Окисление железа, условия

Высокая температура искр трения, определяющая их поджигающие свойства, связана с их нагреванием при окислении железа кислородом воздуха. Интенсивность этого процесса определяется концентрацией кислорода в газовой смеси. Поэтому. многие паро- и газовоздушные смеси (метана, гексана, этилового эфира и др.), не воспламеняющиеся искрами трения в обычных условиях, могут воспламеняться при добавлении в них избыточного количества кислорода (1—5%). [c.205]

При этом Fe(0H)2, выделяющийся на поверхности частиц активного вещества, образует отдельную фазу в виде дисперсного осадка, не препятствующего распространению реакции окисления железа в глубину частиц. Наблюдаемая поляризация при разряде железного электрода вызвана замедлением диффузии ионов 0Н , скорость которой снижается по мере увеличения толщины слоя продуктов реакции, выделяющихся на поверхности железа. Поляризация возрастает при понижении температуры и повышении разрядной плотности тока. В известных условиях разряд затрудняется образованием на железе поверхностных окислов адсорбционного характера, вызывающих пассивирование электрода. [c.87]

Железо осаждается в виде гидроокиси Ре(ОН)з после окисления при условии строгого регулирования pH, чтобы не соосажда-лась гидроокись кобальта. Ионы меди, цинка и свинца удаляют путем осаждения их в виде сульфидов uS, PbS, ZnS осаждаются в слабокислых средах (pH = 1—4), а oS —в нейтральной среде. Ионы никеля удаляют путем многократно повторяемой [c.293]

Другой интересный пример — окисление железа на воздухе. Мы знаем, что железные предметы на воздухе ржавеют, т. е. подвергаются окислению. Однако в связи с тем, что поверхность соприкосновения больших железных предметов с воздухом невелика, процесс окисления идет достаточно медленно. Если же взять железные опилки, то при тех же условиях они быстрее превращаются в ржавчину. А мельчайшие крупинки железа могут даже самовоспламеняться па воздухе (т. е. процесс окисления идет очень быстро). [c.131]

Так, железо на воздухе ржавеет — покрывается пленкой окислов (РеО, РегОз или РезО в зависимости от условий). Еще более энергично происходит окисление железа в присутствии воды [c.322]

Степень окисления железа во всех его соединениях всегда меньше числа электронов в валентной оболочке. Обычные степени окисления +2 и +3, причем особенно легко железо переходит в двухвалентное состояние. На воздухе, под влиянием кислорода, соединения железа (II) окисляются до железа (III). Соединения железа (IV), (V) и (VI) получаются в особых условиях. Железо может проявлять и нулевую степень окисления, например в пентакарбониле. В некоторых комплексных соединениях железо имеет степень окисления +2, например в Fe( O)f. [c.214]

Из такого раствора железо (его степень окисления не меняется) не осаждается ни аммиаком, ни щелочью. Окисление железа в комплексном ионе Fe( N)2 происходит с трудом, тогда как ион Ре при обычных условиях легко окисляется кислородом воздуха. [c.32]

Промежуточный продукт с неустойчивой степенью окисления может образоваться за счет химического превращения актора. При окислении железа хроматом в условиях, когда последний не реагирует с иодид-ионами (например, при pH = 5), на каждый ион Ре + в реакцию вовлекается два иона иода. Это дало основание предположить, что механизм сопряженной реакции окисления иодид-ионов следующий [c.388]

Окисная пленка должна иметь хорошее сцепление с металлом и быть достаточно эластичной и прочной. Коэффициенты термического расширения металла и окисной пленки должны быть близки по величине, чтобы не происходило растрескивания пленки. Окисная пленка должна также обладать высокой коррозионной стойкостью. При окислении железа в зависимости от условий взаимодействия между атомами металла и кислорода образуются различные окислы. Внешний слой окисной [c.13]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

Мор [7561 показал, что уран (IV) может быть определен окислением железом (III) с последующим иодометрическим титрованием его избытка. Однако из-за низкой точности определения, вследствие зависимости количества выделяющегося свободного иода от кислотности раствора, концентрации иодида калия и ряда других условий этот метод не находил практического применения. [c.97]

Устойчивость к воздействию высоких температур — одно из характерных свойств амфиболовых асбестов. В настоящее время вопрос о поведении амфиболов при нагревании изучен достаточно широко. Термоаналитические исследования как природных, так и искусственных амфиболов химического состава, проведенные в различных газовых средах и в вакууме, в статических и динамических условиях [28], позволили выявить влияние этих параметров на процесс выделения воды, последовательность термических превращений, их механизм и изучить продукты разложения, С привлечением современных методов исследования рассмотрены многие другие вопросы, касающиеся окисления железа, явлений упорядочения и структурных превращений при нагревании. [c.137]

При получении желтого железооксидного пигмента окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в качестве последних чаще всего используют нитробензол Основной целью процесса является получение ароматического амина (анилина), а оксид железа образуется как побочный продукт Синтез ведут в присутствии небольшого количества хлороводородной кислоты при кипении смеси Металлическое железо в таких условиях образует хлорид РеСЬ, который не принимает непосредственного участия в процессе, а лишь ускоряет окисление железа Последнее обычно окисляется в смешанный оксид железа (И) и оксид железа (1П) черного цвета [c.297]

Гидроксиды. Гидроксид желеэа(П) Ре(ОН)а выпадает из водных растворов солей железа (П) при добавлении щелочей. В отсутствие воздуха имеет белый цвет, однако на воздухе темнеет вследствие частичного окисления железа(П) до железа(1П). Из водных растворов солей железа(П1) выпадает ржаво-коричневый осадок полигидрата РегОз-пНгО в определенных условиях можно получить также метагидроксид железа РеО(ОН) [гидроксид железа Ре(ОН)з не существует]. В избытке раствора щелочей гидроксиды железа практически не растворяются. [c.433]

Для определения содержания железа в железной проволоке кусок проволоки тщательно очищают от окислов наждачной бумагой, берут точную навеску, растворяют при нагревании в соляной кислоте, добавляя азотную кислоту, чтобы окислить все железо до трехвалентного. Добавляя раствор аммиака, осаждают гидрат окиси железа, промывают и фильтруют осадок высушивают, сжигают и прокаливают. По количеству полученного остатка окислов железа (РегОз) рассчитывают содержание железа в железной проволоке. Нужно обратить внимание учащихся на следующие моменты полнота окисления железа до трехвалентного состояния, условия получения хорошо фильтрующегося осадка, промывка осадка от ионов хлора. [c.159]

Поверхностные фрагменты выбирали таким образом, чтобы качественно можно было проследить за особенностями поведения хромат-ионов при различных положениях на поверхности железа или его окислов и определить изменение зарядов на атомах кислорода и хрома. Модель поверхности представлена несколькими сочетаниями атомов железа и кислорода ЗРе, 2Ре+0 Ре+20 Ре-1-40. Эти сочетания моделируют возможные условия адсорбции на восстановленном и окисленном железе. Все атомы металла лежат в одной плоскости по отношению к хромат-иону. Он ориен- [c.71]

Помимо стандартизированных методов анализа, нами производилось определение эксплуатационных свойств масел по изменению электрических и химических характеристик исследуемых образцов в процессе их окисления в условиях повышенных температур и свободного доступа воздуха к поверхности масла, в отсутствии и в присутствии катализаторов (медь и железо). [c.501]

Характеристика образцов, полученных окислением железа в растворах хлоридов при различных условиях (скорость подачи кислорода при принудительном окислении 0,7-10- м с) [c.74]

Смесь ионов Ре + и Со2+ разделяется на колонке, состоящей из окиси алюминия и перйодата натрия. Вверху колонки образуется бурая зона окисленного железа, а ниже серая зона окисленного кобальта. Разделение происходит в обычных условиях. Концентрация ионов в исходных растворах составляет 10 мг/мл. [c.386]

В этих условиях окисление железа проще всего представить следующим образом. [c.231]

Расплавы карбонатов щелочных металлов по окислительной активности уступают нитратным расплавам при одинаковых условиях. Так, продуктом окисления железа в карбонатных расплавах при 600 °С является РеО, слой которого лишь снижает скорость взаимодействия металла с расплавом. В нитратных расплавах даже при 250 на поверхности железа образуется слой магнетита РезО,4, который практически прекращает коррозию. [c.379]

Имеется, однако, много примеров, когда потенциал иассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Так, иапример, для железа потенциал пассивации < п=+0,58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, FeaOa, равен всего лишь 0,22 В. Казалось бы, что, поскольку железный электрод здесь является анодом, такая разница обусловлена значительной анодной поляризацией. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен +0,58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии иоиов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. В подобном оксидном слое могут поэтому находиться наряду с оксидами F O и РегОз также высшие оксиды, наиример КеОг, которым отвечают более положительные потенциалы. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [c.482]

