Система состоящая из однородной смеси

Закон действия масс применим к состоянию гомогенного (однородного) р а в н о в с и я. Гомогенная система характеризуется тем, что в ней любая часть не отличается ничем от всякой другой ее части. Так, например, смесь двух твердых веществ негомогенна. С другой стороны, раствор гомогенен, так как в нем после полного смешения невозможно заметить какое-либо различие между его отдельными частями. Точно так же смесь газов представляет собой гомогенную систему. Подобные гомогенные системы азываются фазами. Смесь твердого вещества, раствора и газа состоит из трех фаз смесь двух твердых веществ или двух не растворимых друг в друге жидкостей представляет собою две фазы. [c.13]

Зависимость составов обоих сосуществующих растворов от температуры удобно изображать диаграммой растворимости (рис. 61). Кривая А К представляет собой кривую растворимости воды в анилине кривая ВК — кривую растворимости анилина в воде, обе кривые сходятся в точке К, отвечающей критической температуре растворения. Кривая АКВ называется кривой расслоения, так как она разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Любые точки, лежащие вне кривой АКВ, отвечают гомогенной системе, ненасыщенным растворам компонентов. Если же фигуративные точки лежат внутри области расслаивания АКВА, то система состоит из двух слоев (двух растворов), составы которых определяются точками пересечения соответствующей изотермы с кривой. Например, при 140° С смесь общего состава х однородна, но распадается на два слоя при охлаждении до 100° С составы образовавшихся насыщенных растворов будут отвечать точками а и . При [c.175]

Выясним смысл некоторых понятий и терминов, применяемых в термодинамике. Тело или совокупность взаимодействующих тел материального мира, обособленных физическими или воображаемыми границами раздела от окружающей среды, называется термодинамической системой или просто системой. Различают системы гомогенные и гетерогенные. Гомогенная система состоит из одной фазы, каждый ее параметр во всех частях системы имеет одно и то же значение или непрерыв но изменяется от одной части системы к другой (смесь газов, раствор) Фаза — совокупность однородных частей системы, имеющая одинако вый состав во всем объеме, одинаковые физические и химические свой ства и отделенная от других частей системы поверхностью раздела Например, совокупность льдинок на поверхности воды или совокуп ность кристаллов какого-либо вещества на дне сосуда с насыщенным раствором считается одной фазой. [c.48]

Первый шаг состоит в том, чтобы показать, как структура системы кодируется в граф и как стехиометрия, структура сети и феноменология скорости реакции отражаются в управляющих уравнениях для пространственно-однородной системы. Предположим, что реакционная смесь содержит п химических веществ. , которые могут быть атомами, ионами или молекулами, и что — стехиометрический коэффициент /-Г0 вещества в уравнении у-й реакции. v J — неотрицательные действительные числа, отражающие молярные соотношения вешеств в. реакции. Каждая реакция независимо от ТОГО, представляет ли она собой элементарную стадию или нет, будет записываться в виде [c.325]

Следует также отметить, что поскольку в ходе кристаллизации при разных температурах из расплава выпадают кристаллы твердого раствора разного состава (например, при / состава с, при t2 состава С1 и т. д.), может создаться впечатление, что полностью затвердевший расплав должен представлять собой смесь кристаллов твердого раствора разного состава. Однако при равновесных условиях (а диаграммы состояния выражают только равновесные состояния вещества) этого не произойдет. Окончательно затвердевший расплав будет состоять только из одних однородных кристаллов твердого раствора состава С2, совпадающего с составом исходного расплава. Это произойдет именно потому, что точки кривой солидуса выражают такое состояние системы, когда равновесие уже установилось, а это предполагает, что процесс диффузии прошел до конца. Поскольку на кривой солидуса данной температуре соответствует в равновесных условиях только один какой-то определенный состав твердого раствора, ранее выпавшие кристаллы другого состава должны исчезнуть в результате диффузии произойдет перераспределение вещества между жидкостью и ранее выпавшими кристаллами и образуются только кристаллы состава, определяемого соответствующей температурой. Поскольку процесс диффузии протекает сравнительно медленно, в реальных условиях при достаточно быстром охлаждении он не всегда успевает пройти до конца. Поэтому в природе [c.231]

Если поверхность ликвидуса похожа по форме па аналогичную поверхность диаграммы для системы без твердых растворов, то строение поверхности солидуса гораздо сложнее. Чтобы выяснить его, рассмотрим ход процесса кристаллизации в разных случаях. Во-первых, процесс кристаллизации может ограничиться лишь первичным выделением, в результате чего сплав затвердевает в однородный твердый раствор а, р или у. Во-вторых, за первичной кристаллизацией может последовать вторичная, в результате чего сплав застынет в смесь двух твердых растворов а + Р сс + 7 или р 7. Наконец, за вторичной кристаллизацией может последовать третичная — эвтектическая, протекающая при постоянной температуре. Таким образом, поверхность солидуса будет состоять из семи частей. [c.251]

Части гетерогенной системы с одинаковыми макроскопическими свойствами называют фазами. Это определение требует некоторого уточнения применительно к дисперсным системам. В литературе часто фазу определяют как однородную часть системы. Однако такое определение неточно. Так, смесь двух кристаллических веществ, а также дисперсная фаза эмульсий и суспензий состоят из большого числа частиц, отделенных друг от друга поверхностями раздела, и понятие об однородности может применяться только к отдельной частице. Тем не менее свойства частиц одного и того же вещества одинаковы. Поэтому такую систему следует считать двухфазной, рассматривая в качестве фазы совокупность частиц с одинаковыми свойствами. Таким образом, однородная система является однофазной, а гетерогенные системы — двух- или многофазными. [c.6]

Фазы, являясь физически однородными, могут быть по своему составу простыми или сложными, состоящими из нескольких компонентов. Так, например, газообразная фаза какой-либо системы может состоять как из одного газа, так и из нескольких взаимно растворимых друг в друге газов, образующих однородную газовую смесь. [c.439]

Согласно правилу фаз Гиббса, сумма числа фаз Ф и степеней свободы С системы, находящейся в равновесии, на две единицы больше числа компонентов К, из которых состоит система Ф-f — = /( + 2. Газовые смеси и водные растворы солей являются гомогенными независимо от количества входящих в них компонентов. Поэтому в водных солевых системах может присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (например водяной пар или его смесь с воздухом). Твердых же фаз может быть несколько — лед, безводные соли, кристаллогидраты, двойные соли и др. Следует отметить, что фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по своим свойствам, не зависящим от массы. Таким образом, кристаллический осадок соли, состоящий из большого числа однородных кристаллов, является одной фазой. [c.50]

Например, смесь газов или паров, раствор — все это гомогенные однофазные системы. Система называется гетерогенной, если состоит из нескольких фаз. Фаза — это совокупность однородных материальных частей системы, отделенных от других частей поверхностями раздела. Так, в некоторых случаях вода (или другое вещество) может образовывать систему из трех фаз. При этом жидкая вода, включая все капли на стенках или крышке сосуда, составит одну жидкую фазу, куски льда — другую твердую фазу и пар — третью фазу. Все это вместе будет гетерогенная трехфазная система. Рассмотрим реакцию восстановления окиси железа водородом в закрытом сосуде [c.7]

Установлено, что при увеличении молекулярной массы углеводородного радикала краевой угол смачивания ПВХ глицерином практически не изменяется. Смачиваемость убывает в ряду Na>Mg>Al. В соответствии с этим ПАВ в зависимости от валентности катиона оказывает различное влияние на характер структурообразования при получении покрытий. Структура покрытий из дисперсий ПВХ неоднородна и состоит из глобул различного размера. Это говорит о том, что частицы дисперсии не разрушаются полностью на исходные структурные элементы даже при значительном содержании пластификатора в системе и воздействии высокой температуры. Введение натриевой соли СЖК ряда Сю— i6 способствует дополнительной агрегации структурных элементов, а модифицирование дисперсии магниевой солью СЖК — диспергированию структурных элементов и формированию однородной структуры при этом размер структурных элементов зависит от длины углеводородного радикала и уменьшается с его увеличением. При введении ПАВ внутренние напряжения в системе уменьшаются, и тем больше, чем длиннее углеводородный радикал СЖК. Введение СЖК позволяет значительно улучшить свойства наполненных покрытий путем регулирования условий структурообразования. Большинство минеральных наполнителей и пигментов, вводимых обычно в состав пленок ПВХ, более гидрофильно, чем ПВХ. Смесь мела и диоксида титана (в соотношении 4 1), введенная в состав ПВХ, оказывает влияние на свойства покрытий и пленок подобно неактивным наполнителям. С увеличением концентрации наполнителей уменьшаются прочность при разрыве, относительное удлинение при разрыве и внутренние напряжения в результате [c.91]

Следовательно, если число грамм-атомов Ag в фазе Ag в четыре раза больше числа молей Og в газовой фазе, то вся система может быть образована молекулами AgaO. Но, как и в системе СаСОд-)-4- СаО + СОо, здесь продукты распада молекулы AgaO (а именно Ag и Оа) образуют не однородную смесь, а две фазы различного химического состава (одна фаза состоит из Ag, другая из Og). [c.210]

Основные понятия фазового равновесия. Фаза. Компонент. Степень свободы системы. Физически однородная часть системы называется фазой. Фаза может быть компактной (в форме монолитной части системы) и раздробленной (в форме отдельных обособленных частиц). Если система состоит из двух или большего числа фаз (гетерогенная система), то каждая фаза отделена от других фаз поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются срсачком — от свойств одной фазы до свойств другой фазы. Так как при небольших давлениях газы смешиваются между собой во всех отношениях, то газообразных фаз в системе может быть только одна, жидких же и твердых — сколько угодно. Например, смесь воды и бензола при наличии в сосуде двух слоев представляет собой систему из двух жидких фаз в системе [c.99]

Отметим два наиболее важных свойства однородной системы. Первым из них является превращение одиночного исходного вещества в сложную смесь многих веществ. По 1 олпчеству компонентов смесь тем слож ей, чем больше реа <ций в системе. При / = 1 смесь состоит из 5 компонентов, есл 1 содержание нх определять с точностью до 1%, тогда как при / = 10 в состав смеси ВХОД уже 16 продуктов, а прп / = 20 ч сло их возрастает до 23. [c.17]

В химических процессах могут участвовать вещества в разных агрегатных состояниях, от чего закономерности процессов бывают различными. Совокупность веществ, замкнутых в ограниченном пространстве и находящихся во взаимодействии, называется системой. Системы делятся на гомогенные, или однородные (смесь газов, раствор и др.), и гетерогенные, или разнородные. Последние состоят из двух и более частей, различающихся свойствами и отделенных друг от друга поверхностью раздела (лед и вода, несме-шивающиеся жидкости, смесь разных твердых веществ, смесь твердого вещества и жидкости, смесь твердого вещества и газа и др.). Часть системы с одинаковым химическим составом и отделенная от других ее частей поверхностью раздела, называется фазой. Следовательно, гомогенная система однофазна, а гетерогенная — м н о г о ф а 3 н а. [c.9]

Зависимость составов сопряженных растворов от температуры образует диаграмму растворимости (рис. 67). Кривая АК представляет собой кривую растворимости воды в анилине кривая ВК — кривую растворимости анилина в водё, обе. кривые сходятся в точке К, отвечающей критической температуре растворения. Кривая АКВ называется кривой расслоения , так как она разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Любые точки, лежащие вне кривой АКВ, отвечают гомогенной системе, ненасыщенным растворам компонентов. Если же фигуративная точка лежит внутри области расслаивания АКВА, то система состоит из двух слоев, составы которых определяются точками пересечения соответствующей изотермы (ноды) с кривой. Например, при 140°С смесь общего состава х однородна, но начинает распадаться на два слоя при охлаждении до 100° С составы первоначально образовавшихся насьш1,енных растворов будут отвечать точкам Q и Р. При дальнейшем охлаждении составы обоих растворов изменяются по кривым растворимости (в направлении стрелок). При этом относительные количества растворов изменяются согласно правилу рычага. Если же при 140° С взять смесь общего состава Х1, то она расслоится на насыщенные растворы с составами, соответствующими точкам и 1. Расслоение можно вызвать, прибавляя к данному раствору при постоянной температуре один из компонентов. Так, можно при 140° С к раствору воды в анилине добавлять по каплям воду. Тогда точка, отображающая состав смеси, будет двигаться по линии По достижении точки Сх раствор станет насыщенным по отношению к воде и добавление лищней капли воды вызовет образование второй фазы—раствора анилина в воде. При дальнейшем добавлении воды меняются лишь относительные количества растворов. [c.198]

Расплавы, содержащие от О до 1,75% углерода, после быстрого охлаждения приблизительно до 1150 С, представляют собой однородный твердый раствор—аустенит. Из этих сплавов получается сталь. При содержании углерода более 1,75% после охлаждения до 1150°С, кроме твердого аустенита, имеется еще жидкая эвтектика, которая кристаллизуется при этой температуре, заполняя тонкой смесью кристаллов пространство между кристаллами аустенита. Получающиеся при этом твердые системы представляют собой чугун. Эвтектика может кристаллизоваться двумя способами. При быстром охлаждении затвердевшая эвтектика состоит из кристаллов аустенита и неустойчивых кристаллов Fea , называемых чвл(е тито.и. При медленном охлаждении образуется смесь кристаллов аустенита и устойчивого графита. Температуры кристаллизации этих двух эвтектик и их составы неодинаковы. Устойчивой эвтектике отвечает точка С, а неустойчивой—точка С. Таким образом, система железо—углерод дает, в сущности говоря, две диаграммы состояния. Общий вид их одинаков, но они лишь частично накладываются одна на другую. Сплошными линиями принято изображать диаграмму, получаемую при участии неустойчивого цементита, Линии диаграммы железо—графит, не совпадающие с соответствующими линиями диаграммы железо—цементит, даются пунктиром. Чугун, содержащий цементит, называется белым, а содержащий графит—серым. При средней скорости охла-Ждения возможно одновременное образование обоих типов—такой чугун называется половинчатым. [c.415]

Система называется гомогенной (однородной), если она состоит из одной фазы. Гетерогенная система обязательно содержит несколько фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить а) система бензол — вода (система с непрерывными фазами). Эта система имеет поверхность раздела между верхним бензольным слоем и нижним водным слоем и может быть механически разделена на две составные части, если поместить ее в делительную воронку б) лед, плавающий на поверхности воды (лед — прерывная фаза химический состав обеих фаз одинаков) в) смесь кристаллов Na l и КС1 (обе фазы прерывны химический состав обеих фаз различен) и др. [c.183]

Реакции в гетерогенных системах. Системой в химии называют совокупность веществ, заключающихся в определенном ограниченном объеме. Система бывает гомогенной, или однородной (например смесь газов, раствор сахара или соли), и гетерогенной, состоящей из двух или нескольких частей, различающихся по физическим или химическим свойствам и отграниченных друг от друга поверхностью раздела (например лед и вода, несмешиваю-щиеся жидкости, ртуть и вода, смесь твердых веществ). Однородная часть гетерогенной системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, называется фазой. Следовательно, гомогенная система однофазна, а гетерогенная состоит из двух или нескольких фаз. [c.97]

Однородная по своим физическим и химическим свойствам часть системы, отделенная от других частей системы поверхностью раздела, называется ф а з о й. Система, состоящая из одной фазы, называется гомогенной система, состоящая из двух или более фаз, называется гетерогенной. Всякая смесь газов (например, лишенный пыли воздух) и всякий молекулярноионный раствор представляют собой гомогенные системы, так как между составными частями таких систем отсутствуют поверхности раздела. Система, состоящая из жидкости и пара (например, вода и ее пар, раствор и пар над ним), а также система, содержащая жидкость и твердое вещество (например, жидкая вода и лед, насыщенный раствор с осадком на дне), являются системами гетерогенными, так как каждая из них состоит из двух фаз. Система, [c.43]

Определение фазы было дано ранее (см. гл. 4). К о м п о н е н т о м называется химически однородная составная часть вещества, которая может быть выведена из системы. Например, смесь азота и кислорода состоит из двух компонентов (О2 и N2), а водный раствор Na l и КС1 —-из трех компонентов (Na l, КС1 и Н2О). [c.153]

Газообразная смесь в реакторе состоит из трех компонент (водород, олефин и продукт реакции — насыщенный углеводород). Приближенный расчет изменений концентраций сложен, если не учитывать особенностей системы. Заметим, что водород диффундирует гораздо быстрее, чем углеводороды. Прямыми экспериментами показано, что его распределение остается однородным в реакторе даже в том случае, когда существуют заметные градиенты концентрации других газов [21]. Следовательно, нужно только рассчитать изме-неппе концентраций для остальных компонент. Довольно трудно вычислить истинные коэффициенты диффузии этих газов в смеси. Первый приближенный расчет для е можно сделать, используя вычисленное значение [21] коэффициента взаимной диффузии олефина и насыщенного углеводорода нри 25 °С. Более точные расчеты е основаны на величинах коэффициентов диффузии при 25 °С, определенных авторами рассматриваемых экспериментов. [c.142]