Давление паров над растворами хлоридов

Таблица 8.19 Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида и сульфата натрия

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИДА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.594]

Вычислить при 100° С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.88]

Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном а мосферном давлении 1,0133 10 Па и 374 К. Вычислите коэффициент 1. Давление пара воды при 374 К равно 1,05 10 Па. [c.192]

Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па. Вычислите давление пара раствора 1 10" кг хлорида аммония в 1 10" кг воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды у = 0,976, приняв, что ДО воды в интервале 293— 298 К не зависит от температуры, а ц равно ДС образования данного компонента. [c.189]

Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

Давление паров воды над растворами хлорида натрия различных концентраций составляет [c.189]

Плотность насыщенного раствора хлорида натрия Рр.ра = = 1,20 г/см , плотность ртути pHg = 13,60 г/см . Парциальным давлением водяного пара ввиду его малого значения в насыщенном растворе поваренной соли в данном опыте можно пренебречь. Таким образом [c.38]

Рис. 35. Политермы давления пара растворов, насыщенных хлоридом натрия, по разрезам с постоянным отношением количеств NaOH и Na l

Содержание хлорида натрия в паровой фазе увеличивается с ростом температуры. Это явление объясняется тем, что с ростом температуры повышается давление пара, он становится более плотным и в определенной степени растворяет соль так же, как и жидкая вода. [c.110]

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

В опытах по обезвоживанию осадка кремнезема с исходной влажностью 50% (солянокислый раствор хлоридов металлов) паром при температуре 420—550 К и давлении 1,5-10 —4-10 Па установлена линейная зависимость продолжительности обезвоживания, необходимой для достижения постоянной влажности, от толщины осадка [c.283]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Давление в газометре р составляет р = + Рг — Рз, где Р — атмосферное давление, Па р2 — давление по манометру, Па Рз — давление пара воды над запорной жидкостью (для насыщенного раствора хлорида натрия — 3564,4 Па при 293 К и 4548,6 Па при 303 К). [c.154]

Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном атмосферном давлении 1,0133-10 н/м (760 мм рт. ст.) и 374 К. Вычислить коэффициент . Давление пара воды 374 К равно 1,05-10 (787,5 м.и рт. ст.). [c.165]

При электролизе на катоде разряжаются ионы Na+ с образованием металлического натрия, а на аноде идет разряд ионов С1 и образуется газообразный хлор. На практике эта простая первичная схема электролиза осложняется. рядом побочных процессов, я также обстоятельств, затрудняющих осуществление производственного процесса. Основная сложность процесса заключается в том, что хлорид натрия плавится при 800° С, а натрий имеет температуру кипения около 883° С выше 800°С давление паров натрия настолько высоко, что он почти полностью испаряется. Кроме того, при этих температурах натрий энергично растворяется в расплаве и начинает реагировать с кислородом воздуха и с веществами, входящими в состав футеровки ванн. [c.311]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

Иногда для облегчения индикации отработки силикагеля его пропитывают 5%-ным раствором хлорида кобальта и затем высушивают, как описано выше. Переход окраски из голубой в розовую указывает, что емкость силикагеля по влаге истощена равновесное давление водяного пара над сорбентом составляет при этом приблизительно 1,5 мм рт. ст. [c.50]

Ниже приведены. значения Ь, рассчитанные для электролиза раствора поваренной соли т = 6,0) при степени превращения хлорида в гидроокись а = 0,5, общем давлении газов 760 мм рт. ст. и различных значениях парциального давления паров воды р [c.112]

Хлорид серебра (т. пл. 455 °С) служит главным образом для вакуумноплотного приклеивания плоских окошек из стекла или кварца к стеклянным приборам. Его можно применять до —300 °С при этом давление пара 10 мм рт. ст. Хлорид серебра готовят из раствора нитрата серебра осаждением разбавленной соляной кислотой, промывают, сушат при 100 °С и при необходимости сплавляют в кварцевом или фарфоровом тигле. Он может сравнительно легко деформироваться даже при комнатной температуре. Соединяемые части нагревают до 500 °С, места контакта опускают в порошок хлорида серебра или посыпают им либо покрывают пленкой из хлорида серебра. Части соединяют и хлорид серебра равномерно проплавляют в пламени горелки, после чего место соединения медленно охлаждают, не допуская образования трещин. Для удаления замазки из хлорида серебра можно воспользоваться раствором тиосульфата натрия. [c.48]

Расходы соляной кислоты и раствора контролируются ротаметрами РПФ (02 и 04), регулируется также температура кислоты, подаваемой в отпарную колонну (03). Влажный хлористый водород проходит последовательно холодильники e и У, где он осушается в результате охлаждения. На выходе из холодильника 6 контролируют температуру (08). Регулируется температура хлористого водорода (09), а также его давление на линии осушенного хлористого водорода (011) контролируется и регистрируется расход хлористого водорода приборами (010). На выходе разбавленного раствора хлорида кальция регулируется температура путем подачи пара в куб S (07). [c.127]

При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

Изучались также карбонатные и фор-миатные растворы [5], растворы хлоридов, формиатов, лактатов и ацетатов меди [6]. Детально изучались [7] смеси формиата и карбоната меди, включая и растворы с действующих промышленных установок. Сравнительно недавно на основании экснериментальных данных других исследователей выведены [31 теоретические уравнения для расчета давления пара растворов одновременно в ограниченном объеме были проведены экспериментальные исследования абсорбцип аммиачными растворами хлорида и формиата медн. [c.351]

На рис. 26 приведены изотермы давления пара растворов в системе К2СО3—HjO в температурном интервале 250—450° С. Точки пересечения наклонной и горизонтальной ветвей изотермы, так же как и в системе KF—Н2О, указывают концентрации и давления пара насыщенных растворов. Растворимость карбоната калия, так же как и хлорида лития и фторида калия, с возрастанием температуры непрерывно увеличивается, достигая 81 вес. % при 450° С (температура, до которой проводились определения). [c.44]

Кепнеру, Маарсе и Стрейтингу [46 ] удалось повысить чувствительность анализа в семь раз путем насыщения разбавленного водного раствора сульфатом аммония или хлоридом натрия. Чтобы установилось равновесное давление паров, раствор перемешивали при постоянной температуре. Эти авторы использовали в анализе метод внутреннего стандарта и получили линейную зависимость высот пиков спиртов и сложных эфиров от содержания компонентов в смеси. Авторы работы [47] показали, что чувствительность определения трет-бутанола в водном растворе можно значительно повысить, добавляя к раствору карбонат кальция. Согласно данным [47], предельная концентрация спирта составляет 0,05 мкг/мл. [c.63]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Напишите электродные реакции, протекающие в растворе хлорида натрия. Рассчитайте равновесные потенциалы этих реакций при стандартных пар-циальны.х давлениях газов. Объясните последовательность электродных реакций на примере электролиза данного раствора. [c.223]

В производстве хлора электролитическим разложением водного раствора хлорида натрия из электролизера выделяются хлор и водород — соответственно на аноде и катоде. При этом от анода отводится смесь хлора и водяных паров. Из этой смеси сначала конденсируют влагу при 20—30 °С, затем хлор полностью осушают купоросным маслом и применяют его как в газообразном, так и в ожиженном виде. Ожижают хлор или при Т 293 К, но после повышения давления до 1,4н-1,6 МПа, или при атмосферном (иногда пониженном) давлении с охлаждением до 223 К или при промежуточных условиях Т = 248-н268 К и Р = 0,3- -0,6 МПа. В первом случае для охлаждения применяют промышленную воду, во втором — хладон-30 (дихлорметан, Гдл = 176 К, 7 кип = 313 К), в третьем — водный раствор СаС1з. [c.60]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Галогенпровапие окислов с целью получения безводных гало-генидов можпо проводить в отдельных случаях и в водных растворах, если полученные продукты имеют небольшие давления пара. Так, пропуская при подогреве хлористый водород в суспензию, приготовленную из окисла мышьяка. Сурьмы, олова или германия в соляпой кислоте, отгоняют летучий хлорид вместе с водой и хлористым водородом. После высуишванпя отходящих газов получают безводный хлорид. [c.210]

Если Сизвестно, то из уравнения (14.7) легко можно вычислить давление пара окиси углерода. Выведены также уравнения, связывающие С с температурой и ионной силои аммиачных растворов хлорида меди (на основании собственных экспериментальных данных [31) и формиата меди (на основе данных других исследователей [5]). Эти уравнения приводятся ниже. Для аммиачного раствора хлорида меди [c.352]

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Хлорид серебра плавится при 455 °С, образуя легкоподвижиую жидкость, которая смачивает стекло, кварц и металлы. Нагрев производится в фарфоровых или кварцевых тиглях. Максимальная рабочая температура 300 С. Прн 300 С давление паров 1,3-10 Па (Ю мм рт. ст.). Хлорид серебра устойчив к воде, спирту, бензолу и кислотам, ио растворим в растворе NajSjOa, [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология