Частицы влияние иа коагуляцию

В настоящее время нельзя теоретически рассчитать коэффициент очистки, так как еще нет возможности учесть целый ряд очень важных для циклонного процесса факторов (беспорядочность вихревого движения вращающегося газового потока коагуляция частиц в процессе осаждення унос потоком газа уже осевших частиц влияние дисперсного состава ныли и ее слипаемости конфигурация и размеры твердых частиц и т. п.). Поэтому для подбора циклонов используют обобщенные опытные данные. [c.468]

Порог концентрационной коагуляции, как и следовало ожидать, не зависит от фо-потенциала, но зависит от значения постоянной Л, диэлектрической проницаемости е раствора, температуры Т и валентности 2 противоиона. Ион, заряженный одноименно с коллоидной частицей, на коагуляцию оказывает малое влияние, несколько изменяя лишь значение коэффициента С. [c.293]

Количественную оценку влияния коагуляции частиц на процесс фильтрации можно выполнить, исходя из теории быстрой коагуляции Смолуховского. Если предположить, что каждое соударение частиц в [c.149]

В этой связи удобно оценивать влияние коагуляции по изменению во времени дисперсности системы. Предполагая, что объем системы остается постоянным, получаем зависимость численной концентрации дисперсной системы от диаметра частиц и весовой концентрации [c.150]

Если два одинаковых плоскопараллельных двойных слоя сближаются друг с другом, то между ними возникают силы отталкивания. Эти силы оказывают важное влияние на устойчивость мыльных пленок и стабилизацию коллоидных частиц, препятствуя коагуляции последних (см. разд. У1-4Б). На рис. У-З показана зависимость потенциалов 4 сближающихся двойных слоев от расстояния х. (Расстояние между пластинками равно 2ё.) На рис. 1У-3 показано также, как должно выглядеть изменение суммарного потенциала в пространстве между слоями. [c.168]

Высокая чувствительность лиофобных золей к действию электролитов при практически полном отсутствии влияния неэлектролитов привела Гарди к выводу, что устойчивость таких систем обусловлена зарядом частиц и коагуляция наступает в изоэлектрической точке. Оказалось, однако, что в момент коагуляции заряд частиц не равен пулю. Было показано [18— 24], что между влиянием электролитов на -потенциал, с одной стороны, и их коагулирующим действием па коллоидные растворы, с другой, имеется параллелизм. Повис [25] ввел понятие [c.141]

Высокая чувствительность лиофобных золей к действию электролитов при практически полном отсутствии влияния неэлектролитов привела Гарди к выводу, что устойчивость таких систем обусловлена зарядом частиц и коагуляция наступает в изоэлектрической точке. Оказалось, однако, что в момент коагуляции заряд частиц не равен щ лю. Было показано [18— 24], что между влиянием электролитов на -потенциал, с одной стороны, и их коагулирующим действием на коллоидные растворы, с другой, имеется параллелизм. Повис [25] ввел понятие о критическом потенциале, имеющем во всех случаях некоторое постоянное значение, ниже которого наступает быстрая коагуляция. [c.141]

В последние годы в Институте коллоидной химии и химии воды АН СССР и в Институте физической химии АН СССР проведены теоретические исследования флотации тонкодисперсных частиц, которые дали важные результаты, имеющие большое практическое значение [156, 158, 159]. В основном исследовали элементарный акт флотации, а также изучали влияние поведения тонких пленок на флотационный процесс, влияние коагуляции на флотацию, исследовалась кинетика флотации. [c.85]

Совместное влияние коагуляции и электростатического рассеяния на счетную концентрацию вычисляв гея следующим образом. Предположим, что в 1 сл содержится п частиц, из которых п+ заряжено положительно, а м- — отрицательно, причем абсолютная величина заряда в обоих случаях равна д. Если р и /72—значения р для одноименных и разноименных зарядов, то скорость коагуляции аэрозоля выразится уравнением [c.165]

