Кислоты не окисляющие

Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности +5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисленности. Состав продуктов восстановления НМОз зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота [c.163]

Образовавшаяся йодистоводородная кислота окислялась кислородом опять в йод [c.163]

Полученный амид п-толуиловой кислоты окисляют (перманганатом калия) в терефталевую кислоту. [c.177]

Концентрированная азотная кислота окисляет железо, причем образуются нитрат железа (П1) и оксид азота [c.301]

Если принять, что 5% азотной кислоты восстанавливается в закись азота или азот и тем самым не регенерируется в азотную кислоту, то выход составляет 89 7о и пересчете на азотную кислоту. Для окисления бутана, например, требуется около 7 молей азотной кислоты на каждый моль бутана. Если 60% азотной кислоты идет на окисление, то это значит, что каждый моль азотной кислоты окисляет 0,08 моля углеводорода, или // от 60%. Поэтому для нитрования берут около 83% бутана. [c.282]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Во многих экспериментах определяли равновесный состав реакций присоединения воды к этилену и пропилену в газовой фазе в присутствии жидких или твердых кислотных катализаторов (серной и фосфорной кислот, фосфатов, марганцевых или кадмиевых кислот, окислов металлов и, в особенности, окиси вольфрама на инертных носителях). Большую часть их проводили при 100—400 °С и [c.188]

Марганец энергично реагирует с водными, даже разбавленными, растворами кислот, вытесняя водород, ири действии азотной кислоты окисляется, образуя марганец (И)-ионы [c.291]

Для растворения навески стали употребляют смесь серной, азотной и фосфорной кислот . Азотная кислота окисляет Ре2+-ионы до Ре- -ионов и разрушает карбиды (в частности, карбид марганца), а фосфорная кислота связывает окрашенные РеЗ+-ионы в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2р . Кроме того, ее присутствие повышает устойчивость НМп04, в значительной мере предупреждая ее разложение с образованием осадка МпО(ОН)а и выделением кислорода. [c.391]

Концентрированная азотная кислота окисляет соляную [c.124]

Вода не действует на бор концентрированные же серная н азотная кислоты окисляют его в борную кислоту. Например [c.631]

Концентрированная серная кислота окисляет меркаптаны в дисульфиды, которые в дальнейшем чрезвычайно медленно окисляются кислотой. Эти дисульфиды растворяются в нефти и выделяются с большим трудом. Для полного извлечения меркаптанов требуется затратить весьма значительное количест,во кислоты. [c.169]

При окислении бензойной кислоты также получается фенол. Бензойная кислота плавится в дифениле, смешивается с небольшим количеством марганца, промотированного бензоатом меди, и направляется в окислитель. Смесь воздуха и пара впрыскивается в реактор, где бензойная кислота окисляется в фенол. Продукты реакции очищаются ректификацией. Фенол и вода отбираются в верхней части колонны, а бензойная кислота — из куба колонны и возвращается в реактор. Фенол и вода разделяются в дальнейшем азеотропной ректификацией. [c.276]

Наиболее интересны с практической точки зрения реакции окисления бутанов. Пример этого — производство уксусной кислоты. Нормальный бутан, предварительно растворенный в безводной уксусной кислоте, окисляется при температуре 175°С и давлении 6079 кПа. Реакция идет в присутствии катализатора типа кобальта или марганца. [c.40]

Рений при действии азотной кислоты окисляется, образуя реппе-вую кислоту [c.291]

В контактном методе производства серной кислоты окисле-кие диоксида серы в триоксид осуществляется на твердых контактных массах. Благодаря усовершенствованию контактного способа производства себестоимость более чистой и высококонцентрированной контактной серной кислоты лишь незначительно выше, чем башенной. Поэтому в СССР строятся лишь контактные цехи. В настоящее время свыше 90% всей кислоты производится контактным способом. [c.115]

Таким образом, в процессе взаимодействия нитрозного газа с кислотой окислится в жидкой фазе 20,8% окиси азота (включая регенерированную) или [c.285]

Концентрированная азотная кислота окисляет неметаллы до выс-пшх степеней окисления [c.123]

Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты [c.126]

Получение серной кислоты. Окислы азота служат катализатором окисления двуокиси серы в нитрозном способе производства серной кислоты. Механизм реакции включает образование нитрозилсерной кислоты последняя гидролизуется с образованием серной кислоты и регенерацией окислов азота. Реакция протекает в камерах или башнях различных типов, в которых предусмотрены устройства для охлаждения и смешения газов, что повышает их производительность. Данные о производительности разных реакторов для получения 78%-ной серной кислоты нитрозным способом приведены ниже (в кг/м сутки) [c.326]

Углерод устойчив к щелочам и кислотам. Только концентрированные азотная и серная кислоты окисляют аморфный углерод при 100 °С. [c.133]

При прямом нитровании парафиновых углеводородов получаются истинные нитросоединения, в которых имеется связь С — N. При этом можно использовать любые из методов (при помоши азотной кислоты или окислов азота), описанные в главе Нитрование... . Изомерный нитропарафинам эфир азотистой кислоты, который всегда получается в большем или меньшем количестве в качестве побочного продукта при синтезе нитропарафинов по Мейеру, при прямом нитровании парафиновых углеводородов азотной кислотой в продуктах реакции отсутствует. Это легко доказать тем, что если обработать продукты прямого нитрования парафинов разбавленными минеральными кислотами окислы аэота не выделяются, в то время как эфиры азотистой кислоты в этих условиях очень быстро распадаются на спирт и окислы азота. Однако при газофазном нитровании парафиновых углеводородов при 400° могут [c.559]

Далее Витцель смог снова подтвердить факт, наблюдавшийся другими исследователями [112], что жирные кислоты с длинной цепью содержатся в оксидате в меньшем количестве, чем их низшие гомологи, т. е. ЧТО преимущественно образуются кислоты со средним и малым числом атомов углерода. Этот результат раньше объясняли исключительно тем, что в первую оч ередь окисляются метиленовые группы, занимающие средние положения. Витцель же принимает, что в процессе окисления происходит деградация высших кислот в кислоты меньшего молекулярного веса, содержание которых в смеси поэтому увеличивается. Известно ведь, что при прочих равных условиях парафины и жирные кислоты окисляются кислородом тем сильнее, чем больше их молекулярный вес. Следовательно, чем длиннее углеродная цепь, тем относительно больше она укорачивается. Это однозначно показывают также опыты Цернера [113], который нашел, что стеариновая кислота легко окисляется в ниэкомолекулярные кислоты. В тех же условиях кислоты кокосового масла окисляются труднее, а каприловая совсем не поддается действию кислорода. Маннес [114] также придерживается аналогичного взгляда на вторичную деструкцию высших жирных кислот и указывает на то, что полученные окислением парафина кислоты С12— ig, применяющиеся в производстве мыла, легко окисляются воздухом с образованием низкомолекулярных кислот и значительного количества дикар бо-новых кислот, в то время как головные погоны кислоты Се—Сд остаются при ЭТОМ незатронутыми. [c.583]

Углеводороды, содержащие только вторичные и первичные связи С—Н, образуют при окислении в присутствии бромистого водорода кетоны пропан, например, окисляется при 190° в ацетон. Этан образует уксусную кислоту, окисляясь при более высокой температуре (220°) метан не реагирует [9]. [c.71]

Это предположение (55] было подтверждено результатами опытов Цврнера [56] по дальнейшему окислению кислот естественных жиров [57]. Он установил, что кислород воздуха легко окисляет стеариновую кислоту с образованием низкомолекулярных жирных кислот, оксикислот, дикарбоновых кислот и двуокиси углерода. В тех же условиях лаурийовая кислота окисляется значительно меньше, а на капри-ловую кислоту, имеюшую 8 атомов углерода, воздух почти не действует. [c.449]

Мокрый электрофильтр ШМК-6,6 (рис. 49) предназначен для улавливания тумана серной кислоты, окислов мышьяка и селена. Электрофильтр представляет собой вертикальный цилиндрический односекционный аппарат с шестигранными осадительными электродами 3. Диаметр электрофильтра 3728 мм, высота 13 182 мм, масса 34 572 кг. Корпус электрофильтра 9 стальной, футерованный кислотоупорным кирпичом по полиизобутилену. Крышка 2 электрофильтра стальная, гомогенизированная свинцом. Она утеплена асбозуритом с деревянной обц1ивкой и рубероидным покрытием. Осадительные электроды представляют собой свинцовые шестигранные трубы размером 250 мм. Число осадительных труб 126, [c.89]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

Фосфористая кислота окисляется до фосфорной галогенами, диоксидом азота и другими окислителями. Тригалиды окисляются галогенами до PHals, кислородом до POHalg и т. д. [c.371]

Увеличению механической прочности и термической стойкости носителя способствует введение в его состав спекающихся добавок, к которым относится борная кислота, окислы лития, магния, кальция, титана, хрома и других металлов. Особенностью этих добавок является то, что они существенно улучшают спекание и способствуют упрочнению окисноалюминиевых носителей при использовании их в небольшом количестве (0,4—1,5%). Добавка небольшого количества (1—10%) полевого шпата к окиснокремниевому носителю также облегчает его спекание при низкотемпературном обжиге и позволяет получить очень прочный катализатор без потерн пористости. [c.29]

Антрацен под дейст1вием концентрированной азотной кислоты окисляется в антрахинон, а азотная кислота, растворенная в уксусной, нитрует его в положение 9. Диоксид азота присоединяется к антрацену в положения 9, 10, но под действием щелочи нитрит натрия отщепляется и образуется 9-нитроантрацен [c.31]

Допустим, что все реагенты и продукты имеют единичную активность, а) Какое из веществ, участвующих в приведенньк здесь полуреакциях, является наилучшим окислителем Какое вещество является наилучшим восстановителем б) Будет ли перманганат-ион окислять металлическое золото в) Будет ли металлическое золото восстанавливать азотную кислоту г) Будет ли азотная кислота окислять металлическое [c.199]

На этой стадии высвобождается мало энергии. Ее главная цель заключается в превращении любой пищи в стандартный набор химических веществ и подготовке к более эффективным стадиям получения энергии. На второй стадии, называемой циклом лимонной кислоты, пировиноградная кислота окисляется до СО 2, а атомы водорода от пировиноградной кислоты переходят к молекулам-переносчикам НАД (никот инамидадениндинуклеотид) и ФАД (флавинадениндинуклеотид). На этой стадии тоже происходит запасание лишь очень небольшого количества свободной энергии в молекулах АТФ. Главной целью этой стадии является разделение большой свободной энергии (1142 кДж-моль ), заключенной в пировиноградной кислоте, на четыре меньшие и легче используемые части (приблизительно по 220 кДж моль ), которые содержатся в 4 молях восстановленных молекул, переносящих энергию. На третьей стадии процесса, называемой дыхательной цепью, происходит использование этих восстановленных молекул-переносчиков. Они повторно окисляются, а водородные атомы, полученные при окислении, используются для восстановления О2 в воду при этом происходит запасание выделившейся свободной энергии в синтезируемых молекулах АТФ. [c.326]

Когда в цикле лимонной кислоты ион янтарной кислоты окисляется в ион фумаровой кислоты (см. рис. 21-23), два атома Н поступают к моле- [c.331]

Термическое разложение отработанных минеральных кислот. Отработанные минеральные кислоты H I, H2SO4 подвергаются разложению в печах КС с инертным материалом. Органические составляющие этих кислот окисляются. Процесс проводят при температуре 800 °С. [c.49]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

Электрохимическая активность никеля по отношению к воде.и кислотам невелика стандартный электродный потенциал для процесса Ni5 Ni2+ + 2e составляет — 0,250 В. При обычной температуре никель не выделяет водород из воды. Растворы неокисляю-идих кислот медленно реагируют с никелем с выделением водорода и образованием солей никеля (И). Азотной кислотой, как разбавленной, так и концентрированной, никель постепенно окисляется. Концентрированной серной кислотой окисляется при нагревании. Растворы щелочей на никель не действуют. [c.316]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

При действии образующихся из мышьяковистого ангидрида и азотной кислоты окислов азота на п-хлор-, п-бром- и п-иодбен-золсульфокислоты происходит замещение сульфогруппы на нитрогруппу [178]. [c.223]

Как показали С. В. Завгородний и сотрудники [75, 244], жидкофазное окисление п-диизонропилбензола воздухом протекает таким образом, что в течение некоторого времени происходит накопление гидроперекиси до определенного максимума, после которого гидроперекись начинает распадаться и содержание, ее в реакционной массе уменьшается. В присутствии одного резината марганца без щелочных добавок углеводород, даже тщательно очищенный от примесей путем обработки серной кислотой, окисляется до максимальной концентрации гидроперекиси в растворе 25 7о. Щелочи, например NaOH, КОН, Са(0Н)2 и Na2 03, сами по себе являются мало эффективными и действуют приблизительно одинаково, но добавленные к резинату марганца в количе- [c.270]

Диметиловый и диэтиловый эфир цис-формы 3,6-дифенил-А -цпклогексендикарбоновой-1,2 кислоты окисляются в 5-гидрошз-рекись диметилового и соответственно диэтилового эфира 3,6-дифенил-А -циклогексендикарбоновой-1,2 кислоты [303]. [c.290]

Непредельные углеводороды при взаимодействии с ааотной кислотой окисляются с расщеплением молекулы по месту двойной связи. [c.140]

Если катализатор нагреть до высокой температуры, при которой ои теряет копститущкшную воду, его активность пропадает. Поэтому после каждой регенерации катализатор необходимо продувать водяным иаром, чтобы восстановить возможную частичную потерю конституционной воды па его поверхности. Температура регенерации не должна превышать 650 . Естественными катализаторами крекинга являются отбеливающие глины типа монтмориллонита. Предварительно от них отмывают разбавленные соляной кислотой окислы железа и щелочноземельных металлов, чтобы устранить спекание катализатора прп длительной работе, приводящее к сни кению активности. [c.261]

Из этих типов полимеризации диенов наибольшее значение имеет линейная (в), ведущая к образованию каучукоподобных соединений при этом широко применяются различные катализаторы 5ЬС15. ВР.,, АЮЦ, 8пС1д, Ь а, сильные кислоты, окислы, озониды, органические перекиси, металлалкнлы и т. д. [c.599]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология