Кадмий, кристаллическая структура

Остановимся на некоторых особенностях строения и роста фазовых оксидных слоев. По структуре и свойствам эти слои делят на сплошные (плотные) и пористые. Примером сплошных слоев могут служить пассивирующие слои на тантале, цирконии, алюминии, ниобии. Сплошные слои имеют стеклообразную или аморфную структуру, обладают достаточно большим электрическим сопротивлением и иногда проявляют выпрямляющее действие, проводя ток лишь тогда, когда металл является катодом. Типичным примером пористых слоев могут служить оксидные и гидроксидные слои на кадмии, цинке, магнии. Эти слои имеют кристаллическую структуру и низкое электрическое сопротивление (порядка нескольких омов). Возможно также образование слоев смешанного типа. Так, на алюминии в сернокислых растворах можно наблюдать сплошной слой со стороны металла и пористый со стороны раствора. Кроме того, при поляризации электрода или во времени могут происходить переход одного типа слоя в другой, кристаллизация аморфных слоев, изменение их состава и структуры. [c.368]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Свойства. Бесцветные, продолговатые, гексагональные призмы, d 4,57. Кристаллическая структура гексагональная слоистая решетка (а=3,66 А с= 10,26 А). Известны и другие основные галогениды кадмия некоторые из иих неустойчивы или имеют области гомогенности (3]. [c.1133]

Зависимость электропроводности кадмия от его кристаллической структуры и от температуры приведена на рис. 4 влияние температуры на удельное сопротивление рт ом-см) выражается следующими данными [383, стр. 932] [c.18]

Теперь можно рассмотреть кристаллические структуры хлористых цезия, лития, натрия, кадмия и хрома, фтористого кальция, сульфида цинка и алмаза. Эти структуры тесно связаны с описанными выше тремя расположениями, хотя они, естественно, более сложны. [c.227]

На примере цинка можно показать, что металл, который будет наноситься в расплавленном состоянии по методу погружения, должен отвечать особым требованиям. Эти требования касаются загрязнений, ухудшающих его противокоррозионные свойства, и специально вводимых добавок. На цинк добавки свинца (0,75— 1,25%) и кадмия (0,1—0,3%) влияют благоприятно, в то время как железо в любой концентрации действует отрицательно. Специальные добавки алюминия, олова и сурьмы обусловливают кристаллическую структуру цинкового покрытия, создающую различные узоры [9а]. [c.630]

S — d-S— d.. . S нее время не удалось обнаружить такую связь между цветом и степенью полимеризации сернистого кадмия, как не удалось обнаружить связь между его цветом и кристаллической структурой. [c.313]

Таким образом, замена в молекуле лиганда атома азота атомом кислорода с менее выраженным донорным характером вызывает уменьшение степени сопряжения. В то же время эти изменения не влияют ни на стереохимию атома металла, ни на характер кристаллической структуры диэтилдитиокарбамат и этилксантогенат никеля характеризуются островной структурой, центросимметричным строением молекулы и плоской координацией атома металла. Дополняющие ее до октаэдра атомы серы соседних молекул расположены на больших, почти межмолекулярных расстояниях. Наоборот, в кристаллах н-бутилксантогената кадмия [1], диэтилдитиокарбамата кадмия [9] очень сильно развито межмолекулярное взаимодействие, приводящее к образованию цепочечных структур [1] или димеров [9]. В этих ассоциатах некоторые связи С(1—5 между комплексами короче, чем внутри комплекса, что является следствием того, что в соединениях с кадмием (и цинком) [10] рассматриваемые лиганды образуют не только циклы, но и мостиковые связи. В соединениях с никелем они ведут себя как типичные хелатообразователи. [c.367]

