Окисление железа (на весах)

В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. [c.16]

Опыт 324. Окисление железа (на весах) [c.177]

К анализируемому раствору прибавляют несколько капель НКОз (уд. вес. 1,4) для окисления железа, раствор нейтрализуют аммиаком до появления мути, которую растворяют прибавлением по каплям НС1 (1 1). В зависимости от количества осаждаемых элементов прибавляют 20—40 мл 30%-ного раствора уротропина, нагревают до 80° С и выдерживают при этой температуре в течение 10—15 мии. Раствор с осадком переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят водой до метки и перемешивают. Фильтруют через сухой фильтр, первые порции фильтрата отбрасывают, из следуюш их порций отбирают аликвотную часть для определения магния [184]. [c.38]

Рассмотренные выше работы но изучению кинетики окисления железа и восстановленных образцов железа водяным паром показали, что выводы различных авторов но этому вопросу носят разноречивый характер и полученные ими экспериментальные данные не могут быть сопоставлены ввиду различия применяемых методик. Почти все методики, исключая методику ГИАП, основаны на изменении скорости реакции по изменению веса и состава твердой фазы путем периодического прекращения процесса или на визуальном наблюдении за изменением количества газовой фазы и ее состава. При использовании таких методик получаемые данные являются средними величинами за достаточно большие промежутки времени. [c.29]

Как уже указывалось, Гамбург и Сарычев изучали окисление частично восстановленных (50%) руд и контактов при 600—900° С, поэтому полученные им результаты относятся к переходной области. Однако ими были получены интересные ре-.чультаты по сравнительной активности руд и контактов и кинетике их окисления. Авторы изучали кинетику окисления железа, руд и контактов в процессе их попеременного восстановления и окисления ПО оригинальной методике, разработанной в ГИАП, которая позволяла непосредственно и непрерывно наблюдать за ходом процесса восстановления и окисления препаратов по изменению их веса. Изменение веса фиксировалось через каждые 20 сек. на ленте регистрирующего гальванометра в диапазоне температур 600—900° С [42]. Процесс восстановления препарата длился 6 мин., после чего начиналась фаза окисления, которая тоже продолжалась 6 мин. 1 [c.42]

Окисление железа на весах [c.19]

Существенно отметить, что при парциальном давлении кислорода 0,01—0,2 мм рт. ст. увеличение веса препарата происходило только в первые мгновения взаимодействия дальнейшей адсорбции не наблюдалось до тех пор, пока это давление (концентрация кислорода) не увеличивалось в десятки раз. При этом повышенном давлении количество поглощенного кислорода возрастало в три-четыре раза. Скачкообразное изменение скорости и предела окисления железа при резком изменении давления кислорода отображено в публикации 1944 г. [13], в графике привес — время (рис. 33), где нетрудно усмотреть ступенчатый ход процесса. [c.169]

Окисление железо-хромо-алюминиевых сплавов изучено в атмосфере воздуха при 1000—1400° результаты исследования опубликованы в работах [1,2]. Построены диаграммы состав — жароупорность, характеризующие окисление сплавов в зависимости от содержания хрома и алюминия. При этом установлено, что чем концентрированнее твердые растворы, т. е. чем больше растворено в железе алюминия и хрома (до 50%), тем они большее сопротивление оказывают действию кислорода воздуха. Это хорошо иллюстрирует диаграмма (рис. 2), характеризующая изменение потери веса (в г час) за 240 час. испытания при 1200—1220 на окисление железо-хромо-алюминиевых сплавов с содержанием 5-- 6% Л1 (кривая /) и 8—10% А1 (кривая II) в зависимости от содержания хрома (дос 37%). Эта диаграмма показывает, что жароупорные до 500° хромистые стали с содержанием с 12% Сг при сплавлении с алюминием в заданных количествах являются жароупорными уже при температурах, более высоких 1200—1220° потери на [c.317]

Грамм-эквивалент железа в реакции с перманганатом равен атомн зму весу, так как при окислении происходит изменение валентности на единицу грамм-эквивалент окиси железа (Ге Оз) равен половине молекулярного веса. [c.383]

Если силикат содержит значительное количество закисного железа или марганца, то при прокаливании происходит окисление этих элементов, и в некоторых J[y aяx вместо уменьшения веса может наблюдаться, наоборот, увеличение веса. Силикаты, содержащие много сульфатной серы, теряют при прокаливании SO3, за счет чего вес пробы уменьшается. [c.461]

В точке эквивалентности число грамм-эквивалентов железа (II) равно числу грамм-эквивалентов КМпО . Но по условию задачи нужно найти не число грамм-эквивалентов железа (II), а число граммов его. Найденное число грамм-эквивалентов множим на грамм-эквивалент железа (II) в реакции его окисления перманганатом калия. В указанной реакции происходит превращение Ре-+ - Р е + (изменение степени окисления на единицу), поэтому эквивалент железа равен здесь его атомному весу (55,85). Таким образом, в анализируемом растворе содержится [c.343]

За счет окисления закиси железа FeO произошло увеличение веса прокаленного осадка [c.229]

Уменьшению продолжительности окисления способствует присутствие хлорного железа [372, 373, 493] и гидрата окиси железа, полученного при обработке хлорного железа гидроокисью аммония, содержащего остатки хлористого аммония и хлорного железа [493]. Это сокращение зависит от природы сырья, условий и глубины окисления. Обычно добавка 0,06 0,12 0,3 и 0,75 вес.% хлор- ного железа сокращает продолжительность окисления соответственно на 44, 50, 72 и 80%, или в 1,78 2 3,6 и [c.161]

Распределение железа в продуктах окисления углеводородов (% вес. к количеству железа в навеске РеСб,) [c.34]

Какой бы раствор ни был взят, производят окисление железа азотной кислотой, употребляя ее в первом случаев количестве 2—3 капель, во втором—в количестве 0,5—1 мл HNO3 уд. веса 1,4. Кипятят и осаждают полуторные окислы аммиаком так же, как и при определении полуторных окислов. Фильтруют, промывают [c.259]

Выполнение определения. Навеску 1—2 г (взятую с точностью до 0,0002 г) стальных стружек растворяют в 25—40 мл разбавленной (1 4) H2SO4 в стакане емкостью 300 мл, прикрыв его часовым стеклом. Растворение ведут при слабом нагревании на песочной бане. Если навеска полностью не растворяется, добавляют 5—-10 мл НС1 уд. веса 1,12. После растворения прибавляют по каплям HNOg уд. веса 1,4 до полного окисления железа (прекращение выделения бурых окислов азота). Если появляется желтый осадок WO3, раствор нагревают до кипения и кипятят, пока пожелтение не перестанет увеличиваться. Осадок WO3 отфильтровывают. Кипячение продолжают и в том случае, если на дне стакана имеется темно-серый осадок карбидов, прибавляют HNO3 до полного разложения осадка. [c.315]

Получение. Рассчитанное количество мрамора поместить в стакан и прилить небольшими порциями двойное количество соляной кислоты. По окончании реакции жидкость с нерастворив-шегося осадка слить в другой стакан и добавить к ней несколько крупинок хлорной извести для окисления железа. Прокипятить 2—5 минут. К горячему раствору прилить известковой воды до слабо-щелочной реакции, дать смеси отстояться в течение 10 минут и профильтровать. Фильтрат нейтрализовать и упарить до удельного веса 1,44. Охладить и внести в него в качестве затравки несколько кристаллов a lj-OHjO. По истечении 20—30 минут раствор слить, а выпавшие кристаллы перенести на сухой фильтр в воронку и промыть минимальным количеством холодной воды. Кристаллы отжать листами фильтровальной бумаги и высушить в теплом сухом месте (на воздухе). Рассчитать выход продукта в процентах от теоретического. [c.188]

Стандартные растворы железа готовили из перекристал-лизованного и высушенного на воздухе до постоянного веса препарата соли Мора (х. ч.). Окисление железа до трехвалентного проводили перемисью водорода в сернокислой среде. [c.184]

Определение алюминия и железа может быть проведено комплексонометрическим методом. 1—2 мл электролита (взятых с разбавлением) переносят в коническую колбу на 250 мл, прибавляют 30 мл воды и 1 мл HNO3 (уд. вес 1,4) и нагревают для окисления железа. Затем нейтрализуют аммиаком (1 1) до изменения цвета от желто-зеленого до оранжевого и появления слабой мути. После этого подкисляют 4—5 мл 1 н. раствора НС1, нагревают до 60—70° С, добавляют 2 мл свежеприготовленного 20-процентного раствора сульфосалициловой кислоты и титруют железо 0,1 н. раствором трилона Б до перехода вишневого цвета в лимонно-желтый. К оттитрованному раствору добавляют 30—40 мл трилона Б и нагревают до 70° С. Нагретый раствор нейтрализуют аммиаком по бумажке конго и вновь нагревают до кипения. После охлаждения прибавляют 10 мл 3 н. раствора уксуснокислого натрия и титруют избыток трилона Б раствором хлорного железа до появления неисчезающей окраски кирпичного цвета. Подсчет содержания железа и алюминия производится по нижеприведенным формулам [c.116]

В процессе улавливания брома происходит окисление железа кислородом воздуха, в результате чего образуются гидраты окислов— шлам, обволакивающий поверхность стружек. Наличие шлама приводит к ухудшению контакта между железной стружкой и бромо-воздушным потоком и потому увеличивается проскок брома, который обычно не превышает 1—2%. Кроме того, образование шлама повышает сопротивление движению воздуха во всей системе, которое в конце цикла достигает 500—600 мм вод. ст., вместо нормального 250—300 мм вод. ст. Поэтому стружки периодически (иногда непрерывно) промывают водой или слабыми растворами бромистого железа и через определенный промежуток времени (1—2 месяца) вместе со шламом выгружают. Перед выгрузкой шлам тщательно промывают, но даже при этом потери брома составляют 3—4% от веса шлама , а иногда достигают 10% . Промывные воды используют для орошения хемосорбера или для хлороочистки. Раствор бромистого железа, стекающий со дна хемосорбера. содержит 400—700 г/л бром-иона и некоторое количество трехвалентного железа. Для удаления Fe + раствор нагревают или выдерживают в баках с железными стружками при этом Fe -восстанавливается [c.222]

Исслрдуя изменения веса металлов [ ри нагревании, М. В. Ломоносов установил (174S г.), что если опыт вести без доступа воздуха, то вес металла остается гюстоянным и что, следовательно, окисление металла происходит только в прис тстрии воздуха. Более поздними исследованиями (1773 г.) французского ученого Лавуазье установлено, что окисление железа и олова происходит при взаимодействии металла с активной частью воздуха—кислородом. [c.10]

Растворение проволоки. Приготовленный для анализа кусок железной проволоки тщательно очищают наждачной бумагой от ржавчины. Взвесив на аналитических весах 0,07—0,1 г проволоки, свертывают ее по возможности в плоскую спираль и помещают в небольшой стакан. В стакан прибавляют около 25 мл 2 н. НС1 и около 1 мл концентрированной НС1, накрывают его часовым стеклом и устанавливают на асбестированной сетке. Смесь слабо нагревают, подставив под сетку горелку так, чтобы пламя ее едва касалось сетки. Смесь не должна кипеть . По мере растворения проволоки в раствор постепенно вводят 1—2 мл концентрированной HNO3 для окисления железа (II). После полного растворения проволоки полученный раствор тщательно переносят (часовое стекло споласкивают водой) в стакан емкостью 300—400 мл. Раствор, предварительно разбавленный до 150—200 мл и нагретый до кипения, должен иметь желто-зеленую окраску более бледный цвет раствора указывает на недостаточную степень окисления железа в этом случае необходимо дополнительно прибавить азотной кислоты, или бромной воды, или перекиси водорода и затем прокипятить раствор в течение 3—5 мин. [c.245]

Банистер проводил восстановление, замыкая накоротко серебро с иодид-ной пленкой с цинком. Позднее Милей, присоединяя извне э. д. с., сравнил потерю веса окисленного железа с количеством кулонов, израсходованным при частичном катодном восстановлении пленки окиси железа в хлористом аммонии, и получил хорошее согласование результатов. Прайс и Томас, применяя аналогичный метод для оценки сульфидных пленок на серебре, получил три значения для каждого образца. Они определяли 1) увеличение веса, когда сульфидные пленки образовывались под действием паров сернистого аммония 2) количество кулонов, необходимое для катодного восстановления до серебра в растворе хлористого аммония 3) потерю веса после восстановления. В этом случае для каждого образца было получено по три значения. Испытывалось по четыре параллельных образца, совпадение результатов было очень хорошее (табл. 276). [c.708]

Найдено, что логарифмическому закону удовлетворяет процесс окисления железа и меди (стр. 34) при более низких температурах, чем интервал, выше которого процесс удовлетворяется параболическим законом. Согласие между результатами различных работников, на первый взгляд, неполно и, кроме того, имеются некоторые различия в отношении толкования, хотя, вероятно, результаты и мнения в действительности не противоречивы. Вернон, Калнан, Клус и Нерс (стр. 58), работая со шлифованным железом, показали, что выше 200° С при окислении образуется окисная пленка, свободная от металла, так как увеличение веса образца соответствует весу кислорода в пленке, полученному снятием пленки иодидным методом ниже 200° С два измерения не совпадают, указывая на проникновение кислорода внутрь. Закон роста, который выше 200° С соответствует параболическому, ниже 200° С внезапно переходил в логарифмический. Вернон и его сотруд- [c.800]

Раскану [91] изучал оптимальные условия электрического метода выделения масла из конденсата. Исспедования были проведены со смесью конденсата и обычной воды. В лабораторные стаканы погружали на глубину 180 мм железные электроды длиной 210, шириной 110 мм. Было замечено, что пропускание электрического тока через эту смесь вызывает образование гидроокиси железа, которая целиком адсорбирует масло. Оптимальная температура опыта равна 40—50°, так как при этой температуре происходит более быстрое окисление железа, и время, необходимое для получения достаточно чистой воды, соответственно уменьшается. Очистка 800 см смеси происходит в течение 25 мин. Количество масла, остающегося в воде, уменьшается с понижением плотности тока, однако пропорциональной зависимости между ЭТИМИ величинами не наблюдается. При плотностях тока в 20—30 лш-слг были получены удовлетворительные результаты очистки. При слишком высоких плотностях тока происходит образование избыточного количества гидроокиси железа, что вызывает забивание пор фильтра. Были проведены также опыты с алюмониевых ш электродами, однако эти электроды оказались непригодными. Затем был сконструирован аппарат, обладавший проп т,кной способностью в 5 л воды/час. В аппарате помещалось 640 электродов диаметром 20 ям, погруженных в жидкость на глубину 920 j i. Сила тока, проходящего через аппарат. была равна 7,2 а. В течение месяца на очистку воды расхо-ювалось 2.6 кг железа, что составляет 0,15% веса электродов. [c.619]

Пояснение к опыту. Действие ультрафиолета вого излучения на смесь метиленового синего и соли желе за (II) приводит к обесцвечиванию красителя. Это объяс няется окислительно-восстановительной реакцией, равнс весие которой под действием света смещается в сторон восстановления красителя и окисления железа. Реакци обратимая. Некоторые реакции окисления-восстановлени каталитически ускоряются под действием ультрафиолете вого света. Например, иод, соли железа (II), титана (III) урана (IV) быстро окисляются кислородом воздуха пр солнечном освещении, [c.130]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, или способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, бралн для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.22]

Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

Гемоглобин. — Этот белок ответственен за перенос кислорода из легких к тканям тела. Механизм дыхания животных может быть продемонстрирован на растворе гемоглобина следующим образом если раствор гемоглобина встряхивать с кислородом, он становится ярко-красным (артериальная кровь) если удалить кислород при помощи вакуум-насоса, раствор гемоглобина становится синевато-красным (венозная кровь). Легко может быть осуществлена кристаллизация окисленного гемоглобина— окоигемоглобина. Для этого раствор гемоглобина обрабатывают небольщим количеством спирта для понижения растворимости и оставляют яа 2—3 недели при 0°С. Последующие кристаллизации требуют все уменьшающихся количеств этилового спирта и меньше времени. Процентный состав оксигемоглобина слегка меняется для препаратов, полученных из различных животных. Типичная эмпирическая формула гемоглобина ( TasHues OjosNzoaSaFe) мини мальный молекулярный вес 16 500—17 000 (определен на основании содержания железа). Так как седиментационный метод дал величину в четыре раза большую, то п, вероятно, равно четырем. [c.671]

Д. А. Розенталь и др. [208] показали, что добавление хлорного железа до 0,6 Бвс.% сокращает продолжительность окисления в 4 раза, при дальнейшем увеличении добавки продолжительность окисления сокращается незначительно. С увеличением количества катализатора до 0,6 вес.% в окисленном битуме несколько повышаются содержание масел и молекулярный вес асфальтенов, что придает битуму большую пластичность. Выход битума несколько выше, чем при окислении без катализатора. Хлорное железо полностью разлагается в начальный период окисления сырья хлор выделяется в виде J(лopи -того водорода, а железо остается в битуме в виде мелкодисперсной окиси РезОз. С повышением количества хлорного железа до 5 вес.% улучшаются свойства битумов при низких температурах [127], значительно понижается температура хрупкости (до—21 °С по Фраасу для БН-У), повышается пенетрация при О °С (до 30X0,1 мм для БН-У). Это объясняется тем, что с увеличением добавки [c.161]

Данные о применении хлорного железа и других добавок при непрерывном окислении сырья в литературе отсутствуют. Нами на непрерывнодействующей пилотной битумной установке колонного типа исследовано влияние содержания масляных фракций в сырье и температуры процесса окисления сырья в присутствии 0,5 вес.% хлорного железа (РеСЦ-бИгО) на состав и свойства получаемых битумдв (хлорное железо вводили в виде расплава при 80—100 °С в сырьевой бачок установки). В качестве сырья использованы образцы гудрона из смеси татарских нефтей с различной глубиной отбора масляных фракций (температура размягчения 36, 38 и 39,5 °С, вязкость при 100 °С соответственно 260, 368 и 400 спз, содержание масел 59,5, 56,5 и 52 вес.% соответственно). Было установлено, что характер изменения свойств битумов, полученных непрерывным окислением при одинаковой температуре (250 °С) в присутствии хлорного железа, аналогичен характеру изменения свойств битумов, полученных окислением того же сырья без добавок хлорного железа. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология