Азотная кислота окисление железа

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Напишите уравнения реакций окисления D-глюкозы 1) бромной водой (образование альдоновой кислоты), 2) азотной кислотой (образование аровой кислоты), 3) пероксидом водорода в присутствии хлорида железа (1П) (метод Руффа). [c.132]

Оцените полноту окисления железа(П) при комнатной температуре двумя разными окислителями раствором сульфата церия(1У) и раствором азотной кислоты ННОз. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се " I Се " Ре " Ге"" и ЫО ,Н" N0 равны соответственно 1,77, 0,77 и 0,96 В при комнатной температуре. [c.176]

Если в результате неправильного прокаливания произошло частичное восстановление окиси железа, то содержимое охлажденного тигля следует обработать несколькими каплями концентрированной азотной кислоты. При этом происходит окисление металлического или двухвалентного железа и образуется азотнокислое железо. Техника обработки осадка описана в 36. [c.157]

Двухвалентное железо необходимо окислить до трехвалентного для окисления обычно приливают к раствору азотную кислоту и раствор кипятят [c.181]

В промышленности реакции окисления-восстановления широко используют для получения многочисленных и разнообразных продуктов азотной кислоты — окислением аммиака серной кислоты — окислением серы и сернистого газа фосфорной кислоты — окислением фосфора чугуна — восстановлением окислов железа углем маргарина — гидрогенизацией жидких жиров. Многие металлы получают путем электролитического восстановления из их соединений, например, алюминий из окиси алюминия. [c.131]

Если в осадке присутствуют сульфиды никеля и кобальта, то черный осадок может еще частично остаться в смеси даже после нагревания ее в течение нескольких минут. В этом случае к смеси прибавляют еще 3—4 капли азотной кислоты и продолжают нагревание до полного окисления сульфидов и образования осадка серы. При окислении FeS повышается, кроме того, степень окисления железа и образуется Ее(ЫОз)з. [c.275]

Марганец и его соединения. Марганец внешне похож на железо, но тверже его. Это — серебристо-белый металл с плотностью 7200 кг/м и температурой плавления 1260 °С. На воздухе легко окисляется. Оксидная пленка быстро покрывает всю его поверхность и предохраняет от дальнейшего окисления. Еще более платная оксидная пленка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты. С железом марганец образует сплавы в любых количественных соотношениях. [c.476]

М. В. Ломоносов был, по-видимому, первым исследователем, обратившим внимание на пассивность железа в концентрированной азотной кислоте [1]. Железу посвяш ены наблюдения М. Фарадея [2] и X. Шенбейна [3]. М. Фарадей сделал удивительную по научной дальновидности попытку объяснить пассивность железа образованием на поверхности его слоя (пленки) окисла или же суш,ествованием поверхностных атомов металла в таком состоянии, которое равноценно окислению. [c.195]

Некоторый интерес представляет электролитическое окисление белого теста, предложенное) еще в 19П г., но до сих пор не нашедшее практического применения. Другие окислители, употреблявшиеся раньше для окисления белого теста, как то белильная известь, азотная кислота, хлорное железо и др., в настоящее время промышленного значения не имеют. [c.462]

Ацетальдегид получают гидратацией ацетилена водой при температуре 85 °С и атмосферном давлении. Катализатором служит водный раствор сернокислой двухвалентной ртути, содержащий также серную кислоту и сернокислое железо. Катализатор регенерируют азотной кислотой и воздухом. Ацетальдегид может быть синтезирован также окислением этанола воздухом при температуре 538 °С и избыточном давлении 0,35—0,70 ат на серебряной сетке как катализаторе. [c.331]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

Аз Оз дезактивирует платину при гидрировании, но значитель-но меньше влияет на разложение перекиси водорода. Следы висмута дезактивируют железные гидрирующие контакты, но тот же висмут является хорошим активатором железа для окисления аммиака в азотную кислоту. Таких примеров можно привести очень много, и все они указывают на особую природу и исключительную избирательность каталитических процессов. [c.68]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Когда растворение закончится, приподнимают стекло и осторожно добавляют в стакан 3—5 мл концентрированной азотной кислоты. Прибавление азотной кислоты необходимо для окисления двухвалентного железа, а также для полного растворения и окисления карбидов никеля и железа. После того как выделение бурых окислов азота закончится, часовое стекло снимают и ополаскивают, разбавляют раствор водой и кипятят еще несколько минут для полного удаления окислов азота. [c.182]

При растворении различных материалов иногда приходится добавлять азотную кислоту, причем в растворе могут остаться окислы азота, что вызывает побочные процессы так, окислы азота каталитически ускоряют окисление железа кислородом воздуха и т. д. Это обстоятельство имеет значение также для других методов определения железа (йодометрический или с применением редуктора). Поэтому в тех случаях, когда для разложения применяется азотная кислота, окислы азота тщательно удаляют кипячением разбавленного раствора более надежно удалить полностью азотную кислоту путем выпаривания раствора с избытком соляной или серной кислоты. [c.382]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

Железо, легко взаимодействующее с разбавленной азотной кислотой, не взаимодействует на холоду с концентрированной кислотой. Аналогично ведут себя хром и алюминий. Объясняется это тем, что на поверхности металлов образуются оксидные пленки, которые и тормозят дальнейшее окисление металла. Данное явление получило название пассивации металла. [c.206]

Азотная кислота является окислителем в концентрированных и разбавленных растворах. В азотной кислоте могут растворяться как металлы, так и неметаллы. Некоторые металлы (железо, хром, алюминий) концентрированной азотной кислотой пассивируются и поэтому в ней не растворяются. При растворении металлов и неметаллов в концентрированной азотной кислоте степень окисления азота изменяется от +5 до +4 [c.22]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Действие красной дымящей азотной кислоты (или ее смеси с серною кислотою) во многих случаях очень резко и сильно она иногда действует иначе, чем чистая азотная кислота. Так, железо—в такой кислоте покрывается слоем окислов и теряет способность растворяться в кислотах — становится, как говорят, пассивным. Так, хромовая кислота (и двухромовокалиевая соль) дает с красною кислотою окись хрома, т.-е. раскисляется. Это зависит от присутствия в красной кислоте низших степеней окисления азота, которые способны окисляться, т. е. переходить в HNO , как высшую степень окисления Но обыкновенно действие дымящей кислоты, как красной, так и бесцветной, есть сильно окисляющее. [c.513]

Опыт 4. Окисление сульфата железа (II) азотной кислотой. Налейте в пробирку 3—4 капли раствора FeSO , добавьте такой же объем 20%-ного раствора серной кислоты и 2—3 капли разбавленного раствора азотной кислоты (1 3). Полученный раствор слегка нагрейте и отметьте цвет выделяющегося газа. [c.134]

Нагревательные элементы для электрических печей изготовляют также из сплавов железо — хром — алюминий. Сплавы медь — хром используют при изготовлении троллейбусных кабелей и телекоммуникаций. Из сшпавов платина — хром изготовляют сетки, которые служат катализаторами при нолучении азотной кислоты окислением аммиака. [c.233]

Азотная кислота получается преимущественно окислением аммиака в присутствии катализатора из сплава 90% платины и 10% родия в виде 20 слоев сеток (с размером отверстий 0,175 мм), изготовленных из проволоки толщиной 0,076 мм. Эта сетка имеет металлическую поверхность 1,5 м /м . В качестве катализатора используют также гранулированную смесь окиси железа и окиси висмута. В платиновый конвертор, работающий при давлении 7 кгс/см , при суточной производительности 55 т 100%-ной HNOз загружают 2977 г сплава. После зажигания реакция протекает автотермично путем соответствующего предварительного подогрева газовой смеси поддерживается температура 882—910 °С. При этих условиях время реакции составляет примерно 0,0001 сек, тогда как при атмосферном давлении требуется от 0,01 до 0,02 сек. Кислород адсорбируется на поверхности катализатора и реагирует с аммиаком, который диффундирует к поверхности. Скоростью диффузии аммиака определяется общая скорость процесса . [c.326]

Впервые явление катализа было открыто в 1806 г. Н. Клеманом и Ш. Дезормом в камерном процессе получения серной кислоты. Они установили каталитическое действие оксидов азота на скорость окисления SO . В конце XIX в. промышленным методом получения серной кислоты стал контактный способ, основанный на окислении SOj кислородом в присутствии платинового катализатора. В настоящее время вместо дорогостоящих платиповых катализаторов успешно работают оксидные смеси (например, VjOj с K2SO4). Каталитическим способом проводят промышленный синтез аммиака (N ) + 3 (Н ) —> 2 (NH.,), где в качестве катализатора используют железо, промо-тированное оксидами алюминия и калия. Синтез азотной кислоты осуществляют с помощью каталитического окисления аммиака в присутствии платинового катализатора. [c.179]

Редуцирующие сахара получаются из полиолов также под действием Н2О2 в присутствии солей закисного железа. Кислород в присутствии платинового катализатора на угле окисляет сорбит в -гулозу с примесью глюконовой и глюкуроновой кислот [24]. При окислении дульцита разбавленной азотной кислотой образуется двухосновная слизевая кислота. [c.14]

Железо, титан, цирконий и многие сплавы на их основе способны пассивироваться в концентрированной азотной кислоте, но при концеитрации кислоты >95% нержавеющие стали иногда склонны к иереиассивации, ирн которой разрушается за-п итпая пленка и окисление сталей ускоряется. Коррозионная активность кислоты возрастает ири наличии в растворе ионов хлора особенно важно иметь это в виду для материалов, пассивирующихся в чистой азотной кислоте. Алюминий рекомендуется для концентраций кислоты <1% и >80%. Титан и цирконий ие рекомендуются для дымящей азотной кислоты, о этом случае возможно образование пирофорных продуктов реакции, чувствительных к удару, т. е. реакция может протекать со взрывом. Медь и свинец нестойки в растворах азотной кислоты, так как в результате нх реакции с кислотой образуются легкорастворимые вещества. Для эксплуатации при нормальной температуре рекомендуется аппаратура из хромистого чугуна. Необходнмо учитывать возможность [c.807]

Г FeS04-7H20 растворите в 66,8 мл дистиллированной воды, содержащей 3 мл концентрированной серной кислоты для подавления гидролиза солей. Для окисления железа (II) в железо (III) в полученный раствор добавьте небольшими порциями при нагревании и постоянном перемешивании 2,5 мл концентрированной азотной кислоты. После окончания окисления раствор прокипятите. Сначала он становится темно-бурым, а затем красно-коричневым. Для контроля полноты окисления железа (II) используйте в отдельной пробе реакцию с красной кровяной солью. [c.286]

Каталитическая активность смеси различных катализаторов иногда значительно превосходит активность отдельных катализаторов. Например, смесь, состоящая из оксидов железа и висмута (Ре20зЧ-В120з), хорошо катализирует окисление аммиака до оксидов азота и широко применяется в производстве азотной кислоты вместо значительно более дорогого катализатора— платины. Каждый из этих оксидов, взятый в отдельности, обладает очень малым каталитическим действием. [c.159]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

При растворении ферроцена в серной или азотной кислоте образуются окрашенные в синий цвет растворы, содержащие 17-электронный катион феррициння [л-С5Нб)2ре]+ с железом в степени окисления +3. Получены многочисленные аналоги ферроцена, содержащие замещенные ионы Ср заместители могут быть введены либо в свободный лиганд до синтеза ферроцена, либо непосредственно в ферроцен. Характерна, например, такая цепочка превращений [c.113]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология