Бензол теплота растворения

Во многих случаях теплоты образования растворов высокомолекулярных веществ больше или меньше нуля. Так, при растворении нитрата целлюлозы в циклогексаноне теплота выделяется (Рр<0), а при растворении каучука в бензоле или толуоле теплота поглощается (Qp>0). Характерно, что теплота растворения высокомолекулярных веществ мало зависит от концентрации раствора при расчете на звено цепи она практически одинакова для полимеров разного молекулярного веса. Это значит, что взаимо- [c.254]

Изменения тепловых эффектов растворения (или формирования) ассоциатов ВМС определяют методами калориметрии, предназначенными для измерения количеств выделяемой или поглощаемой энергии. Под суммарной теплотой растворения (или формирования) понимают изменение теплового эффекта в системе в про>-цессе растворения 1 моль ассоциата в определенном объеме растворителя. Ниже показан тепловой эффект растворения ассоциатов асфальтенов в бензоле [c.155]

Теплота растворения фенола в бензоле и пиридине соответственно равна 2530 и —630 кал/моль. О чем свидетельствуют эти результаты, если теплота плавления фенола равна 2730 кал/моль [c.168]

III-1. Коэффициент распределения ацетона (С) между водой (А) и бензолом ( ) при бесконечном разбавлении и i=15° равен 3,84 (в случае выражения концентраций в мольных долях). Парциальные теплоты растворения при бесконечном разбавлении приведены ниже для температуры 15° С [c.664]

Теплоты растворения полистирола в бензоле [c.97]

Теплота растворения аммиака в большом количестве воды равна (при 20°) S,4 ккал моль. Концентрированные водные растворы аммиака замерзают лишь при очень низких температурах. В спирте, ацетоне, хлороформе, бензоле и других органических растворителях аммиак растворяется легко, но пе так хорошо, как в воде. [c.653]

Теплоты смешения Н-гидроперекисей с бензолом и циклогексаном были измерены калориметрически. Тепловой эквивалент калориметра был определен по теплоте растворения КС1 в воде и составлял 18,6 0,2 кал/град. Температуру измеряли термометром Бекмана с точностью 0,001° С. Подъем температуры вследствие смешения составлял 0,15—0,30° С. Измерения проводились при 25° С. Поправки на теплообмен, учитывавшиеся графически обычно составляли не более сотой градуса. [c.465]

Увеличение относительной задержки ароматических углеводородов с возрастанием температуры является необычным оно указывает на рост селективности для ароматических углеводородов в результате благоприятного влияния энтропийного члена, значение которого достаточно велико, чтобы перекрыть неблагоприятно влияющий тепловой член. Сравнение пропил-бензола и н-нонана (каждый содержит девять углеродных атомов) показывает, что пропилбензол имеет меньшую теплоту растворения, чем -нонан (примерно на 1,5 ккал моль, как [c.373]

Рис. 154. Зависимость теплоты растворения сополимеров бутадиена и стирола в бензоле от состава раствора

В качестве исследуемых веществ были использованы винилиденхлорид, хлористый этил, 1,1-дихлорэтан, 1,1,1-три-хлорэтан и нитрометан. Определение относительных объемов удерживания (стандарт — бензол) проводили на хроматографе Хром-3 с пламенно-ионизационным детектором. Длина колонки составляла 0,6 м при внутреннем диаметре 6 мм, расход газа-носителя (азота) достигал 40—50 мл/мин. Колонка была заполнена носителем хромосорб W фракции 80— 100 меш, пропитанным 67о неподвижной фазы (смесь сква-лан-триэтиленгликоль в различных соотношениях). Температура колонки варьировалась в пределах 40—70°. Расчет молярной теплоты растворения производили графически не менее чем по четырем температурам. Точность результатов получена следующая Vк — 1%, кНз —0,1 ккал. [c.93]

Теплоты растворения фенола в бензоле и пиридине соответственно равны 2 530 и — 630 кал моль [В. Тимофеев. О теплоте образования неводных растворов. Киев, 1904, стр. 199, 201]. О чем свидетельствуют эти результаты, если теплота плавления фенола равна [c.181]

Температурная зависимость теплот растворения некоторых TA в бензоле [c.290]

Получили для этой реакции АН = —25,9 кДж/моль (—6,2 ккал/моль.) Разница между значениями АН, без сомнения, равна теплоте растворения аддукта. Возможность образования соединения соль—бензол обсуждалась нами также ранее и для системы с роданидом ТБА [4981. [c.290]

Теплота растворения хлора в бензоле составляет 7,8 ккал моль. [c.43]

Теплота растворения гексахлорана в бензоле равна—5,1 ккал моль. [c.43]

Во многих случаях теплоты образования растворов высокомо- лекулярных веществ больше или меньше нуля. Так, при растворении нитрата целлюлозы в циклогексаноне теплота выделяется (Qp<0), а при растворении каучука в бензоле или толуоле теплота поглощается (Qp>0). Характерно, что теплота растворения высокомолекулярных веществ мало зависит от концентрации раствора при расчете на звено цепи она практически одинакова для полимеров разного молекулярного веса. Это значит, что взаимодействие каждого звена полимерной цепи с растворителем при растворении мало зависит от длины цепи. Это обстоятельство указывает на гибкость цепей полимера. [c.240]

Экспериментальные значения теплот растворения в хлористом метилене при 303 К образцов нефракционированного полистирола ММ = 2-10 выделенных из циклогексана (ц-ПС) и бензола [c.149]

Хотя относительная теплота растворения циклогексана меньше на ПФП, чем на пентадекане, избыточная энтропия вращения его также меньше. Это указывает на большие сте-рические эффекты, приводящие к большему торможению свободного вращения изогнутого шестичленного цикла (циклогексан) по сравнению с плоским (бензол). [c.46]

Атомы экранируются первичный — на 25% вторичный — на 50% третичный — на 75% и четвертичный — на 100%. Вводятся поправки на соседние радикалы. Например, для 1,1-дихлорэтана Д = 18,5. Теплота растворения 1,1-дихлорэтана в сквалане составляет 6,65 ккал/моль. При этом цена единицы дисперсионного взаимодействия равна 0,36 ккал. Пользуясь этой величиной, можно определить показатель дисперсионного взаимодействия для любого соединения, растворенного в сквалане. Расчет показывает, что компонент 1 имеет Д = = 15,6 (теплота растворения бензола в сквалане 7,6 ккал/моль). Наиболее близкие к этому значению Д имеют [c.171]

Если значение АНа мало, например, при растворении веществ в органических растворителях, то преобладает первый процесс. Практически затрата энергии в этом случае равна теплоте плавления твердого тела. Например, теплота растворения нафталина в бензоле АН = 4,6, а теплота плавления АН = 4,56 ккалЫоль. Наоборот, при растворении электролитов в воде возникают значительные силы взаимодействия между растворителем и ионами электролита. Суммарный тепловой эффект в этом случае слагается из следующих слагаемых [c.41]

Приведенные закономерности находятся в полном согласии с г13Л0женными выше объяснениями. С упе-личением содержания фенильных остатков в сополимере ценЬ становится жестче, а более жесткие иепи прН Отсутствии сильноиолярных Рис. 165. Зависимость теплоты растворения групп ченее плотно упако- сополимеров бутадиена и стирола в бензоле вываются Поэтому с увели- " ск"" . скощ [c.371]

Покажем на конкретном примере, как проводится обработка данных по теплотам смачивания. Согласно результатам адсорбционных измерений, при концентрации бутанола 0,3 г/100 мл степень заполнения поверхности 0 равна 0,5. Теплота растворения бутанола составляет 25 кал/г растворенного бутанола. Площадь, занимаемая молекулой бутанола неплотном монослое, принимается равной 40 А , что соответствует адсорбции 3-10 г/см-, т- е. 1,5-10- г/см при 0 = 0,5. Чтобы удалить такое количество бутанола из раствора, требуется затратить энергию примерно в 15 эрг. Теоретически теплота взаимодействия графона с раствором бутанола составляет (113+32)/2, или 72 эрг. Следовательно, собственно теплота смачивания должна быть равна около 57 эрг/см что почти совпадает с экспериментальной теплотой смачивания. Аналогичный подход оправдал себя и при изучении системы бензол—циклогексан—активный уголь [70]. Успех расчетов, основанных на предположении аддитивности, показывает, что взаимо-деиствие адсорбат—адсорбат в смешанной поверхностной фазе слабо сказывается на теплотах смачивания. [c.328]

В табл. 1 представлены данные по теплотам растворения в бензоле ориентированных и неориентированных пленок полистирола (пленки получались из раствора) и в табл. 2 — теплоты растворения ориентированных и неориен-ти])ованных пленок полистирола в толуоле (пленки готовились прессованием). В таблицах приведены также данные по теплотам растворения низкомолекулярного полистирола в виде ориентированной ленты (стирофлекс) и дезориентированных образцов ее. [c.97]

В ряде работ по термодинамическому исследованию растворов полимеров [1—6] было показано, что их сорбционная способность определяется в основном гибкостью цепей и плотностью их упаковки. Если цепи полимера гибкие, то вследствие своей гибкости молекулы могут принимать различные конформации, что способствует плотному размещению их в объеме полимера. Наблюдаемая значительная сорбция низкомолекулярного соединения таким полимером является результатом увеличения конформационного набора в смеси и, следовательно, определяется главным образом гибкостью полимерных цепей, а пе плотностью молекулярной упаковки. При этом изотерма сорбции имеет вид монотонной кривой [3, 5] (см., например, стр. 292, рис. 1). В случае полимеров с жесткими цепями, конформационный набор которых невелик, можно было ожидать малых значений сорбции. Однако опытные данные свидетельствуют о том, что сорбционная способность таких по.лимеров может быть значительной даже при малых значениях относительного давления пара низкомолекулярного компонента [1, 4, 6]. Такое сорбционное поведение полимеров с жесткими дщпял1И может быть связано только с тем, что молекулы этих полимеров вследствие малой гибкости не могут упаковаться плотно, т. е. такие полимеры должны обладать большей или меньшей микро-пористостью . В связи с этим можно предположить, что поглощение полимерол растворителя в начальной стадии должно приближаться к истинной адсорбции, сопровождаемой обычно уменьшением энтропии растворителя. Такое предположение действительно подтверждается измерениями теплот растворения полистирола в эти.тбензоле и бензоле 6, 7]. В этих работах было показано, что полистирол растворяется с выделением теплоты, что свидетельствует о малом взаимодействии между его цепями, т. е. о больших расстояниях между ними. Однако при низком молекулярном весе полимера короткие цепи вследствие большей своей подвижности могут осуществлять и плотную упаковку. Наличие сильных полярных групп в цепи полимера, создающих большие межмоле-кулярные взаимодействия, также может привести к структурам с большой плотностью упаковки. Таким образом, молекулярная упаковка жестких полимеров может различаться очень сильно — от рыхлой, с большой микропористостью, до плотной, типа низкомолекулярного стекла. [c.290]

Нечаева, Мухамедова и один из авторов исследовали свойства ряда производных сульфолана в качестве экстрагентов для выделения ароматических углеводородов из нефтяных фракций. Оценка экстракционных свойств осуществлялась на основе экспериментальных значений удельных и относительных удерживаемых объемов, коэффициентов распределения и активности а также теплоты растворения гексана, циклогексана и бензола в сульфолане, 3-ме-тилсульфолане, метиловом, бутиловом, амиловом, бензиловом, -оксиэтиловом и -этоксиэтиловом эфирах сульфоланола. [c.61]

Грасси и Хэй отмечают, что при использовании сомономеров, образуюш их растворимые гомополимеры, увеличивается растворимость окрашенного и неокрашенного сополимеров. Клими и Уайт показали, что количество бензола, нужное для осаждения сополимера акрилонитрила и метилметакрилата из раствора в диметилформамиде, уменьшается почти линейно с увеличением содержания акрилонитрила в сополимере. В противоположность их ожиданиям блоксополимеры акрилонитрила и метилметакрилата высаживаются при добавлении одного и того же количества бензола, если содержание метилметакрилата составляет от О до 20 %. Эти авторы показали также, что агрегация является процессом, зависящим от времени, причем при изменении соотношения растворитель — осадитель обратный процесс не протекает. Для разрушения упорядоченного расположения полиакрилонитрильных блоков необходимо нагреть систему. Тагер и Косова нашли, что теплота растворения и набухания сополимеров акрилонитрила и бутадиена растет с увеличением содержания акрилонитрила. Это еще одно свидетельство довольно высокой степени упорядоченности в полиакрилонитрила. [c.391]

Теплота растворения иода в бензоле равна +4,2 ктл1моль (тепло поглощается). Принимая, что неупорядоченность при растворении иода в бензоле увеличивается в такой же степени, как и при его растворении в этиловом спирте и четыреххлористом углероде, обоснуйте утверждение, что в бензоле иод растворяется лучше, чем в четыреххлористом углероде, но хуже, чем в спирте. [c.246]

Для раствора Bu4NBr в бензоле выявляется скачок теплот растворения между температурами 15° и 25 °С (рис. XI.3), равный 11,84 кДж/моль (2,83 ккал/моль). Вычтя из этой величины тем пературную поправку равную 2,1 кДж/моль (0,5 ккал/моль) и [c.289]

Кривые зависимостей о. п. м. энтальпии соли L3 от моляльности для большинства составов растворителя имеют горизонтальные участки. Только состав 17% (мол.) отличается крутым наклоном во всей зоне составов, а изосоставы при 3 и 5% (мол.) (СН2)40г меняют ход в зоне моляльностей соли т = 2—3. Как и кривые интегральных теплот растворения (рис. XI.17), зависимости рис. Х.24 идентичны зависимостям, полученным для растворов TA в бензоле. Добавки воды на первых порах меняют лишь положение кривых относительно оси ординат [составы 90, 80, 70% (мол.)], и только содержание воды 25—30% отражается на их форме. Наиболее вероятное объяснение этому факту таково во-первых, состояние солей в бензоле и диоксане одинаково — скорее всего это агрегаты из ионных пар во-вторых, добавки воды, даже довольно значительные, не оказывают заметного разрушающего действия на ту форму соединений, в виде которых соль существует в этих растворах. Только состав 17% (мол.)(СН2)402 сопровождается заметными перестройками структур в системе. Вероятней происходит замена диоксана в составе агрегатов на воду, после чего ход о. п. м. энтальпий [кривые 3 и 5% (мол.) ] похож на тот, что был при малых концентрациях воды. [c.306]

Дсбавление первых навесок бромистого алюминия в бензол (осушитель — натрий) сопровождается большим выделением тепла. При добавлении следующих навесок тепловой эффект постепенно уменьшается. При концентрациях больше 0,01 моль л теплота растворения АЯ составляет 4,4 ккал1моль. Эта величина лишь ненамного отличается от теплоты растворения Л12ВГв в циклогексане (ДЯ = 5,8 ккал моль) [160]. [c.326]

Растворимость ВРз в бензоле, выраженная в объемах на 1 объем растворителя, падает от 0,670 при 22° до 0,636 при 47 растворимость ВРз в толуоле (в тех же единицах) падает от 0,63 при 27° до 0,603 при 49 . Теплоты растворения ВРз в jHii и СвН,-,СНз соответственно равны 792 и 691 кал моль [79а]. [c.421]

СИ (трихлорэтилен, бензол и др.), которые не должны присутств овать в товарной абгазной соляной кислоте. Улавливание легколетучих углеводородов производится по способу, предложенному группой специалистов завода (В. Д. Симонов, Л. И. Герчановский, Г. Н. Нагимов, авторское свидетельство СССР № 85585) при абсорбции хлористого водорода в фаолитовых колоннах Гаспаряна. За счет теплоты растворения хлористого водорода в колонне органические примеси испаряются и, улетучиваясь, попадают в хвостовые колонны или хвостовые холодильники. Вместе с этим идет частичное испарение воды и незначительный унос хлористого водорода. Образовавшийся в хвостовых колоннах или холодильниках конденсат кислой воды и органической жидкости поступает в отстойный сепаратор, откуда кислая вода ранее направлялась в канализацию, а органическая жидкость возвращалась в производство. Ввиду того, что кислая вода и частично растворенная в ней органика сильно загрязня-ли сточные волы завода, специалистами завода (В. И. Фо- [c.11]

Значительный интерес представляет член ЬВ, выражающий энергию межмолекулярных сил в уравнении для теплоты растворения. Какая зависимость существует между этой энергией и энергией водородной связи (для воды), которая, несомненно, влияет яа этот фактор Водородные связи существуют в водной фазе до ее растворения, но исчезают при растворении поды в углеводородной фазе. Это позволяет ожидать существования некоторой зависимости между энергией водородной связи в воде и членом ЬВ. Было показано, чго для бензола эта энергия меньпхе, хем для других углеводородов. Не связано ли это каким-то образом с малым дипольным моментом бензола, тогда как -алканы не имеют дипольного момента [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология