Перманганат взаимодействие с серной кислото

Напишите уравнения реакций а) взаимодействия перманганата калия с серной кислотой б) разложения марганцевой кислоты [c.199]

Опыт 4. Взаимодействие перманганата калия с перек сыс водорода. Поместите в пробирку 1 мл перекиси водорода, добавьте несколько капель раствора серной кислоты и несколько капель раствора перманганата калия. Какой газ выделяется Испытайте его тлеющей лучинкой. Составьте уравнение реакции и объясните ее на основе окислительно-восстановительных потенциалов. [c.250]

Взаимодействие перманганата с концентрированной серной кислотой. На часовое стекло положить 5—6 кристалликов перманганата и добавить из пипетки несколько капель конц. НаЗО. Ввиду сильной взрывчатости марганцового ангидрида, образуюш егося при этой реакции, нельзя увеличивать количество перманганата и серной кислоты. [c.297]

Раствор нитритов непосредственно титровать раствором перманганата калия нельзя, так как в кислой среде, в которой протекает взаимодействие, образуется азотистая кислота. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрат-ионы, добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После 15-минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя (о титровании заместителя см. следующий раздел). [c.166]

Хлориды не восстанавливают серную кислоту, проявляя восстановительную активность лишь по отношению к более сильным окислителям — концентрированной азотной кислоте, хлорат-, перманганат- и дихромат-ионам в кислой среде. Реакция между хлоридами и концентрированной серной кислотой ограничивается лишь обменным взаимодействием. [c.142]

Взаимодействие раствора полученного нитрита калия с перманганатом калия при участии серной кислоты. [c.236]

Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

Опыт 2. Взаимодействие угля с концентрированной серной кислотой. Поместите в пробирку 3—4 капли концентрированной серной кислоты и маленький кусочек угля и, укрепив ее в штативе, осторожно нагрейте на небольшим пламени горелки. Когда начнется выделение пузырьков газа, поднесите к отверстию пробирки полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором иода или перманганата ка дия. [c.206]

Проведение опыта. В ступку со смесью перманганата калия и серной кислоты (см. опыт № 282) бросать небольшие комочки фильтровальной бумаги. При соприкосновении бумаги со смесью происходит сильное разогревание, а затем бумага вспыхивает. Хлопья образуюш,ейся при взаимодействии двуокиси марганца разлетаются в разные стороны. [c.130]

Эффект торможения анодного процесса окислителями, означающий, что их роль при растворении металлов может, в частном случае, не ограничиваться деполяризующим действием, а сводиться и к непосредственному взаимодействию окислителя с поверхностными атомами металла, обнаружен и для хромистых сталей при их растворении в серной кислоте [ 64] При введении в хромистые стали никеля их поведение, по-видимому, приближается к поведению никеля, для которого, как указывалось выше [58], специфического влияния окислителей на процесс растворения не проявляется. Так, по данным [65] в случае саморастворения нержавеющей стали, содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие (бихромат, перманганат), оказывают на процесс только деполяризующее действие, вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. [c.14]

Какова реакция среды в растворах NaNOз, НН4Ы0а, ЫаНОг, ЫН4Ы02 Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе а) с иодидом калия б) с перманганатом калия Написать уравнения протекающих реакций. [c.230]

Определение пористости окисла. Установка для хлорного травления (рис. 85) состоит из источника хлора, системы осушки и высокотемпературной реакционной камеры. Хлор получают в колбе Вюрца с капельной воронкой 1 при взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой. Капельную воронку приоткрывают настолько, чтобы обеспечить постоянный и равномерный поток хлора. Для осушки газа используют две склянки Тищенко 2 с концентрированной серной кислотой и пятиокисью фосфора, нанесенной на стеклянную вату. Осушенный хлор поступает в реактор 6, [c.135]

Подготовка. Собирают установку, изображенную на рис. ПО. К аппарату Киппа, в котором получают водород взаимодействием серной кислоты с цинком, присоединяют две промывные склянки в первую наливают раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой, во вторую — концентрированную серную кислоту. Последнюю склянку присоединяюх к согнутой под прямым углом стеклянной трубке, длинное колено которой проходит через, [c.202]

Подготовка. Собрать установку, изображенную на рис. 37. К аппарату Киппа, в котором получают водород взаимодействием серной кислоты с цинком, присоединить две промывные склянки. В первую склянку налить раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой, во вторую — концентрированную серную кислоту. Вторую склянку присоединить к согнутой под прямым углом стеклянной трубке, длинное колено которой проходит через пробку, закрывающую один из боковых тубусов трехгорлой склянки, и доходит почти до дна. Трехгорлую склянку заполнить рыхло положенной стеклянной ватой. Перегонную колбу, на одну треть заполненную насыщенным на холоду раствором нитрита калия и закрытую пробкой с проходящей через нее капельной воронкой, укрепить в штативе. В капельную воронку налить насыщенный раствор хлорида аммония. К боковой трубке колбы присоединить последовательно две промывные склянки первая из них содержит разбавленный раствор серной кислоты, вторая — концентрированный раствор едкой щелочи. Вторую склянку соединить с согнутой под прямым углом стеклянной трубкой, проходящей через пробку, закрывающую второй боковой тубус трехгорлой склянки, и опущенной почти до дна. В пробку, закрывающую средний тубус трехгорлой склянки, вставить короткую, согнутую под прямым углом стеклянную трубку, к которой присоединить трубку тугоплавкого стекла, укрепленную в штативе. В тугоплавкую трубку поместить катали- [c.79]

Смысл операций, производимых по ходу анализа, сводится к следующему. При прибавлении перманганата к навеске вещества в серной кислоте, идет процесс энергичного разрушения (окисления) органической части мышьякового соединения, причем углерод окисляется в СО2, водород в Н О. При наличии связанного галоида в веществе, последний обычно переходит в свободное состояние (С , Вг и т. д.). Мышьяк при этой реакции количественно превращается в свободную мышьяковую кислоту. Для раскисления употребленного, избытка КМпО к смеси добавляют щавелевую кислоту, причем происходит следующее взаимодействие, сопровождающееся обесцвечиванием раствора [c.98]

В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями — перманганатом калия КМпО , хромовой смесью (дихромат калия К,Сг,0 и концентрированная серная кислота Н,80 ). Русский химик М. И. Ко- [c.64]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 3—4 кристаллика нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагревать на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется Продолжать нагревание до полного -прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого по охлаждении пробирки внести в нее 4—6 капель воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить твердый остаток. По 2—3 капли полученного раствора внести в две пробирки, в одной из которых содержится 3—4 капли раствора иодида калия, подкисленного 2 каплями 2 н. серной кислоты, а в другой — 3—4 капли подкисленного раствора перманганата калия. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли КЫОд с К1. [c.153]

Предложенный недавно микрометод [69] основан на определении степени окисления топлива при взаимодействии с КМПО4 в кислой среде. Эта характеристика, выраженная в мг кислорода на 100 мл топлива, названа авторами (не совсем удачно) окислительным потенциалом , или ОП. По методу [70] окисляемость топлива определяют сравнением ОП до и после окисления 6 мл топлива в стеклянном реакторе (рис. 35). Окисление проводят кислородом воздуха при 150 °С в течение 100 мин в тонком слое топлива, после чего определяют ОП окисленного топлива (можно также определить поглощение кислорода при окислении). Определение ОП заключается во взаимодействии 2 мл топлива с водным раствором перманганата калия в среде серной кислоты. [c.99]

Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

Установите структурные формулы углеводородов (А и Б), имеющих одинаковые молекулярные формулы. Известно, что углеводород А обесцвечивает водный раствор перманганата калия, реагирует с озоном, при реакции с концентрированной серной кислотой и последующем гидролизе дает изопропиловый спирт углеводород Б не обесцвечивает раствор перманганата калия, не реагирует с озоном, а при взаимодействии с концентрированной серной кислотой и последующем гидролизе дает первичный иропиловый спирт. [c.43]

Так как взаимодействие концентрированной серной кислоты с перманганатом калия нередко сопровождается взрывом, при получении хлора по реакции перманганата калия с соляной кислотой между колбой с реакционной смесью и промывной склянкой с концентрированным раствором Н2504 нужно поместить пустую промывалку, которая предотвратит взрыв в случае понижения давления в колбе. [c.35]

Высший оксид марганца МП2О7 можно получить только косвенным путем при взаимодействии перманганата калия с концентрированной серной кислотой [c.476]

Приведите одну из возможных структур соединения А состава С Н О , которое взаимодействует с этанолом в присутствии серной кислоты с образованием соединения состава С8Н 204- При взаимодействии А с раствором брома в тетрахлорметане образуется вещество С Н ВгзО . При окислении водным раствором перманганата калия вещество А превращается в соединение состава С4Н505. Напишите уравнения упомянутых реакций. [c.367]

В процессе производства перманганата калия необходимо соблюдать общие требования правил электробезопасности. Следует помнить, что перманганат калия является сильным окислителем. При нагревании многих органических соединений в присутствии перманганата калия происходит их воспламенение. Взаимодействие КМПО4 с концентрированной серной кислотой происходит со взрывом. [c.188]

Арилсерные кислоты легко образуются при взаимодействии фенолов с хлорсульфоновой кислотой в присутствии пиридина или диметиланилина [339]. Они могут быть также получены окислением фенолов персульфатом по Элбсу [301, 340]. Указанные кислые эфиры серной кислоты очень устойчивы к действию щелочей, но легко омыляются минеральными кислотами. По-видимому, такие эфиры впервые были введены в качестве защитных групп Хейманом и Кёнигсом [341]. Они показали, что калиевую соль л-крезилсер-ной кислоты можно окислить перманганатом калия в соответствующую карбоновую кислоту, из которой при нагревании с соляной кислотой образуется п-оксибензойная кислота с хорошим выходом. [c.234]

Соединение с т. кип. 159—16ГС содержит хлор, но не содержит азота н серы, не растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах и в холодной концентрированной серной кислоте, однако растворяется в дымящей серной кислоте. При его взаимодействии с горячим спиртовым раствором нитрата серебра осадок не образуется. При обработке горячим раствором перманганата калия вещество медленно растворяется. Из полученного раствора после подкисления серной кислотой выпадает осадок, который плавится при 138—139°С и имеет эквивалент иейтрализации 157 1. [c.548]

Приведите все возможные структурные формулы вещества состава gHJ20, которое при взаимодействии с концентрированной серной кислотой превращается в соединение состава gHJQ, окисляется в кислой среде перманганатом калия в соединение gHJQ02, при взаимодействии с бромоводородом превращается в вещество 5H JBr. Напишите уравнения реакций с одним из изомеров. [c.278]

Приведите все возможные структурные формулы вещества состава С5Н12О, которое при взаимодействии с концентрированной серной кислотой превращается в соединение состава С5Н10, окисляется в щелочной среде перманганатом калия в соединение sHiqOj, при взаимо- [c.292]

Титрование ведут по току окисления нитрита на платиновом электроде на фоне 0,05 М серной кислоты. Реакция с перманганатом протекает очень быстро и позволяет определять до 5-10 М нитрита, реакция с сульфаминовой кислотой протекает медленнее, но дает более точные результаты, хотя, определению поддаются лишь более высокие концентрации, чем при титровании перманганатом. Церий (IV), будучи сильным окислителем, приближается по характеру взаимодействия с нитритом к перманганату. Во всех трех случаях титрование ведут при +1,05 в (Нас. КЭ). [c.172]