Давление динамическое уравнение зависимости от температуры

В данной работе следует ознакомиться с динамическим методом измерения давлений насыщенных паров, определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для чистого вещества, математически выразить эту зависимость ири помощи уравнения Клапейрона Клаузиуса. [c.172]

Глава III посвящена термодинамическим и термическим свойствам элементов. В таблицах температур кипения и давления пара элементов при температурах плавления представлены в основном расчетные данные, полученные из экспериментальных уравнений температурной зависимости давления пара, В таблице коэффициентов термического расширения приводятся средние значения коэффициентов для указанных температурных интервалов. Следует отметить, что перевод динамической вязкости в кинематическую и наоборот в большинстве случаев был невозможен из-за отсутствия данных о плотности жидких элементов. В таблицах диффузионных характеристик наряду с параметрами диффузии указаны также использованные в оригинальных работах методы их определения. [c.7]

Уравнение (1.8) дает приближенно-количественную зависимость между износостойкостью и основными параметрами, характеризующими свойства фрикционной нары и условия испытания. Свойства истираемой резины согласно этому уравнению определяются ее прочностью Д, модулем упругости Е, коэффициентом динамической выносливости Ъ и коэффициентом трения по данному контр-телу (г. Из параметров, характеризующих условия испытания, в уравнение (1.8) входит только давление р. Скорость и температура могут быть введены через соответствующие зависимости для прочностных, упругих, усталостных и фрикционных свойств резин. Несмотря на приближенность уравнение (1.8) дает возможность устанавливать рациональные режимы работы элементов трения и выбирать резины с оптимальным комплексом механических свойств. Все входящие в него величины имеют ясный физический смысл и могут быть определены из других экспериментов. Зависимость интенсивности истирания резины от ее механических свойств может быть описана также уравнением [7, с. 9 8, с. 135 10 49 50], в котором более точно учтены параметры шероховатости контртела, в том числе и реальных покрытий [c.15]

В данной работе следует ознакомиться с динамическим методом измерения давлений насыщенных паров, определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для данного вещества, математически выразить эту зависимость при помощи уравнения Клапейрона — Клаузиуса, причем константы уравнения определить из полученных данных и использовать полученные данные для обобщенного расчета по методу Киреева. [c.201]

Кинетическая модель процесса представляет собой совокупность элементарных стадий, реакций и уравнений, характеризующих зависимость скорости химического превращения от параметров реакции давления, температуры, концентраций реагентов и др. [144]. Такие зависимости определяются на основе экспериментальных данных в области изменения параметров реакции, охватывающей практические условия ведения процесса. Построенная кинетическая модель является первым уровнем модели любого реактора и базисом для решения различных статических и динамических проблем, возникающих при разработке технологического процесса. [c.63]

Химическое равновесие может смещаться при изменении внешних условий, т. е. является динамическим, что выражается в изменении константы химического равновесия. Уравнение, показывающее зависимость константы равновесия от температуры, получают из уравнений изотермы Вант-Гоффа и Гиббса — Гельмгольца. Дифференцируют уравнение изотермы (3.7) по температуре, учитывая, что парциальные давления каждого участника при смешении заданы и не зависят от температуры [c.55]

В динамических методах смесь изучаемого и мало адсорбирующегося газа (например, гелия) пропускается через слой адсорбента. После достижения равновесия количество поглощенного газа определяется либо взвешиванием адсорбента, либо измерением количества адсорбированного газа после удаления его из адсорбента. Измерение адсорбции газа приводит к так называемому термическому уравнению адсорбции — зависимости адсорбированного количества Г от температуры Т и концентрации (или давления) газа Г = I С, Т). [c.295]

Для полноты описания динамики конденсационной турбины к уравнению (10.36) необходимо присоединить динамическую зависимость внутренней мощности турбины от раскрытия регулирующих клапанов и изменения состояния пара на входе в турбину. Изменение температуры или энтальпии пара на входе в турбину относительно мало, а его влиянием на динамику турбины, как правило, можно пренебречь. В связи с этим ограничимся только изменением давления [c.395]

Примеры зависимости теплоемкости адсорбированного вещества от величины адсорбции. В уравнения (П1,66), (111,67), (111,72), (III,72а) и (III,72в) входят вторые производные по температуре величин активности (концентрации) или давления адсорбата в объемном газе или констант Генри и коэффициентов активности адсорбированного вещества. Выше уже отмечались трудности определения этих производных из статических или динамических измерений. Для исследований же зависимости теплоемкости адсорбированного ве-ш ества от температуры надо определять соответствующие третьи производные по Т. Поэтому необходимы прямые калориметрические измерения теплоемкости адсорбционных систем. [c.130]

Уравнения (11,3) сами по себе выражают независимые условия баланса массы. Помимо этого при заданной температуре или давлении г/г являются функциями от Х, . .., Хп-и которые определяются условиями термодинамического равновесия между жидкостью и паром. Таким образом, в сочетании с условиями фазового равновесия уравнения (П,3) образуют динамическую систему дифференциальных уравнений для процесса открытого испарения. Решение системы уравнений в виде функций Xi = Xi t) выражает зависимость состава испаряющегося раствора от его количества и дает формулы, необходимые при расчетах процессов разделения, связанных с дистилляцией. Геометрической интерпретацией решений с истемы (П,3) могут служить траектории, расположенные в (и—1)-мерном концентрационном симплексе. Траектории системы (П,3) называются в термодинамике дистилля-ционными линиями. В целом диаграмма дистилляционных линий описывает процесс дистилляции растворов различного состава при заданном значении давления или температуры. [c.24]

Исходя из представления о быстром установлении динамического равновесия скоростей адсорбции и десорбции на однородной поверхности, Лангмюр [87, 103—106] вывел следующее уравнение, выражающее долю реакционной поверхности 0 , занятую данным адсорбированным веществом в зависимости от его концентрации с (или парциального давления) при заданной температуре (уравнение изотермы адсорбции) [c.109]

Отметим, что четвертое уравнение системы (4.2.1) устанавливает динамическое равновесие между парциальным давлением диоксида углерода в атмосфере и его содержанием в гидросфере. С ростом температуры растворимость газа в океане уменьшается и он накапливается в атмосфере, что приводит к ее разогреву и к зависимости [c.134]

Уравнения (1) и (2) являются теоретической основой статических и динамических методов исследования равновесий. Статические методы основаны на измерении зависимости давления пара от температуры при [c.234]

Анали.з размерностей системы уравнений конвективного теплопереноса при наличии одновременно эффектов вынужденной и естественной конвекции. Требуется определить скорость тепловых потерь в метеорологической установке, изображенной на рис. 10-7, согласуясь с данными, полученными на геометрически подобной модели меньшего размера (отношение линейных размеров 1 5). Температуру поверхности натуральной установки, температуру воздуха, а также скорость и направление ветра можно считать заданными. При анализе учесть, что теплоперенос может осуш ествляться одновременно механизмами вынужденной и естественной конвекции. Поэтому распределение приведенных скоростей следует рассматривать как функцию одновременно чисел Рейнольдса и Грасгофа. Желательно, чтобы в модельном эксперименте в качестве внешней среды был применен воздух и чтобы динамическое подобие между модельным и полномасштабным аппаратами поддерживалось с помощью изменения давления и скорости воздуха. Температурную зависимость физических свойств воздуха можно не принимать во внимание. [c.323]

Выращивание кристаллов из паровой фазы, образованной атомами или молекулами компонентов, производится преимущественно в замкнутых эвакуированных контейнерах или в вакуумных камерах. Процесс сводится к созданию потока паров, испускаемых источником, нагретым до выбранной температуры возгонки или испарения пары, пройдя некоторый путь, конденсируются на подложке. Давление насыщенных паров элементарного вещества, образующего одноатомные пары в зависимости от температуры, описывается уравнением Клаузиуса — Клапейрона. Но процесс проводится в динамическом режиме, и реальное давление паров над поверхностью источника описывается выражением [c.343]

К настоящему времени, видимо, можно считать, что уравнения состояния (для давления и внутренней энергии) многих твердых тел и их фаз, а также зависимость давления фазового перехода (например, для Ее Ре" ) от температуры, определены или по существующим методикам могут быть определены с достаточной степенью -точности. Что же касается сопротивления материала динамическому сдвигу (модуля упругости, предела текучести) при значительных давлениях и температурах, кинетики фазовых переходов и переходов к пластическому течению (которые можно рассматривать как фазовые переходы, но второго рода), то они исследованы гораздо менее подробно и для многих веществ неизвестны. [c.280]

Однако влияние очень больших давлений становится заметным. Так например, при повышении давления с 1 до 1000 ати динамическая вязкость у ртути и воды увеличивается на 30%, у алкоголя, толуола, пентана и эфира в 1,5—2 раза, а у масел в 4 раза, причем с повышением давления влияние его увеличивается. С повышением температуры, наоборот, влияние его уменьшается. Например, у воды, находящейся под давлением 300 ати при температуре 100°, вязкость увеличивается по сравнению с нормальной температурой на 217о, при 200° на 11% и при 300° только на 7%. Если давление среды р (ата), г р ее динамическая вязкость при этом давлении и т]1 динамическая вязкость при 1 ата, то по Стрейцу зависимость динамической вязкости от величины давления у жидкостей можно выразить приближенным уравнением [c.24]

На равновесную влагоемкость адсорбента при осушке газа влияют в основном температура контакта и относительная влаляюсть газа. На рис. 166 представлена зависимость равновесной динамической влагоемкости свежих адсорбентов от относительной влажности газа для температуры контакта 25° С. Эти данные можио использовать при расчетах по уравнению (153). При этом следует помнить, что относительная влажность определяется давлением и температурой, при которых газ имел контакт с капельной влагой. Обычно это давление и температура во входном (перед подачей газа в адсорбер) сепараторе, который улавливает капельную влагу. Если в этом сепараторе влага ие улавливается (сепаратор сухой), то за условия равновесного насыщения принимают давление и температуру, при которых газ имел последний контакт с водой на пути к адсорберу. В этом случае относительная влажность осушаемого газа определяется в зависимости от его температуры и давления в адсорбере (равновесное влагосодерн ание газа при условиях его контакта с водой делится иа равновесное влагосодержание при давлении и температуре в адсорбере, в результате получается относительная влажность сырого (осушаемого) газа как доли от единицы). [c.248]

Для жидкостей, а тa кжe для газов значение коэффициента динамической вязкости .I, зависит главным образам от температуры и лишь в неаначительной степени от давления. Только близ критической точки начинает сильно сказываться зависимость от да вления. Рис. П-4 иллюстрирует это явление для Воды и пара. В се другие исследования жидкости ведут себя иринципиалыно подобным же образом. Согласно урав нению (6-6) кинематическая вязкость V жидкостей практически тоже не зависит от давления вследствие их незначительной сжимаемо сти. Для газов согласно уравнению состоя ния она обратно пропорциональна давлению. [c.160]

Наиболее точно константы равновесия реакций, приведенных 1В таблице, рассчитаны на осно-вании термодинамических уравнений, определяющих зависимость константы равновесия-при постоянном давлении от изменений молярной энтальпии ДЯо и из менений молярной энтро,пии реагентов. В частности, величины констант равновесия рассчитаны по энт-р п1ии и удельным теплоемкостям при постоянном давлении из.меренным при помощи точных спектральных методов. Точность определения этих констант на основании непосредственных измерений состояний равновесия статическими или динамическими методами недостаточна. Ошибки обусловлены невозможностью измерения температуры непосредственно на границе фаз при протекании гетерогенных реакций (между твердым топливом и газом). [c.14]

Вязкость газа меняется с изменением его температуры и давления. Зависимость динамической вязкости простых газов от температуры сравнительно хорошо описывается эмпирическим уравнением Сюзер-лянда [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология