Сера как соседняя группа

В циклических соединениях реакции с таким участием соседних групп приводят к аналогичным валентным изомеризациям, и в случае катиона 182 может иметь место участие всех ацетоксигрупп в серии последовательных реакций идентичности , [c.293]

Участие соседних групп наблюдалось не только в случае атома кислорода, но и со стороны других атомов, например атомов серы и азота. Неожиданное увеличение скорости позволяет предположить изменение механизма реакции. Например, показано, что соединение (42) гидролизуется в 10 раз быстрее, чем его кислородсодержащий аналог (44), по-видимому, вследствие участия атома 5. действующего как соседняя группа [c.109]

На основании вышеупомянутых примеров можно сделать вывод о том, что имеются существенные экспериментальные данные, подтверждающие теоретические представления Крейга и др. [5—7] об эффективной стабилизации сульфониевой группой соседнего карбаниона по механизму электроноакцепторного сопряжения. Поэтому вполне естественно, что в химии илидов серы в первую очередь обратили внимание на сульфониевые илиды, особенно если учесть наличие подробных данных об аналогичных фосфониевых илидах. Однако прежде чем перейти к детальному рассмотрению химии сульфониевых илидов, необходимо отметить, что и в молекулах некоторых других органических соединений серы, по-видимому, может осуществляться стабилизация карбаниона, в результате чего он должен характеризоваться заметной стабильностью, а соединения должны обладать илидными свойствами. Единственное требование к таким соединениям заключается в том, что атом серы должен обладать положительным зарядом, достаточным для сжатия З -орбиталей, в результате чего стало бы возможным эффективное перекрывание их с 2р-орбиталью атома углерода. Показано, что ряд серу-содержащих групп проявляет отрицательный мезомерный эффект и что они могут выполнять роль гетероатомной части илида. [c.329]

Реакции, протекающие с участием соседних групп, содержащих серу, кислород и азот [c.121]

Особенно эффективное влияние соседних групп проявляется в сульфидах и аминах. Например, гидролиз р, -дихлордиэтилсульфида (известного под названием горчичного газа ) осуществляется во много раз быстрее, чем следовало ожидать, без сомнения, под влиянием атома серы [c.151]

Можно привести много других примеров, когда группы, содержащие азот, серу, галогены, двойную связь, ( пильные и даже алкильные радикалы, вступают в реакцию как участвующие соседние группы. Эффект участия соседних групп нельзя объяснить при помощи уравнения Гаммета и его видоизменений. Чтобы продемонстрировать, насколько велики могут быть изменения скорости под вли- [c.181]

У селенидов мышьяка и германия величина диамагнетизма Ланжевена остается практически постоянной по мере изменения состава стекол. Неизменность ланжевеновской компоненты магнитной восприимчивости у стекол этих систем обусловлена постоянством средних радиусов электронных орбиталей, поскольку германий, мышьяк и селен находятся в соседних группах четвертого периода системы элементов., В бинарной системе Аз—5 диамагнетизм Ланжевена линейно растет вследствие увеличения концентрации мышьяка, атомный радиус которого значительно больше атомного радиуса серы. [c.72]

Кларк и Флинт [4] рассматривают взаимодействие между серой и кислотными группами непредельных масел как гетеролитиче-ское расщепление циклической молекулы серы За на ионы и присоединение положительно заряженного конца серной цепочки к двойной связи при этом двойная связь исчезает. Возможно сцепление соседних групп за счет присоединения отрицательно заряженной серы к положительно заряженному углеродному атому. Этот процесс может быть продолжен по схеме [c.121]

ЭТИХ трех соединений интерес представляет только окись этилена, но все же уместно напомнить, что реакционная способность связи С — С в циклопропане находит аналогию в поведении связей С — О, С — 8иС — К, если те оказываются включенными в трехчленный цикл. Кроме того, с химией этих малых гетероциклов полезно познакомиться еще и потому, что при некоторых реакциях замещения, протекающих с участием соседней группы, образуются трехчленные циклические промежуточные продукты (интермедиаты), содержащие кислород, серу или азот подробнее об этом будет сказано в главе 21. [c.9]

Положения полос, соответствующих валентным колебаниям СНг-групп, хорошо изучены. Однако в рассматриваемом случае дело усложняется влиянием на колебания СНг-групп соседних с ними атома серы и группы —С=К. По-видимому, следует приписать метиленовым группам полосы 2937 и 2964 Слабая полоска у 2880—2890 смГ также может быть приписана метильной группе.Наконец, полосы 2998, 3048 и 3070 принадлежат СН-группам ароматического кольца. [c.121]

Такие связи серы называют мостиковыми. Весьма вероятно также, что сера входит в нефтяные остатки в виде ароматических меркаптанов, термическая прочность которых изменяется в зависимости от положепия сульфгидрильной группы и экранизации ее соседними атомами молекулы асфальто-смолистых веществ. [c.53]

На примере пятичленных циклов, содержащих серу и азот, наблюдался так называемый эффект зацепления — взаимодействие двух групп, стоящих у соседних атомов цикла [c.554]

В спиртах поляризация связи между атомами кислорода и водорода выражена слабо, и поэтому реакция идет только под влиянием щелочных агентов. Сероводород без катализаторов реагирует с акрилонитрилом очень медленно. В случае же арил-меркаптанов, где электронная пара, стоящая между атомами серы и водорода, стянута к сере вследствие влияния ядра, реакция идет легко и без катализаторов. Такое же явление наблюдается у соединений, способных к цианэтилированию по метиленовой группе, например у ацетоуксусного эфира. Наличие двух соседних карбонильных групп способствует поляризации связи С—Н. [c.51]

Дезэкранирование ядра фтора в серии орто-галогенфторбен-зОлов в порядке возрастания вандерваальсовых радиусов соседней группы Р, С1, Вг и I также можно объяснить тем же пространственным эффектом [c.377]

Если, однако, в 3-положении алкилгалогенида находится атом серы илн в у-ноложении — атом кислорода, то это нриво дит к некоторому повышению скорости реакции. Очевидно в обоих случаях имеют дело с влиянием соседних групп, про являющемся в смещении электронов к галогену ке вдоль цепи а прямо к реакционному центру путем образования цикла При этом больший по размеру ато.м серы достигает реакцион ный центр у> 4е из В-положения без существенного напряжения цикла, что в случае кислорода становится возможным лишь тогда, когда он находится в уположенпи. [c.159]

Спектры поглощения фенилзамещенных циклических азосоединений (9) иллюстрируют большое влияние, оказываемое соседними группами молекулы на положение и интенсивность п —> л полосы азохромофора. Частота и интенсивность спектра азометана (см. табл. I) могут быть приняты за характеристики невоз-мущенного гранс-азохромофора. При малых углах в бицикличе-ском азосоединении (/0) необходимо (в отсутствие изогнутых связей), чтобы орбиты неподеленных электронов азота имели большой з-характер. Это делает /2 —> я переход более разрешенным, так что интенсивность поглощения соединения (10) превышает интенсивность поглощения невозмущенного г ыс-азохромофора, и она может быть принята за верхний предел. Замещение в а-фе-нильной группе, приводящее к цис-серии циклических азосоединений (9) или к гранс-изомерам (//) сдвигает ия полосу к большим длинам волн и увеличивает интенсивность поглощения (см. табл. IV). В спектре соединения (9, п = 2) появляется вторая полоса. Она не может быть приписана возмущению бензола алкильными группами, так как обладает большой интенсивностью и лежит в слишком длинноволновой области. Эта полоса, возможно, вызывается переносом заряда я-электрона бензольного кольца на разрыхляющую я-орбиту азогруппы. Взаимодействие перехода переноса заряда и азо-и — я перехода сдвигает п - я поглощение к большим длинам волн и повышает его интенсивность, причем этот эффект уменьшается в ряду соединений (9) с ростом размера цикла, вследствие увеличения конформационной подвижности. [c.334]

Сульфгидрильные соединения алифатического ряда дают сигнал от протона, соединенного с S, при 8,4—8,8 т и ароматического ряда — при 6,4 т. При разбавлении инертными растворителями полоса смещается к высокочастотному полю. Поскольку сера (S -) немагнитна, она не участвует в спин-спиновом взаимодействии с протонами. Если скорость химического обмена протона невелика, то може наблюдаться спии-спиновое взаимодействие протонов группы S—Н с протонами соседней группы С—Н. [c.110]

Суммарная скорость складывается из скорости чистого сольволиза Аз и скорости реакции с участием соседней группы Ад. За меру анхимерного ускорения можно принять отношение = (Аобщ/ з) — 1- Трудность состоит в том, что скорость сольволиза, не измененного влиянием соседней группы, неизвестна. Однако эту скорость можно оценить, проведя кинетические измерения для серии реакций, в которой заместители с сильным —или —М-эффектом, не проявляющие себя как соседние группы, служат для построения регрессионных прямых по Гам-мету и Тафту. Константы скоростей соединений с активными соседними группами расположатся выше этой прямой, поскольку их влияние оказывается большим, чем это соответствует их а-констан-там . Продолжение регрессионной прямой дает чистые величины /с8 и для этих заместителей [135]. [c.197]

Так, на двух НПЗ, строительство которых "было начато в 1960—65 г. г., все установки первичной перегонки расположены в одну линию вдоль продольной оси и занимают группу кварталов, разместившихся в непосредственной близости от ограды предприятия. Следующую линию кварталов занимают установки каталитического риформинга, также размещенные в соседних кварталах вдоль продольной оси. Далее располагаются установки гидроочистки, производства масел, серы. На другом предприятии, генплан. которого приведен на рис. 6.4, в одну линию вдоль продольной оси размещены две комбинированные установки по переработке нефти типа ЛК-бу в следующей линии расположены установки вторичной переработки, автоматическая станция приготовления товарной продукции, узлы оборотного водоснабжения и др5тие объекты производственной зоны. В восточной части завода к этой зоне примыкают [c.164]

Поскольку методы доказательства эффектов соседних групп развиваются, они могут стать независимыми от модельных систем. Подобный путь показал Трейлор, исходивший из того, что полярное и конъю-гационное влияния заместителей на реакционный центр будут переноситься через расположенное между заместителем и реакционным центром кольцо, естественно, с ослаблением, тогда как особое участие соседних групп, разделенных ароматическим кольцом, полностью прекращается. Так, было изучено действие ферроценильного заместителя на сольволиз вторичного алкилхлорида, с тем чтобы сравнить эффект заместителя в простой серии с таковым в серии фени-логов (табл. 3.11) [101]. В простой серии производное 84 сольволизуется в 10 раз быстрее, чем этилхлорид, так что действие ферроценильного заместителя сравнимо, например, с действием метоксигруппы. Это, с одной стороны, обусловлено тем [102], что в переходном состоянии 89 имеется прямое взаимодействие реакционного центра с атомом металла, соответствую- [c.129]

Соответствие относительных скоростей сольволиза 83 и 84, с одной стороны, и 86 и 87, с другой, приводит к следствию, что действие ферроценильного остатка как заместителя лучще описывается структурой 90, чем 89. Это утверждение далее подтверждается тем, что скорость сольволиза 84 не соответствует корреляции Шлейера — Фута для сольволиза вторичных алкилхлоридов (см. выще). Доказательством того, что с помощью метода Трейлора действительно определяется эффект участия соседних групп, служат данные сольволиза 85 здесь сера в переходном состоянии вступает в прямое взаимодействие с углеродом за счет образования иона эписульфония. Соответствующее соучастие серы при сольволизе фенилоговой системы 88 невозможно, поэтому относительная скорость сольволиза при переходе к фенилоговой системе падает от 10 до 1,6, т. е. существенно сильнее, чем в остальных примерах табл. 3.11. [c.131]

Ответ [G о е г i п g Н. L., House К. L., I. Ат. hem. So ., 79, 6542 (1957)] Существуют реакции, где два соединения различаются по реакци9нной способности, поскольку в одном из них сольволиз включает участие соседней группы [5], а в другом из-за геометрии молекулы такое участие отсутствует. В случав 1,2-тракс-соединения неподеленная пара электронов атома серы может принимать участие в стабилизации обра- [c.82]

В кристаллах этого соединения мономериые комплексы Р1(5СН2СН2РЕ12)2 с двумя хелатными группами связаны в бесконечные цепи атомами серебра, акцептирующими электронные пары атомов серы соседних комплексов (рис. 156). Атомы платины занимают центры инверсий комплексы, следовательно, имеют гракс-строение. Металлоциклы — неплоские с гош-отклонением групп СНг из плоскости координационного квадрата платины общая конформация — бХ. [c.74]

Стереохимия присоединения и.зучена хорошо [5 , 52]. Оно протекает почти исключительно как транс-присоеди-нение. Это рассматривается как доказательство, что входящий атом серы связан с обоими олефиновыми атомами углерода до тех пор, пока не завершится присоединение. Это наиболее разумный вывод, поскольку известно, что входящий в состав соседней группы атом серы легко взаимодействует с карбокатионным центром (гл. 2, стр. 22). Но следует помнить, что в целом присоединение весьма чувствительно к влиянию электронодонорных заместителей и, как было отмечено выше, довольно заметна тенденция к присоединению по правилу Марковникова поэтому вполне очевидно, что переходное состояние на стадии, определяющей скорость реакции, имеет характер иона карбония, а его сульфониевый характер проявляется главным образом в стереохимии реакции, которую он определяет. [c.206]

Этилксантогенат никеля ( S20 2H5)2Ni [39] кристаллизуется в ромбических кристаллах. Атомы никеля находятся в центрах симметрии. Вся молекула имеет плоское строение. Ксантогеновая кислота является бидентатным лигандом и образует с атомом никеля равные связи Ni—S с расстоянием 2,23 А. Угол при атоме металла в цикле составляет 79,5°. Расстояния С—S неодинаковы 1,65 и 1,73 А. Авторы считают, что это неравенство вызвано не отсутствием делокализации в цикле, а влиянием межмолекулярного взаимодействия между атомом никеля одной молекулы и атомом серы соседних молекул соответствующее расстояние составляет 3,41 А. Это взаимодействие способствует увеличению расстояния С—S. Таким образом, квадратная конфигурация атома никеля дополняется до октаэдрической. Межатомные расстояния С—О в молекуле равны 1,38 А, С—С в этильной группе 1,48 0. Уточнение структуры этилксантогената никеля по трехмерным данным [40] показало, что расстояния С—О в молекуле различны s—О 1,38 и О—С (С — этильной группы) 1.46 А. Расстоянии С—С г. этильной группе составляет 1.54 А. Расстояния Ni—S внутри комплекса равны 2,23 и 2,20 А. С — S 1,67 и 1,70 А, межмолекулярное расстояние Ni. .. S 3,43 А. [c.25]

Одной из интересных особенностей структуры Ba(S N)2 2Н2О является объединение роданогруппы в пары с антипараллельной ориентацией соприкасающихся групп. Расстояния между атомами соседних групп в таких ассоциациях показаны на рис. 11 в. Поскольку межмолекулярные радиусы углерода и серы практически одинаковы, сокращение контактов N... С на 0,4 А по сравнению с С... С позволяет предположить, что на атоме углерода имеется избыточный положительный заряд. [c.205]

Почему же тогда метильная группа в фенилметилсульфоне гораздо более кислая, чем в фенилметилсульфиде LXIV Это обусловлено двумя основными причинами. Во-первых, атом серы в LXn шестивалентный. В модели локализованных связей молекулы такого типа выводятся из промотированного состояния серы (ls)2(2s)2(2p) (3s) (Зрж) (Зрг,) (Зрг) (3dl) (Зс 2), где di и 2 — АО, использованные для образования я-связей SO. Ы-кО атома серы с более высокой энергией, чем АО 3s или 2>р, характеризуются большими размерами, чем последние. Поэтому З -электроны в меньшей степени экранируют остальные электроны в валентной оболочке серы, чем 3s- или Зр-электроны. Иначе говоря, сродство к электрону пустой 3d-A0 серы в про-мотированном состоянии больше, чем в обычном двухвалентном основном состоянии (ls)2(2s)2(2p) (3s)2(3p)4. Поэтому атом серы в LXH в большей мере склонен использовать свои пустые 3d-A0 для образования акцепторных связей соседними группами (например, с —СНг), чем атом серы в LXIV. Во-вторых, связи S=0 в LXn очень полярные, с распределе нием зарядов S +=0 ". Результирующий положительный заря.л [c.535]

Тем не менее, нельзя утверждать, что частота поглощения для связи 5->0 совершенно не изменяется под влиянием любых соседних групп. Большие изменения наблюдаются для соединений, у которых атом серы сульфонильной группы непосредственнно связан с другими гетероатомами или группами атомов. Например, изменение частоты колебания отмечено для тиолсульфинатов а. [c.340]

Дуговые спектры элементов главной подгруппы П группы значительно сложнее, чем у щелочных металлов. В этом случае также была проведена классификация линий по сериям, но, кроме этого, различают и (три) группы серий. Серии одной из этих групп состоят из простых линнй (синглеты) и дублетов, а третьей — нз триплетов. Серии, состоящие из синглетов и триплетов, комбинируются между собой, поскольку их линии вызваны свободными атомами соответствующих элементов. Серии, состоящие из дублетов, очень похожи на серии соседних в периодической таблице щелочных металлов. Эти линии (которые в искровых спектрах значительно интенсивнее) вызваны одновалентными ионами соответствующих металлов М+, образовавшимися из атомов, имеющих один электрон в валентной оболочке, как и атомы щелочных металлов. [c.627]

ЛИЧНЫХ состояниях гибридизации и электрофильное замещение в ароматическом ряду. К сожалению, как и в большинстве учебников, ничего не говорится об электрофильном замещении у насыщенного атома углерода. Автор обращает внимание на промежуточные частицы, образующиеся в анализируемых реакциях, и хотя материал, связанный с химией карбониевых ионов и карбанионов, в общем объеме книги занимает мало места, основные вопросы этих областей органической химии затронуты. Остальные главы книги отведены разбору конкретных классов соединений углеводородов, галогенпроиз-водных, простых эфироЬ и оксисоединений, карбонильных соединений, карбоновых кислот и изс производных, соединений, содержащих серу и азот, гетероциклических соединений, среди которых рассматриваются наиболее известные. Из перечисления ясно, что некоторые разделы органической химии, и особенно касающиеся химии природных соединений, в книгу не включены. В заключительной главе рассматривается внутримолекулярное взаимодействие в органической молекуле и такие принципиальные вопросы, как кислотно-основное взаимодействие, таз томерия, участие соседних групп, в том числе внутримолекулярный катализ, трансаннулярный эффект и реакции внутримолекулярной циклизации. [c.6]

Заместители, содержащие кратные связи или неподеленные пары электронов, не только оказывают влияние на длину волны о ->а -переходов, но также вызывают появление я -> я - и и-> я -полос поглощения. Точные длины волн Ямако для этих поглощений безусловно зависят от молекулярного окружения заместителя, поскольку легкость возбуждения электрона и стабильность возбужденного состояния зависят от /-эффектов соседних углеводородных групп. Для группы С = О среднее значение для я я -перехода равно 1880 А (188 нм) се — 10 поглощение п п очень слабо (е — 20) и происходит при 2700 А (270 нм). Группа С = S в тиокетонах придает этим соединениям желтый цвет за счет п я -поглощения при 5000 к (500 нм), и это поглощение довольно интенсивно, поскольку и-электроны менее прочно удерживаются атомом серы. Для группы N = N я я -поглощение может наблюдаться в довольно широкой области спектра, но для азометана H3N = = N H3 п - я -переход наблюдается при 3470 А (347 нм) с малой интенсивностью. Сравнимый переход для группы С = N лежит в области 3000 А (300 нм), а я -> я -переход для этой группы — в области 1900 А (190 нм). Слабое и->- я -поглощение в нитрометане лежит в области 2700 к (270 нм), а интенсивная полоса, обусловленная яя -переходом,— при 2100 А (210 нм). [c.155]

Поскольку активный центр определяет и специфичность и каталитическую активность фермента, ои должен представлять собой структуру определенной степени сложности, приспособленную для тесного сближения и взаимодействия с молекулой субстрата или по крайней мере с теми ее частями, которые нег осред-ственно участвуют в реакции. Первоначально предполггалссь, что в каждой молекуле фермента имеется много активных центров, однако сейчас стало ясным, что в большинстве случаев на каждую молекулу приходится только один или два активных центра. Поверхность любого белка состоит из множества разнородных химических групп, принадлежащих боковым цепям аминокислот. Любая из них может играть в молекуле фермента ту или иную роль, влияя на конформацию фермента и на его взаимодействие с субстратом в силу своих химических особенностей и даже просто своим присутствием (стерический эффект). Значение функциональных групп белка для структуры и каталитического действия ферментов очень многообразно. Атомы кислорода, азота, серы участвуют в образовании водородных связей и комплексов с металлами. Кислые и основные группы в 3 2 Е И С И Г Л ОСТИ от состояния и диссоциации функционируют в активных центрах ферментов в качестве кислотных и основных, нуклео- и электро-фильных катализаторов. Эти группы могут действовать непосредственно на субстрат или изменять своим электростатическим воздействием реакционноспособность соседних групп молекул фермента. Аминные, имндозольные, гидроксильные, тиоловые и некоторые другие группы во многих ферментных реакциях выполняют функции промежуточных акцепторов и переносчиков [c.137]

Поскольку реакция включает миграцию аллильной группы от серы, азота или кислорода к соседнему отрицательно заряженному атому углерода, ее можно рассматривать как особый случай перегруппировок Стивенса или Виттига (реакции 18-24 и 18-25). Однако в указанных реакциях могут мигрировать и другие группы, а в данном случае мигрирующей группой должна быть аллильная. При этом имеются две возможности 1) ион-радикальный механизм или механизм с участием ионной пары (реакции 18-24, 18-25) и 2) согласованная перициклическая [2,3]-сигматропная перегруппировка. Эти два пути нетрудно различить, так как последний всегда включает аллильный сдвиг (как в перегруппировке Кляйзена), а первый — нет. Конечно, миграция групп, отличных от аллильной, может происходить только по ион-радикальному механизму или по механизму с участием ионной пары, поскольку согласованный [c.213]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисления атом элемента, находящегося в третьем периоде (в главной подгруппе) и атомы элементов побочной подгруппы приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную конфигурацию 1з Когда хром находится в степени окисления 4-6 (например, в оксиде СгОз), шесть электронов его атома (пять М- и один 4б-электрон) вместе с валентными электронами соседних атомов (в случае СгОз — атомов кислорода) образуют общие электронные пары, осуществляющие химические связи. Остальные электроны, непосредственно не участвующие в образовании связей, имеют конфигурацию отвечающую электронной структуре благородного газа. Аналогично у атома серы, находящегося в степени окисления -Ьб (например, в триокси-де серы ЗОз), шесть электронов участвуют в образовании ковалентных связей, а конфигурация остальных (1з 28 р ) также соответствует электронной структуре благородного газа. Короче говоря, сходство в свойствах соединений элементов побочной подгруппы и элемента третьего периода той же группы обусловлено тем, что их ионы, отвечающие высшим степеням окисления, являются электронными анапогами. Это легко видеть из данных табл. 21.1. [c.497]

Карбанион, получаемый из 1,3-дитиана, стабилизируется двумя тиоэфирными группами. Если применяется достаточно сильное основание, можно добиться алкилирования полох<ения, соседнего только с одной из этих групп. Например, бензил- и алкилтиоэфиры [1204] (РЗСНзАг и RS H2 H = H2) успешно алкилируются по атому углерода, соседнему с атомом серы [c.214]

Группа СН между атомами азота и серы обладает слабой кислотностью из-за индукционного эффекта двух соседних электроотрицательных атомов. Отрыв протона под действием основания дает цвиттер-ион, который является химически активной частицей. (Заметим, что свободная электронная пара карбаниона находится на р -орбитали, лежащей в плоскости цикла и перпендикулярной ароматическим я-орбиталям, так что отрицательный заряд не может быть делокализован за счет сопряжения с ароматической системой.) Образовавщийся карбанион реагирует по схеме, идентичной схеме альдольной реакции (разд. [c.311]

По природе связи твердые тела могут быть разбиты на четыре группы — ионные, атомные, молекулярные и металлические рещетки. Гомеополярные связи между атомами в атомных рещетках определяют координационное число (число валентностей) и расположение соседних атомов в соответствии с направлением валентностей. В алмазе атомы углерода имеют 4о-связи. Эти связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. Подобное строение имеют и другие элементы четвертой группы периодической системы (германий, кремний, серое олово). [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология