Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окисление железа и его сплавов

    Зависимость свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления железа 110—111 Сплавы железа 112—113 [c.189]

Рис. 98. Влияние содержания различных элементов на относительную скорость окисления железа на воздухе в интервале температур 900—1000 С, / — отношение скорости окисления сплава к скорости окисления железа Рис. 98. <a href="/info/403306">Влияние содержания</a> <a href="/info/570821">различных элементов</a> на <a href="/info/21988">относительную скорость</a> <a href="/info/14646">окисления железа</a> на воздухе в интервале температур 900—1000 С, / — отношение <a href="/info/1059998">скорости окисления сплава</a> к <a href="/info/62821">скорости окисления</a> железа

    Выполнение определения содержания хро-ма в присутствии ванадия. Навеску металла от 0,1 до 2 г (в зависимости от содержания хрома) растворяют в конической колбе емкостью 500 мл простые стали—в 50 мл серной кислоты 1 4 стали, содержащие вольфрам и ниобий — в смеси, состоящей из 10 мл серной кислоты (пл. 1,84), 5—7 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7) и 40 мл воды сплавы на основе никеля растворяют в 40 мл царской водки. Растворение сначала идет на холоду, а потом при подогревании на песчаной бане. После полного растворения навески к раствору добавляют по каплям 3—4 жл азотной кислоты (пл. 1,4) для разрушения карбидов и окисления железа. Раствор кипятят до удаления окислов азота без соляной кислоты и до начала выделения паров SO3 в присутствии соляной кислоты. В сталях, содержащих большое количество карбидов, раствор лучше вначале выпарить до появления паров SO3, а затем разрушить карбиды азотной кислотой, после чего раствор вновь упарить до появления паров SO3. [c.332]

    Окисление бинарных сплавов железа имеет ряд особенностей  [c.97]

    Если в медном сплаве присутствует железо, возникает необходимость добавлять в качестве анодного деполяризатора гидроксиламин. В отсутствие гидроксиламина окисление железа(П) на аноде и восстановление железа (HI) на катоде являются процессами, требующими минимальной затраты энергии. Гидроксиламин переводит железо(П1) в железо(П), а избыток реагента легче окисляется на аноде, чем железо (И). Это позволяет устранить мешающее влияние железа при осаждении меди. Для этой же цели можно использовать добавление фторид- и фосфат-ионов, образующих с железом(П1) устойчивые комплексы. [c.428]

    В сплавах никель находится в виде твердого раствора в железе. Никель не образует карбидов и растворяется в соляной кислоте (1 1) и в разбавленной серной (1 4). Азотную кислоту при растворении добавляют для окисления железа и для разложения карбидов хрома, ванадия, вольфрама, молибдена и др. Для определения содержания никеля в железных и других сплавах применяют объемные, весовые, колориметрические и электрохимические методы. [c.304]

    Нри высоких температурах (выше 800 °С) скорость окисления стали уменьшается по мере повышения содержания в ней углерода. Обезуглероживание сталей при этом также уменьшается. Это связано с интенсификацией процесса образования оксида углерода (II) — СО. Сера, фосфор, никель и марганец, присутствующие в сплаве, практически не влияют на высокотемпературное окисление железа, а титан, медь, кобальт и бериллий незначительно снижают скорость [c.54]


    ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ [c.204]

    Для защиты от газовой коррозии используют главным образом термостойкие сплавы. Чтобы уменьшить скорость окисления железа при 900°С в два раза, достаточно его легировать 3,5% А1, а в четыре раза —примерно 5,5% А1. [c.14]

    Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. [c.502]

    Экспериментально было установлено наличие защитного слоя оксида, преимущественно образованного легирующим компонентом сплава (хрома или алюминия) для ряда жаростойких железных сплавов. На рис. 3.19 показано значительное снижение скорости окисления железа от концентрации легирующей добавки — алюминия. [c.62]

    Снижению жароупорности сплавов с высоким содержанием хрома (выше чем 25 и до 37%) может быть дано следующее объяснение. При многократном медленном охлаждении в процессе окисления или длительном изотермическом отжиге и последующем окислении эти сплавы претерпевают превращение с образованием в незначительных количествах хрупкой а-фазы. По содержанию хрома и алюминия эти сплавы входят, как видно из рис. 1, в двухфазную область, состоящую из аз+ а-фаз. Эти фазы — он тройной твердый раствор аз— имеют различную структуру и оказывают различное сопротивление действию кислорода воздуха. Вследствие этого железо-хромо-алюминиевые сплавы с содержанием Сг выше 25% имеют несколько повышенные потери на окисление. Наряду с этим снижение жароупорности железо-хромо-алюминиевых сплавов указанных составов может быть объяснено также влиянием хрома, как одного из легко окисляющихся элементов. Окисел СггОз, который не вошел в состав твердого раствора окислов железа и хрома в окиси алюминия, является в сравнении с ним более рыхлым, сыпучим, открывающим доступ кислорода воздуха к поверхности металла. Далее образование а-фазы, хотя и не в значительных количествах, происходит с уменьшением объема, при изменении температуры она растрескивается, активная поверхность металла, соприкасающаяся с кислородом воздуха, в связи с этим увеличивается. Все это приводит к увеличению потерь металла на окисление. [c.318]

    Теория окисления железо-хромо-алюминиевых сплавов разработана И. И. Корниловым [1]. Содержанием теории окисления являются следующие процессы. Тройной твердый раствор аз хрома и алюминия в железе взаимодействует с кислородом воздуха при нагреве при этом на поверхности металла образуется тонкая прочная окисная пленка с желто-зеленоватым оттенком, она состоит из окислов железа, хрома и алюминия. При температурах выше 700° алюминий, входящий в состав сплава, начинает взаимодействовать с окислами железа и хрома в результате этих реакций, протекающих в твердом состоянии, на поверхности металла образуются шпинели слож- [c.318]

Рис. 1.115. Кинетика окисления железа и его сплавов Рис. 1.115. <a href="/info/1798097">Кинетика окисления железа</a> и его сплавов
Рис. 1.116. Кинетика окисления железа (высокой чистоты) и сплавов железа с молибденом при 1000 С в кислороде [357]. Рис. 1.116. <a href="/info/1798097">Кинетика окисления железа</a> (<a href="/info/183529">высокой чистоты</a>) и <a href="/info/4726">сплавов железа</a> с молибденом при 1000 С в кислороде [357].
    Поскольку рассматриваемые элементы определяются в сплавах, степень окисления железа устанавливать не надо. [c.478]

    Навеску (0,5—1,0 г) анализируемого сплава, содержащего не более 5"о iMn, растворяют прн подогревании в 15—18 мл смеси равных объемов разбавленной (1 1) азотной и разбавленной (1 1) соляной кислот. После растворения к раствору осторожно прибавляют несколько капель концентрированной азотной кислоты для окисления железа (II) н затем кипятят до полного удаления окислов азота и избытка кислот. При этом раствор не еле дует выпаривать досуха. Если же раствор выпарили досуха то прибавляют немного соляной кислоты и вновь кипятят некого рое время. Полученную жидкость переносят в мерную колбу ем костью 250 мл и доводят объем водой до метки, не отфильтровы вая выпавшую в осадок кремневую кислоту. [c.234]

    Снижение концентрации углерода в поверхностном слое стали приводит к изменению структуры сплава и ухудшает механические свойства, особенно предел усталости и предел прочности при растяжении. При коррозии чугуна происходит увеличение его объема за счет окисления железа в результате проникновения агрессивных газов по границам зерен и включениям графита. [c.32]


    В присутствии тяжелых металлов фильтрат I после выделения кремневой кислоты выпаривают досуха, переводят в хлориды трехкратной обработкой соляной кислотой (пл. 1,12) и пропускают сероводород (см. стр. 216). Осадок сульфидов (осадок II) используют для определения свинца, меди и др., а фильтрат II нагревают на водяной бане для удаления H S, упаривая при этом до небольшого объема. Затем для удаления остатка H S и окисления железа прибавляют бромную Еоду, стакан накрывают часовым стеклом и кипятят. Прибавляют несколько капель соляной кислоты (пл. 1,12), разбавляют раствор до 5—10 мл и алюминий, железо, титан и др. осаждают аммиаком (не содержащим карбонатов). Осадок III переосаждают, отфильтровывают, промывают, прокаливают и взвешивают сумму окислов (см. стр. 100). Окислы сплавляют с пиросульфатом калия, сплав растворяют в 5%-ной серной кислоте, переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и проводят определение отдельных элементов, как описано в соответствующих разделах. [c.370]

    При выборе марок нихрома, помимо стандартных, следует учитывать, что увеличение содержания хрома в нем ухудшает обработку, повышает твердость сплава, но зато увеличивает удельное сопротивление, уменьшает ТКр и повышает стойкость к,окислению. Железо вводят в нихром с целью удешевления и улучшения технологических свойств (прокатка, волочение, ковка), но оно несколько снижает предельно-допустимую рабочую температуру сплава. [c.276]

    При высокотемпературном окислении железных сплавов, являющихся твердыми растворами железа с легирующими элементами, окисляющимися легче, чем само железо, можно наблюдать обогащение окалины этими элементами, если окисление ие происходит очень быстро. Возможность обогащения окалины в ироцессе ее образования тем или иным легирующим элементом определяется соотношением между скоростями окисления и диффузии. За исключением марганца, все легирующие элементы концентрируются в слое, прилегающем к металлу, что можно объяснить тем, что легируюнгие элементы меиее растворим ) , чем железо, в ок гслах железа. [c.234]

    ОКАЛИНА — продукт окисления железа и его сплавов, чаще всего стали, при нагревании до 700—1300° С образуется в металлургическом производстве. О. в основном состоит из Рез04 (95%), содержит также FeO, F jOg. О, применяется в доменном производстве, для изготовления железного порошка. [c.178]

    Получение. Схема металлургич. передела железных руд включает дробление, измельчение, обогащение маги, сепарацией (до содержания Ре 64-68%), получение концентрата (74-83% Ре), плавку осн. массу Ж. выплавляют в виде чугуна и стали (см. Железа сплавы). Технически чистое Ж., или армко-Ж. (0,02% С, 0,035% Мп, 0,14% Сг, 0,02% 8, 0,015% Р), выплавляют из чугуна в сталеплавильных печах или кислородных конвертерах. Чистое Ж. получают восстановлением оксидов Ж. твердым (коксик, кам.-уг. пыль), газообразным (Н2, СО, их смесь, прнр. конвертированный газ) илн комбинир. восстановителем электролизом водных р-ров илн расплавов солей Ж. разложением пентакарбонила Ре(СО)5 (карбонильное Ж.). Сварочное, илн кричное, Ж. производят окислением примесей малоуглеродистой стали железистым шлаком прн 1350°С илн восстановлением из руд твердым углеродом. Восстановлением оксидов Ж. прн 750-1200°С получают губчатое Ж. (97-99% Ре)-пористый агломерат частиц Ж. пирофорно в горячем состоянии поддается обработке давлением. Карбонильное Ж. (до 0,00016% С) получают разложением Ре(СО)5 при 300 °С в среде КНз с послед, восстановит, отжигом в среде Н2 прн 500-600 С, порошок с размером частиц 1-15 мкм перерабатывается методами порошковой металлургии. Особо чистое Ж. получают зонной плавкой и др. методами. [c.141]

    Железо. Химики-аналитики редко считали нужным прибегать к потенциостатической кулонометрии для определения железа в обычных случаях. Однако Милнер и Эдварс [101] нашли удобным для определения железа в силикатах и некоторых сплавах производить потенциостатическое окисление железа (И) до железа (III) при потенциале 0,665 в в 1 и. растворе НС1 после предварительного перевода всего железа в двухвалентное состояние путем восстановления при потенциале 0,265 в на платиновых электродах. При использовании такой методики удавалось с достаточной точностью определять количества железа порядка мпкрограммов в полевом шпате, доломите, известняке и магнезите. Мейтес [3] использовал потенциостатический метод для количественного удаления железа из растворов электролитов путем выделения его на ртутных катодах при потенциале —1,75 в. [c.56]

    Еще более детально механизм окисления и структурные изменения на поверхности сплава Рео,84Сголб были изучены с помощью методов ОЭС и ДЭНЭ в [49]. Взаимодействие начинается с реакции окисления Сг иа поверхности, затем за слоем оксида хрома происходит окисление железа. Симметрия и параметры решетки оксидов, которые растут эпитаксиально на грани (100), сопоставлены с составом поверхности. При снижении отношения Сг/Ре образуются поверхностные оксидные слои со структурой типа шпинели. [c.239]

    Окисление железо-хромо-алюминиевых сплавов изучено в атмосфере воздуха при 1000—1400° результаты исследования опубликованы в работах [1,2]. Построены диаграммы состав—жароупорность, характеризующие окисление сплавов в зависимости от содержания хрома и алюминия. При этом установлено, что чем концентрированнее твердые растворы, т. е. чем больще растворено в железе алюминия и хрома (до 50%), тем они большее сопротивление оказывают действию кислорода воздуха. Это хорошо иллюстрирует диаграмма (рис. 2), характеризующая изменение потери веса (в г > час) за 240 час. испытания при 1200—1220° на окисление железо-хромо-алюминиевых сплавов с содержанием 5—6% А1 (кривая /) и 8—10% Л1 (кривая II) в зависимости от содержания хрома (до<>г537%). Эта диаграмма показывает, что жароупорные до 500° хромистые стали с содержанием со12% Сг при сплавлении с алюминием в заданных количествах являются жароупорными уже при температурах, более высоких 1200—1220° потери на [c.317]

    Таким образом кривые потерь на окисление железо-хромо-алюминиевых сплавов с содержанием 5—6 и 8—10% А1 и до 37% Сг изменяются в зависимости от содержания хрома прерывно, с образованием минимума при 25% Сг. Эта диаграмма (рис. 2) имеет практическое значение, она позволила определить составы сплавов с высокой сопротивляемостью окислению кисло родом воздуха и установить оптимальное содержание хрома в сплаве (рав ное 25%), который имеет из группы высокожароупорных сплавов мини мальные потери на окисление, т. е. является наиболее жароупорным сплавом [c.318]

    Алюминий также препятствует окислению железа. Это иллюстри-рируется кривыми окисления для нескольких железоалюминиевых сплавов (фиг. 15) [29]. Такой способ защиты используется на практике. Так как железоалюминиевые сплавы с содержанием [c.40]

    Двойные сплавы. В сплавах железо-хром при добавке хрома скорость окисления железа уменьшается в тем большей мере, чем выше содержание хрома (рис. 14.14). Причина то — образование в качестве компонента фазы окалины Ре(5г204, доминирующей на сплавах, содержащих >15 % хрома. Важным фактором является отсут- [c.417]

    В сплавах железо-алюминий добавки алюминия повышают стойкость железа к окислению, что связано с образованием на поверхности сплавов пленки А12О3, а при высоких температурах -— шпинели РеА1а04. При содержании А1 в сплаве 8. .. 10 % скорость окисления железа при 900 °С снижается в 30. .. 35 раз. Оксидные пленки, образующиеся на высоколегированных сплавах Ре—А1, склонны к отслаиванию. Эти сплавы малопластичны и обладают невысокой жаропрочностью. [c.418]

    Как видно из этого уравнения, кажущаяся энергия активации процесса окисления Ст. 3 составляет 21 022 кал. По данным [12], энергия активации процесса окисления железа на воздухе в интервале температур 242—375° С составляет 21 ООО кал. При температурах до 550—570° С на железе и большинстве сплавов на его основе образуется обычно окалина, состоящая из РвзОз [13]. [c.197]