Подробные исследования диэтилдитиокарбаматов ряда переходных металлов, проведенные в последнее время [1—4], позволили выявить влияние атома металла на кристаллическую структуру и строение молекул комплексов. Установлен переход от типичных хелатных соединений в случае диэтилдитиокарбаматов никеля [1] и меди [2] к соединениям, в которых лиганд кроме образования циклов дает и мостиковые связи между соседними молекулами (диэтилдитиокарбаматы цинка [3] и кадмия [4]). С увеличением порядкового номера элемента намечается усиление тенденции к образованию линейной гибридизации в координации цинка [3] и кадмия [4]. [c.369]

Монокристаллы кадмия, имеющего такую же кристаллическую структуру, что и цинк, не обнаруживают, тем не менее, хладноломкости они настолько пластичны, что даже при очень [c.166]

Особенности вхождения активатора в решётку экспериментально освещены в многочисленных работах для люминофоров весьма разнообразного состава и кристаллической структуры. В хорошо известном изящном опыте по методу слоёв Вейсс [308] установил резкую разницу температуры, при которой каждый из активаторов вступает во взаимодействие с решёткой. В случае сульфида цинка диффузия меди начинается уже при 330° и ведёт к образованию нормальных люминесцентных центров в кристалле. При том же методе слоёв для марганца требуется 580—600° или 670—700° в условиях обычной термической обработки. Характерно, что близкая к марганцу температура взаимодействия с решёткой установлена для кадмия, который образует с сульфидом цинка непрерывный ряд твёрдых растворов. Реакция между тесно соприкасающимися порошками сульфидов цинка и кадмия получает заметную скорость при 650°, причём почти скачкообразно. При [c.124]

В настоящей работе на основании литературных данных и ряда оригинальных исследований рассматриваются полупроводниковые свойства и кристаллическая структура соединений фосфора и мышьяка с цинком и кадмием и сделана попытка обобщить эти данные. [c.72]

В этой главе описаны условия осаждения (реакции образования), состав, кристаллическая структура, процессы старения и дегидратации оксигидроокисей и гидроокисей 26 металлов, расположенных по возрастанию порядкового номера в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (магний, алюминий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, кадмий, индий и 14 лантаноидов). [c.7]

Свойства. Бесцветные гексагональные чешуйки с жемчужным блеском, очень гигроскопичные, / л 569 °С / ип 863 °С d 5,196. Кристаллическая структура типа d la (а=3,985 А с= 18,84 А). В 100 мл воды при 18 °С растворяется 95 г, при 100°С—160 г соли. При температуре выше 36 С из раствора кристаллизуется моногидрат, а ниже этой температуры — тетрагидрат бромида кадмия. В 100 г этанола при 15 °С растворяется 26,4 г dBr . [c.1134]

Наибольшее отравляющее действие кадмий оказывал при гидрировании ароматической связи, меньшее — при гидрировании циклогексена. Циклогексен при 130° С гидрировался на 99% при содержании 2% d олефины гидрируются еще лучше. На гидрирование винильной группы d оказывал еще меньшее влияние при 40% d выход этилбензола из стирола при 100° С составлял 80%. Подбором определенного количества d удавалось осуществлять селективное гидрирование олефинов в присутствии бензола и стирола в смеси с циклогексеном. Такое действие добавляемого металла авторы [313] объясняют изменением природы активных центров катализатора в условиях приготовления катализатора имело место взаимодействие d с Ni и образование интерметаллических соединений в поверхностном слое, в результате чего изменялся состав и кристаллическая структура активной поверхности. Предполагалось, что число секстетов на поверхности контакта уменьшалось быстрее, чем число дублетов, в силу чего бензол не гидрировался, а С=С-связь гидрировалась. [c.103]

СЛОИСТАЯ СТРУКТУРА - кристаллическая структура, состоящая из слоев, в которых атомы связаны друг с другом сильнее, чем атомы какого-либо слоя с атомами соседнего. В С. с. слой представляет собой плоскую сетку (структуры графита), пакет, составленный из небольшого числа сеток (напр., структуры йодистого кадмия, гидроокиси магния, молибденита) или более сложные образования (напр., структуры гипса, слюды, талька, каолинита). Связь внутри слоя — ковалентная или ионная, между атомами соседних слоев — ван-дер-ваальсова, металлическая или водородная. Вещество со С. с. может быть полиморфной [c.406]

Как показал Тамман (Tammann, 1932), полоний очень склонен к образованию смешанных кристаллов с такими металлами, как серебро, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, сурьма, висмут, но не дает смешанных кристаллов с теллуром. Последнее объясняется тем, что структура кристаллической решетки полония Сильно отличается ог структуры решетки теллура. Кристаллическая структура полония была определена Ролье (Kollier, 1936) электронографическим методом на 0,1 у чистого металлического полония. Полоний образует моноклинные кристаллы особого тина. Каждый атом полония окружен шестью другими, расположенными в вершинах октаэдра, который, однако, сильно искажен, так чтр все расстояния между атомами различны. Они изменяются в пределах 2,81—4,13 А. [c.809]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

В части 1 книги, посвященной структурным и электронным аспектам исследования роли ионов металлов в белках, сначала речь идет о возможностях и разрешающей способности рентгеноструктурного анализа белков. Здесь обсуждаются интересные и для неоргаников, и для биохимиков проблемы установления кристаллической структуры макромолекулярных веществ. При рассмотрении каждого примера сделана попытка соотнести кристаллографические данные с результатами, полученными такими методами, как измерение магнитной восприимчивости, электронный парамагнитный резонанс, поляризационная спектроскопия монокристаллов. В этой части рассматриваются гемовые белки, цинксодержащие металлоферменты, а также кобальт-, медь-, кадмий-, ртуть-, никель-, и марганецзамещенные карбоксипептидазы. Приведены данные по белкам, связывающим кальций. [c.9]

Данные табл. 1 показывают, что комплексы кадмия и цинка являются изоморфными. Л1ожно также предположить, что их кристаллическая структура аналогична структуре соответствующих диэтилдитиокарбаматов. Определение положения атомов кадмия и серы подтвердило это предположение. [c.370]

Кристаллическую структуру Taj изучали нейтронографическим методом. Этот субкарбид имеет антиструктуру иодида кадмия и относится к пространственной группе Pynl [15]. Плотность [c.136]

Исследованнные Хубером [116] анодные пленки, образующиеся на магнии, цинке и кадмии в щелочном растворе, обычно структурно несовершенны относительно толстые пленки с дискретной кристаллической структурой можно получить при очень низких формирующих напряжениях. Очень похожи на них и также структурно несовершенны пленки, образованные на магнии в смешанных растворах, содержащих силикат, хромат или фтористое соединение [186, 187], и в некоторых смесях. Тем не менее эти пленки использовались для защиты металла и его сплавов от коррозии. [c.331]

Бинарные растворы замещения типам м11с0, где двухвалентными катионами могут быть, например, магний, марганец, железная триада, медь, цинк, кальций, кадмий, ванадий, титан, образуются при выполнении основных физико-химических и кристаллографических ограничений химической природы и величины атомов, кристаллической структуры смешиваемых атомов, а также, по мнению Макарова [302], фактора химической индифференции. Образование тройных, четверных и более компонентных растворов значительно затрудняется вследствие увеличения этих органичений, хотя и возможно при соблюдении определенных условий. [c.164]

Независимость спектрального состава от способа возбуждения, с приведённой выше оговоркой, распространяется и на остаточное послесвечение. В простейших люминофорах при достаточной чистоте препарата и однородности кристаллической структуры излучение в момент возбуждения и при затухании вполне тождественно по спект-рлльному составу. Примером служат однократно активированные сульфиды цинка и кадмия, их твёрдые растворы, простейшие силикаты и вольфраматы. [c.313]

Смотреть страницы где упоминается термин Кадмий, кристаллическая структура: [c.71] [c.458] [c.103] [c.261] [c.104] [c.124] [c.191] [c.441] [c.780] [c.105] [c.142] [c.224] [c.595] [c.645] [c.103] [c.105] [c.368] [c.39] [c.144] [c.120] [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология