Аммония соли формальдегидом

Реакция между солями аммония и формальдегидом обратима. Однако при титровании в присутствии фенолфталеина кислота связывается достаточно полно и реакция идет практически до конца (титрование заканчивается в слабо-щeJ очной среде при pH = 9), [c.311]

Определение по заместителю (формальдегидный метод) основано на реакции иона аммония с формальдегидом, в результате которой выделяется эквивалентное аммонийной соли количество кислоты, и последующем определении ее титрованием стандартным раствором щелочи. Уравнения реакций и расчет количества молей эквивалента следующие [c.243]

Определение основано на реакции солей аммония с формальдегидом [c.140]

К положительным моментам составов на основе солей аммония и формальдегида следует отнести практически полное отсутствие коррозии по отношению к металлу. Выдержка в них стальных образцов в течение 3 — 5 ч при температуре 100 °С и давлении 30 МПа не приводит к потере массы образцов, что свидетельствует об инертности растворов по отношению к металлу. Отсутствие коррозии позволяет осуществлять обработку пласта путем закачки больших объемов фторидов аммония и формальдегида. При этом исключается опасность коррозионного разрушения подземного оборудования. [c.365]

При смешении в пласте растворов соли аммония и формальдегида образуются метиламин, муравьиная и фтористоводородная кислоты. Последняя взаимодействует с песчаником, а муравьиная кислота поддерживает pH среды на уровне, исключающем образование осадков фторидов. [c.365]

Реакция между солями аммония и формальдегидом обратима. Для того чтобы она дошла практически до конца, следует достаточно полно связать образующуюся при реакции кислоту это достигается при титровании в присутствии фенолфталеина (титрование заканчивается в слабощелочной среде при pH 9). Наоборот, если бы титрование велось в присутствии таких индикаторов, как метиловый оранжевый или метиловый красный, оно было бы закончено в кислой среде и реакция не дошла бы до конца. [c.337]

Наиболее часто применяемыми отвердителями являются аммониевые соли сильных кислот, в особенности хлорид аммония, реже— фосфат аммония. Свободный формальдегид медленно связывает аммиак, при этом выделяется кислота. Поскольку сам хлорид аммония действует очень быстро (рис. V. 5), чтобы замедлить выделение кислоты, увеличить жизнеспособность смеси и не допустить снижения pH клея ниже 3, в отвердитель вводят буфер, например фосфат кальция Саз(Р04)2 (2—5%) уротропин и др. [c.122]

Метод основан на взаимодействии соли аммония с формальдегидом с образованием гексаметилентетрамина и выделением серной кислоты, которую оттитровывают. Предварительно пробу нейтрализуют щелочью. Реакции проходят по следующим уравнениям [c.152]

При взаимодействии солей аммония с формальдегидом СНдО, содержащимся в водном растворе в виде гидрата СНаО-НпО, выделяется эквивалентное количество свободной кислоты [c.139]

Количество образующейся кислоты, как показывает уравнение реакции, эквивалентно количеству солей аммония. В анализируемый нейтральный раствор вводят формальдегид и выделившуюся кислоту титруют щелочью по фенолфталеину, так как [c.215]

Сущность работы. Определение основано на том, что при добавлении к соли аммония формальдегида происходит реакция [c.80]

Соли аммоиия окисляют выпариванием с царской водкой [2370] Очень часто для устранения влияния солей аммония пользуются их способностью реагировать с формальдегидом с образованием гексаметилентетрамина (уротропина) [13, 161, 247, 326, 339, 421, 1160, 1505, 1704, 2405, 2816, 2936] [c.132]

Перед осаждением И аналитической группы карбонатом аммония следует удалить из раствора кипячением Нг5 и отфильтровать серу. При наличии большого количества аммонийных солей их следует удалить упариванием и прокаливанием сухого остатка (или добавлением формальдегида). [c.96]

Хемилюминесценцией сопровождаются некоторые окислительно-восстановительные процессы взаимодействие гипохлоритов натрия или калия с аммиаком, роданидом аммония, 2,6,8-триокси-пурином, оксамидом, аспарагином взаимодействие хлорноватой, бромноватой кислот или их солей со щелочными растворами спиртов (метиловый, этиловый, пропиловый, изобутиловый, амиловый, цетиловый) взаимодействие хлорной кислоты с гидратом окиси кальция, персульфата калия с формальдегидом и параформальдегидом, брома с водным аммиаком. [c.7]

Предложено получение ИДА взаимодействием водной смеси уротропина, циановодородной кислоты и ацетонциангидрина. Гидролизом образующегося иминодиацетонитрила водным раствором едкого натра получают динатриевую соль ИДА. С выходом 80% кальциевая соль ИДА получается цианметилировани-ем аммиака цианидом аммония и формальдегидом (схема 1.1.80). [c.54]

Метод замещения заключается в том, что какое-либо вещество (например, NH4 I), не способное прямо титроваться соответствующим рабочим раствором (NaOH), замещают эквивалентным количеством другого вещества (НС1), которое им титруется. В данном случае такое замещение проводят, прибавляя к раствору соли аммония раствор формальдегида СН О (формалина), реагирующего с NH4 I по уравнению [c.331]

Полиэфирные смолы на основе изофталевой кислоты обладают большей химической стойкостью, чем полиэфирные смолы общего назначения, к действию растворителей и широко используются для изготовления подзеьшых бензиновых резервуаров. Срок службы таких резервуаров для хранения бензина в различных условиях почвенной коррозии довольно велик. Полиэфирные смолы на основе изофталевой кислоты применяются-ДЛЯ работы до температуры 50 °С в сле-дуюнщх средах кислоты (10%-ная уксусная, лимонная, винная, олеиновая, бензойная, 25%-ная фосфорная, 10 и 25%-ная серная, жирные кислоты) соли (сульфаты алюминия, аммония и меди, хлориды аммония, кальция — насыщенный раствор, бария и меди, нитрат аммония, 10%-ный раствор карбоната аммония, соли железа, магния и никеля, соли натрия и калия, которые не обладают сильной щелочной реакцией) 5%-ный раствор перекиси водорода растворители (амиловый спирт, этиленгликоль, формальдегид, бензин, керосин, сырая нефть). [c.33]

Небольшие количества аммонийных солей в водах и химических реактивах можно определять полярографически в виде продукта конденсации аммиака с формальдегидом. Таким обращаем можно исключить длительную отгонку аммиака, которая при фотометрическом определении, как правило, необходима. При конденсации иона аммония с формальдегидом в ацетатном буферном растворе с рН=4 образуется полярографически активный имин, который воостанавливается при —0,88 В. В воде можно определить 2,5-10 % аммиака, с увеличением ионной силы раствора несколько уменьшается чувствительность полярографического определения. При анализе химических реактивов можно определить минимум 2 мкг аммиачного азота, т. е. при навеске образца 1 г около 2-10 %. Кислоты и щелочи перед анализом необходимо нейтрализовать до оптимального значе-, Ния pH = 4. [c.190]

Определение аммиака в солях аммония формалиновым методом. При взаимодействии солей аммония с формальдегидом СНаО, содержащимся в ВОДНОМ растворе в виде гидрата HgO-HaO, выделяется эквивалентное количество свободной кислоты [c.187]

Метод замещения заключается в том, что к раствору соли аммония прибавляют раствор формальдегида СН2О (формалин), реагирующий с NH4 I [c.310]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Соли аммония и мочевину применяют в качестве азотных удобрений. О солях азотной кислоты сказано ниже. Кроме того, отметим, что мочевина служит сырьем для изготовления пластмассы, называемой аминопластом (мономеры мочевина и формальдегид СН2О). [c.470]

По реакции Манниха формальдегид (или иногда другой альдегид) вступают в конденсацию с аммиаком, взятым в виде соли, и соединением, содержащим активный водород [158]. Формально этот процесс можно рассматривать как присоединение аммиака к формальдегиду с образованием H2N H2OH с последующим нуклеофильным замещением. Вместо солей аммония [c.344]

Соли аммония реагируют с формальдегидом с образованием гексаметйлентетрамина и выделением эквивалентного количества свободной кислоты [c.336]

Для удаления примеси Ва осаждают соль ВаСгОд двухромовокислым аммонием, избыток r Of- восстанавливают формальдегидом и Сг осаждают водным аммиаком [c.341]

Эта реакция, так же как и реакция диазотирования, имеет практическое значение только в тех случаях, когда по структурным соображениям затруднено или, по крайней мере, менее вероятно образование олефинов или продуктов изомеризации. Ее с успехом применяют для превращения аминометилпроизводных циклических систем в оксиметилпроизводные через стадию образования четвертичных солей аммония. Иногда, прежде чем перейти к спирту, желательно превратить четвертичную соль аммония в ацетат. Для о-ме-тилбензиловых спиртов этот метод дает более чистые продукты, чем взаимодействие соответствующего замещенного реактива Гриньяра с формальдегидом (перегруппировка Тиффено) [26]. Эта реакция осуществляется легко и обычно дает высокие выходы. [c.209]

При проведении этой реакции используются разнообразные методы. Наиболее обычным приемом является добавление раствора (если необходимо, спиртового раствора) карбонильного соединения к водному раствору цианистого натрия и хлористого аммония. Если желательно получить N-алкил- или N-арил аминонитрилы, аммиак заменяют на амин. Другой прием заключается в использовании цианистого аммония вместо смеси цианида щелочного металла с хлористым аммонием, причем смесь этой соли и карбонильного соединения в спиртовом растворе выдерживают в течение нескольких дней [15]. Третий метод [16] заключается в том, что сначала по лучают продукт присоединения бисульфита натрия к карбонильному соединению, которому затем дают прореагировать с аммиаком или амином и цианидом. Это единственный метод, пригодный для получения аминонитрилов из формальдегида и простых аминов. Наконец, можно обрабатывать циангидрин аммиаком или амином [171 этот метод приводит к образованию аминонитрилов из ацетон-циан гидрина и аммиака, алкиламинов или ариламинов обычно с выходами в пределах 60—90%. [c.461]

МУРАВЬИНЫЙ АЛЬДЕГИД, то же, что формальдегид. МУРЕКСИД (аммониевая соль 5,5 -нитрилодибарбитуро-вой к-ты. п рпурат аммония), мол. м. 238,18 темно-красные кристахлы плохо раств. в воде, не раств. в этаноле, диэтило- [c.149]

Для этих же целей изготовляют клеи МФСМ и М-70, в которых от-аердителем служит хлористый аммоний. Отвердитель (катализатор) может способствовать снижению температуры отверждения клеЯ, в результате чего получается клей холодного отверждения. Холодному отверждению клея способствуют добавки хлористого аммония, трихлор-уксусной кислоты, нефтяных сульфокислот. В водных растворах соль реагирует со свободным формальдегидом, освобождая соответствующую сильную кислоту. Это приводит к снижению pH клея и ускоряет отверждение. В качестве примера можно привести следующую наиболее достоверную реакцию [c.55]

Комплексный катион [Ag(NHз)2] восстанавливается до металла А , а формальдегид окисляется до муравьиной кислоты НСООН, которая в присутствии избытка аммиака превращается в соль — формиат аммония НСООМН [c.309]

При помощи дейтерия были исследованы реакции восстановления альдегидов и кетонов спиртами в присутствии алкоголятов алюминия [2], восстановления солей диазония спиртами [3] и фосфориоватистой кислотой [4], восстановления диазотатов формальдегидом [5], фоторазложешия гидроокиси фенилртути (совместно с Г. А. Разуваевым и Г. Г. Петуховым) [6], окисления фенилгидразина сернокислой медью и красной кровяной солью [7], реакция восстановительного метилирования (на примере образовапия триметиламина из формальдегида и хлористого аммония) [8], реакция образования аминов из карбонильных соединоний и формиата аммония (реакция Лейкарта) [9]. [c.117]