Гидриды, взаимодействие с ионами воды

Гидриды ЭН2 построены по типу флюорита (см. рис. 91, а) и имеют солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов имеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют с водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭНз. [c.554]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, магния и некоторых лантаноидов представляют собой солеобразные соединения с ионной структурой (содержат ион Н ). В расплавленном состоянии они обладают ионной проводимостью. Для них характерна высокая восстановительная способность. Они активно взаимодействуют с водой с выделением водорода [c.256]

Гидролиз — химическое взаимодействие ионов соли и воды, сопровождающееся образованием молекул слабых кислот или слабых оснований (изменением pH среды), а также кислых или основных солей. Гидролиз — частный случай сольволиза. Он протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или ее паров с твердыми, жидкими и газообразными веществами. Гидролизу подвергаются соли, гидриды, окислы, галогеноангидриды, тиоангидриды, ци-31 [ИДЫ и др. [c.60]

В кристаллической решетке продуктов этих реакций, по-видимому, существуют ионы и Аз , и поэтому не удивительно, что для них характерна высокая температура плавления (как и должно быть для соединений с ионными связями) при взаимодействии с водой эти продукты образуют соответствующие гидриды [c.332]

Гидрид натрия, образующийся по реакции (29),— кристаллическое соединение, по физическим свойствам напоминающее хлористый натрий. Однако химические свойства этих соединений совсем разные. Натрий легко сгорает в хлоре, тогда как с водородом он реагирует лишь при температуре около 300° С. Хлористый натрий — устойчивое вещество, образующее при растворении в воде ионы Na" и С1 . Гидриды щелочных металлов горят на воздухе, а некоторые из них воспламеняются самопроизвольно. Гидриды щелочных металлов энергично взаимодействуют с водой с выделением водорода [c.151]

Гидриды щелочных металлов энергично взаимодействуют с водой, спиртами, кислотами и другими веществами, восстанавливая содержащийся в них положительно заряженный ион водорода [c.7]

Гидриды переходных металлов по внешнему виду и некоторым свойствам подобны металлам. Характер химической связи в этих гидридах близок к металлической. Они также обладают восстановительными свойствами, но менее активны, чем ионные гидриды. Большинство из них с водой взаимодействует слабо. [c.256]

Почему гидрид-ион обладает восстановительными свойствами Подтвердите это на примере взаимодействия СаН с водой. [c.180]

На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами — галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородо.м при нагревании образуют гидриды металлов (NaH, КН). Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл—на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н имеет завершенный уровень, как у атома гелия. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода [c.171]

Гидриды щелочных металлов являются сильными восстановителями, а при взаимодействии их с водой происходит бурная реакция по схеме ЭН -f- Н2О = = Hjf + ЭОН или в ионах Н + Н+ = Hat. [c.410]

Свободный Н -ион имеет неожиданно большой радиус 0,208 нм. В кристаллической решетке соединений радиус Н -иО на значительно меньше ( 0,153 нм). Энергии решеток гидридов сравнимы -с энергией решеток фторидов (рис. В.18) и хлоридов. Гидрид-ион—сильный восстановитель. Стандартный потенциал пары Нз/Н составляет =—2,24 В. По отношению к воде и многим органическим соединениям гидрид-ион проявляет восстановительные свойства. Протекающую при этом реакцию сннпропорционирования Н +Н+— -Из в то же время можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие. При взаимодействии с водой гидрид связывает ионы Н+ и образуется щелочной раствор Н +Н20— -Нг+ОН . [c.465]

Ионные гидриды с общей формулой МеН образуют щелочные металлы от Li до s, Mg(LiH, NaH и т. п.) щелочноземельные металлы отСа до Ва (Mg Н2, СаНг и т. п.) и лантаноиды в устойчивом двухвалентном состоянии, которому соответствует конфигурация и (МеНг). И )нные гидриды получают непосредственным взаимодействием металлов с водородом при нагревании (200—600°С). Все ионные гидриды в чистом виде представляют собой белые или бесцветные кристаллические вещества. Ионные гидриды проявляют резко выраженную восстановительную активность, которая возрастает от LiH к sH, от СаНг к ВаНг. Они энергично взаимодействуют с водой, например NaH более энергично взаимодействует с HjO, чем металлический натрий [c.238]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

Солеобразные гидриды — Сз и Са — Ва представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по составу отвечающие соответственно формулам ЭН и ЭНа и образующиеся из элементов с довольно значительным выделением тепла. Водород они содержат в виде отрицательного иона Н-, по размерам (г= 154 пм) близкого к ионам галогенов (но гораздо легче поляризуемого). По физическим свойствам солеобразные гидриды похожи на соответствующие галогениды. Однако они чрезвычайно химически активны, что обусловлено сравнительно малым сродством водорода к электрону (80 кДж/моль). Наибольшее значение для химической характеристики солеобразных гидридов имеет их энергично протекающее взаимодействие с водой, сопровождающееся выделением водорода, например по схемам ЫН + НоО = Нг + Ь10Н ч СаНг +, +2НгО = 2Нг + Са(ОН)2 или в ионах Н-(из гидрида) + Н+ (из воды) = Н. [c.475]

Гидрид натрия взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием едкого натра. Составьте уравнение реакции, укажите, какие ионы окисляются и какие восстанавливаются, и определите тепловой эффект реакции, зная, что теплота образования гидрида равна 13,1 ккал1моль, а теплота образования едкого натра 102 ккал1люль. [c.235]

Ионные гидриды — очень сильные восстановители. Они энергично взаимодействуют с водой, причем атом водородал [c.178]

Написать в молекулярной и ионной формах уравнение реакции взаимодействия гидрида калия с водой. 18. Рассчитать нормальность 1%-0ого раствора КОН, принимая плотность раствора за единицу. 19. На 1 га требуется 60 кг КзО. Какое количество 75%-ного КС1 надо внести на 5 га 20. В чем проявляется сильная восстановительная способность щелочных металлов при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой с водородом Привести уравнения реакций. 21. Какие вещества получаются при насыщении растворов КОН и NaOH а) с хлором б) двуокисью серы в) двуокисью углерода г) сероводородом Привести уравнения реакций. 22. Чем [c.217]

Какие металлы растворяются в воде, какие в кислотах и какие в щелочах Привести примеры- 17. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия гидрида калия с водой 18- Рассчитать нормальность 1 %-ного раствора NaOH, принимая плотность этого раствора за единицу. 19. На 1 га требуется 60 кг К2О. Какое количество 75%-ного КС1 надо внести на 5 га [c.157]

Уран реагирует с водой с образованием двуокиси урана, водорода и гидрида урана. Существование гидрида, однако, весьма эфемерно —он сам взаимодействует с водой, в результате чего также возникают двуокись урана и водород. Скорости реакций падают при рН<2, н высказывалось предположение, что твердые продукты образуются в результате диффузии ионов гидроксила через окисел к металлу [1], Окисел формируется в основном в виде не обладающего адгезией к поверхности металла порошка, и при этом наблюдается линейный закон роста. Автоклавные испытания показали, что константа скорости заметно возрастает при повышении температуры по крайней мере до 300 С [2] (рис. 3.12) . В частности, присутствие кислорода в значительной степени уменьшает скорость реакции [2], но в то же время делает металл склонным к щелевой и питтинговой коррозии. Ингибирующее действие кислорода наиболее заметно при низких температурах, когда его растворимость в воде максимальна, а выделяющегося водорода недостаточно для локального восстановления растворенного кислорода. Механизм воздействия кислорода может быть связан с преимущественной адсорбцией его на окисле [3] или с прекращением реакции образования нитрида, оказывающей разрушающее влияние на поверхность металла. Согласно другой точке зрения на природу таких водородных эффектов , основанной на результатах измерения импеданса в процессе коррозии [4], они связаны с изменением электрических свойств окисла под действием водорода. [c.212]

Принимая во внимание более или менее монотонное упрочнение гидридов элементов второго периода в ряду от LiH до FH, следует найти причину перехода от основной к кислотной функции. Для ответа на этот вопрос важна оценка порядка величины энергий диссоциации на R+-f Н и на Н + R для соединений элементов ряда Li. . . F. При этом для упрощения рассуждений нужно провести сравнение не для насыщенных молекул гидридов, а для двухатомных в первую очередь проведем сопоставление LiH и FH. Затем добавим к энергии диссоциации энергию взаимодействия ионов Н и Н с водой и энергию сольватации ионов Н3О+ и ОН". В результате получим ответ на поставленный вопрос. Приводим сначала расчеты для электролитической диссоциации HF выводе и для реакции [LiH] с водой в первом случае идет кислотная диссоциация, а во втором — процесс с выделением водорода и образованием электролитически диссоциирующего основания. [c.304]

Таким образом, гидролизом в широком смысле слова называют реакции взаимодействия различных веществ солей, гидридов, оксисоединений, галоген-, тио- и цианангидридов) с ионами воды, сопровождаюшмеся нарушением равновесия электролитической диссоциации воды и изменением pH раствора. [c.60]

Гидриды ЭНг не растворяются (без разложения) ни в одном из обычных растворителей. С водой (дан<е ее следами) они энергично реагируют по схеме ЭН2-Ь2Н20=Э(0Н)2-1-2Н2, илп в ионах 2Н" (из гидрида)-f2H+ (из воды)=2Н2. Реакция эта может служить удобным методом нолуче.ния водорода, так как для своего проведения требует кроме СаНг (1 кг которого дает приблизительно 1 Нг) только воду. Она сопровождается настолько значительным выделением тепла, что смоченный небольшим количеством воды СаНг самовоспламеняется на воздухе. Еще энергичнее протекает взаимодействие гидридов ЭН2 с ра збавленньгми кислотами. Напротив, со спиртами они реагируют спокойнее, чем с водой. [c.321]

Не существует соединений, содержащих положительно заряженные ионы водорода. В степени окисления -f 1 водород образует только полярные связи. При взаимодействии с активными металлами (К, Na, Са и др.) водород образует гидриды типа NaH, СаНг. Это твердые кристаллические вещества, имеющие ионное строение типа Na l, в состав которых водород входит в виде отрицательно заряженного иона Н . По некоторым физическим свойствам такие гидриды напоминают гало-гениды, но по химическим свойствам они резко отличаются от галогенидов. Например, с водой гидриды энергично взаимодействуют с выделением водорода по уравнению реакции [c.160]

К образованию гидридных комплексов приводит использование многих сильных восстановителей в присутствии протонодонорных веществ. Так, K2[Re04] при взаимодействии с калием в водных или спиртовых растворах этилендиамина превращается в Кг[ReHgj. Характерно, что в этом процессе под действием сильных восстановителей (калия и гидрид-иона) происходит окисление Re(VI) до Re(Vn), т. е. Re(VI) также вовлекается в процесс восстановления воды. [c.92]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Способность простых анионов взаимодействовать с Н3О удобнее рассматривать в рамках представлений о химическом равновесии. Одноатомные анионы элементов IV и V групп, а также оксидный ион (относящиеся к первому типу) практически полностью протонируются ионами НзО" . Как было указано вьш1е, эти анионы протонируются и водой, но ион гидроксония НзО" еще лучший донор протонов, чем вода. Анионы элементов VI группы (за исключением оксидного иона), а также Р в кислых растворах акцептируют протоны от иона гидроксония Н 3О и образуют соответствующие гидриды в виде недиссоциированных молекул [c.328]

При взаимодействии металлов с водородом ионные соединения — солеобразные гидриды — образуют только щелочные и щелочноземельные металлы. Эти гидриды разлзгзются водой с выделением водородз. Следовательно, в смеси должен быть один щелочной металл X и одни щелочноземельный металл V (так как по условию задачи металлы находятся в разных группах Периодической системы элементов). [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология