Теплота аммиачного раствора

Полная ( р Нз) и парциальная (г Нз теплота растворения ННз (в ккал/кг) в водно-аммиачных растворах различной степени карбонизации [c.633]

Все соединения серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра (I), находящемуся в стеклянном сосуде, прибавить в качестве восстановителя немного глюкозы или формалина, то металлическое серебро выделяется в виде плотного блестящего зеркального слоя на поверхности стекла. Этим способом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в сосудах Дьюара и в термосах для уменьшения потери теплоты лучеиспусканием. [c.539]

Уравнение (XI, 9) справедливо лишь для процессов аминирования, протекающих без выделения воды. Образование воды и смешение ее с раствором аммиака сопровождается выделением тепла, количество которого (на 1 кг воды, содержащейся в растворе, загруженном в аппарат) может быть найдено также по закону Гесса. С учетом образования реакционной воды теплота изменения концентрации аммиачного раствора может быть найдена так (в ккал/кг воды) [c.381]

Средние дифференциальные теплоты растворения окиси углерода в аммиачных растворах медных солей (в интервале температур 0—80° С) [c.354]

Результаты, полученные при изучении теплоемкости аммиачных растворов при 20.6, 41 и 60.9° (см. стр. 139—142) и теплоты растворения аммиака при тех же температурах, подтверждают правильность высказанного положения. Изотермы a =f(x) оказались прямыми линиями. При комнатной температуре прямолинейная зависимость обнаружена в промежутке О—87о NH3, при более высоких температурах мы ее нашли почти во всех изученных растворах. В то же время мы видели, что именно в указанных условиях температуры и концентрации величины q" отличаются наибольшим постоянством (см. стр. 165— 169). [c.221]

Степень окисления азота в гидразине равна —2. Он известен как двухкислотное основание (более слабое, чем аммиак) и сильный восстановитель восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди до свободных металлов. Сгорая на воздухе или в кислороде, гидразин выделяет много теплоты, благодаря чему нашел применение как составная часть ракетного топлива. [c.324]

Медноаммиачный раствор, выходящий из промежуточного десорбера снизу, поступает в регенератор 2. Сначала его направляют в верхнюю часть регенератора — аммиачный абсорбер. Снизу сюда поступают газы, выделявшиеся при регенерации раствора (СО, СО,, КНд, водяной пар). Раствор, орошающий насадку аммиачного абсорбера, поглощает из газовой смеси КНд, пары воды и частично СОг-Вследствие выделения теплоты абсорбции раствор нагревается до 50 °С, что способствует лучшему выделению из него окиси углерода. [c.246]

В приведенных далее тепловых расчетах выпарных аппаратов I и П ступеней теплота концентрирования растворов аммиачной селитры, как имеющая сравнительно малое значение (см. табл. 7, стр. 41), не учитывается. [c.424]

Соответственно этому теплота изменения концентрации аминирующего агента, отнесенная ко сему количеству загруженного в аппарат аммиачного раствора, может быть вычислена по формуле [c.359]

В этой обратимой реакции при 600—620° С и атмосферном давлении превращению подвергается лишь 15% бутиленов так как объем газа при протекании реакции возрастает, то уменьшение давления может повысить превращение до 40%. Понижение парциальных давлений углеводородов достигается введением в смесь больших количеств перегретого водяного пара (10 объемов и более на 1 объем бутиленов), который доставляет, кроме того, теплоту, необходимую для поддержания постоянной температуры. Парогазовая смесь пропускается через неподвижный слой катализатора в виде шариков и затем из нее выделяется, как указано выше, фракция С4 — углеводородов, содержащая бутилены и бутадиен. Вследствие близости температур кипения разделить их ректификацией невозможно. Для их разделения используется способность холодного аммиачного раствора ацетата меди (I) извлекать из этой смеси бутадиен с образованием водорастворимого комплексного соединения. При нагревании из него выделяется бутадиен, а непоглощенные раствором бутилены направляются повторно на дегидрирование. Выход бутадиена, считая на прореагировавшие бутилены, достигает 85%, а выход его на исходный бутан составляет до 60% от теоретического количества. [c.267]

Полная ( г< Нз) парциальная (З Нз) теплота растворения КНз (в ккал кг) в водно-аммиачных растворах различной степени карбонизации [c.633]

В связи С изложенным испытания металлических образцов были продолжены на непрерывно действующей модельной установке . Процесс синтеза мела.мина из мочевины осуществляли следующим образом. В нижнюю часть полого цилиндрического реактора объемом 1 л подавали нагретый аммиачный раствор или расплав мочевины. Туда же вводили перегретые до высокой температуры пары аммиака. За счет теплоты аммиака осуществлялись нагрев мочевины до температуры синтеза и ее превращение в меламин. Такой способ подвода теплоты в реакционную зону существенно упрощает конструкцию реактора, так как при этом нет необходимости размещать внутри реактора нагревательные элементы, подвергающиеся, как указывалось выше, наиболее интенсивной коррозии. [c.121]

Интегральную теплоту образования карбонизованного водно-аммиачного раствора из воды (жидкой), МНз и СОг (газообразных) вычисляют по формуле [6] (кДж/кг) [c.53]

Теплота растворения 1 кг жидкого аммиака в водно-аммиачном растворе [c.429]

Поглощение ненасыщенных углеводородов аммиачным раствором ацетата меди сопровождается выделением тепла. Значения теплоты поглощения некоторых газообразных ненасыщенных углеводородов приведены в табл. 40. [c.215]

Теплоты поглощения газообразных ненасыщенных углеводородов аммиачными растворами ацетата меди [c.215]

В табл. 2 приводятся значения полной и парциальной теплоты растворения НН , в водно-аммиачных растворах, вычисленные по формулам (11) и (12). [c.12]

Для очистки газов от окиси углерода нашли применение аммиачные растворы закисных солей меди, которые связывают окись углерода с образованием комплексных солей. Употребляемая в газовом анализе для количественного определения окиси углерода однохлористая медь не может быть использована в промышленных условиях вследствие корродирующего действия ионов хлора на аппаратуру и малой скорости реакции образования соответствующих соединений. Обычно применяется муравьинокислая соль. Процесс образования продукта протекает с выделением теплоты и уменьшением объема реакционной массы. Поэтому повышение давления и понижение температуры сдвигают равновесие реакции в сторону образования комплекса. Поглотительная способность раствора увеличивается с повышением концентрации меди. Процесс проводится при повышенном давлении и температуре не выше 30° С. [c.207]

Хладоносителем служит раствор хлористого кальция, подаваемый центробежным насосом 15 через фильтр 11 ъ испаритель 6 и охлаждающийся здесь в результате кипения жидкого аммиака. Образующийся при кипении пар аммиака под давлением 0,154 МПа поглощается слабым аммиачным раствором в абсорбере 7. Выделяющаяся при этом теплота абсорбции отводится охлаждающей водой. В абсорбере слабый раствор насыщается аммиаком до концентрации 0,32 кг/кг при температуре 35° С, стекает в ресивер 8, откуда центробежным насосом 9 подается в генератор пара 1, где пары аммиака путем нагрева снова выделяются из раствора. [c.90]

Тепловые явления. Молярные теплоты испарения аммиака, двуокиси углерода и воды из типичного аммиачного раствора медной соли (смешанный формиат и карбонат меди) были вычислены [9] на основании уравнения Клаузиуса-Клапейрона. На рис. 14. 6 эти данные изображены прямыми, [c.361]

Способ Моитекатини (Италия) основан на исследованиях Фаузе-ра [Франц. пат. 1328081, 1933 г.]. Основное отличие от способа Стамикарбон состоит в том, что весь аммиак конденсируется совместно с диоксидом углерода в конденсаторах 14, 18, образуя водно-аммиачный раствор УАС (рис. П-57). Поддержание при дистилляции первой ступени более высокого давления (2—4,5 МПа) дает возможность частичного использования теплоты, выделяющейся в конденсаторе-абсорбере 14, для разложения карбамата аммония во второй ступени дистилляции. Технологический режим давление [c.270]

Тепловые явления. Молярные теплоты испарения аммиака, двуокиси уг.лорода и воды из типичного аммиачного раствора медной соли (смешанный формиат и карбонат меди) были вычислены [9] на основании уравнения Клаузиуса-Клаиейрона и наклона пиний (рис. 14.5), изображающих за-1 исим0сть логарифма давления от величины, обратной абсолютной температуре. Результаты, полученные для растворов, рассматриваемых на рис. 14.5 (в кал молъ) [c.354]

Далее газ поступает на очистку от СОг в скруббер, орошаемый холодным раствором моноэтаноламина, где при 30—40°С происходит очистка газа от СОг, СО и Ог. На выходе из абсорбера газ содержит примеси кислородсодержащих ядов (СО до 0,3%, СО2 30—40 см7м ), которые гидрируются при 280—350°С в метана-торе на никелевом катализаторе. Теплота очищенного газа после метанатора используется для подогрева питательной воды дальнейшее охлаждение и сепарация выделившейся воды проводятся в аппарате воздушного охлаждения и влагоотделителе (на схеме не показано). Для сжатия азотоводородной смеси до 30 МПа и циркуляции газа в агрегате синтеза принят центробежный компрессор с приводом от паровой конденсационной турбины. Последнее циркуляционное колесо компрессора расположено в отдельном корпусе или совмещено с четвертой ступенью. Свежая азотоводородная смесь смешивается с циркуляционной смесью перед системой вторичной конденсации, состоящей из аммиачного холодильника и сепаратора, проходит далее два теплообменника и направляется в полочную колонну синтеза. Прореагировавший газ при 320—380°С проходит последовательно водоподогреватель питательной воды, горячий теплообменник, аппарат воздушного охлаждения и холодный теплообменник, сепаратор жидкого аммиака и поступает на циркуляционное колесо компрессора. Жидкий аммиак из сепараторов направляется в хранилище жидкого аммиака. [c.98]

Для иона бериллия плотность заряда и теплота образования твердых аммиакатов и гидратов особенно велики. Тем не менее никакого образования амминов в аммиачных растворах солей бериллия вообще нельзя обнаружить (см. стр. 179). Это объяс- [c.92]

Для интерпретации солевого эффекта при дейтерообмене (и аммонолизе) в жидком аммиаке нельзя воспользоваться классической теорией солевого эффекта Бренстеда. Она опирается на теорию сильных электролитов Дебая — Гюккеля. Последняя же, как показал В. А. Плесков [122], оправдывается для аммиачных растворов одно-одновалентных электролитов, концентрация которых в 10 раз меньше той концентрации солей, которая была в опытах по дейтерообмену. Эти растворы по своему составу мало отличаются от аммиакатов на моль соли приходилось восемь молей аммиака. Из работ Бильтца [123] и других авторов [124] известно, что теплота образования кристал-ло-аммиакатов и их прочность повышаются при увеличении заряда и уменьшении радиуса катиона, а при одном и том же катионе они растут с повышением радиуса аниона. Параллельно возрастает число молекул, входящих в состав высшего аммиаката. Безусловно, то же самое происходит и в аммиачных растворах солей. В них молекулы аммиака связаны ионами и находятся в упорядоченном состоянии, причем прочность связи зависит от величины заряда и радиуса иона. Естественно, что с увеличением концентрации соли растет энергия активации реакции, в которой участвует растворитель (дейтерообмен, аммо-нолиз) — чем прочнее связаны молекулы растворителя ионами, тем большей должна быть энергия активации. Это действительно обнаружено при измерении кинетики аммонолиза и дейтерообмена. [c.91]

В водно-аммиачной абсорбционной холодильной установке (рис. 186) 50%-ный раствор аммиака в воде поступает в кипятиль,-ник I. Пары почти чистого аммиака под давлением поступают в конденсатор 2, где конденсируются при охлаждении его водой. Затем жидкий аммиак поступает в дросселирующий вентиль 3 и испаритель 4. Давление аммиака падает до атмосферного, он испаряется и отнимает теплоту от охлаждаемой среды. Из испарителя пары аммиака поступают в абсорбер 5, где поглощаются слабым аммиачным раствором, орошающим абсорбер. Этот раствор поступает из кипятильника 1, по пути охлаждается в теплообменнике 6 более холодным концентрированным раствором аммиака, перекачиваемым на испарение в кипятильник 1 из абсорбера 5. Ки пятиль-ник 1 об.огревается паром, поступающим в змеевик. [c.209]

Последнее равенство справедливо лишь для тех процессов аминирования, которые протекают без выделения воды. Выделение воды и смешение ее с раствором аммиака сопровождается выделением тепла, количество которого (отнесенное к 1 кг воды, загруженной в аппарат вместе с раствором) может быть найдено также по закону Гесса. С учетом выделяющейся при реакции воды теплота изменения концентрации аммиачного раствора иможет быть найдена так [c.359]

Поглощение дивинила аммиачным раствором уксуснокислой меди сопровождается выделением тепла. При поглощении 1 кг-моуы дивинила (т. е. 54 кг) в газообразном состоянии выделяется 13 900 ккал теплоты. [c.165]

Аналогичный по составу нитрид серебра еще более эндотермичен (теплота образования из элементов —61 ккал/моль). Его коричневые кристаллы могут быть получены введением ацетона (или спирта) в аммиачный раствор AgaO. При стоянии аммиачных растворов солей серебра AgjN собирается на дне сосуда в виде черного осадка, чрезвычайно взрывчатого даже во влажном состоянии. Вероятно, осадок этот содержит также имид серебра — AgjNH. [c.269]

Имеются указания [3], что образующийся при стоянии аммиачного раствора солей серебра коричневый осадок состоит из смеси соединений серебра (замещенных аммиака) — нитрида AgзN и имида Ag2NH. Эти соединения являются эндотермичными (например, теплота образования AgзN из элементов равна — 61 ккал/моль), следовательно, они очень неустойчивы (при выделении могут распадаться со взрывом даже в мокром состоянии). Поэтому моншо предполагать, что они захватываются в момент образования растущим кристаллом и создают большое число неустойчивых глубинных примесных центров. В разделе (1У.7) было показано, что в таких случаях, даже при наличии обычных примесных центров, возникает своего рода конкуренция, которая [c.272]

Из него получается хлорал I3. O.H прн действии крепкой серной кислоты в виде бесцветной маслянистой жидкости с резким запахом. Он кипит при 97° и имеет уд. вес 1,512 при 20 . Если к этой жидкости прибавить воду, то после первоначального выделения теплоты она застывает в кристаллическую массу,— гидрат хлорала (темп, плавл. 57°), которому приписывают формулу I3. H(OH),j, потому что он дает уже не все альдегидные реакции. Так, например, он не окрашивает более фуксино-сернистой кислоты в красный цвет. В гидрате хлорала мы имеем таким образом одно из немногих соединений с двумя гидроксильными группами у одного и того же углеродного атома. Строение хлорала вытекает из его способности давать, подобно альдегидам, с аммиачным раствором серебра серебряное зеркало, с бисульфитом — кристаллический продукт присоединения и окисляться азотной кислотой в трихлоруксусную кислоту. [c.242]

Цикл во до аммиачного -раствора. Отличительной особенностью установки является ступенчатая абсорбция в единый циркуляционный контур водоаммиачного раствора последовательно включены три ступени абсорберов. Расширена зона дегазации на изотерме 5°С, для этого в абсорбер 1Н-й студешх подается только часть раствора из аисорбера Н-ы ступени,Холодный крепкий раствор после абсорбера 1и-н ступени используется для уменьшения теплоты ректийшсации. [c.33]