Таким образом, в зависимости от температурных условий окислении железа, можно получить тот или иной окисел. На этом основана, в частности, возможность получения па поверхности углеродистой стали слоя магнетита, обладающего защитными свойствами при сравиительпо невысокой агрессивности среды (окисление ведут при температуре не выше 570 " С, чтобы не образовался слой РеО). [c.139]

При титровании закисного железа перманганатом в солянокислом растворе наблюдается сопряженное окисление ионов хлора. Разбавле.чный раствор перманганата лишь очень медленно выделяет хлор из соляной кислоты. Поэтому многие вещества, например ЗЬС1,, ЗпС идр., можнотитро-вать перманганатом в растворе, подкисленном соляной кислотой. Однако при титровании закисного железа в этих условиях затрачивается больше перманганата, чем это соответствует содержанию железа. Промежуточные продукты, образующиеся при окислении железа , окисляют ионы х лора, причем образующийся хлор частично улетучивается. Это явление почти полностью предотвращается, если в раствор ввести избыток соли двухвалентного марганца. С увеличением концентрации ионов Мп+ понижается окислительный потенциал перманганата [c.359]

Больилое влияние на скорость реакций оказывают также условия их протекания давление или концентрация реагирующих веществ, температура, наличие катализатора, степень измельчения частиц реагирующих веществ. Например, железо в виде монолитного куска с кислородом при обычных условиях практически не взаимодействует, но если это же железо приготовить в виде тончайшего порошка, то при распылении на воздухе при обычной температуре частицы его самовоспламеняются. Такое резкое увеличенне скорости окисления железа обусловлено очень большой поверхностью частиц его порошка, которая вступает в контакт с кислородом воздуха. [c.110]

Различают химическую, биохимическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия металлов обусловлена воздействием на них неэлектролитов и газов в отсутствие воды. Например. многие металлы при высоких температурах окисляются кислородом воздуха, образуя на поверхности оксиды. При окислении железа в этих условиях на поверхности металла появляется легко отделяющаяся окалина (Рез04). Биохимическая коррозия вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, ис- пользующих металл как питательную среду или выделяющих продукты, разрушающе действующие па металл. Коррозия этого вида обычно развивается в почвах, застойных водах, в некоторых биоорганических средах. Для пищевых производств наиболее характерна электрохимическая коррозия. Она развивается при контакте металла с водой или водными растворами электролитов. На поверхности металла, например, железа, при электрохимической коррозии одновременно протекают две реакции анодная (окисление металла) [c.148]

Подобный подход продуктивен тогда, когда при образовании с.пожного соединения из бинарных не происходит изменения степени окисления элементов. При этом условии таким образом можно рассмотреть и взаимодействие бинарных соединений с простыми веществами, приводящее к образованию ковалентных комплексов, например карбонилов. Так, металлическое железо при определенных условиях присоединяет СО Fe + 5С0 = [Fe( 0)5], причем в карбониле степень окисления железа остается равной нулю. Во всех остальных случаях взаимодействие бинарного соединения с простым веществом происходит с изменением степени окисления и полученные таким образом продукты не могут рассматриваться как комбинации бинарных соединений. Например, с этих позиций нельзя рассматривать SO2 I2, СаООЬ, H2S2O3 и т.п., поскольку при взаимодействии меняется степень окисления [c.282]

Естественно, в таких условиях ОВ, синтезированное в верхних слоях (фотический слой), по мере своего опускания на дно неминуемо подвергается глубокому окислению, а чаще всего полностью разрушается. Того количества ОВ, которое достигает дна, не хватает даже на редукцию железа, и оно так и остается в трехвалентной форме, давая начало красноцветным осадкам. Поэтому совершенно естественно выглядит обнаруженная А.З. Кобловой, М.Г. Фрик, Н.А. Шнее, В.В. Ильинской прямая связь величины п/ф с содержанием в породах трехвалентного железа. Благоприятные для окисления ОВ условия могут также складываться вблизи береговой пинии в зоне приливов и отливов, в озерно-болотных отложениях, а также у впадения крупных рек, несущих высоконасыщенные кислородом воды. Вероятно, именно этим обстоятельством следует объяснять преимущественное содержание пристана в зоопланктоне, а также в рыбах и других обитателях вод, богатых кислородом, которые рассматриваются в качестве возможного источника пристана [36]. [c.15]

Уран (IV) довольно избирательно осаждается из кислых растворов при добавлении иодата калия [94]. Улучшенный Е. С. Пржевальским, Е. Р. Николаевой и Н. И. Удальцовой [194] способ позволяет отделять уран от меди, молибдена и многих других элементов. Алюминий также отделяется полностью в том случае, если его количество не более чем в 50 раз превышает содержание урана. Получение чистых осадков иодата урана позволяет заканчивать определение непосредственным взвешиванием высушенного осадка. Однако в присутствии железа (II) полное отделение урана (IV) не достигается, что, по-видимому, связано с тем, что железо III, легко образующееся за счет окисления железа (И) кислородом воздуха, окисляет часть урана (IV) до урана (VI), неосаждающегося в условиях проведения осаждения. [c.280]

Важно понимать, что эти реакции обычно являются упрощением настоящих химических превращений, которые происходят в природе. В уравнении (1) ржавое, или окисленное, железо представлено как РегОа, минерал гематит. В природных условиях ржавый металл представляет собой сложную смесь гидроксидов железа и молекул воды. Таким образом, реакция (1) суммирует ряд сложных стадий взаимодействия. Она показывает продукт, образование которого мы можем скорее всего ожидать, без необходимого описания стадий реакции или сложностей, с которыми мы сталкиваемся в природе. [c.22]

Окисление железа и марганца и отложение их окислов в чехлах этих бактерий не связано с получением ими энергии. К окислению Fe при pH 6—8 могут приводить процессы как химической, так и биологической природы. Окисление марганца в этих условиях имеет биологическую природу. В обоих случаях окисление связано с действием перекиси водорода, количество которой в среде в определенных условиях может достигать 10—20 мг/л. Процесс локализован в чехлах, где концентрируются продукты метаболизма и внеклеточные ферменты. У мутантов, лишенных чехлов, накопления окислов железа и марганца не происходило. Таким образом, с помощью восстановленных форм железа и марганца обеспечивается удаление Н2О2 — токсического продукта клеточного метаболизма. [c.378]

Влияние сераорганических соединений в трансформаторных маслах на их свойства исследовалось изучением электроизоляционных свойств и стабильности самих масел из сернистых нефтей, полученных методами экстракции, гидрирования и адсорбции и сравнением их с маслами из бакинских нефтей, а также изучением влияния введенных сераорганических соедииений на электрические свойства и стабильность трансформаторных масел. Помимо стандартизированных характеристик, определялась стабильность образцов масел по изменению электрических и химических характеристик в процессе их окисления в условиях повышенных те.мператур, в присутствии катализаторон (меди и железа) и без них. Выявлены качественные особенности масел из сернистых нефтей в зависимости от технологического режима их изготовления. Установлено, что сераорганические соединения, входящие ь, остав трансформаторных масел, практически не оказывают влияния на электропроводност и тангенс угла диэлектрических потерь. Влияиие сераорганических соединений на стабильность масел различно и зависит от их химической структуры. Отриительное действие на стабильность оказывает большинство меркаптанов. Сульфиды в основном, мало влияют на антиокислительную стабильность масел. Большинство из них оказывает стабилизирующее действие, хотя некоторые н ускоряют процесс окисления масел. Таблиц 3. Библиографий 4. [c.629]

Коррозия в воздухе при различных температурах. Под действием воздуха или некоторых газов на металл изменяется состояние его поверхности, причем характер и степень этого изменения определяются как свойствами металла, так и свойствами и составом газовой среды, соприкасаюш,ейся с металлом. В некоторых случаях на поверхности металла образуется только очень тонкий слой продуктов (потускнение, потемнение, побежалость), но очень часто под воздействием газа происходит сильное разъедание металла (например, процесс ржавления железа во влажном воздухе). При окислении железа образуется в зависимости от условий три оксидных слоя, содержащих РеО, Рез04 и РеаОз. [c.295]

Зарождение и рост фазы закиси железа [15]. В условиях равновесия область устойчивости фазы находится в пределах температур 570—1400° С. Согласно изложенно.му, можно ожидать, что зародыши закиси железа появятся на пленках поверхностного окисления железа на воздухе при температурах немного выше 570° С. В целях проверки этого были проведены опыты при 585, 604 и 625° С. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология