастворимые в воде деэмульгаторы применяют в товарном виде и подают в нефть без разбавления. В табл. 1.3 приведены характеристики и расход применяемых на НПЗ деэмульгаторов. Поскольку при промывке нефти реагент частично переходит в воду, его концентрация в нефти уменьшается от первой к последующим ступеням. Степень вымывания реагента зависит от его природы, состава нефти, минерализации и содержания воды, режима обессоливания, но мало зависит от расхода деэмульгатора и можно принять, что коэффициент распределения реагента в эмульсии постоянен, независимо от его концентрации. Если расход деэмульгатора перед первой ступенью будет составлять Сд прн коэффициенте пропорциональности к (к — число меньше единицы), характеризующем степень сохранения деэмульгатора в нефти после каждой ступени, то содержание деэмульгатора в нефти после I ступени, а следовательно, и в нефти, поступающей на II ступень, будет равно йОд. Аналогично расход деэмульгатора в нефти [c.18]

В. качестве примера в табл. 1-5 приводятся величины коэффициента распределения для разных концентраций в системах вода (С1)—четыреххлористый углерод (с,)—иод вода (с )—бензол (Сз)— пикриновая кислота вода (с )—бензол (с.,)—бензойная кислота. В первой системе коэффициент распределения т изменяется с концентрацией незначительно, во второй системе—в 12 раз и в третьей в 3,8 раза. Коэффициенты же т" и т " изменяются только в 1,3 [c.26]

В связи с удорожанием нефти и ограничением применения ТЭС в последние годы во многих странах мира наметилась тенденция к возрастающему использованию кислородсодержащих соединений в товарных высокооктановых автобензинах. Среди кислородных соединений достаточно широкое применение находят метиловый (МС), этиловый (ЭС) и грег-бутиловый спирты (ТБС), метил-грет бутиловый эфир (МТБЭ), обладающие (табл. 8.3) высокими октановыми числами, низкими температурами кипения, что позволяет повысить 04 головных фракций и тем самым улучшить коэффициент распределения ДС, а также достаточно высокой теплотой сгорания. Особенно быстрыми [c.209]

Методом газожидкостной хроматографии можно определить также растворяющую способность экстрагентов по коэффициентам распределения К) компонентов между жидкой и паровой фазами (см. табл. 42) [97]. Больший коэффициент распределения соответствует более высокой растворяющей способности. [c.238]

Отметим, что средняя доза этилмеркаптана, добавляемого в пропан, которым заполняют бытовые баллоны, составляет 18 кг/1 млн. л СНГ (0,0036 %, по массе), что обеспечивает концентрацию одоранта, равную 0,00072 % (по массе), в газовой фазе, находящейся над жидкостью при 15°С и имеющей коэффициент распределения К = 0,2 (табл. 22). [c.74]

На предпочтительную растворимость ПАВ в той или иной фазе указывает коэффициент распределения ( р), который можно рассчитать по данным свободной энергии взаимодействия растворителей с различными группами, входящими в молекулу ПАВ (см. табл. 2). Расчет ведется по формуле [c.440]

Для иллюстрации влияния состава фаз на коэффициенты распределения в табл. 2 приводятся экспериментальные значения К для пяти различных смесей при —6,7" С и давлении [c.119]

Корректировка графиков. С целью установления точности построенных графиков определенные по графикам коэффициенты распределения сравнивали с экспериментальными данными, как полученными нами, так и приводимыми в литературе. Сводка литературных данных, использованных для сравнения, приводится в табл. 3. [c.123]

Как отмечалось выше, уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из существующих методов расчета коэффициентов распределения легких углеводородов. В табл. 6. функции летучести, определенные цо графикам [c.126]

Значения коэффициентов распределения приведены в [1, т. 3, с, 474—484 2, табл. 29]. [c.229]

В табл. Д.17, указано число экстракций, которое необходимо провести для извлечения 99% экстрагируемого вещества, в зависимости от коэффициента распределения. При 0 = 1 достаточно провести семь экстракций. На практике важно найти оптимальное соотношение между объемным отношением и числом экстракций, так как частое встряхивание, а также испарение большого количества растворителя (для выделения экстрагированного вещества), требует больших затрат времени. [c.226]

На основе анализа состава продуктов и моделирования кинетики реакции на ЭВМ определены [50] константы скоростей некоторых реакций, изображенных на этой схеме значения констант приведены в табл. 37, где — коэффициент распределения изобутилена между фазами (11 0,01). [c.205]

Отношение коэффициентов распределения двух ионов, найденных в одинаковых условиях, называют коэффициентом разделения. Коэффициент разделения характеризует способность этих ионов к разделению если ои равен единице, то разделение невозможно. Практически для хроматографического разделения выбирают такие условия, при которых коэффициент разделения достаточно высок. Иллюстрируем это примером, заимствованным из работы И. П. Алимарина и Т. А. Белявской [50], в которой была поставлена задача, найти оптимальную кислотность солянокислой среды для хроматографического разделения титана (IV) и железа (III). Применялись растворы хлоридов соответствующих металлов, имеющие концентрацию 1 10 моль л объем раствора составлял 60 мл, масса смолы 0,5 г катиониты применялись в Н-форме. Найденные по формуле (II. 48) коэффициенты распределения железа (III) и титана (IV), каждого в отдельности, на сульфока-тионитах СБС и КУ-2, в зависимости от концентрации соляной кислоты, приведены в табл. 4. [c.96]

В табл. 9.1 приведены в качестве примера значения коэффициентов распределения хлороводорода, уксусной кислоты и иода между органической и водной фазами. Можно видеть, что при изменении концентраций распределяемых веществ в водной и органической фазах коэффициент распределения может изменяться в десятки и сотни раз при одной и той же температуре. Заметим, что часто за коэффициент распределения принимают величину, обратную (9.S), г. е. отношение аналитической концентрации вещества в водной фазе к его аналитической концентрации в органической фазе (знаки сумм, как уже отмечалось [c.247]

Высокочистые монокристаллы арсенида галлия получают методом бестигельной зонной плавки. Здесь также основное — уплотнение ампулы. Самый простой путь — использование запаянной ампулы. Однако для промышленных целей более удобны разборные ампулы с шприцевым уплотнением [127]. Коэффициенты распределения примесей в арсениде галлия по [131] приведены в табл. 34. [c.273]

Противоточным распределением в системе метанол—хлороформ—боратный буфер pH 8,25 (2 2 1) леворин разделяют на два компонента — А и В (Borowski е. а., 1965/66 Малыш-кина, 1965 Малышкина и др., 1970). Соотношение леворинов А и В в препаратах изменяется в зависимости от штамма и метода выделения. Препарат леворина, выпускаемый промышленностью, содержит главным образом леворин А. Леворины А и В различаются по УФ-спектру, элементному составу и коэффициенту распределения (табл. 19). Максимумы поглощения леворина В батохромно смещены на 5—6 нм по сравнению с максимумами леворина А, и тонкая структура УФ-спектра леворина В менее деградирована. Это указывает на различие в строении хромофоров леворина А и В. [c.82]

Эффективность разделения улучшается при элюировании смесью H 1 — органический растворитель. Согласно данным Коркиша и Хазана [ПО], при использовании соляной кислоты и соответствующего органического растворителя можно получить высокие значения коэффициентов распределения (табл. 5.29). [c.213]

Снижение октанового числа изомеризата ухудшило равномерность распределения детонационной стойкости по фракционному составу бензина. Разность ДЯюо возросла с 8,1 до 9,7, а коэффициент распределения детонационной стойкости (КРДС) снизился с 0,85 до 0,81. Вовлечение в состав бензинов МТБЭ позволяет снизить октановое число изомеризата до 82,6 (ИМ), увеличить его массовую долю с 25 до 30 и 36%, что одновременно приводит к уменьшению количества бензина каталитического риформинга с 70 до 62 и 54% соответственно (табл. 6.9, образцы 5—7). [c.170]

Это метиловый (МС), этиловый (ЭС) и трет-бутиловый (ТБС) спирты, метил-трет-бутиловый эфир, обладающие высокими октановыми числами, низкими температурами кипения (табл, б.З), что повыи1г1ет октановое число головных фракций и тем самым улучшить коэффициент распределения детонационной стойкости по фракциям. [c.61]

Для экстрагирования фенолов из газовой воды можно воополь-зоваться разными жидкостями, но удобнее всего растворители с высоким коэффициентом распределения. Коэффициенты распределения некоторых жидкостей, которыми можно воспользоваться, приводятся в табл. 6-3. [c.411]

Этиловый эфир [374] вымывает из раствора, кроме нитратов. ще и галогены. Присутствие нитратов некоторых металлов увели-Ч1 вает коэффициент распределения урана, причем самое выгодное действие оказывают нитраты магния, кальция и алюминия. Обяза-телен taкжe некоторый избыток азотной кислоты. Наименьшая кон-це трацня азотной кислоты равна 0,05 моль1л, обычно же применяются растворы М. Рекомендуется высаливание, например, 2,ЪМ. Мй(НОз).2 и (0,5ч-1,0)М Н1 Ьд. Хорошие результаты дает также нитрат аммония. Влияние высаливания и концентрации кислоты на степень экстракции нитрата уранила показано в табл. 6-4. [c.426]

Растворяющая способность определяется по коэффициенту распределения компонентов, более растворимых в растворителе. Избирательность, или селективность, обычно выражается как отношение коэффициентов распределения компонентов смеси.- Чем ниже избирательность растворителя по молекулярной массе и чем вше его групповая избирательность, тем более широкий фракционный состав парафина можно подвергать деарома-тизацин. Для получения парафина высокой степени чистоты необходимо также, чтоби растворитель хорошо отделялся от парафина и содержание углеводородов в нем не превышало тысячных долей процента. "В табл. 5.6 приведены данные о свойствах некоторых избирательных растворителей, которые могут быть использованЕГ для экстрации КЗ жидких парафинов ароматических углеводородов. [c.226]

Некоторые из этих соединений обеспечивают лучшую растворимость воды, другие имеют требуемый коэффициент распределения, третьи образуют с водой смеси, имеющие наименьшую температуру кристаллизации. Ряд исследованных соединений обладает удовлетворительными значениями всех требуемых показателей. Соединения с наилучшим сочетанием этих свойств характеризуются меньшей концентрацией в топливе, необходимой для предотвращения образования кристаллов льда при низких температурах. В табл. 53 и 54 показаны для ряда соединений значения этих концентраций в топливе ТС-1 различной влажности при температурах до —40 °С. Эти данные показывают, что наименьшая концентрация требуется для соединений с относительно большим коэффициентом распределения между водой и топливом и наименьшей температурой замерзания водных растворов. В табл. 53 приведены минимальные концентрации присадок, требующиеся при условии, что часть воды, хотя и не образует кристаллов льда, но остается в эмульгиро- [c.211]

Пример VIII. Гз. Построить ли1Гию равновесия для процесса экстракции ацетона из воды 1,1,2-трихлорэтаном при 25 С, если коэффициент распределения равен k — 1,65. Концентрации ув и Хв выражены в единицах полученную линию с построенной по экспериментальным данным. Экспериментальные данные по равновесию в системе ацетон — вода— трихлорэтан приведены в табл. VHI-9. [c.285]

Оценка сорбционной активности полимеров осуществлена на основании значений статической сорбционой емкости (ССЕ) и коэффициентов распределения элементов (О), рассчитанных по изотермам сорбции для элементов как итгрневой (празеодим, эрбий, самарий), так и цериевой (тербий, европий, тулий) подгрупп лантаноидов (табл. 1). Названные показатели сорбционной активности, а также характер изменения степени извлечения элементов рассматриваемыми полимерами в ряду РЗЭ (табл. 2) свидетельствуют о том, что [c.27]

Коэффициенты распределения, определяемые по графикам Р — Т N, сравнивались, с экспериментальными значениями К, полученными автором, а также приводимыми в литературе, леречисленной в табл. 3, за исключением данных для системы метан — этилен — этс н. При сравнении не использовались данные дл г двойных смесей вследствие того, что данное, использованные для построения графикф Келлога, были рассчитаны по уравнений Бенедикта для двойных систем и было желательно проверить применимость диаграмм Р Т — к сложным системам. [c.125]

Сравнения, приведенные в табл. 4, показывают, насколько точно среднемольная температура кипения может отобразить влияние состава фазы на коэффициенты распределения. Для фазы, состоявшей из п компонентов, коэффициент летучсстх каждого компонента является функцией давления, температуры и п —1 переменных состава. Часть отклонений, полученных при сравнении, является, несомненно, результатом того, что среднемольные температуры кипения IIне могут полностью отобразить влияние состава в сложных смесях. [c.126]

Закон Гаусса при малых выборках (я <С 30) неприменим. При обычных значениях п (5—7) пользуются распределением Стьюден-та (В. С. Госсета) и вместо коэффициентов коэффициентами tan (табл. 1.2). [c.8]

Увеличение олеофильности растворяемых веществ должно, казалось бы, способствовать повышению их растворимости в мицеллярной микрофазе систем ПАВ — вода. Между тем, как видно из приведенных данных, внутримицеллярная растворимость (оцениваемая величиной предельной молярной солюбилизации 8т) при этом, напротив, снижается. Это кажущееся противоречие устраняется, если способность к солюбилизации оценивать по величине коэффициента распределения добавки между водной и мицеллярной фазами. Как следует из табл. 5, величина Кр возрастает с увеличением длины углеводородной цепи солк>билизата и при переходе от ароматических к соответствующим парафиновым соединениям, от полярных веществ к углеводородам. Это означает, что увеличение олеофильности добавки повышает ее сродство к мицеллярной фазе и увеличивает полноту экстрагирования [c.83]

Если же такое совпадение наблюдается (см. табл. 12 и 13), то это и свидетельствует о том, что на процесс распределения компонента между двумя фазами накладывается его адсорбция на носителе, которая и нивеллирует разницу в коэффициентах распределения. [c.170]

Из приведенных в табл. 14 данных видно, что наблюдается хорошее соответствие между значениями Е, полученными опытным путем ( оп). и значениями, рассчитанными по формуле (1П.13) при использовании коэффициента распределения кофеина между водой и связанным органическим растворителем связ- Если же воспользоваться при расчете значения Е коэффициентом распределения, который определялся между растворителем в свободном состоянии Есвоб, то, как видно из табл. 14, получаются весьма значительные расхождения. [c.172]

Средние коэффициенты распределения примесей при кристаллизации галлия (для некоторых примесей они сильно зависят от концентрации) приведены в табл. 33 [3]. Близкие к единице коэф зициен-ты распределения имеют также таллий, тихан [112] и магнпй [114]. [c.266]

Коэффициенты распределения примесей при кристаллизации антимонида галлия приведены в табл. 34. Нужно иметь в виду, что у антимонидов сильнее, чем у других соединений проявляется так называемый эффект грани. Он заключается в том, что при кристаллизации монокристалла коэффициент распределения примеси может существенно зависеть от кристаллографического направления. Чтобы учесть этот эффект, используют так называемое фасеточное отношение, равное отношению коэффициента распределения на плоскости (111) к его значению на других плоскостях [c.276]