Форой диссоциации

Электролит Фор- мула Степень диссоциации. % [c.373]

Протолитическая теория лишена этих недостатков. Применение этой теории не ограничено водными растворами, оно вообще не ограничено растворами. Протолитические взаимодействия могут протекать также между газообразными веществами. Однако даже при рассмотрении явлений в водных растворах протолитическая теория имеет существенные преимущества по сравнению с классической теорией. Это общность описания кислотно-основных взаимодействий, в результате чего отпадает необходимость раздельного рассмотрения диссоциации и гидролиза. Число математических фор мул, которыми пользуются для проведения различных расчетов, по этой причине значительно сокращается. Все это имеет важное значение при математизации аналитической химии и использовании для проведения расчетов электронно-вычислительных машин. Поэтому наблюдается стремление заменить классическую теорию протолитической. В данной книге кислотно-основные взаимодействия рассматриваются с точки зрения протолитической теории. [c.42]

Исследования молекулярного веса показали, что а-форма имеет состав ЗО3, а переход ее в другие формы представляет собой процесс полимеризации ЗО3. Так, 3-форма имеет состав З.а0б, а у-фор-ма— состав ЗдО . Более высокоплавкая а-форма образуется при длительном хранении серного ангидрида. При нагревании твердых полимерных форм серного ангидрида происходит их диссоциация. [c.26]

Более удобной для обработки результатов является фор- мула (П,2а), которой и будем пользоваться. Формула (П,2а) справедлива только в том случае, если при изменении концентрации поглощающего вещества не происходит изменения, что не всегда соблюдается. Особенно часто нарушается постоянство значений коэффициента погашения при больших концентрациях. Изменение величины в зависимости от концентрации может обусловливаться рядом причин. Изменение коэффициента погашения растворенного вещества при данной длине волны может произойти в результате смещения максимума поглощения при изменении концентрации. Изменение при изменении концентрации может произойти и в результате некоторого изменения в самом веществе, например, при частичном образовании более сложных комплексов с измененным спектром поглощения или при изменении степени диссоциации, поглощающего вещества. [c.95]

Представления, лежащие в основе теории электролитической диссоциации, позволили объяснить те уклонения от нормального поведения, которые характеризовали растворы электролитов. Первое приближение, в котором были использованы новые воззрения, заключалось в том, что фор.мально учитывали общее число всех имеющихся в растворе частиц, не обращая внимания на то, заряжены они или нет. Из формулы [c.255]

Диссоциация гидроксида В(ОН)з в растворе идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Соли ее (борнокислые, или бораты) производятся обычно от различных полиборных кислот общей фор.мулы хВзО.з-уНгО, чаще всего — тетраборной (х = 2, у=1). Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. [c.347]

Для полного представления фор мы кривых, изображенных на рис. 8. , требуется иногда более сло лсное кинетическое выражение, чем рассматриваемое адесь. Однако природу имеющихся на кривых экстремумов можно понять на основании качественного рассмотрения. С ростом ри в области кислых значений скорость понижается, так как для выброса молекулы амина необходимо депротонирорание тетраэдрического интермедиата. С ростом кислотности понижается концентрация депротонированных частиц, которая определяется константой диссоциации КИСЛОТЫ [c.296]

Кинетика. Важнейшей особенностью Р. в р. является многообразие равновесных фор.м, в к-рых исходный реагент может участвовать в р-ции. В зависимости от природы р-рителя и реагента в р-ре. может происходить, с одной стороны, ионизация молекул растворенного в-ва с образованием ионных пар (контактных и сольватно разделенных) и дальнейшей их диссоциацией на ионы, с другой - образование гомо- и гетероассоциатов и кластеров с участием молекул как реагентов, так и р-рителя. Последнее характерно для молекул, образующих водородные связи (Н-связи). [c.206]

Соединения кремния также присутствуют в природных водах в виде веществ минерального и органического происхождения. Минеральные соединения кремния представлены кремневой кислотой и ее различными фор-(мами. В растворенном состоянии находятся ионы НЗЮГ, концентрация их лимитируется значениями pH среды (см. л. 3.4.4.3) в соответствии с констан- той диссоциации [c.180]

Каков состав алюмо-аммонийных квасцов Написать фор- йулу и уравнение диссоциации этой соли в растворе. Какова реакция среды раствора этой соли Почему [c.240]

Если пользоваться значениями активности, то законы химического равновесия можно применять и к сильным электролитам. В частности, при этом можно получить значения констант диссоциации сильных кислот. В выражении константы диссоциации вместо концентраций ионов и недиссоциированных молекул будут стоять их активности. Несмотря на некоторую фор.мальность такого рода констант, они полезны, так как дают возможность сравнивать друг с другом свойства сильных кислот. В табл. 14 при- [c.234]

Можно различать несколько случаев. Примем, что в обеих фазах существуют только НХ [НХ] = (Н) = (Х) и перечисленные ниже металлсодержащие галогенидные соединения. Если в органической фазе находятся только нейтральные молекулы МХ, а в водной фазе возможно присутствие как М+, так и МХ, кривая зависимости igD от 1д[НХ] будет иметь вначале наклон 4-1, когда М+ является основной металлосодержащей фор.мой в водной фазе, и затем снижается до нуля при высоких значениях [НХ], когда преобладающей формой становится МХ. Подобный случай иллюстрируется кривой а (рис. 2). Если в водной фазе. может присутствовать МХг" или М2Х2 (или и та, и другая форма), величина наклона будет снижаться до —1, когда они станут преобладающими при высоких значениях [НХ] (кривая Ь на рис. 2). Если в органической фазе присутствует также не способная к диссоциации форма НМХг или димер М2Х2 (или и та, и другая форма), О вообще может не уменьшаться, а непрерывно [c.267]

К числу недостатков схемы Валлаха Кост, Терентьев и Швех-геймер относят то обстоятельство, что если в основе реакции лежит термическая диссоциация формиата аммония, то необъяснимо, почему с формиатом реакция протекает хуже, чем с формамидом. Доводом против схемы Валлаха является и то, что в ней не отражена возможность образования М-фор-мильиых производных, а это неоднократно наблюдалось многими авторамиЗ 0.14-17.29,37.38,4б н др. Правда, формилирование может быть вторичным процессом — взаимодействием образовавшегося амина с муравьиной кислотой, выделяющейся при разложении формиата аммония. [c.263]

Решение. Сначала, пользуясь фор.мулой (8), вычислим степень электролитической диссоциации 2 н. (2 Л1) раствора уксусной кислоты [c.115]

Мерой устойчивости полученного соединения является константа диссоциации, имеющая наименьшее значение для фор-мальдегидбисульфитного соединения (/С=1,2-10 ). [c.86]

При выводе уравнения (7) нами не учитывалась возможность ступенчатой диссоциации солевых форм катионов. Предположение о полной диссоциации солевых фор ионита условно,можно лишь считать, что и (где константы диссодиаЦии солевых форл катионита). Однако введение в модель предположения о неполной диссоциации солевых форм ионита намного усложняет расчет, так как приводит к решению системы двух уравнений, кубических относительно концентраций свободных ионов водорода и металла Неизвестными параметрами являются величины констант диссоциации водородных, смешанных и металлических форм ионита. [c.104]

Стереохимия реакция Дильса — Альдера с использованием сульфинилэтиленов была изучена на примере присоединения циклопентадиена к 2-фенилсульфинилакриловой кислоте [226]. Найдено, что в этой реакции более легко образуется эн<Зо-сын-форма, чем эндо-анти-фориа. При сравнении диссоциации замещенных бицйкло [2,2,1] гепта-5-ен-2-карбоновых кислот [c.272]

НОГО иона. Опыт показывает, что состав этого комплексного иона точно выражается фор.мулой [Ag(NH3)2] и что он несет один положительный заряд. Комплексный ион образуется, если Ag+, получающийся при диссоциации молекулы Ag l, соединяется с 2 молекулами NHs, т. е. [c.90]

Состав комплексной группы, т. е. число (т) ионов галоида, связанных с одним атомом висмута, можно найти следующим образом. ] Если образующиеся комплексные группы в общем выразить фор- i мулой BiHal " , то константа диссоциации может быть записана так [c.65]

Символы Ка и р/С употребляются для более распространенной фор мул Ир о-в ки понятия кисл Оты. /С =/г , но имеет бо.тее широкое значение в том смысле, что относится к диссоциации не только свободных, но также и коньюгироваиных кислот, т. е. солей слабых оснований и сильных ислот. [c.582]

Особенно убедительной является близость -констант для СОО" грушш, вычисленных из серии диссоциации карбоновых кислот и дегидратации гидратных фор альдегидов (см.ниже), поскольку в сдучае последнего равновесия реакционный центр не обладает ионным зарядом ни в исходном, ни в конечном состшниях, что исключает необходимость введения в сдучае заряженного заместителя электростатической поправки. [c.112]

С учетом имеющихся данных построена следу щая схема транслокации транспортера глюкозы под влиянием инсулина (рис, 8), Связывание инсулина рецептором (стадия 1. 2) приводит к появлению неизвестного по смыс у сигнала, который обеспечивает в несколько этапов (стадия 3 ) рапс окацию транспортера из цитоплазматических гр i т чи ю мембрану. В результате перенос глюкозы в у i ет я (стадия 6). Диссоциация комплекса инсулин я 7) прекращает этот процес ак к к в и т ор ры в фор- [c.40]

Серологических подвидов и типов бактерии Зонне не имеют, характеризуются склонностью к диссоциации на плотных питательных средах. В процессе диссоциации образуется два варианта колоний небольшие (до 2 м в диаметре), прозрачные, бесцветные с ровными краями (8-форма) и более крупные (3—4 в диаметре), плоские, шероховатые, с изрезанными краями, менее прозрачные, чем колонии I типа (К-фор-мы). Обе формы нестойки и при рассеве на плотных питательных средах легко расщепляются. [c.229]

Влияние диссоциации и ассоциации молекул растворен-мого вещества на осмотические свойства растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов (кислот, щелочей и солей) обнаружилось, что они имеют более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Это отражается и на других свойствах растворов, связанных с и,х частичной концентрацией растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по моляльной концентрации растворы неэлектролитов. Для характеристики подобных отступлений Вант-Гофф ввел особый коэффициент г, названный изотоническим. Указанный коэффициент равен отношению осмотического давления измеренного на опыте, к тому осмотическому давлению, какое пpoяBv ял бы раствор неэлектролита той же молярной концентрации и которое можно вычислить по фор.муле (5—2) Вант-Гоффа ), т. е. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология