Молекулярный углекислого газа

Упр. 30. При сжигании 12 г органического соединения образовались 14,4 г воды и углекислый газ, при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образовалось 60 г осадка. Определите истинную (молекулярную) формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069. [c.64]

Определение молекулярной массы углекислого газа. Для [c.49]

Большая часть химических синтезов на основе пропилена (получение изопропилового спирта, получение окиси пропилена методом хлоргидринирования, оксосинтез,алкилирование, олигомеризация и т. д.) может быть проведена со смесями пропан-пропилен. Для некоторых же синтезов (например, получение полипропилена,, сополимера этилена с пропиленом, акрилонитрила, акролеина, аллил-хлорида) необходим пропилен высокой степени чистоты. Применяемые при получении полипропилена катализаторы отравляются содержащимися в пропилене кислородом, окисью углерода и углекислым газом, а также соединениями серы и водой. Кристалличность и молекулярный вес полимеров сильно изменяются под влиянием посторонних олефинов. [c.47]

РАБОТА 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.38]

При сжигании 2,6 г углеводорода образовалось 8,8 г углекислого газа. Плотность пара углеводорода по водороду 13. Вывести молекулярную формулу этого соединения, [c.137]

При полном сгорании 13,8 г органического вещества получилось 2 6,4 углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду равна 2 3. Определить молекулярную формулу вещества. [c.30]

Молекулярный вес углекислого газа — 44. [c.131]

Пример. При полном сжигании 2,25 г органического вещества было получено 2,2 г углекислого газа и 0,45 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду 45. Выведите молекулярную формулу, этого соединения. [c.136]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

В графе 7 показан условный молекулярный состав (т. е, состав, приведенный к условию неизменности содержания углекислого газа, равного 0,0025) [c.19]

Система обнаруживает при высоких давлениях так называемое обращение плотности фаз, а именно плотность газовой фазы становится выше плотности жидкой, что объясняется обога-щенностью газовой фазы углекислым газом, плотность и молекулярная масса которого выше, чем у воды. [c.56]

Исследованию подвергались ароматические углеводороды, фенолы, ароматические карбоксильные кислоты, пирены и липиды. Их растворимость уменьшалась с увеличением молекулярной массы и особенно при введении в молекулу полярной функциональной группы. Так, производные бензола, соединенные с тремя фенольными гидроксилами, еще экстрагировались, так же как и соединения с одной карбоксильной и двумя гидроксильными группами. Соединения с одной карбоксильной и тремя или более гидроксильными группами углекислым газом не экстрагировались. [c.114]

Молекулярные сита используются для осушки и очистки непредельных углеводородов — этилена и пропилена — от углекислого газа, сероводорода и некоторых других веществ. [c.313]

Ж]1ры всегда считались наиболее перспективным материалом потому, что одно только простое отщепление углекислого газа переводит молекулу жирных кислот в углеводороды. Однако жирные кислоты в такой простой реакции могли бы образовать только метановые углеводороды, притом ограниченного молекулярного веса, тогда как в нефтях встречаются метановые углеводороды с числом атомов более 50. Таким образом, превращение жирных кислот в углеводороды требует еще каких-то дополнительных [c.189]

Из уравнения видно, что ион щавелевой кислоты при окислении до углекислого газа теряет два электрона следовательно, грамм-эквивалент щавелевокислого натрия равен половине молекулярного веса, т. е. [c.378]

За счет поглощаемой энергии солнечного света проходит важнейший на нашей планете фотохимический процесс — синтез углеводов и образование молекулярного кислорода из СОа и НгО. Свет поглощается специальным пигментом — хлорофиллом, который переходит в электронно-возбужденное состояние, и с этого начинается цепочка реакций, приводящая в конечном итоге к восстановлению углекислого газа до глюкозы. Суммарное уравнение реакции можно записать в виде [c.370]

При сжигании 5,4 г неизвестного вещества было израсходовано 8,0 г кислорода. Б результате реакции образовалось 2,8 г азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Установить формулу вещества, если его молекулярный вес равен 27, [c.456]

При сжигании 40,75 г кремнеорганического соединения было лолучено 15 г двуокиси кремния, 66 г углекислого газа и 33,75 г воды. Плотность пара исходного соединения по азоту 11,64. Установить молекулярную формулу кремнеорганического вещества. [c.138]

Исправлены все замеченные опечатки, вкравшиеся в предыдущее издание. Восстановлены такие термины, как атомный и молекулярный вес. Некоторые старые названия заменены новыми углекислый газ называется двуокисью углерода, инертные газы — благородными газами, нормальный потенциал — стандартным потенциалом. Изъят термин гидроокись аммония. В тексте и в таблицах для иода принят символ I, вместо прежнего J, и введен символ 104 элемента курчатовия — Ки. [c.6]

Аэробное дыхание протекает сложным путем, начинается оно реакциями, приводящими к образованию пировиноградной кислоты, и завершается циклом трикарбоновых кислот. В результате полного окисления пировиноградной кислоты отщепляются углекислый газ и водород, который при перенесении на молекулярный кислород образует воду. [c.42]

Массу моля вещества называют молярной массой. Так, молекулярная масса кислорода 32 а.е. м., а молярная — 32 г молекулярная масса углекислого газа 44 а. е. м., молярная — 44 г масса иона натрия Ма+ 23 а.е. м., масса моля ионов натрия 23 г. [c.32]

Определить пористость молекулярных сит, используя экспериментальные данные сорбции углекислого газа при 256 [c.30]

Процесс окисления сырья до битума представляет собой гетерогенную реакцию между газовой (воздух, воздух + кислород или озон, воздух + углекислый газ, воздух -Н водяной пар и т. д.) и жидкой (нефтяной остаток) фазами. При этом протекают реакции четырех типов ведущие к уменьшению молекулярного веса с образованием дистиллята, воды и углекислого газа лишь незначительно изменяющие молекулярный вес с образованием воды ведущие к увеличению молекулярного веса с образованием воды, углекислого газа и асфальтенов концентрации (отгон дистиллята и концентрация асфальтенов). Кислород воздуха реагирует с водородом, содержащимся в сырье, образуя водяные пары. Возрастающая потеря водорода сопровождается процессами уплотнения с образованием высокомолекулярных продуктов большой степени ароматичности — асфальтенов. В результате изменяется консистенция битума. Основная часть кислорода воздуха идет на образование воды, [c.106]

В 1962 г. Г. Н. Юшкевич и Т. П. Жузе была изучена растворимость в метане и углекислом газе двух насыщенных кислот пальмитиновой 1 пл — 62 С) и стеариновой ( пл—170 41 ). Эти кислоты входят в состав почти всех жиров. Кроме того, изучалась растворимость в СН4 и СО2 ненасыщенной олеиновой кислоты, встречающейся в больших количествах в растительных маслах. Из спиртов исследовалась растворимость растительного стернна, — эргостерина и животного стерина —холестерина. Холестерин является вторичным спиртом с одной двойной связью. Молекулярная масса его 386, температура [c.43]

Например, молекулярная масса смеси, состоящей из 0,5 моля метана, 0,25 моля этана и 0,25 моля углекислого газа (мольные концентрации соответственно 0,5 0,25 и 0,25), равна [c.42]

Однако такой простейший расчет дает только приблизительный ответ на вопрос о составе продуктов сгорания ракетного топлива и его эффективности. При сгорании топлива в камере двигателя развиваются температуры примерно 3000—3500° С. При таких температурах продукты окисления горючего —углекислый газ и водяной пар — разлагаются. Этот процесс разложения называют термической диссоциацией. Чем выше температура сгорания топлива, тем больше степень диссоциации газов. Диссоциация происходит с образованием ряда новых газообразных веществ — окиси углерода СО, окиси азота N0, радикала ОН, атомарного Н и молекулярного Нг водорода, атомарного N и молекулярного N2 азота и др. С повышением давления в камере сгорания при той же температуре степень диссоциации продуктов сгорания уменьшается. [c.18]

Регенерация молекулярных сит проводится в адсорберах без выгрузки. Для этого цеолит разогревается с помощью циркулирующего в системе регенерации инертного газа до температуры 300-320 С, после чего в инертный газ подается кислородсодержащий газ (воздух). В адсорбере образуется зона горения, начинается выжиг кокса. Образующиеся при этом продукты сгорания кокса — углекислый газ, пары воды и следы сернистого газа — выносятся из адсорбера азотом. [c.251]

Окончание регенерации определяется по снижению содержания углекислого газа с 13 15%об. до 0,2% об., повышению концентрации кислорода в газе регенерации до входной концентрации и выравниванию температуры в слое молекулярных сит на входе и выходе из адсорбера. [c.254]

При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

В табл. 5,2 приведен механизм процесса, там же указаны использованные значения коэффициентов а для реакций с участием колебательновозбужденных молекул СОо. В расчете принималась начальная концентрация СО2 10 моль см. Сера составляла 10% от углекислого газа по объему паров. При этом предполагалось, что в присутствии колебательно-возбужденных молекул СОз вся сера (находящаяся исходно в виде паров) быстро переходит в 82. По этой причине более крупные молекулярные кластеры серы в расчет не принимались. [c.151]

Искомое вещество — натриевая соль, так как пламя окрашивается в желтый цвет. Молекулярную массу газа, выделившегося при взаимодействии исходного вещества с сильной кислотой (этот факт позволяет сделать предварительный вывод, что образуется ангидрид слабой кислоты), можно рассчитать Мн-0н = 2-22==44. Очевидно, неизвестным газом является углекислый газ — СОг. В таком случае можно предположить, что исследуемое вещество — натриевая соль угольной кислоты. Известны. две натриевые соли угольной кислоты кагСОз — средняя и NaH Oa — кислая соль. [c.81]

Поскольку г-молекулярные веса N2 и СО2 различны, ясно, что в 1 г азота и 1 г углекислого газа содерж 1тся различное количество молекул. [c.369]

В зависимости от состава продуктов сгорания топлива, т. е. от рода топлива, превращение тепловой энергии в кинетическую происходит в разной степени. Так как при одинаковой температуре и давлении объем различных газов весом, равным их молекулярному весу, одинаков, то, чем меньше молекулярный вес газов, тем больший объем занимает 1 кг продуктов сгорания. Таким образом, чем меньше молекулярный вес продуктов сгорания, тем при прочих равных условиях больше образуется газов, тем большую они могут произвести работу. С этой точки зрения лучшими являются топлива, содержащие большой процент водорода, так как при их сгорании образуется в большом количестве водяной пар Н2О, имеющий малый молекулярный вес—18. Более низкими свойствами обладают топлива, содержаише повышенный процент углерода, при сгорании которого образуется углекислый газ СОа с молекулярным весом 44. Еще более низкими свойствами будут обладать топлива, ч которьих в качестве горючего компо- [c.12]

Следует учитывать еще одну особенность кварцевого стекла. При высоких температурах (1200—1 Ю0 С) сквозт. кварцевое стекло способны диффундировать хлористый водород, кислород, углекислый газ, водород и другие гаяы, причем скорость диффузии возрастает с уменьшением молекулярного веса газа [22, 44]. Установлено, что диффузия газов через кварнеиое стекло происходит за счет миграции молекул газа в междоузлиях решетки стекла. Так при 900° С в I сек через 1 см" стекла толщиной 1 мм при разности давлений в 1 аг проходит от 4 до [c.41]

Допустим, на воздухе полностью сгорел 1 кг бензина состава С =86 %, Н =14 %. Тогда в продуктах сгорания от углерода будет находиться углекислый газ (С + О2 СО ), водорода - вода (2Нз О2 2Н2О) и не вступивший в реакцию азот воздуха. В 1 кг бензина принятого состава содержится 0,86 кг С и 0,14 кг Н. Количество воды в продуктах сгорания определится из соотношения молекулярных масс в реакции горения при сгорании части (1 кг) водорода образуется 9 частей (9 кг) воды. Таким образом, при сгорании 1 кг бензина образуется 0,14 9 =1,26 кг воды. На превращение 1 кг воды в пар затрачивается около 2512 кДж. Если при полном сгорании 1 кг бензина выделилось 44 ООО кДж теплоты, то Сцизщ составит 44 ООО - 2512 1,26 =40 835 кДж/кг. Чем больше содержание водорода и выше влажность топлива, том больше разница между высшей и низшей теплотой сгорания. [c.8]

Теоретический выход фурфурола из пентоз равен 64%, практически же в этих условиях анализа он составляет только 88% от теоретически возможного ]. При переводе найденного количества фурфурола в пентозаны вводят эмпирически выведенные переводные коэффициенты, учитывающие теоретический выход фурфурола и его потери. Теоретический коэффициент пересчета фурфурола в пентозаны, равный 1,375, получается путем деления молекулярного веса звена пентозана (132) на молекулярный вес фурфурола (96). При выходе фурфурола 88%, от теоретически возможного эмпирический коэффициент для пересчета будет равен 1,375 0,88=1,56. Преобладающая часть ксиланов растительной ткани а составе молекул содержит уроновые кислоты, которые при кнпяченш с 12%-ной соляной кислотой отщепляют углекислый газ с образованием пентоз, превращающихся затем в фурфурол. Поскольку содержание уроновых кислот в полисахаридах может достигать 20% и более, при вычислении пентоз следует вводить поправку на фурфурол, образующийся из этих уроновых кислот. Выход фурфурола из 4-0-метнл-Д-глюкуроновой кислоты составляет [14], отсюда [c.60]

При температуре газа регенерации 280-300°С на выходе из адсорбера по зонам молекулярных сит в систему циркулирующего газа начинает подаваться воздух. Устанавливается расход воздуха 600 нм /ч, концентрация кислорода на входе перед адсорбером поддерживается на уровне 0,5%об. Затем со скоростью 10°С/ч поднимают температуру перед адсорбером до 320 С в зависимости от температуры в слое молекулярного сита и коксовой нагрузки регулируется расход воздуха и содержание кислорода в газе регенерации. При повышении температуры в слое до 400°С из пор молекулярных сит продуктами сгорания кокса начинает выделяться аммиак, который реагирует с углекислым газом, образуя соль (NHj)2 02, отлагающуюся на поверхности теплообменной аппаратуры (холодильники LK-101, Х-105), что повышает сопротивление в системе циркуляции. Для предотвращения этого на выкид компрессора V-102 в начальный период горения кокса подается перегретый водяной пар, который способствует отмыванию солей с поверхности труб охлаждающих аппаратов. Растворенные соли собираются в емкости В-113 и удаляются из нее в канализацию. [c.253]