При полидисперсных суспензиях, в зависимости от скорости подачи суспензии, с фугатом может выноситься большая или меньшая часть твердой фазы и, при достижении определенных скоростей подачи, вся твердая фаза. На рис. И1-14 показано влияние коагуляции частиц на предельно допустимую производительность центрифуги и вынос твердой фазы с фильтратом [6]. [c.115]

На результаты процесса сепарирования может оказывать определенное влияние коагуляция частиц дисперсных фаз. Н. Н. Липатов указывает [29], что наиболее важное значение для практики сепарирования имеет ортокинетическая коагуляция. Принимается, что частицы коагулируют при каждом соприкосновении, причем в высокодисперсных системах большинство столкновений приводит к слипанию частиц. [c.57]

Однако во многих других идентично протекающих процессах в присутствии дисперсной фазы влиянию коагуляции частиц, обусловленной разностью скоростей их оседания и другими причинами, уделяется серьезное внимание. Установлено, например, что гравитационная коагуляция крупными каплями более мелких вследствие разности скоростей их падения является одной из основных причин роста капель в облаках в процессе образования дождя [4] и единственной причиной выпадения ливней и обильных дождей [5]. [c.45]

Полученные нами данные не позволяют пока еще сделать окончательных выводов о влиянии потенциала частиц на коагуляцию золей смесями электролитов при различных концентрациях дисперсной фазы. Можно, однако, утверждать, что с повышением т1)д при любых заданных значениях х1 характер кривой = п а ( ю) изменяется при относительно больших концентрациях 1 — 1 электролита положительные отклонения от аддитивности уменьшаются, переходя в отрицательные изменения при малых Ща не монотонны. [c.49]

Влияние примесей. Для изготовления люминесцентных экранов необходимо применять химические реактивы и полуфабрикаты высокой степени чистоты. Коагуляция в рабочем растворе происходит не в результате химических реакций частиц двуокиси кремния или кремниевой кислоты с электролитом (химическая реакция может протекать только между определенными веществами), а является следствием физического процесса нейтрализации отрицательного электрического заряда на поверхности коллоидных частиц. Поэтому коагуляцию в принципе могут вызвать любые положительные ионы примесей, присутствующих в рабочем растворе, например ионы Ва++, А1+++, Са +, Ре++. Сильное коагулирующее действие оказывают также некоторые органические примеси. Органические или неорганические примеси снижают также pH рабочего раствора (см. стр. 40), что замедляет закрепление экрана и ухудшает мокрую прочность. Например, при pH рабочего раствора менее 5 наблюдается почти 100-процентный брак вида сползание . [c.269]

Влияние коагуляции на потери удельного импульса иллюстрируется на фиг. 19.15, где представлены значения потерь на двухфазность, вычисленные с учетом и без учета коагуляции (соответственно, кривые 1 и 3) при одинаковом начальном распределении частиц по размерам. Величина г в расчетах принята равной 0,32, а Га=2,5. При диаметре критического сечения сопла =100—200 мм и боль- [c.204]

Ряд исследователей считают, что коагуляция связана с преодолением энергетического барьера в результате сжатия диффузной части двойного слоя ионов [32] другие полагают, что коагуляция латексов электролитами происходит в основном за счет понижения растворимости ПАВ, стабилизующего латексные частицы (высаливание ПАВ) [33]. Степень ионизации молекул ПАВ в адсорбированном слое в значительной степени зависит от содержания электролита в водной фазе, от концентрации и природы адсорби->ованного ПАВ, от степени гидролиза мыла или от pH [34, 35]. Ломимо этого, степень заполнения поверхности латексных частиц адсорбированными ПАВ оказывает огромное влияние на агрегативную устойчивость этих коллоидных систем, особенно при заполнении поверхности более чем на 40—50% [36—38], что, по-видимому, связано с изменением энтропии коагуляции коллоидной системы. [c.256]

Под влиянием электролита происходит изменение не только заряда и -потенциала латексных частиц [28], но и уменьшение степени гидратации их [39] и превращение гидрофильной поверхности раздела фаз в гидрофобную, что имеет место в момент разделения фаз в начале коагуляции. Роли дегидратации поверхности раздела фаз при коагуляции водных дисперсий придается большое значение [40]. [c.256]

С одной стороны, в результате ряда экспериментальных исследований установлено наличие у поверхности латексных частиц, модифицированной адсорбционными слоями эмульгаторов,, гидратных прослоек, эффективная толщина которых имеет порядок 10 м и зависит от ряда факторов степени насыщения адсорбционных слоев, температуры, содержания электролитов в латексе и др. Однако эти данные сами по себе недостаточны для того, чтобы делать какие-либо выводы о влиянии особых свойств и структуры граничных прослоек водной среды на агрегативную устойчивость синтетических латексов. Как будет здесь показано, к представлению о существовании неэлектростатического фактора стабилизации — структурного отталкивания, обусловленного граничными гидратными прослойками, — приводят результаты исследований кинетики коагуляции латексов [c.189]

Увеличением относительной роли структурного фактора стабилизации латексов может быть объяснено и влияние на кинетику их коагуляции электролитами стабилизирующих добавок неионогенных эмульгаторов или полимеров, адсорбирующихся на поверхности латексных частиц и способствующих их гидрофилизации. При введении таких добавок и возрастании их концентрации появляется и удлиняется начальный индукционный период. [c.196]

Согласно правилу Шульце-Гарди, при коагуляции золя электролитами коагулируюш,ий ион всегда имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше валентность коагулирующего иона. Так, отрицательно заряженные золи золота и АзгЗз коагулируют под влиянием катиона положительно заряженные золи, подобно Ре(ОН)з, коагулируют под.действием аниона. [c.236]

Частицы А. размером менее 1 мкм всегда прилипают к твердым пов-стям при столкновении с ними. Столкновение частиц друг с другом при броуновском движении приводит к коагуляции А. Для монодисперсных А. со сферич. частицами скорость коагуляции и/Л= — где и-число частиц в единице объема, К-т. наз. коэф. броуновской коагуляции. В континуальном режиме К рассчитывают по ф-ле Смолуховского = 4яйрОр, в свободномолекуляр-ном-по ф-ле К = л1/2- рИрр, где Кр-средняя скорость теплового движения аэрозольных частиц, р-коэф., учитывающий влияние межмол. сил и для разл. в-в имеющий значение от 1,5 до 4. Для переходного режима точных ф-л для вычисления К не существует. Помимо броуновского движения коагуляция А. может иметь и др. причины. Т. наз. градиентная коагуляция обусловлена разностью скоростей частиц в сдвиговом потоке кинематическая-разл. скоростью движения частиц относительно среды (напр., в поле гравитации) турбулентная и акустическая-тем, что частицы разного размера сближаются и сталкиваются, будучи в разной степени увлечены пульсациями или звуковыми колебаниями среды (последние две причины существенны для инерц. частиц размером не менее 10 м). На скорость коагуляции влияет наличие электрич. заряда на частицах и внеш электрич. поля. [c.236]

Для броуновской диффузии ма.теньких частиц влияние гидродинамического взаимодействия на частоту столкновения было исследовано в работах [28, 29], в которых также отмечено уменьшение в 1,5 — 2 раза частоты столкновения. Это уменьшение не такое сильное, как в случае турбулентной коагуляции. Столь существенная разница в степени влияния гидродинамического взаимодействия на частоту столкновения частиц в турбулентном потоке и при броуновском движении объясняется, во-первых, разницей в размерах частиц (характерный размер частиц, участвующий в броуновском движении, намного меньше размера частиц, характерных при турбулентном движении эмульсий), а во-вторых — различным влиянием гидродинамических сил (коэффициент броуновской диффузии обратно пропорционален первой степени коэффициента гидродинамического сопротивления /г, в то время как коэффициент турбулентной диффузии — второй степени И). [c.352]

При замерзании гидрозолей гидрофобных веществ происходит постепенное вымерзание воды в оставшейся не замерзшей воде происходит концентрирование как золя, так и при-меш"анных к нему электролитов. Вследствие этого может получиться столь большая концентрация электролитов, что произойдет разряд частицы и коагуляция. В некоторых случаях при оттаивании возможно обратное растворение коагулировавшего золя (пептизация). При малых количествах электролита коагуляция при замораживании может и не наступить. По мнению Зигмонди, можно утверждать вообще, что коллоид при замо-раживании тем более оказывается постоянным, чем устойчивее он к влиянию электролитов или к удалению воды при высушивании. [c.252]

Скорость коагуляции зависит от полидисперсности и формы частиц. Различают ортокинетическую коагуляцию частиц различных размеров и перикинетическую коагуляцию практически монодисперсных частиц, когда коагуляция протекает под влиянием сил, действующих во всех направлениях одинаково. При прочих равных условиях ортокинетическая коагуляция протекает быстрее, чем перикинетическая, так как крупные частицы служат центрами, к которым прилипают мелкие крупные частицы увлекают мелкие при оседании. Было также показано, что скорость коагуляции удлиненных частиц выше, чем у сферических. [c.157]

Скорость коагуляции зависит от полидисперсности и формы частиц. Различают ортокинетическую коагуляцию частиц различных размеров и перикинетическую коагуляцию практически монодисперсных частиц, когда коагуляция протекает под влиянием сил, действующих во всех направлениях одинаково. При прочих равных условиях ортокинетическая коагуляция протекает быстрее, чем перикинетическая, так как крупные частицы. служат центрами, к которым прилипают мелкие крупные ча- [c.186]

Добавление электролитов и поверхностно-активных веществ и изменение концентрации водородных ионов оказывает разнообразное влияние на вязкость коллоидных растворов, суспензий и растворов высокомолекулярных веществ. Это влияние основано на том, что изменяет ся взаимодействие между частицами, а также форма и другие свойства молекул полимеров. Если происходит агрегирование частиц (скрытая коагуляция), то вязкость коллоидных растворов и суспензий возрастает, т. к. между частицами оказывается заключенным некоторый объем дисперсионной среды. Эффективный объем агрегатов частиц выще, чем составляющих их частиц, что увеличивает сопротивление течению и, в соответствии с уравнением Эйнштейна, повышает вязкость. Пептизация агрегатов и диссолюция частиц снижают вязкость коллоидных растворов и суспензий. Измерением вязкости иногда пользуются для качественной оценки коагуляционных процессов в коллоидных растворах и суспензиях. [c.216]

Необходимо отметить также влияние коагуляции на частицы сажи околокритического размера при коагуляции частиц сажи (см. рис. 1.7) за счет зоны их контакта происходит переход части поверхностной свободной энтальпии двух отдельных частиц в объемную свободную энтальпию системы из двух сросшихся частиц сажи. Для частиц, диаметр которых меньше размера критического зародыша, такое перераспределение энергии может привести к перевалу в область термодинамической устойчивости, и они будут далее непрерьшно расти. Для частиц сажи сверхкритического размера в этом случае происходит еще большее повышение их термодинамической устойчивости. [c.19]

Режимы движения фаз в колонных аппаратах чрезвычайно многообразны. Знание закономерностей поведения фаз в каждом режиме и пределов изменения гидродинамических параметров, в которых существует тот или иной режим, соверщенно необходимо при правильном определении условий проведб йя химических и тепло-массообменных процессов. Многообразие режимов движения фаз в аппаратах колонного типа обусловлено многими факторами в частности, многообразием участвующих в движении сред (твердые, жидкие и газообразные), многообразием величин и направлений скоростей фаз, различными условиями ввода и вывода фаз, возможностью возникновения различного рода неустойчивостей в двухфазном потоке, возможностью протекания процессов дробления и коагуляции частиц, а также влиянием поверхностно-активных веществ и различных примесей на поведение капель и пузырей. Однако при всем многообразии различного вида течений, встречающихся в колонных аппаратах, можно вьщелить определенный класс дисперсных потоков, которые имеют ограниченное число установившихся режимов, а поведение фаз в этих режимах определяется общими для всех систем закономерностями. Такие потоки можно назвать идеальными. Они существуют при скоростях движения фаз, сравнимых со скоростью их относительного движения. При этом частицы распределены достаточно равномерно по сечению аппарата если и существуют градиенты концентрации дисперсной фазы, то они имеют конечную величину. Это означает, что концентрация частиц в среднем меняется от точки к точке непрерывным образом. Форма частиц близка к сферической, а их размер не слишком отличается от среднего размера частиц в потоке. [c.86]

Кинетические данные показывают, что аналогично влияет температура на длительность коагуляции. Из данных по зависимости длительности разделения фаз от температуры могут быть определены пороговые температуры коагуляции Гпор, и Тпор,, которые, так же как Спор, и Спор > являются характерными параметрами процесса коагуляции для данного типа латекса [45]. Если при введении электролита в латексные системы происходит резкое уменьшение сил электростатического отталкивания между частицами за счет снижения -потенциала частиц и подавления диссоциации адсорбированных молекул ПАВ (и изменения растворимости молекул ПАВ), то под влиянием теплового воздействия происходит ослабление водородных связей молекул воды и ПАВ адсорбционного слоя, что также способствует гидрофобизации системы и понижению ее устойчивости. В интервале времени тг — ть по-видимому, преодолевается энергетический барьер, препятствующий коагуляции системы и разделению фаз. При проведении коагуляции в условиях, при которых концентрация электролита Сэл Спорг и [c.258]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Для подтверждения развиваемых представлений о значительной роли ГС воды в агрегативной устойчивости дисперсий гидрофильных частиц было исследовано влияние температуры на коагуляцию дисперсии алмаза. На основании литературных данных [30, 87, 477, 517] можно было ожидать, что с ростом температуры должен уменьшаться вклад положительной структурной составляющей в общую энергию взаимодействия частиц. Это, в свою очередь, должно снижать агрегативную устойчивость гидрофильных или гидрофилизированных дисперсий. Подтверждающее это положение экспериментальные данные, полученные для дисперсии алмаза в 5-10 М в растворе Ь1С1 при рН = 2 в интервале температур 20—50 °С приведены на рис. 10.9. Незначительная степень агрегации, наблюдаемая при 20°С (т=1,5), заметно увеличивается при возрастании температуры до 40 °С (т=1,8). Дальнейший рост температуры (50 °С) приводит к изменению самого характера процесса агрегации значительно увеличивается скорость коагуляции, образуются более крупные агрегаты, отсутствует выход на плато, наблюдавшийся при более низких температурах. При меньших концентрациях электролита (1-10 М Ь1С1) влияние повышения температуры становится менее заметным при 50°С в дисперсии алмаза наблюдается лишь незначительная степень агрегации. [c.187]

Существенно новые результаты были получены при изучении коагуляции латексов замораживанием в присутствии электролитов [537, 538]. Было установлено, что введение умеренных количеств электролитов снижает устойчивость латекса при замораживании прежде всего в соответствии с электростатическим механизмом их воздействия. Сенсибилизирующее влияние KNO3 и Ва(ЫОз)2 подчиняется закону Сг = onst отношение концентраций этих электролитов, вызывающих максимальный сенсибилизирующий эффект, равно л 70 1. Однако и в этом случае агрегация и коагуляция латекса происходит лишь при температурах более низких, чем криогидратные точки растворов этих электролитов (равные, соответственно, —2,9 и —0,7 °С), т. е. после полного промерзания свободной водной фазы. Это означает, что потеря устойчивости латекса при замораживании связана и с нарушением структуры адсорбционно-гидратных слоев на поверхности частиц. Таким образом, и при замораживании латекса электролит выполняет двоякую сенсибилизирующую роль, снижая электростатический барьер и ослабляя структурное отталкивание. [c.197]