    Ход определения в присутствии меди. Вариант 1. Навеску 0,2—0,5 г сплава растворяют в соляной кислоте, окисляют азотной кислотой, кипятят, разбавляют холодной водой 50—70 мл, прибавляют 1—3 г стружки металлического цинка или алюминия и взбалтывают 10—15 мин. Затем фильтруют, промывают осадок разбавленной (1 100) соляной кислотой, приливают к фильтрату с промывными водами 3—5 мл НЫОз или 0,5—1 мл Н2О2, кипятят до окисления железа и удаления окислов азота (или избытка перекиси), прибавляют фторид натрия или винную кислоту и заканчивают, как при определении в присутствии железа (см. выше). [c.413]

    Кулонометрическое определенне можно проводить и в тех случаях, когда никакого физического разделения элементов не происходит, а имеет место лишь количественное изменение в степени окисления. Так, Мак-Невин и Бейкер [41] определяли железо и мышьяк анодным окислением железа(II) до железа(III) и мышьяка (III) до мышьяка(V). При анализе сплавов титана [42] проводят восстановление титана (IV) до титана(III) и обратное окисление. Низкие концентрации кислорода в инертных газах можно определить по выходу тока в электролизере с катодом из серебряной сетки, свинцовым анодом и едким кали в качестве электролита [43]. [c.304]

    Более распространенной является электрохимическая коррозия, проявляющаяся при контакте металлов с растворами электролитов или влажным паром. Механизм этой коррозии заключается в образовании на поверхности раздела фаз микро- и макрогальвани-ческих элементов. В процессе работы таких элементов металл выполняет, как правило, роль анода, т. е. подвергается разрушению. Катодные участки могут быть представлены оксидами, включениями шлака, сульфидов, сплавов, заклепками, сварными швами и др. Электродный потенциал этих включений обычно выше, чем у чистого железа. Поэтому в образующейся гальванической паре происходит окисление железа Ре —2е- Ре +. [c.104]

    Большую роль играет алюминий в металлургии железа, где его используют в качестве добавки в производстве специальной жароустойчивой стали. Алюминием насыщают поверхность чугунных и стальных изделий на глубину 0,02—1,2 мм для придания им жароустойчивости и предохранения от коррозии это на- чывяют ядитированием. Алитированные изделия можно нагревать до 1000°С, не опасаясь окисления. Медным сплавам алюминий придает повышенную устойчивость против коррозии. [c.207]

    Платинит ( 46% N4 54% Ре 0,15% С). Раствор получают действием 2 капель азотной кислоты на поверхность сплава. Для выполнения реакции на бумаге готовят реактив, представляющий собой смесь, состоящую из равных об1,емов концентрированного растрора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и пергидроля. Пергидроль необходим для быстрого окисления железа (И) (в аммиачной среде окисление происходит мгновенно) хлорид аммония значительно облегчает образование аммиачного комплекс-15  [c.227]

    Ход анализа . 1—2 г сплава помещают в стакан емкостью около 250 мл и покрывают часовым стеклом. Слегка сдвинув стекло, приливают 15 мл воды, 5 мл борной кислоты и добавляют малыми порция.ми 24 мл серной кислоты (1 4). Когда стружка растворится, добавляют 0,1 г КгЗгОз или (МН4)25208 для окисления железа и раствор оставляют стоять несколько минут затем разбавляют водой до 60 мл и фильтруют в цилиндр емкостью 100 МЛ-, фильтр промывают водой. [c.268]


Смотреть страницы где упоминается термин Окисление железа и его сплавов: [c.640]    [c.318]    [c.41]    [c.389]    [c.287]    [c.373]    [c.504]    [c.135]    [c.189]    [c.194]   
Смотреть главы в:

Коррозия и борьба с ней -> Окисление железа и его сплавов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железо сплавы

Окисление железа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте